【化学解析版】山东省济南市济钢高中2019届高三10月份质量检测化学试题(精校Word版)
山东省济南市级化学上学期10月月考考试题及答案.doc
山东省济南市级化学上学期10月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共25题）1.下列生活中的变化，属于物理变化的是A.米饭变馊B.牛奶变酸C.湿衣服晾干D.铁锅生锈【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列关于水的叙述中错误的是A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活的用水极为丰富B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．可用肥皂水来区分硬水和软水D．在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏【答案】A难度：容易知识点：分子和原子3.下列实验操作中，正确的是【答案】B难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列实验操作中正确的是A．过滤时，液面应高于滤纸B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度D．将实验剩余药品放回原试剂瓶【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.下列对一些事实的解释中，不合理的是事实解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停运动B评卷人得分加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升分子间有间隔【lA．带电的微粒都称为离子B．物理变化中分子种类不变C．化学变化中，原子的种类和个数不变D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒【答案】A难度：容易知识点：分子和原子9.在生产或生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是A．糖水B．井水C．蒸馏水D．空气【答案】C难度：容易知识点：元素10.水的合成的微观过程如下图，下列说法中错误的是A. 原子是化学变化中的最小粒子B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分D．在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水【答案】B难度：容易知识点：化学方程式单元测试11.根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
山东省济南市济钢高中2019届高三10月份质量检测化学试题 含解析
山东省济钢高级中学2019届高三10月质量检测化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B. 二氧化氯可用于生活用水消毒C. 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】【详解】A项，胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，A项正确；B项，ClO2具有强氧化性，ClO2可用于生活用水消毒，B项正确；C项，碳纳米管属于碳的单质，不属于有机高分子材料，C项错误；D项，Na2O2能与人呼出的CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2可用于呼吸面具供氧，D项正确；答案选C。
2.化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 液氨用作制冷剂B. 明矾用作净水剂C. 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D. 铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，为物理变化，不涉及化学变化，故选A项；B项，明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，因此可用作净水剂，涉及化学变化，故不选B项；C项，石英成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅能发生反应，因此刻蚀石英制艺术品涉及化学变化，故不选C项；D项，用铁质容器盛放浓硫酸时铁与浓硫酸发生钝化，涉及化学变化，故不选D项。
正确选项A。
3.下列说法正确的是（）A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A．I和Br是同一主族的元素，由于I的原子半径大于Br，所以元素的非金属性Br>I，则HI比HBr的热稳定性弱，错误；B．P与Si是同一周期的元素，由于P的非金属性强于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C．Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 溶液发生反应，而MgO是典型的碱性氧化物，不可与NaOH溶液反应，错误；D．在酸性条件下，NO3-具有氧化性，会将SO2氧化为硫酸，所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液均可得到BaSO4沉淀，错误。
2019届山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷(解析版)
绝密★启用前山东省济南市2019届高三上学期期末质量评估测试化学试题（解析版）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(共54分)一、单项选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)1.《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外,土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之,亦自解散……用以砌墙石,则筛去石块,水调粘合。
”其中不涉及的物质是A. 石膏B. 石灰石C. 熟石灰D. 生石灰【答案】A【解析】【详解】根据《天工开物》中的描述可知,可燔石是在自然界中存在的矿物质,高温分解,生成的物质与水反应,则可燔石为石灰石碳酸钙,碳酸钙高温分解生成CaO,CaO与水反应生成氢氧化钙,所以涉及到的物质是石灰石、生石灰、熟石灰,不涉及石膏,故选项A符合题意,合理选项是A。
2.下列化学用语或模型正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲烷分子的填充(比例)模型：C. 羟基的电子式：D. 乙酸的官能团：H+【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯的官能团是碳碳双键,在结构简式中不能省略,结构简式：CH2=CH2,A错误；B.甲烷分子为正四面体结构,C原子在正四面体几何中心,四个H原子在正四面体的四个顶点上,由于C原子半径比H原子大,所以其比例模型为,B正确；C.O原子最外层有6个电子,其中一个成单的电子与H原子的电子形成一对共用电子对,因此羟基的电子式为,C错误；D.乙酸结构简式为CH3COOH,其官能团为羧基—COOH,D错误；故合理选项是B。
山东省济南市2019-2020年高三10月份练习化学试卷含答案[精品]
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山东省济南市鲁学一对一2019-2020年高三10月份练习化学试卷一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.2019年4月22日是第50个世界地球日，世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是（）A. 分类回收、利用垃圾，减少资浪费B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C. 开发风能等洁净能，减少使用化石燃料D. 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：＋、SiO32－、Cl－、Na＋B．pH＝0的溶液中：+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O4.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨．．投入15mL18.4 mol·L－1的硫酸中B. 标准状况下，将1g铁片．．C. 向150mL3 mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜．D. 用50mL8 mol ·L －1浓盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气5.原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1， 原子核内质子数为2n 2－1。
山东省济南市济钢高级中学高三化学10月第二次质检试题
济钢高中2016届高三第二次测试化学试题说明：Ⅰ、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分Ⅱ、共21题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共5个题，共46分。
