安徽省亳州市2015届高三上学期质量检测化学试题 扫描版无答案
2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
高三教学质量监测一化学试卷含答案
2015届高三教学质量监测（一）化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第I 卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋C=======高温Si ＋CO 2↑ D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑ 3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=======催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2OH 2CO 3+2OH¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH¯=23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+2H += Cl 2↑+ H 2O 6．向溶液X 中持续通入过量气体Y ，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A ．X ：氯化钙溶液 Y ：二氧化碳B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 7．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 8．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。
安徽2015届高三上学期联合调研化学试卷
2015届高三上学期联合调研化学试卷一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式： N H[H + - C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．NaH2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N AD ．50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能丙”转化的是（ ）4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲乙丙丁反应过程23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 2N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜05．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + 2I －Fe 2++ I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + SO 42－ + Ba 2+ + 3OH －Fe(OH)3↓+ BaSO 4↓ D ．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2gFe6．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2015年安徽省高考模拟试题_安徽省毫州市涡阳四中高三上学期第二次检测化学卷
2014-2015学年涡阳四中高三上学期第二次检测化学试题可能用到的相对原子质量C—12 N—14 S—32Cl—35.5 H—1 O—16 Na—23第I卷（选择题共54 分）A.单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd4.下列关于物质的检验方法正确的是（）A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子5.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC. 20g重水（2H2O）含有10 N A个电子D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 N A7.在下列溶液中，各组离子可能．．大量共存的是: ( )A．常温下PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－8.向含有0.6 mol FeCl2的溶液中,加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为( )A.2B.3C.4D.59.下列离子方程式书写正确的是：( )A．银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A. 过滤B. 渗析C. 电泳D. 加入AgNO3溶液，过滤11.下列叙述正确的是( )A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物12.下列说法正确的是( )A．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解B．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+ 13．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤14.将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是: ( )A．1∶1 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶515.下列装置、操作及说法正确的是( )A．图1用于海水蒸馏 B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨气D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸16.某实验室需要用480mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（）A．应准确称取NaOH固体19.2gB．定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低C．为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解D．摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线17．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液) B．除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水) D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液) 18．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）A. 金属钠，氧气B. Cu，FeCl3溶液C. Fe，HNO3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（14分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。
安徽省示范高中2015届高三第三次联考化学试卷(扫描版).pdf
金榜教育·2015届安徽省示范高中高三第三次联考 化学参考答案 1. D 【解析】光导纤维是由SiO2制成，A错误；玻璃是C 【解析】 A选项中是S2-的结构示意图，错误；B选项中，Cl-的电子式不正确，错误；原子核内有10个中子的氧原子基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d4s1，D错误。
3.A 【解析】A选项 B选项中Cr2O72-为橙色，不符合要求，错误；C选项I2和淀粉发生反应，无法大量共存；D选项中N、O大量共存。
气态氢化物的稳定性、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置PM2.5颗粒PM2.5颗粒. B 【解析】复分解反应的也有能量变化，A错误；提供充足的氧气焦炭燃烧更充分，放热更多，但燃烧热不变，C错误；反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与条件无关，D错误。
Fe3＋0.02 mol·L－12(SO4)3溶液中含3+数目NA，A错误；根据原子守恒，NO2和N2O4混合气体中氮氧质量比固定不变，所以N原子的物质的量为23g÷46g/mol＝0.5mol，N原子数为0. NA，B正确；25℃不是标准状况，C选项错误；常温下，0 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的0.1NA，D错误。
