永定县坎市中学2013届九年级化学第7章第3节第1课时课件 盐的化学性质
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永定县坎市中学2013届九年级化学第7章第3节第4课时课件 专题 离子的检验及物物质的分离与提纯
氢离子（H+)的检验方法
①紫色石蕊试液：变为红色； ②锌片：锌片表面生成无色气体； ③PH试纸：变为红色， 氢氧根离子（OH-)的检验方法 ①紫色石蕊试液：变为蓝色； ②无色酚酞试液：变为红色； ③PH试纸：显蓝色至深蓝，
物质的鉴别
授课人 卢荣毅
物质的鉴别 鉴别物质常见的方法： (1)不限制任何试剂；(2)只用一种试剂；(3)不用任何试 剂。 在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。 ①被鉴别的一组物质的阴离子不同，一般用强酸溶液鉴别。如： NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3 四种溶液可用盐酸鉴别。 ②被鉴别的一组物质的阳离子不同，一般用强碱溶液鉴别：如 NaCl、MgCl2、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、 AgNO3 六种溶液 可用氢氧化钠鉴别。 ③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子，从而找出 试剂。如：Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶 液共热，同时产生沉淀和气体。则用Ba(OH)2溶液可鉴别 Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等一组溶液。 不用任何试剂：先物理方法后化学方法。
几种离子的检验方法
授课人 卢荣毅
利用复分解反应的知识，判断下列反应能否发生？若
能反应，有何现象？并写出反应的化学方程式。 HCl+AgNO3— NaCl+AgNO3—
CaCl2+AgNO3—
BaCl2+AgNO3—
氯离子（Cl-)的检验方法
取待测液少量，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液， 若生成白色沉淀，则证明含有Cl-。
1.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42NaOH溶液 ③加适量盐酸
及泥沙，将粗
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐教学课件初中
应
由两种化合物 互相交换成分 生成另外两种 化合物的反应
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反 而 即生应“一成物变物只多有有”多一种种，反物且化应都都合物是是物与两单生种质成，和
反应物和生成 物都为化合物
第二十二页，共三十二页。
四、化学肥料
观察(guānchá)：图中两棵相同 植株的叶片有什么不同呢？
第三十一页，共三十二页。
内容(nèiróng)总结
教学课件。盐是酸和碱中和反应的产物。是由金属离子（或铵根离子）和酸根(suāngēn)离子 组成的化合物。请小结碳酸根(suāngēn)或碳酸氢根离子检验方法。由两种或两种以上物质生成另 一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。由两种化合物互相交换成 分生成另外两种化合物的反应。反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物。 NH4HCO3+Ca(OH)2====。(NH4)2SO4+2NaOH ====。CaCO3↓+NH3↑+2H2O
用途: 用作建筑材料
第二十一页，共三十二页。
归纳(guīnà)小结
基本(jīběn)反应类型的比较
化合反应
分解反应
置换反应 复分解反应
由两种或两 定 种以上物质 义 生成另一种
物质的反应
类 型
A+B→AB
反应物为多 特 种而生成物 征 只有一种，
即“多变一”
由一种单质与 由一种物质生 一种化合物反 成两种或两 应，生成另一 种以上其它 种单质与另一 物质的反应 种化合物的反
第三十二页，共三十二页。
化肥与农家肥的比较 化肥的检验(jiǎnyàn)
由两种化合物 互相交换成分 生成另外两种 化合物的反应
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反 而 即生应“一成物变物只多有有”多一种种，反物且化应都都合物是是物与两单生种质成，和
反应物和生成 物都为化合物
第二十二页，共三十二页。
四、化学肥料
观察(guānchá)：图中两棵相同 植株的叶片有什么不同呢？
第三十一页，共三十二页。
内容(nèiróng)总结
教学课件。盐是酸和碱中和反应的产物。是由金属离子（或铵根离子）和酸根(suāngēn)离子 组成的化合物。请小结碳酸根(suāngēn)或碳酸氢根离子检验方法。由两种或两种以上物质生成另 一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。由两种化合物互相交换成 分生成另外两种化合物的反应。反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物。 NH4HCO3+Ca(OH)2====。(NH4)2SO4+2NaOH ====。CaCO3↓+NH3↑+2H2O
用途: 用作建筑材料
第二十一页，共三十二页。
归纳(guīnà)小结
基本(jīběn)反应类型的比较
化合反应
分解反应
置换反应 复分解反应
由两种或两 定 种以上物质 义 生成另一种
物质的反应
类 型
A+B→AB
反应物为多 特 种而生成物 征 只有一种，
即“多变一”
由一种单质与 由一种物质生 一种化合物反 成两种或两 应，生成另一 种以上其它 种单质与另一 物质的反应 种化合物的反
第三十二页，共三十二页。
化肥与农家肥的比较 化肥的检验(jiǎnyàn)
永定县坎市中学2013届九年级化学第7章第3节 几种常见的盐 同步练习(2)
第七章第3节几种常见的盐同步练习（2）卢荣毅一选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1.检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A．稀盐酸、红色石蕊试纸 B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸 D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸2. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A．都含有氧元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物3.亚硝酸钠有咸味，外形与食盐相似。
但亚硝酸钠对人体健康害，其水溶液显碱性，而食盐的水溶液显中性。
根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为（）A．蓝色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．食醋 D．汽水4.市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。