Ⅲ、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 S-32Fe-56 Cu-64Ⅰ卷 选择题（18×3=54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B ．MgCl 2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ）A ．12C 14C C 60互为同分异构体B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．金属氧化物存在酸性氧化物D ．N 2O 3的水溶液能导电，说明N 2O 3是电解质3.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A ．已知N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △ H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，当有3N A 个电子转移时， △ H 变为﹣46.2kJ•mol ﹣1B ．1mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个C ．7.8gNa 2O 2与过量水反应转移电子数为0.1N AD ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO ﹣数目为N A 个4. 把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2，则该混合溶液中c (Na ＋)为A ．（1020b a ）mol/LB ．(2b －a ) mol/LC ．（5b-52a ）mol/L D ．(10b －5a ) mol/L 5.下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A ．体积相等时，密度相等B ．原子数相等时，具有的中子数相等C ．体积相等时，具有的电子数相等D ．质量相等时，具有的质子数相等6. 黑火药爆炸时可发生如下反应：4S＋16KNO3＋16C=3K2SO4＋4K2CO3＋K2S+12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种 B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:2 D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋8．已知常温．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。
山东省济钢高中高三10月阶段性考试化学试题 Word版含
2015届高三第一次月考化学试卷时量：90分钟 分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。
考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题 ，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶3．下列有关说法中正确的是( )A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H 2SO 4（384.1-⋅=cm g ρ）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL 烧杯 ⑥10mL 量筒⑦ 100mL 量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管A ．⑥③⑧⑤①②B ．⑥⑤③①⑨②C ．④⑤③②①⑨D ．⑥⑤①③②5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状态下，22.4 L C 4H 6中含有碳碳叁键数一定为N AB ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数为N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数为N A6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( )A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤B ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和NaHCO 3溶液洗气C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D ．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．错误！未找到引用源。
山东省济南市济钢高级中学2019年高三化学上学期期末试题含解析
山东省济南市济钢高级中学2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=Li x V2O5。
供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：Li x V2O5-x e-=V2O5+x Li+D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动参考答案：B略2. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是参考答案：B略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1mol CH5+所含电子数为8N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子．解答：解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N A，故C正确；D．1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．4. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是B5. 下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部参考答案：A略6. 下列说法中，正确的是:A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 →ClO2↑＋ Cl2↑＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A8. 下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A. ②B. ①②C.①②⑤D. ②④⑤参考答案：A略9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
最新高中高三10月质量检测化学试题(答案解析)
山东省济钢高级中学【精品】高三10月质量检测化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同B ．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO 3C ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用D ．“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO 2 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B ．H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C ．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D ．液NH 3具有碱性，可用作制冷剂3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl 的溶液产生H 2分子数为N AB ．14 g 分子式为C n H 2n 的烃中含有的碳碳双键数为N A /nC ．2.0 g H 218O 与2.0 gD 2O 中所含的中子数均为N AD ．常温下，将56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO 2的分子数为1. 5N A 4．石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC 6+Li 1-x CoO 2放电充电C 6+LiCoO 2，其工作原理如下图所示。
下列关于该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时，Li +嵌入2LiCoO 中B ．放电时，2LiCoO 极发生的电极反应为21x 2LiCoO xe Li CoO xLi -+--=+C ．放电时负极反应为：Li e Li -+-=D ．充电时，若转移1mole -，石墨烯电极增重7g5．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D6．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O7．现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。
