2020年高考化学一轮复习非金属及其化合物的重要性质和应用学案Word版
(全国通用)高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物学案
第三节 氧、硫及其重要化合物 考纲定位 全国卷5年考情 1.掌握O 3和H 2O 2的主要性质及其应用。
2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2017年：Ⅰ卷T 12、T 28(1)；Ⅲ卷T 26(3) 2016年：Ⅱ卷T 28(5)；Ⅲ卷T 9(A 、B)、T 26、T 27 2015年：Ⅰ卷T 8(B)、T 27(3)；Ⅱ卷T 12(D)、T 26(4) 2014年：Ⅰ卷T 13(BC)；Ⅱ卷T 28(6) 2013年：全国卷T 7(D)、T 27(3)322(对应学生用书第72页)[考纲知识整合]1．臭氧(O 3)(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
②强氧化性a ．能氧化具有还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。
O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
消毒时并不是O 3浓度越大越好。
(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．过氧化氢——绿色消毒剂，其水溶液称双氧水(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
精选-通用版2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.6重点专攻硫的转化二氧化硫其他硫化物学案含解析
第课时重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物考点一二氧化硫性质的实验探究二氧化硫的实验室制备与探究流程[提醒]用左右的浓硫酸而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，＋浓度很小，难以反应。
若用稀硫酸，则含水量多，因易溶于水，不利于的逸出。
[典例] 已知：(浓)＋↑＋↑＋，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：()如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
[解析] 装置①为检验产物，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水变蓝的水蒸气是否是反应生成物。
装置③和装置②位置也不得变更，因为、均能使澄清石灰水变浑浊。
故在用澄清石灰水来验证前一定要排除的干扰。
[答案]()、()、()、[备考方略] 检验和同时存在的一般流程和均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。
检验、混合气体中存在的一般流程如下：．(·北京高考)根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()解析：选产生的白色沉淀为，中硫元素的化合价从＋升高到＋，被＋氧化，体现了的还原性，项正确；黄色沉淀为硫单质，中硫元素的化合价从＋降低为，被还原，体现了的氧化性，项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化，自身被还原为无色的＋，体现了的还原性而不是漂白性，项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为＋＋↓＋，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，项正确。
．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
非金属及其化合物(教学案)-2020年高考化学二轮复习精品资料Word版含解析
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
【知识网络】 1.非金属及其化合物2.金属及其化合物一、硅及其化合物的“反常”(1)si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ： 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用： si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 2。
高三第一轮复习导学案_《非金属及其化合物》
非金属及其化合物 第一讲碳、硅及其化合物11、 碳、硅、锗 锡的+4价化合物稳定，+2价化合物不稳定；铅的+4价化合物不稳定，+2价化合物稳2、 Si 的还原性大于 C ,但C 却能在高温下还原出 Si 。
3、 非金属单质跟碱液作用一般无 H放出，但Si 却放出H4、 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用。
5、 酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能跟HF 作用。
6、 Na 2SiO3的水溶液称水玻璃，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱。
2. CQ 和SiO2的比较强调：CO 与盐的反应① _______________________ CQ + NstCQ + HO== _____________________ 3 ________ ② CQ （少量）+ 2NaAIC2+ 3HbO=== _________ + CO （ 足量）+ NaAIQ + 2H2O== ______ + __________ ③ CQ （少量）+ Ca （CIO ） 2+ H2O=== _________ + ④ CO （足量）+ Na?SiO3 + H2O=== __ + _________ ⑤ CQ 少量）+C6H5ONa+HO=== __ + _________ 3. CQ 2-的检验 （1）检验方法向待检验溶液中滴加一定量的 Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸, 白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待检验溶液中有 CO 2-（2）注意事项 ① 不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因HCO 也有该现象发生。
② 不能用Ca （OH ）2溶液和Ba （OH ）2溶液鉴别CO -和HCO ，原因是OH T 将HCO 转化为CO -。
4. 特殊功能的含硅材料（1）_________________ SiC （俗称 ）具有金刚石结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
第四章《非金属及其化合物》归纳与整理导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章 金属及其化合物归纳与整理 （共二课时 ）【学习目标】1.通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硅、二氧化硅、硅酸及硅酸盐的性质。
2. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氯气的性质Cl -的检验方法。
3. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硫及其化合物之间的转化关系。
4. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氮及其化合物之间的转化关系。
5.通过思考交流、典例剖析、自我反思，进一步熟悉氯气、二氧化硫和二氧化氮等对环境的污染，增强环境保护意识。
【学习重点】硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系【学习难点】气体实验装置的选择与设计、常见物质的转化及应用 【同步学习】活动一、硅、氯、例、氮及其化合物之间的转化关系1.方法探究：学习元素及其化合物的性质时，可以从哪些角度分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系？【温馨提示】(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←S 0―→S ＋4S ＋6，N －3―→N ＋2N ＋4N ＋5等。
(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH 3NH 3·H 2ONH ＋4(铵盐)”“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。