8.C 【解析】Al63Cu24Fe13的原子之间是金属键作用，A错误；金是金属晶体，准晶体与金的晶体类型不同，B错误；Al63Cu24Fe13的摩尔质量为3965g/mol，D错误。
9.C 【解析】参与反应的物质的量不确定，电子转移数也无法确定，A错误；1L2mol/L KI溶液能吸收5.6L（标准状况）的SO2，但烟气中还有其他成分，故烟气的体积大于5.6L，B错误；吸收液中有S单质，固液分离可以用过滤法，C正确； KI在吸收过程中既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
SO2通入NaClO溶液中的离子方程式应为SO2+ClO—+2OH—＝SO42—+Cl—+ H2OHNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，错误NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，项错误。
安徽省亳州市2015届高三上学期质量检测生物试题 扫描版无答案
亳州市2014-2015学年度第一学期高三质量检测生物试卷第1卷选择题（共20题，每题2分，共40分）1．下列有关实验的叙述，不正确的是A．使用健那绿对新鲜的藓类叶片进行染色，通过高倍镜不能同时观察叶绿体和线粒体B．观察有丝分裂实验时，可以用碱性染料醋酸洋红染液对分生区细胞的染色体进行染色C．用酸性重铬酸钾检测酵母菌的无氧呼吸产物酒精呈灰绿色D．洋葱内表皮细胞不能发生质壁分离，因而不能用于质壁分离观察实验2．下列有关科学方法、科学实验的表述，正确的是A．孟德尔利用假说演绎法证明了豌豆细胞内各种基因在有性生殖时遵循孟德尔定律B．利用电镜和微摄影技术拍摄到细胞膜呈暗一亮一暗的图片属物理模型C．类比推理法的结论不具有逻辑的必然性，需通过实验验证D．植物根细胞有丝分裂实验，可观察到末期植物细胞内细胞板向四周扩展形成新细胞壁3．下列关于细胞结构与功能的叙述，不正确的是A．乳酸菌是原核生物，无线粒体，只能进行无氧呼吸B．水稻是真核生物，有线粒体，只能进行有氧呼吸C．蓝藻无叶绿体，有叶绿素和藻蓝素，能进行光合作用D．硝化细菌无核膜、核仁，能同时进行转录和翻译4．如图为真核细胞蛋白质合成过程中遗传信息流动图解，1 2 3表示相关过程。
据图判断下列说法正确的是A.l过程主要发生于细胞核内，2过程主要发生于细胞质中B.3过程以mRNA作为模板，核糖体在mRNA上的移动方向是从右到左C．翻译时，图中3过程mRNA每次能结合多个核糖体，产生的各肽链氨基酸序列不同D．若图中mRNA为果蝇白眼基因的转录产物，则在果蝇的触角细胞中不能检测到该mRNA 5．右图是哺乳动物成熟的红细胞处于不同浓度的NaCl溶液中，红细胞的正常形态初始体积(Vo)与变化后体积(V)比值图像以及细胞膜破碎后形成正常小泡和细胞膜外翻小泡的示意图。
下列相关分析正确的是A．裂解后小泡的形成可体现生物膜的选择透过性B．外翻性小泡膜内侧可能含有信号分子的受体C．该红细胞细胞内液与90 mmol．L-1 NaCl溶液浓度相当D．150 mmol．L-1 NaCl溶液影响该细胞代谢6．下图是非洲爪蟾的细胞核移植实验，很多重组细胞发育不正常或不能分裂，少部分发育为非洲爪蟾成体，有关实验的分析正确的是A．只有少部分重组细胞发育为成体，说明只有部分细胞核有全能性B．重组细胞发育为蝌蚪过程，发生了细胞的增殖、分化、衰老、凋亡等C．蝌蚪甲、乙的遗传物质均相同，性状一致D．紫外线照射是为了诱导重组细胞发生基因突变7．下列有关酶和ATP及相关生命活动的描述，正确的是A．酶的合成过程一足需要消耗能量B．人成熟的红细胞能产生无氧呼吸酶也能产生ATPC．酶能降低化学反应活化能，因而酶促反应不消耗ATPD．细胞中的ATP均产自叶绿体类囊体薄膜、线粒体内膜等膜上8．男性体细胞分裂过程中染色体（质）出观的凝缩松展的周期性变化如图，下列叙述正确的是A．染色体（质）呈现b状态时，在细胞核内分布区域更大，便于高倍镜观察其形态和数目B．染色体（质）的主要成分是DNA和蛋白质，e时期细胞中染色体数与DNA数之比为2:1C．-个完整的细胞周期中，处于b时期的细胞数量最多，因为b时期时间最长D．男性精巢中的细胞染色体数目一定为23条或46条9．科学家发现了具有资源管理功能的一种“监控分子酶”，抑制该酶的活性，在能量稀缺情况下，癌细胞因无法获取能量平衡反馈信息，将继续浪费大量能量资源进行分裂繁殖活动而自我死亡。
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题参考答案1．C 解析：与6027Co 5627Co 互为同位素，A 说法错误；6027Co 的中子数为60−27=33，B 说法错误；钴位于第四周期第VIII 族，C 说法正确；6027Co 5827Co 与的物理性质不同，化学性质几乎相同，D 说法错误。
2．D 解析：SiO 2晶体属于原子晶体，其中只存在极性键，A 说法错误；NH 4HSO 4属于离子化合物，故其晶体类型为离子晶体，B 说法错误；HClO 分子中，H 原子只能达到2电子稳定结构，C 说法错误；乙醇极易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间存在氢键，D 说法正确。
3．A 解析：石英光导纤维主要成分是SiO 2，可与氢氟酸反应，A 说法正确；Fe 在 O 2中的燃烧产物应为Fe 3O 4，不能作红色涂料，B 说法错误；氯气是一种有毒气体，用氯气对自来水进行杀菌消毒是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，C 说法错误；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO 2的还原性，D 说法错误。
4．B 解析：A 选项中，通SO 2会与SiO 32-反应生成H 2SiO 3沉淀而不能大量共存，故错误； C 选项中，通SO 2会与C 6H 5O - 反应生成弱电解质C 6H 5OH 而不能大量共存，或与SO 32-反应生成HSO 3-而不能大量共存，故错误；D 选项中，通SO 2后，会与Cl 2或NO 3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。
5．C 解析：C 2H 2分子的结构式为H−C≡C−H ，其中含有3个σ键和2个π键，A 说法错误； −14CH 3中核内中子总数为8，核外电子总数为9，B 说法错误；NaHCO 3晶体中含有Na + 和HCO 3-，其阳离子与阴离子的个数比为1:1，C 说法正确；NaHSO 4在溶液中电离出Na +、H +和SO 42-，其阳离子与阴离子个数比不为1:1，D 说法错误。
2015届高三上学期第一次质检化学试题.
2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H23实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（）﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有、．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子．9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．11．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E 的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为和（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）苯甲醛正确的结构简式为：个碳原子的氨基酸，其结构简式为：3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3=3+×4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是乙酸分子间存在氢键．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．；=6×=8×9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．中有逆推可得前一步的物质为10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，在周期表中属于p区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为平面三角形．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AD．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．，电子式为=3=411．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是①③⑤（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：故答案为：；。
安徽省亳州市高三上学期期末化学试卷