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山东省济钢高级中学2019届高三10月质量检测化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B. 二氧化氯可用于生活用水消毒C. 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】【详解】A项，胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，A项正确；B项，ClO2具有强氧化性，ClO2可用于生活用水消毒，B项正确；C项，碳纳米管属于碳的单质，不属于有机高分子材料，C项错误；D项，Na2O2能与人呼出的CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2可用于呼吸面具供氧，D项正确；答案选C。
2.化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 液氨用作制冷剂B. 明矾用作净水剂C. 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D. 铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，为物理变化，不涉及化学变化，故选A项；B项，明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，因此可用作净水剂，涉及化学变化，故不选B项；C项，石英成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅能发生反应，因此刻蚀石英制艺术品涉及化学变化，故不选C项；D项，用铁质容器盛放浓硫酸时铁与浓硫酸发生钝化，涉及化学变化，故不选D项。
正确选项A。
3.下列说法正确的是（）A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A．I和Br是同一主族的元素，由于I的原子半径大于Br，所以元素的非金属性Br>I，则HI比HBr的热稳定性弱，错误；B．P与Si是同一周期的元素，由于P的非金属性强于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C．Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 溶液发生反应，而MgO是典型的碱性氧化物，不可与NaOH溶液反应，错误；D．在酸性条件下，NO3-具有氧化性，会将SO2氧化为硫酸，所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液均可得到BaSO4沉淀，错误。
考点：考查元素的性质与结构的关系的知识。
视频4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C. 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+【答案】B【解析】试题分析：A. 滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe3+与I-反应不能大量共存，错误；B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-，各离子能大量共存，正确；C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液是酸或碱溶液，HCO3-不能大量共存，错误；D. HCO3-与Al3+反应不能大量共存，错误；选B。
考点：考查离子共存。
5.下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥【答案】D【解析】【分析】①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应都是复分解反应，生成物为盐；②由阴阳离子构成的化合物为离子化合物；③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,水溶液中能完全电离的电解质为强电解质,水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；④酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；⑤ NaHCO是发酵粉主要成分之一俗称小苏打,可冶疗胃酸过多,碳酸钠碱性强不能用来治疗3胃酸过多；⑥不同物质组成的为混合物,同一种物质组成的为纯净物；【详解】①SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应,不是酸性氧化物,故①错误；②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成,氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成,氯化铵是铵根离子和氯离子构成,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,都属于离子化合物, 故②正确；③蔗糖在水溶液中或在熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质,硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质,硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电,属于强电解质,故③错误；④醋酸属于酸,烧碱是氢氧化钠属于碱,纯碱是碳酸钠属于盐,生石灰为氧化钙属于氧化物,故④正确；⑤NaHCO俗称小苏打,是发酵粉主要成分之一, Na2CO3碱性强腐蚀性强,不能冶疗胃酸过多,3应用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故⑤错误；⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物,故⑥正确；综上分析可知只有②④⑥符合题意；正确选项D。
6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为N A【答案】C【解析】【详解】A项，1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有1mo1NaAlO2，对应2mo1O，而溶液中的H2O中也含O，则溶液中含有的氧原子数目大于2N A，故A项错误；B项，两者混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成的NO2及未反应完的O2的总分子数为0.75 N A，但是存在可逆反应2NO2N2O4，则混合后分子数小于0.75N A，故B项错误；C项，Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，1molNa2O或者Na2O2都对应1mol阴离子，即阴离子总数为N A，故C项正确；D项，常温下，铝会被浓硫酸钝化，但只有表面的铝被氧化，转移的电子数小于N A，故D项错误；正确选项C。
【点睛】点睛：本题主要考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点为D，常温下，铝会被浓硫酸钝化。
7.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是NO，下列推断不合理的是( )A. X可能是一种氢化物B. 若X为单质，Y生成Z属于化合反应C. E可能是一种有色气体D. F中M元素的化合价可能为＋5价【答案】B【解析】【分析】由题可知，此元素M为N元素。
则X为N2（或NH3），Y为NO2。
若X为单质N2，则Y 为NO2，由Y变成Z发生的反应为：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y与Z的反应不属于化合反应。
【详解】A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。
【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。
8.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A. CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B. CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D. 在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】试题分析：A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，A错误；B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，B错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。
答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
9.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )A. Fe(NO3)x中x为2B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C. 稀硝酸在反应中只作氧化剂D. 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移【答案】D【解析】【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B 错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。
详解：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。