这种有毒的盐是（）A．BaCl2 B．CuSO4C．AgNO3D．Na2CO35.某工厂排放的酸性废水中，含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。
为了降低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加人适量的 ( ) A．熟石灰 B．生石灰和铁 C．石灰石和银 D．氢氧化钠6.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液7.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）A．CuSO4→Cu(OH)2 B．K2SO4→KNO3C．Ba(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)38.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钙D.氯化钠和硝酸钾9.下列各物质属于钠盐的一组的是（）① KNO3② NaCl ③ CuSO4④ Na2CO3⑤ NaOHA．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④10.下列物质属于难溶性盐的是（）A．BaSO4 B．CaSO4C．KNO3D．Na2CO311.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．H +、Cl -、HCO 3- B ．Na +、Cu 2+、OH - C ．Ag +、Cl -、NO 3- D.H +、Fe 2+、SO 42-12.由Na ＋、Ca 2＋、OH －、Cl －、SO 42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有 ( )A.二种B.三种C.四种D.五种13.下列各组中，两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是 （ ）A.锌和硫酸铜溶液 B ．碳酸钠溶液和稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D ．硫酸铜溶液和烧碱溶液14.能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是 （ ） A ．氢氧化钙溶液 B ．稀盐酸 C ．稀硫酸 D ．酚酞试液 15．用水不能鉴别出的一组物质是 （ ）A.Na 2SO 4、CuSO 4B.CaCO 3、Na 2CO 3C.NaCl 、KNO 3D.NaCl 、NaOH 16.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 ( )A ．KCl 、NaOH 、CuSO 4B ．Na 2CO 3、Ca(OH)2、NaNO 3C ．NaOH 、KNO 3、NaClD ．Ba(NO 3)2、K 2SO 4、NaCl17.向NaCl 、NaOH 和Na 2SO 4三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M ，则M 是 （ ） A ．Ca(NO 3)2 B ．HNO 3 C ．NaNO 3 D ．Ba(NO 3)218.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
永定县坎市中学2013届九年级化学第7章第3节第2课时课件复分解反应的条件
④ NaNO3+K2CO3
第十四页，共30页。
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
第十五页，共30页。
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）有水生成
第九页，共30页。
类型二：酸+盐——新酸+新盐
HCl + AgNO33= ↓ +
第十页，共30页。
类型二：酸+盐——新酸+新盐
①2HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
× ③ BaSO4+HNO3
第二十九页，共30页。
谢谢！
第三十页，共30页。
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
第六页，共30页。
复分解反应发生的条件
第七页，共30页。
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+NaOH= + H2O
H 2SO4+Cu(OH)2=
+ 2H2O
第八页，共30页。
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O
② 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
第十四页，共30页。
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
第十五页，共30页。
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）有水生成
第九页，共30页。
类型二：酸+盐——新酸+新盐
HCl + AgNO33= ↓ +
第十页，共30页。
类型二：酸+盐——新酸+新盐
①2HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
× ③ BaSO4+HNO3
第二十九页，共30页。
谢谢！
第三十页，共30页。
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
第六页，共30页。
复分解反应发生的条件
第七页，共30页。
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+NaOH= + H2O
H 2SO4+Cu(OH)2=
+ 2H2O
第八页，共30页。
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O
② 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
福建省永定县坎市中学九年级化学全册 第7章 第3节 第1课时 盐的化学性质名师精编课件 沪教版
1.盐与酸反应
AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
2.盐与碱反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
与盐的作 用生成两 种_新__盐___
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
盐的化学性质：
小结
⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排
在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
观察思考
根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它
们可以用哪些酸和碱反应得到吗？
硝酸钾KNO3 硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（ Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3) 都是盐，它们在组成上的相同之处是什么?
