高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.2氧化剂与还原剂
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
高考一轮复习-化学 第2章 化学物质及其变化2-3氧化还原反应
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判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。(× ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一 种元素被还原。(×) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (×)
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题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所 示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
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A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
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(2)常见的还原剂
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(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中，Fe2＋、SO23－主要表现 还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
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解析 (1)Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2，ClO－ 2 被氧化
为 ClO2，而 Cl2 被还原为 Cl－，根据氧化还原反应中元素化
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.2 氧化剂和还原剂
生成物为氧化产物
生成物为还原产物
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2、 电子转移的表示方法
失去 2e ,(shīqù)
化合价升高,
被氧化
+2 0 △ 0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
得到(dé dào)2e-，化合价降低，被还原
双线桥法
注意：1、箭号方向从反应物指向生成物，并连接不同
价态的同种元素
2、线上标明电子(diànzǐ)得失、化合价升降、被氧化被
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还原等内容（电子得失要守恒）
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2、 电子转移的表示(biǎoshì)方法
总电子 数 (diànzǐ) 目
还原剂 + 氧化 剂 (yǎnghuà) = 氧化 产物 (yǎnghuà) + 还原产 物
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3、氧化还原(huán yuán)反应进行的条件：
强氧化性 + 强还原性 == 弱氧化性 + 弱还原性
氧化(yǎnghuà)性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原(huán yuán)产物
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• 练习：
Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2
记 忆 口
诀
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升—失—氧—还原剂
降—得—还—氧化剂
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电子的给予体
e-
电子的接受体
还原剂Leabharlann 氧化剂失去 电子 (shīqù)
（或电子对偏离） 得到电子(diànzǐ)（或电子对偏向）
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课时3 氧化还原反应基础 新人教版
10 mol
解析 该反应中 As 元素的化合价由＋3 变为＋5，S 元素的化合价 由－2 变为 0，所以 As2S3 失电子被氧化，A 项错误；由反应化学 方程式可知，该反应消耗 H＋，导致溶液中 H＋的浓度降低，则反 应过程中溶液的 pH 增大，B 项错误；NO2 为还原产物，C 项错误； 根据反应化学方程式可知，若生成 2 mol H3AsO4，则消耗 10 mol NO－ 3 ，10 mol NO3－得 10 mol 电子生成 10 mol NO2，即反应中转移 电子的物质的量为 10 mol，D 项正确。 答案 D
2.As2S3
和浓
HNO3
可
发
生
反
应
：
As2S3
＋
10H
＋
＋
10NO
－
3
===2H3AsO4 ＋ 3S ＋ 10NO2↑ ＋ 2H2O ， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是
()
A.该反应中 As2S3 被还原 B.反应过程中溶液的 pH 减小
C.反应的氧化产物为 NO2 D.若生成 2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
△ ④KClO3＋6HCl(浓)=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
3.(溯源题)(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原 作用的是__④__，起氧化作用的是__③__。 ①明矾作净水剂 ②甘油作护肤保湿剂 ③漂粉精作消毒剂 ④铁粉作食品袋内的脱氧剂 探源：本考题源于教材RJ必修1 P35“思考与交流”及其拓展， 对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考 查。
Fe3＋
S
I2
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂课件 新人教版必修1
归纳总结
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
△ 例2 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl ===== NaCl＋N2↑＋ 2H2O。 关于该反应说法正确的是
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 升高 ，本身被氧化。
答案
例1 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 氧化剂是__C_l2__，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是__C_l_2_。
△ (2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是_K__M__n_O_4_；被氧化的元素是_K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，被 还原的元素是_K_M__n_O__4中__的__锰__元__素__。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_S__O_2_，还原剂是__H_2_S_；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
(10)经反应2H2O2
△ =====
2H2O＋O2↑，生成1
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.1氧化还原反应的相关概念及表示方法考点
四、拓展提升
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu_＋__2 Fe_＋__2 S_－_2_ K2FeO4 Fe＋__6_ Li2NH N_－__3 LiNH2 N_－__3_ AlN N_－__3_ Na2S2O3 S_＋_2_ MO＋2 M_＋__5_ C2O24－ C_＋__3_ HCN C_＋_2_ N－___3 CuH Cu＋__1_ H_－__1 FeO4n－ Fe_＋_(_8_－__n_) Si3N4 Si_＋__4_ N_－__3_
氧化还原反应的 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是( A )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 考题探源 源于教材RJ必修1 P36“氧化还原反应”概念 考查视角 考察氧化还原反应的类别 高考启示 要熟悉常见的氧化还原反应及其现实应用
下列有关说法中错误的是( D )
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子
试
D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
题 备 转解析 选
三、反思归纳
元素化合价的判定方法 (1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、 四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都 齐全；铜汞二价最常见。 (2)有机物中碳的化合价制定方法： 有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利 用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应课件.ppt
答案：B 22
4．(2015·江西赣州模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对 原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工 业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2 ＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g
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(2)常见还原剂。 常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填 “得”或“失”)电子的物质：
