宁夏石嘴山市二十一中2015-2016学年高二第一学期期中化学试题(无答案).doc

石嘴山市二十一中2015----2016学年第一学期期中
高一年级化学考试试卷
满分：100分命题人：程少杰
相对原子质量： H:1 C: 12 N:14 O:16 K:39 S:32
注：请将答案写在答题卡上
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一．选择题（每题2分，总分30分）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困境。

以下解决能源问题的方法不当的是()
A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油
C．开发海洋能D．开发地热能
2．下列说法中，正确的是()
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH的大小与反应时的温度、压强无关
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3．下列过程中，需吸收能量的是()
A．H＋H→H2B．天然气燃烧
C．I2→I＋I D．S＋O2→SO2
4．在中和反应的反应热的测定实验中，下列操作错误
．．的是()
A．读取混合液的最高温度作为反应终止温度
B．测量溶液温度的温度计要插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
5．下列说法中，正确
．．的是()
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加
B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1秒时某物质的浓度为0.8mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
6．对于反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2，判断正确
．．的是()
A．用HCl、CaCl2表示的反应速率的数值不同，但是所表达的含义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但是可以用水来表示
C．用H2O、CO2所表示的反应速率数值相同
D ．用CaCl 2浓度的减小来表示反应速率
7．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热为( )
A ．ΔH ＝2000 kJ
B ．ΔH ＝1500 kJ/mol
C ．ΔH ＝－2000 kJ/mol
D ．ΔH ＝－3000 kJ/mol
8．铝与稀硫酸反应中，经过10 s 硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A ．0.02mol/(L·min)
B ．1.2mol/(L·min)
C ．1.8mol/(L·min)
D ．3.6mol/(L·min)
10．反应C(s)＋H 2O(g)⇋CO(g)＋H 2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是( )
A ．减少炭的量
B ．保持体积不变，增加水蒸气的量
C ．将容器体积缩小一半
D ．保持压强不变，充入Ne
11．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)⇋2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
( )
A ．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B ．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动
C ．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
12．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr 尿酸
＋H 2⇋Ur －＋H 3O ＋
尿酸根离子 ②Ur －(aq)＋Na ＋(aq)⇋NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确．．
的是( ) A ．正反应为吸热反应
B ．正反应为放热反应
C ．升高温度，平衡向正反应方向移动
D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动
13．下列关于平衡常数的说法正确．．
的是( ) A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C ．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
D ．从平衡常数的大小不可以推断一个反应进行的程度
14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H 2O(g) ⇋CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确．．
的是( ) A ．增加压强
B ．降低温度
C ．增大CO 的浓度
D ．更换催化剂
15．已知2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1。

实验测得4mol SO 2发生上述
化学反应时放出314.3 kJ 的热量，SO 2的转化率最接近于( )
A ．40%
B ．50%
C ．80%
D ．90%
二．填空题（总分32分）
16．已知下列热化学方程式：
①H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 ②H 2O(g)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1 ③C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －
1 回答下列问题。

(1)上述反应中属于放热反应的是________(填序号)。

(2)H 2的燃烧热为________，C 的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H 2生成气态水，放出的热量为________。

(4)写出CO 燃烧的热化学方程式：________________。

17．根据下图填空：
(1)反应物是________；生成物是________。

(2)该反应的化学方程式是____________________。

18．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)⇋Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一容积
可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影
响是什么？填在横线上。

(1)增加反应物Fe 的用量________。

(2)将容器的体积压缩到原体积的一半________。

(3)保持体积不变，充入He 使体系压强增大________。

(4)保持压强不变，充入He 使容器的体积增大______。

(5)将铁粉粉碎成更小的颗粒________。

19．在一定条件下，x A ＋y B ⇋z C 可逆反应达到平衡，试填空：
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________。

(2)已知C是气体且x＋y＝z，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向________方向移动。

(3)已知C、B是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是________体。

三．实验题（总分16分）
20．50mL 0.05mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏
小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行
反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，
所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________
________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
四．计算题（总22分。

第22题8分，第23题（1）总7分，（2）总7分）
21．反应4A(s)＋3B(g)⇋2C(g)＋D(g)2min后B的浓度减小0.6mol／L求段时间里A的化学反应速率。

22.反应SO2(g)+ NO2(g) ⇋SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数。

（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？。