请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、 硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐 、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、 CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。
AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
2.盐与碱反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
与盐的作 用生成两 种_新__盐___
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
盐的化学性质：
小结
⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排
在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
观察思考
根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它
们可以用哪些酸和碱反应得到吗？
硝酸钾KNO3 硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（ Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3) 都是盐，它们在组成上的相同之处是什么?
请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、 硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐 、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、 CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。
福建省永定县坎市中学中考化学第1轮复习 第7单元 水和常见溶液课件
A．水是单质，能赋予生命 B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡 C．水资源紧缺既有缺水又有水源受到污染的原因，所以既
要节约用水又要防止水污染 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
(4)这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站 的快速扩张和核安全敲响了警钟。下列说法中正确的是___A_C_。
(2) 从 微 粒 角 度 看 ： 水 是 由____水__分__子____构成的。
图2－5
(3)从资源角度看：水是生命之源，图2－5是用来净 化河水的简易装置，下列说法错误的是____B_C__D_____。
A. 水是一种重要的溶剂 B. 利用图2－5所示装置能把硬水变为软水 C. 通过过滤可以除去水中所有的杂质 D. 利用图2－5所示装置能对水杀菌消毒 (4)从变化角度看：
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 C．30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
·广东专用
例2. [2010·河北中考] 用如图14－1所示装置研究 “活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3 固体 加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不 同。
(1) 由 于 试 管 内 气 体 的 压 强 __减__小____( 填 “ 增 大”或“减小”)，使得 玻璃管内液面上升。
(1)福岛核电站机组反应堆芯发生核反应放出的氢气，接触 外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时 的化学方程式为：_____2_H__2_＋__O__2_=点__=燃_=__=__=__2。H2O
(2)我国政府向日本提供了人道主义援助，援助的物质包括： 一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料、饮用水等。 其中防护口罩主要利用了活性炭的___吸__附___性。
要节约用水又要防止水污染 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
(4)这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站 的快速扩张和核安全敲响了警钟。下列说法中正确的是___A_C_。
(2) 从 微 粒 角 度 看 ： 水 是 由____水__分__子____构成的。
图2－5
(3)从资源角度看：水是生命之源，图2－5是用来净 化河水的简易装置，下列说法错误的是____B_C__D_____。
A. 水是一种重要的溶剂 B. 利用图2－5所示装置能把硬水变为软水 C. 通过过滤可以除去水中所有的杂质 D. 利用图2－5所示装置能对水杀菌消毒 (4)从变化角度看：
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 C．30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
·广东专用
例2. [2010·河北中考] 用如图14－1所示装置研究 “活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3 固体 加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不 同。
(1) 由 于 试 管 内 气 体 的 压 强 __减__小____( 填 “ 增 大”或“减小”)，使得 玻璃管内液面上升。
(1)福岛核电站机组反应堆芯发生核反应放出的氢气，接触 外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时 的化学方程式为：_____2_H__2_＋__O__2_=点__=燃_=__=__=__2。H2O
(2)我国政府向日本提供了人道主义援助，援助的物质包括： 一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料、饮用水等。 其中防护口罩主要利用了活性炭的___吸__附___性。
化学九年《盐的性质》精品课件
（ AgCl、BaSO4和酸也不反应 ）
典型例题
溶液中自由移动的Ba2+【 如：Ba(NO3)2 、 BaCl2 ，等】 对人体有毒，但难溶于水的某种 钡盐不但没毒，而且还由于它具有不易被X射线
透过的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的
内服剂——“钡餐”。
你认为“钡餐”可能是BaSO4 。
BaCO3能当钡餐服用吗？理由是
盐的物理性质
1、在常温下，大多数盐是白色晶体。 2、盐的溶解性情况
不同的盐，其溶解性不同（ P109 ）
溶解性口诀 ——— 书：P109
K、Ca、Na、Ba 碱可溶 K、Na、铵、硝 盐都溶 盐酸盐除AgCl 硫酸盐除BaSO4 碳酸盐溶 K、Na、铵
盐的物理性质
1、在常温下，大多数盐是白色晶体。 2、盐的溶解性情况
碱盐、盐盐 ）
碱
盐 盐
酸、碱、盐性质梳理 1. 与金属单质反应（酸、盐）
① H前金属 + 酸 —— 盐 + H2↑ 【置换】 ② 前面金属 + 盐—— 新盐 + 新金属 【置换】
金单不直接和碱反应
酸、碱、盐性质梳理
2. 与氧化物反应（酸、碱）
① 酸 + 某 些 —— 盐 + 水 【复分解】 金属氧化物
3. 酸、碱、盐两两之间 【复分解】 （ ① 酸碱、 ②酸盐、 ③碱盐、 ④盐盐 ）
复分解反应
• 酸、碱、盐两两之间的反应 （酸碱、酸盐、碱盐、盐盐）
【复分解】
• 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水 【复分解】
复分解反应条件
• 生成物：生成水或沉淀或气体 • 反应物：一般要溶于水
【 注：不溶于水的固体只能和酸反应， 如：CuO、Cu(OH)2、CaCO3 】
典型例题