2.思考交流：回顾旧知，构建硅、氯、硫、氮等非金属及其化合物的知识网络（转化关系）。
【温馨提示】（1）硅胶圈化合物知识网络图：（2）氯及其化合物知识网络图：（3）硫及其化合物知识网络图：（4）氮及其化合物知识网络图：3.讨论交流：结合知识网络图，写出上述非金属及其化合物转化关系对应的化学方程式或离子方程式。
【温馨提示】（略）4.问题探究：在上述转化关系中符合转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”的常见物质有哪些？请写出转化的关系式。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
高考复习方案(全国卷)2020版高考化学一轮复习 第4单元 非金属及其化合物 第16讲 硫及其重要化合物教学案
第16讲硫及其重要化合物考纲要求 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫的单质及其氧化物的性质及应用知识归纳1．硫元素的存在形态2．单质硫的性质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄________晶体______ 微溶______(2)化学性质——――→O2S3．SO2与CO2性质的比较物质SO2CO2颜色气味无色、有刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40 可溶，常温常压下1∶1(续表)4.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为________，在标准状况下为________。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。
①与水反应：_______________________________________________________________ (放出大量的热)。
②与氧化钙反应：___________________________________________________________。
③与氢氧化钠反应：__________________________________________________________。
■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)S 在化学反应中只表现出还原性，SO 3在化学反应中只表现出氧化性( )(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SO2/点燃――→SO 3H2O ――→H 2SO 4( ) (3)标准状况时，22.4 L SO 3中含有的分子数为N A ( ) (4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( )(5)SO 2通入品红溶液中褪色的原理与SO 2通入溴水中褪色的原理相同( ) (6)CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成( )(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂( )2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
2020高考化学一轮复习专题4常见的非金属及其化合物第11讲氯溴碘及其化合物讲义含解析苏教版
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2.了解氯及其重要化合物对生态环境的影响。
3.认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质 1.氯气的物理性质注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ②HClO ??H ＋＋ClO －③H 2O ??H ＋＋OH －(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2020年高考化学复习：非金属元素及化合物的性质(考向一)(共16张PPT)
预判：元素化合价的变化
例2 下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是 ( D )
①氯气使KBr溶液变黄,氯气被还原; ②用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子;
③ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒; ④将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2; ⑤因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物; ⑥漂白粉可用于生活用水的消毒。
明确思路： 1、认真审题，明确目标 2、结合题意，优先排除 3、带入验证，确定答案
③各物质间的转化均能实现:SiO2
SiCl4
Si
④硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
⑤石英砂可用于生产单晶硅
⑥氧化铁中混有二氧化硅,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离
⑦SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S A.①②④⑤⑥ B.①③⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑥⑦
材料,是制作
①Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑。 ②非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与碱溶液反应
只作还原剂,且放出氢气: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
。
③非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与HF反应: Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 。
C+H2O(g) H2+CO
。
(3)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但
却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (4)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第三单元含硫化合物的性质和应用学案
第三单元 含硫化合物的性质和应用[考点分布]考点一 硫及其氧化物的性质[学生用书P57]1．硫单质(S)(1)存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质按要求完成下列化学方程式：S ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性与热的强碱反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性又表现还原性2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH(足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热；SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
最新高中化学一轮复习第四章非金属及其化合物教学设计
第四章非金属及其合物第1讲碳、硅及其合物1．单质的存在形态、物性质和用途2．碳和硅的性质(1)碳单质的性质——还原性：＋2 ＋4O错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
O2①与O 2反应：O 2不足：2＋O 2错误！未定义书签。
2O ；O 2充足：＋O 2错误！未定义书签。
O 2。
②与其他物质反应：．与O 反应：2O ＋错误！未定义书签。
2＋O 2(可用于某些金属的冶炼)； b ．与O 2反应：O 2＋错误！未定义书签。
2O ；c ．与水蒸气反应：＋H 2O(g)错误！未定义书签。
O ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。
O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的性质——还原性：①与氢氟酸反应：S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑； ②与NOH 溶液反应：S ＋2NOH ＋H 2O===N 2SO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：S ＋O 2错误！未定义书签。