安徽省亳州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·嘉兴模拟) 为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是（）A . 混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4 溶液应先煮沸B . 取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成C . 滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行D . 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O2. （2分） (2016高一下·临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NAB . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4LC . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH 溶液体积最大的是（）A . 盐酸B . 硫酸C . 高氯酸D . 醋酸4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A . SO3B . CaOC . NOD . NO25. （2分）(2018·江苏模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×10236. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
安徽省亳州市高三上学期期末质量检测化学试题
（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷选择题一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A．萃取B．渗析C．蒸馏D．重结晶3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．l8gH2O中含有的电子数为10N AB．46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC．1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD．标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子4．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，下列说法不正确的是( )A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-D．该反应中每生成lmol SO42-，可脱去2molCl27．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO32-+H2O HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C．TiCl4+ (x+2) H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HC1用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8.关于下列各装置图的叙述中正确的是( )A．装置①可用于实验室用制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置③是原电池，锌电极为负极，发生还原反应9．反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
安徽省亳州市利辛高中高三化学上学期第一次质检试卷(
2014-2015学年安徽省亳州市利辛高中高三（上）第一次质检化学试卷一．选择题（每题3分，共51分）1．将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度．NaOH溶液的物质的量浓度( )A．不变B．不能确定C．减少D．增大2．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是( )A．有大量气泡产生B．溶液颜色先变为蓝色C．最后溶液褪色D．最后溶液变为蓝色3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①Na HCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④4．自来水常用氯气消毒．用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是( ) A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl35．下列事实能证明HClO是弱酸的是( )A．HClO不稳定，易分解B．HClO有强氧化性C．HClO能使有机色质褪色D．Ca（ClO）2与CO2及H2O反应生成HClO6．下列叙述不正确的是( )①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．A．①③B．①②C．②④D．②③7．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是( )①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移9．已知下述三个实验均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤11．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是( )X Y ZA N a N aOH NaHCO3B C u C uSO4C u（OH）2C C CO CO2D S i SiO2H2SiO3A．AB．BC．CD．D12．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )①Ca（OH）2②Na2CO3③CaCl2④Ca（ClO）2⑤Na2SiO3．A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④13．某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣14．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O15．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤16．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现17．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L二．非选择题（四题，共49分）18．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是__________（填序号），选用试剂是__________（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是__________，实验过程中，制气时的实验操作是__________．（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是__________（填序号）．A．H2O B．浓H2SO4C．CCl4 D．饱和NaCl溶液．19．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是__________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是__________．（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是__________（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是__________．（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．__________NaOH+__________NO2═__________+__________NaNO2+__________H2O．（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是__________（选填“F”或“G”）．20．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________．（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________．（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为__________．21．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为__________（2）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（3）步骤③中反应的离子方程式是__________（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、__________、灼烧、冷却、称量．（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________ g．2014-2015学年安徽省亳州市利辛高中高三（上）第一次质检化学试卷一．选择题（每题3分，共51分）1．将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度．NaOH溶液的物质的量浓度( )B．不能确定C．减少D．增大考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的化学性质．分析：同一物质饱和溶液的浓度只与温度有关，温度不变，浓度不变，据此分析．解答：解：将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度，由于温度不变，溶液的浓度不变，仍为饱和溶液，故A正确；故选A．点评：本题考查了影响饱和溶液浓度的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．2．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是( )A．有大量气泡产生B．溶液颜色先变为蓝色C．最后溶液褪色D．最后溶液变为蓝色考点：钠的重要化合物．分析：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，据此分析；解答：解：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，所以看到的现象为，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故D错误；故选：D．点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途、反应与现象的关系、反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④D．①②③④考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4．自来水常用氯气消毒．用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是( ) A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3考点：氯气的化学性质．分析：自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．解答：解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；B、氯化亚铁中的二价铁离子具有还原性能够与氯气反应，被氯气氧化成三价铁离子而变质，故B不选；C、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，变质，故C不选；D、与氯化铝不反应，不变质，故D选；点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．5．下列事实能证明HClO是弱酸的是( )A．HClO不稳定，易分解B．HClO有强氧化性C．HClO能使有机色质褪色D．Ca（ClO）2与CO2及H2O反应生成HClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：酸的通性不能判断酸为弱酸，可利用强酸制取弱酸的原理或电离程度、电离平衡等来判断酸为弱酸，以此来解答．解答：解：A．HClO不稳定，易分解，为不稳定性，不能判断为弱酸，故A不选；B．HClO有强氧化性，与酸性无关，故B不选；C．HClO能使有机色质褪色，为漂白性，与酸性无关，故C不选；D．Ca（ClO）2与CO2及H2O反应生成HClO，碳酸为弱酸，由强酸制取弱酸的原理可知，HClO 的酸性更弱，故D选；故选D．点评：本题考查弱酸的判断，明确强酸制取弱酸的原理或电离程度、电离平衡等来判断酸为弱酸为解答的关键，题目难度不大．6．下列叙述不正确的是( )①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．A．①③B．①②C．②④D．②③考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①Fe与S混合加热生成FeS；②Fe与稀HNO3反应生成NO；③过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，后有一氧化氮生成；④FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2．解答：解：①S有弱氧化性，S与Fe混合加热生成FeS，故错误；②Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故错误；③过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，随着反应进行硝酸的浓度减小，稀硝酸与Cu反应生成一氧化氮，故正确；④FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，则可用于蚀刻印刷电路，故正确．故选B．点评：本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．7．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是( )①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断．解答：解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；②由方程式可知产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少，故正确；③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误．故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大．8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．解答：解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点．9．已知下述三个实验均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．解答：解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠；D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH．解答：解：A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．11．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是( )X Y ZA N a N aOH NaHCO3B C u C uSO4C u（OH）2C C CO CO2D S i SiO2H2SiO3A．AB．BC．CD．D考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．Na和水反应生成NaOH，NaO H与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B．可根据Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；D．SiO2与水不反应．解答：解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；B．Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．12．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )①Ca（OH）2②Na2CO3③CaCl2④Ca（ClO）2⑤Na2SiO3．A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．分析：向Ca（OH）2、Ca（ClO）2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应，Na2SiO3溶液中通入CO2，会析出硅酸沉淀，据此进行判断．解答：解：①Ca（OH）2溶液中分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成，故①正确；②Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体，故②错误；③CaCl2，CO2与CaCl2不反应，故③正确；④Ca（ClO）2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成，故④正确；⑤Na2SiO3溶液分别通入过量CO2，最终生成硅酸沉淀，有沉淀生成，故⑤错误；故选A．点评：本题考查了离子反应发生条件、元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注重了基础知识的考查，应该熟练掌握离子反应发生的条件．13．某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．解答：解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32﹣、I﹣一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．故选A．点评：本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．14．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气；D．氢氧化钠溶液足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应．解答：解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+=NH3↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液加热反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写判断，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤考点：铵离子检验．专题：物质检验鉴别题．分析：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选B．点评：本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大．16．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；常见气体的检验．分析：A、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，结合原子守恒配平写出；D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；解答：解：A、铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故A错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故B正确；C、碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，结合原子守恒配平写出化学方程式为：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氮及其化合物性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．17．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L考点：化学方程式的有关计算．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75m ol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二．非选择题（四题，共49分）18．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是B（填序号），选用试剂是②③（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出，实验过程中，制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上．（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是C（填序号）．A．H2O B．浓H2SO4C．CCl4 D．饱和NaCl溶液．考点：氨的实验室制法．分析：（1）浓氨水易挥发，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发，可以将将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上来制取氨气，反应为固体与液体常温下反应，据此选择发生装置；（2）氨气密度小于空气密度，所以应该用向下排空气法收集，所以瓶口向上来收集时应短进长出，氨气有刺激性气味，直接排放会引起空气污染，需要进行尾气处理，氨气易溶于水，可用水吸收氨气，注意防止倒吸的发生；排液集气法收集NH3，选用的液体不能溶解氨气，据此解答．解答：解：（1）浓氨水易挥发，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发，可以将将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上来制取氨气，反应为固体与液体常温下反应，应选择装置B；故答案为：B；②③；NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出；将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上；。
2024届安徽省亳州市高三上学期期末质量检测化学试题及答案
安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2023年6月6日下午,我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都”号在上海正式出坞。
邮轮建造中使用了许多新型或特殊材料,下列说法正确的是A.在邮轮底部镶嵌锌块,属于外加电流阴极保护法B.内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能C.使用大量4mm 到8mm 的薄钢板,该钢板是一种新型有机材料D.5G 网络信号西盖邮轮主要区域,传输信息的光缆的主要成分是Si 2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,4.48LHF 中含有的电子数目为A 2N B.4.6g 乙醇分子中含有的极性键数目为A6N C.40.1molCH 与足量2Cl 反应时,生成3CH Cl 的数目为 A 0.1N D.镁铝合金与盐酸反应时,当生成4gH 2时转移的电子数目为 A 4N 4.下列说法错误的是A.2236293CO (g)3H O(g)C H (g)O (g)2H +==+∆,则0H ∆<B.32CaCO (g)CaO(g)CO (g)==+，反应物的总能量低于生成物的总能量C.22H (g)F (g)2HF(g)+==，键能：2H-F H-H F-F E E E （）＞[（）+（）]D.S(s)的摩尔燃烧焓()H ∆大于(g)S 5.利用“价-类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段,下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
安徽省亳州市高三上学期化学期末考试试卷
安徽省亳州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）2. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸3. （2分）短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是（）A . 原子序数：B . 离子半径：C . 还原性：D . 碱性：4. （2分）下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（）A . 甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B . 甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C . 1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能5. （2分）下列各示意图与对应的表述正确的是（）A . 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B . 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C . 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D . 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法6. （2分）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO下列说法错误的是（）A . 在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－=2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。