溶液中自由移动的Ba2+【 如：Ba(NO3)2 、 BaCl2 ，等】 对人体有毒，但难溶于水的某种 钡盐不但没毒，而且还由于它具有不易被X射线
透过的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的
内服剂——“钡餐”。
你认为“钡餐”可能是BaSO4 。
BaCO3能当钡餐服用吗？理由是
盐的物理性质
1、在常温下，大多数盐是白色晶体。 2、盐的溶解性情况
不同的盐，其溶解性不同（ P109 ）
溶解性口诀 ——— 书：P109
K、Ca、Na、Ba 碱可溶 K、Na、铵、硝 盐都溶 盐酸盐除AgCl 硫酸盐除BaSO4 碳酸盐溶 K、Na、铵
盐的物理性质
1、在常温下，大多数盐是白色晶体。 2、盐的溶解性情况
碱盐、盐盐 ）
碱
盐 盐
酸、碱、盐性质梳理 1. 与金属单质反应（酸、盐）
① H前金属 + 酸 —— 盐 + H2↑ 【置换】 ② 前面金属 + 盐—— 新盐 + 新金属 【置换】
金单不直接和碱反应
酸、碱、盐性质梳理
2. 与氧化物反应（酸、碱）
① 酸 + 某 些 —— 盐 + 水 【复分解】 金属氧化物
3. 酸、碱、盐两两之间 【复分解】 （ ① 酸碱、 ②酸盐、 ③碱盐、 ④盐盐 ）
复分解反应
• 酸、碱、盐两两之间的反应 （酸碱、酸盐、碱盐、盐盐）
【复分解】
• 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水 【复分解】
复分解反应条件
• 生成物：生成水或沉淀或气体 • 反应物：一般要溶于水
【 注：不溶于水的固体只能和酸反应， 如：CuO、Cu(OH)2、CaCO3 】
化学九年级全册沪教版 7.3.1 盐课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 图中的盐怎样将它们分类呢？常见的盐有哪些用途？
[思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升]
盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性，可以将盐分为 可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的金属离子或酸根离子 (酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl－、CO 23－、HCO － 3等) 可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。一般以后一种 分类方法最常见。盐的用途很广泛，如氯化钠可用于配制生 理盐水；碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生 产；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；碳酸钙是常 用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂；等等。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 盐的分类方法有多种，通常根据盐中所含的 阳离子或酸根离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。 酸、碱、盐的溶解性往往也按此种分类方法来进行记忆。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
探究点二 盐的化学性质 [情景展示]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 盐与金属能发生置换反应，盐还有哪些其他化学性质呢？
[思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升] 盐的化学性质通常可用以下关系式表示：盐＋X―→新盐
＋新X，其中X的类别是金属、酸、碱、盐。与金属发生的是 置换反应，与酸、碱、盐发生的是复分解反应。利用金属与 盐溶液能否发生反应，可以比较金属的活动性。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例]
例2甲同学对有关盐的知识整理如下：
硫酸钾 K2SO4
硫酸钙 镁 MgSO4
硫酸铝 Al2(SO2)3
硫酸锌 ZnSO4
九年级化学全册 第7章 第3节 第1课时 盐课件
（1）依据组成中含有共同的阳离子分类。 ①钠盐：如_____、______等。
②钾盐：如____N、aC_l___等。Na2SO4 ③钙盐：如___K_C_l、___K_N_O等3 。
12/11/2021
CaCO3 CaCl2
第二页，共五十页。
（2）依据组成中含有共同的阴离子分类(fēn lèi)。 ①盐酸盐：如____N_a、Cl_____M等gC。l2
（2）选择__________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的 复分解反应能发生，其化学方程式______
________________________________________________。
12/11/2021
第十二页，共五十页。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解(fēnjiě)反应能发生的是 ______（填序号）。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧
12/11/2021
第二十六页，共五十页。
【解析】选D。本题主要考查酸、碱、盐的概念及区分。解答本 题的关键(guānjiàn)是明确酸、碱、盐的概念。四个选项中的物质属 于酸的是HCl、H2SO4、HNO3；属于碱的是NaOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2、KOH；属于盐的是KNO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4，所以 按酸、碱、盐顺序排列的是D项。
C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
12/11/2021
第十三页，共五十页。
【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。
（1）①和③之间能发生复分解反应，但由于反应无明显现象，故无法判 断反应是否(shì fǒu)发生，可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜 色的变化，判断该反应是否(shì fǒu)发生；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生 成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能 发生；（3）复分解反应的反应物是两种化合物，锌与稀硫酸反应和天然 气燃烧的反应物均有一种是单质、过氧化氢分解的反应物只有一种，故A、 B、D不属于复分解反应。
②钾盐：如____N、aC_l___等。Na2SO4 ③钙盐：如___K_C_l、___K_N_O等3 。
12/11/2021
CaCO3 CaCl2
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（2）依据组成中含有共同的阴离子分类(fēn lèi)。 ①盐酸盐：如____N_a、Cl_____M等gC。l2
（2）选择__________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的 复分解反应能发生，其化学方程式______
________________________________________________。
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（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解(fēnjiě)反应能发生的是 ______（填序号）。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧
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第二十六页，共五十页。