SO 2。
[认知无盲区](1)碳单质的性质主要表现为还原性，能被氧剂氧为＋2价或＋4价的合物。
(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SO 2＋2错误！未定义书签。
S ＋2O↑ ②由粗硅制纯硅：S(粗)＋22错误！未定义书签。
S 4 S 4＋2H 2错误！未定义书签。
S(纯)＋4H(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧产物是O 而不是O 2。
[练习点点清]1．将碳、硅单质的物性质和用途用短线连接起。
答案：①—c，②—，③—，④—b，⑤—d2已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、两物质的名称：B______________________，___________________________________________。
(2)写出D→B的方程式：_______________________________。
高一化学非金属及其化合物复习学案
高一化学非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质：Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
2、SiO2化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O。
③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2COSiO2存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。
水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑(粗硅)。
提纯：Si + 2Cl2高温SiCl4,SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl(纯硅)。
3、硅酸的性质硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO4↓4、硅酸钠(Na 2SiO 3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O主要性质：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋2HCl=H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl硅酸盐产品：水泥（3CaO ·SiO 2 2CaO · SiO 2 3CaO ·Al 2O 3）、玻璃（Na 2O ·CaO · 6SiO 2）、陶瓷。
高考化学一轮复习 非金属元素及其化合物教学案
"高考化学一轮复习非金属元素及其化合物教学案 "【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
高三一轮复习第四章非金属及其化合物教案总结
清华优才化学教教案一轮复习第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物（一）硅1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体（晶体构造：正四周体形）2、物理性质：灰黑色拥有金属光彩的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体资料。
3、化学性质(1)常温下的反响：①亲氟性：Si+2F 2==SiF 4Si+4HF==SiF 4↑ +2H 2↑②与强碱溶液反响：Si+2NaOH +H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑(2)高温下的反响：Si+O 2高温高温SiO2Si+2Cl 2SiCl 44、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO 2 +2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl5、硅的用途：半导体、晶体管、芯片、光电池、硅合金。
（二）二氧化硅 (SiO 2 )1、存在：天然二氧化硅存在形态有结晶形（玛瑙、石英）和无定形（硅藻土）两大类，通称硅石。
2、物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2晶体无色透明3、构造：硅氧四周体构造：每 1 个 Si 原子四周联合 4 个 O 原子， Si 在中心 ,O 在四个顶角 . 同时每 1个 O 原子四周联合 2 个 Si 原子相联合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2： 1,往常用SiO2来表示二氧化硅的构成.4、化学性质：稳固，不开朗(1)拥有酸性氧化物的性质： (不溶于水且不睦水反响 )与强碱反响：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO3+H2 O强碱腐化玻璃，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而要用橡胶塞。
高温与碱性氧化物反响：SiO 2+CaO CaSiO3(2) 与 HF 的反响：SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2OHF 能腐化玻璃，所以，盛装氢氟酸不可以用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第二单元含硅矿物与信息材料学案
第二单元 含硅矿物与信息材料[考点分布]考点一 硅单质及其重要化合物的性质[学生用书P54]1．硅单质的存在形态、物理性质及用途(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.硅单质的化学性质硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(2)与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．工业上制取硅单质第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成SiCl 4：Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
第三步，用H 2还原SiCl 4：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．二氧化硅的结构与性质 结构 立体网状结构，不存在单个分子 主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 续 表主要化学性质(填化学方程式)与水反应不反应 与酸反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O与碱反应 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) 与盐反应 如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑与碱性氧化物反应如与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 用途光导纤维、光学仪器、电子部件5.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H 2SiO 3或H 4SiO 4)①硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。
2020届高考化学一轮复习专题十五非金属及其重要化合物教师用书(PDF,含解析)
专题十五 非金属及其重要化合物 １
考点一 氯单质及其化合物 卤族元素 高频考点
１．氯元素的位、构、性关系 （１）氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦＡ 族，氯的原子结
构示意图为
，氯原子很容易得到一个电子 而形成 Ｃｌ－
（
），因此，氯元素具有较强的非金属性。
（ ２） 氯气的性质
ìïï物理性质———在 气通 味常 的情 气况 体下 ，密呈度黄比绿空色气，有 大刺 ，能激溶性于水。
密度：
→ 逐渐增大
反应 溶解 溶解 微溶
水溶性：
→ 逐渐减小
氧化性：
（与 Ｈ２ 化合或与水反应由易到难）
→ 逐渐减弱
还原性（Ｘ－ ）：
对应学生用书起始ห้องสมุดไป่ตู้码 Ｐ１８４
（２）递变性
Ｆ２ Ｃｌ２ Ｂｒ２ Ｉ２
浅黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色
颜色：
→ 颜色加深
气体 气体 液体 固体
熔、沸点：
→ 逐渐升高
ï
在 ２５ ℃ 时，１ 体积的水可溶解约 ２ 体
ï
积的氯气，氯气的水溶液称为氯水
ï毒性———有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入较多的
ï
氯 气
ïï
的í
性ï
{ 质ï
ï
ï
氯气会致人死亡
点燃 Ｃｕ＋Ｃｌ２ ������������ ＣｕＣｌ２
ìï与金属反应
点燃 ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ ������������２ＦｅＣｌ３
工艺流程、电解
填空、
原理、氧化还原
难
计算
滴定
设问 变化 观 念 与 递进 平衡思想
２０１７ 课标Ⅰ，１２
６
硫代硫 酸钠 和硫
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高考热考题型攻关(五)非金属及其化
合物的重要性质和应用
在高考全国卷中，频频考查非金属及其化合物的性质和应用之间的关系，题型主要是选择题，命题角度新颖、灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。
该类试题来源于教材，涉及非金属及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及学以致用能力。
顺利解答该类题目不仅要记牢非金属及其化合物的重要性质还要理解其和应用之间的关系。
1．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()
解析：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生水解相互促进反应生成CO2、Al(OH)3，这就是泡沫灭火器产生CO2的原理，A项正确。
FeCl3腐蚀Cu，是由于Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故Fe3＋能将Cu氧
化为Cu2＋，自身被还原为Fe2＋，B项错误。
HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成HClO而漂白织物，C项正确。
SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分为SiO2，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。
答案：B
2．(2017·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
解析：Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误。
答案：A
非金属元素及其化合物的重要性质和应用
1．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是()
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
解析：ClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C 错误；铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。
答案：A
2．(2019·泰州模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸张
B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银
C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
解析：二氧化硫中硫的化合价处于中间价态，具有氧化性和还原
性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，并不是利用其氧化性，故A错误；葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，可用于化学镀银，故B正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；氯气可与氢氧化钙反应，不能用碱性干燥剂干燥，故D错误；答案选B。
答案：B
3．(2019·南通调研)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C．NH3具有还原性可用作制冷剂
D．C2H4具有可燃性可用作催熟剂
解析：H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，选项A正确；Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，选项B 错误；NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，选项C错误；乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，选项D错误。
答案：A
4．下列物质性质与对应用途错误的是()
A．Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂
B．晶体硅因熔点高硬度大，常用作芯片
C．氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气
D．AgBr有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂
解析：Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成氢氧化铁胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂，A正确；晶体硅是半导体，常用作芯片，与熔、沸点高低没有关系，B错误；氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气，C正确；AgBr有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂，D正确。
答案：B
5．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是()
解析：HF可以和SiO2反应，可以用来刻蚀玻璃，故A正确；晶体Si是半导体，能作计算机芯片，故B错误；NH3可用作制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热，故C错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误。
答案：A
6．(2019·天津和平区质检)下列有关物质应用的说法正确的是
()
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
解析：煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A错误；漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，B正确；硼的非金属性比碳弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C错误；铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品，D错误。
答案：B
7．(2019·汕头模拟)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
解析：二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误；胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射可以区别溶液和胶体，故B正确；浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；D.SiO2不导电，SiO2可用于生产光导纤维，是因为二氧化硅具有导光性，故D错误；故选B。
答案：B
8．(2019·银川模拟)人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()
A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C．中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
解析：二硫化钼是新型无机功能材料，故A错误；石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
氮化镓是化合物，不属于合金，故C 错误；石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原
油泄漏的吸油材料，故D正确；答案为D。
答案：D。