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往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？ 若改为FeI2呢？ 思考提示：由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往 FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋； 向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
第3讲 氧化还原反应
1
【最新考纲】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
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考点一 全面认识和理解氧化还原反应
1．相关概念及其关系
3
例 如 ： 反 应 MnO2 ＋ 4HCl( 浓 ) 2H2O。
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋
Li2NH：N(－3)
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LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Si3N4：Si(＋4) N(－3) Na2S2O3：S(＋2) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2) N(－3) CuH：Cu(＋1) H(－1) FeOn4－：Fe[＋(8－n)] S4O26－：(＋5/2) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3) H(－1) CuCl：Cu(＋1) MnOOH：Mn(＋3)
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.2氧化剂和还原剂高一化学
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2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断：
(2)根据非金属活动性顺序判断：
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3．根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。 如：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 Fe＋I2===FeI2 氧化性：Cl2＞I2。
[答案] B
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[针对训练 1] 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧 化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸 入 AgNO3 溶液后，表面会附有银白色物质。则在 Cu、Fe、Ag 中________的还原性最强；在 Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中________的氧 化性最强。
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2．HCl 中氯元素为－1 价，属氯元素的最低价态，那么 HCl 在反应中只能作还原剂吗？
提示：不是。从氯元素的角度分析，HCl 在反应中可作还 原剂，但从氢元素(此时为＋1 价，属最高价态)角度分析，HCl 在反应中可作氧化剂。
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通过电子转移情况分析可得，氧化产物与还原产物的原子 个数比为 2 2＝1 1，故④正确。
[答案] D
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[针对训练 2] 在反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋ 3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为( )
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2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.2氧化剂与还原剂考点课件新人教版
二、典例剖析
-3 2．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2
还原剂 中的氨作用相同的是(双选)( BC )
A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑
再见
-3
0B．2NBiblioteka 3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O
-3
0
C．4NH3＋6NO→5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2
熟悉氧化还原反应 加深对口诀的理解 升失氧 降得还
三、反思归纳
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 浓HCl>稀HCl。 2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如 硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其 (还原性)越强。
氧化剂与还原剂
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 思维建模
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 Cl2变为Cl-，被还原 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂高一化学
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②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能 性。 (3)歧化规律 同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价―→高价＋ 低价。
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5 ． ClO2 遇 浓 盐 酸 会 生 成 Cl2 ， 反 应 方 程 式 为 2ClO2 ＋
第二章 化学物质及其变化(biànhuà)
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第三节 氧化(yǎnghuà)还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
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1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用。
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() A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞B＞A
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解析：选 AD 氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化 性与还原性强弱比较的一般规律是：氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
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解析：选 D 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于 氧化产物的氧化性。Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋，反应可以发生，A 正确；KMnO4 的氧化性强于 Cl2，反应可以发生，B 正确；Cl2 的氧化性强于 Fe3＋，反应可以发生，C 正确；PbO2 的氧化性强于 KMnO4，反应不能发生，D 错误。
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四流程
首先分析题意的考查点，再确定用什么规律解决问题。涉
及“几种元素被氧化 ( 或还原 ) ”或“谁先被氧化 ( 或还原 ) ” 之间，必然用先后规律解答；涉及电子转移数值或氧化还原 之间比例，必然用守恒规律解答；涉及能否发生某某反应， 一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间
氧化剂与还原剂
01
教材
高考
02
典例剖析 反思归纳
03
04
思维建模
一、教材
高考
3．(溯源题)(2017· 北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( B ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄 Cl2变为Cl-，被还原
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 考题探源 源于教材LK必修1 P37“氧化剂和还原剂”及其拓展 考查视角 考查常见气体的还原反应 高考启示 要掌握好氧化还原反应在生活中的应用
反应的化合价变化问题，则要依据归中规律。
升 失 氧
降 得 还 试 题 备 选
D．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2
转解析
三、反思归纳 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：
浓HCl>稀HCl。
2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓 硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性 (还原性)越强。
二、典例剖析 -3 +2 2．(2015· 上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2→4NO＋6H2O 还原剂 中的氨作用相同的是(双选)( BC ) A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑ -3 0 B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O -3 0 C．4NH3＋6NO→5N2＋6H2O 熟悉氧化还原反应的基本概念 加深对口诀的理解和运用：