【解析】选D。本题主要考查酸、碱、盐的概念及区分。解答本 题的关键(guānjiàn)是明确酸、碱、盐的概念。四个选项中的物质属 于酸的是HCl、H2SO4、HNO3；属于碱的是NaOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2、KOH；属于盐的是KNO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4，所以 按酸、碱、盐顺序排列的是D项。
C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
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【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。
（1）①和③之间能发生复分解反应，但由于反应无明显现象，故无法判 断反应是否(shì fǒu)发生，可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜 色的变化，判断该反应是否(shì fǒu)发生；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生 成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能 发生；（3）复分解反应的反应物是两种化合物，锌与稀硫酸反应和天然 气燃烧的反应物均有一种是单质、过氧化氢分解的反应物只有一种，故A、 B、D不属于复分解反应。
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否说明盐的组成特点？ 观察思考 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它 们可以用哪些酸和碱反应得到吗？ 硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4
氯化钾KCl
氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（
Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)
都是盐，它们在组成上的相同之处是什么?
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵盐均可溶，
硝盐入水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银亚汞。 酸易溶，碱难溶， 多数不溶碳酸盐。
盐的化学性质 1.盐与酸反应 AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
碱 → 新盐 + 新碱
3.盐与某些金属反应
实验操作 Fe +CuSO4 现象 铁钉表面有红色固体析出 铝片表面有红色固体析出 铜片表面有银白色固体析出
与金属 的反应
Al+ CuSO4 Cu+AgNO3
实验操作
与 金 属 的 反 应 Fe+CuSO4
方程
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
第三节 几种重要的盐
授课人 卢荣毅
第1课时
盐的性质
日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用 的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要
成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸
铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠） 是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如 硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。。。
根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，你能
盐 + 酸 → 新盐
+
新酸
2.盐与碱反应 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
盐
+
金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ A A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
）
3、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三 种金属都能发生置换反应，这种金属是（ A.Fe B.Ag B ）
C.Zn
D.Cu
4、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得到以下 结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为 无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 Na2SO4和BaCl2 一定不含 CuSO4 和CaCO3 ，可能含有 KNO3 。 ，
Na2SO4+BaCl2
实验操作 与盐3 = AgCl↓+NaNO3
结论 与盐的作
AgNO3+NaCl
用生成两
Na2SO4+BaCl2 Na SO +BaCl = BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4 新盐 种______
盐
+
盐 → 新盐 + 新盐
小结
盐的化学性质： ⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、 硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐
、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、
CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。
盐的溶解性
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
酸的通性： (1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试 液变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 碱的通性： (1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 (2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (3)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)酸+盐→新酸+新盐
结论
能与金属 反应，生 成另一种 盐和金属
Al+CuSO4
Cu+AgNO3
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 主要应用： 在金属活动性顺序中 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫 酸、硝酸）中的氢 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来（钾、钙、钠除外）
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排
在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
⑵ 盐 + 酸 → 新盐
+
新酸
碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯 化银、硫酸钡不和酸反应。 （3）盐 （4）盐 + + 碱 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐 + 新盐
注意：（3）、（4）反应物必须可溶
回顾
(4)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
归纳：单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化
金属
O2
非金属
金属 氧化物
H2O
↓
非金属 氧化物
↓
O2
↓
碱
↓
H2O
酸
盐
盐
1、判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A、Na2O D、NH4Cl B、Mg(OH)2 E、Na2CO3 C、H2SO4
2、(2010·烟台中考）把金属X放入CuCl2溶液中有红色 物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种
练习：选择适当的试剂确定Al、Cu、Fe的活动性顺序
规律： 验证金属的活动性顺序，药品最少，
步骤最省的是：
①所选物质必须含有要确定的金属元素；
②相邻两个物质类别不同。 解法：中间金、两边盐或中间盐两边金
4.盐与另一种盐的反应
实验操作
与盐 的作 用
现象
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl
硫酸钙CaSO4
氯化钾KCl
氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（
Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)
都是盐，它们在组成上的相同之处是什么?
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵盐均可溶，
硝盐入水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银亚汞。 酸易溶，碱难溶， 多数不溶碳酸盐。
盐的化学性质 1.盐与酸反应 AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
碱 → 新盐 + 新碱
3.盐与某些金属反应
实验操作 Fe +CuSO4 现象 铁钉表面有红色固体析出 铝片表面有红色固体析出 铜片表面有银白色固体析出
与金属 的反应
Al+ CuSO4 Cu+AgNO3
实验操作
与 金 属 的 反 应 Fe+CuSO4
方程
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
第三节 几种重要的盐
授课人 卢荣毅
第1课时
盐的性质
日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用 的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要
成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸
铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠） 是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如 硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。。。
根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，你能
盐 + 酸 → 新盐
+
新酸
2.盐与碱反应 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
盐
+
金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ A A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
）
3、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三 种金属都能发生置换反应，这种金属是（ A.Fe B.Ag B ）
C.Zn
D.Cu
4、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得到以下 结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为 无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 Na2SO4和BaCl2 一定不含 CuSO4 和CaCO3 ，可能含有 KNO3 。 ，
Na2SO4+BaCl2
实验操作 与盐3 = AgCl↓+NaNO3
结论 与盐的作
AgNO3+NaCl
用生成两
Na2SO4+BaCl2 Na SO +BaCl = BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4 新盐 种______
盐
+
盐 → 新盐 + 新盐
小结
盐的化学性质： ⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、 硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐
、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、
CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。
盐的溶解性
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
酸的通性： (1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试 液变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 碱的通性： (1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 (2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (3)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)酸+盐→新酸+新盐
结论
能与金属 反应，生 成另一种 盐和金属
Al+CuSO4
Cu+AgNO3
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 主要应用： 在金属活动性顺序中 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫 酸、硝酸）中的氢 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来（钾、钙、钠除外）
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排
在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
⑵ 盐 + 酸 → 新盐
+
新酸
碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯 化银、硫酸钡不和酸反应。 （3）盐 （4）盐 + + 碱 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐 + 新盐
注意：（3）、（4）反应物必须可溶
回顾
(4)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
归纳：单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化
金属
O2
非金属
金属 氧化物
H2O
↓
非金属 氧化物
↓
O2
↓
碱
↓
H2O
酸
盐
盐
1、判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A、Na2O D、NH4Cl B、Mg(OH)2 E、Na2CO3 C、H2SO4
2、(2010·烟台中考）把金属X放入CuCl2溶液中有红色 物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种
练习：选择适当的试剂确定Al、Cu、Fe的活动性顺序
规律： 验证金属的活动性顺序，药品最少，
步骤最省的是：
①所选物质必须含有要确定的金属元素；
②相邻两个物质类别不同。 解法：中间金、两边盐或中间盐两边金
4.盐与另一种盐的反应
实验操作
与盐 的作 用
现象
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl