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广州市二中2018--2018年上学期高二化学期末考试
原子量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
Si—28 Fe—56 Cu—64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化合物不能由单质化合而得到的是
A.SiO2
B.FeCl2
C.Cu2S
D.Al2S3
2.检验Fe3+的最佳试剂是
A.铜粉
B.H2S
C.NH4SCN
D.铁粉
3.下列各类有机物中,碳氢两元素的质量比为一固定值的是
A.烷烃
B.烯烃
C.炔烃
D.苯的同系物
4.下列有关有机物的说法中正确的是
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶液的物质一定是有机物
C.所有的有机物都很容易燃烧
D.大多数有机物聚集时形成分子晶体
5.描述CH3CH=CHC≡CCF3分子结构的下列叙述中,正确的是
A.6个碳原子有可能在同一平面上
B.6个碳原子不可能在同一平面上
C.6个碳原子可能在同一直线上
D.无法判断
6.下列溶液中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,再加入过量盐酸,沉淀部分消失,则该溶液是
A.MgSO4
B.Na2CO3
C.Mg(HCO3)2
D.K2SO4
7.把等质量的金属镁分别放在纯氧气中、空气中、纯CO2气体中完全燃烧,得到固体物质的质量分别是W1、W2、W3,三者的大小关系是
A.W3>W1> W2
B.W3>W2> W1
C.W1>W2> W3
D.W1=W2=W3
8.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时,1L该混合气体与9LO2混合充分燃烧后,恢复到原状态,所得气体体积仍为10L,下列各组混合烃中符合此条件的是
A.CH4C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6
9.下列有机物中,经催化加氢后,不能得到2—甲基戊烷的是
A.CH3CH=CCH2CH2
B.CH3C=CH－CH=CH2
| |
CH3CH3
C.CH3C≡CCH3
D.CH3CCH=CH2
| ||
CH3CHCH3
10.当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常所指的是
A.白色粉尘
B.白色的建筑材料
C.石灰涂料
D.聚乙烯等塑料垃圾
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
11.在下列物质的饱和溶液中通入二氧化碳,溶液仍澄清的是
A.碳酸钠
B.氯化钙
C.硅酸钾
D.偏铝酸钠
12.把铁和铜的合金投入某稀HNO3中,充分反应后铜有剩余,则溶液中肯定不存在
A.HNO3
B.Cu(NO3)2
C.Fe(NO3)3
D.Fe(NO3)2
13.某化学式为C8H10的芳香烃,与溴发生卤代反应,若苯环上的氢原子被取代所得一溴代物只有一种,该有机物是
A.邻二甲苯
B.间二甲苯
C.对二甲苯
D.乙苯
14.下列实验中需要使用温度计且使用正确的是
A.制乙烯用量程为200℃水银温度计,且水银球浸没于反应混合液里
B.制硝基苯,用量程为100℃水银温度计,且水银球浸没于反应混合液里
C.石油分馏得汽油、煤油时用量程为200℃水银温度计,且水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近
D.用自来水制蒸馏水时用量程为200℃水银温度计,且水银球置于蒸馏瓶支管口附近
15.下列化学方程式中正确的是
A.n CH 2=CH －CH
3 [ CH 2—CH —CH 3 ] n
B.CH 2=CH —C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH=C —Ch 2Br
| |
CH 3 CH 3
A.CH 3CH=CH (CH 2)2CH 3
B.CH 2=CH(CH 2)3CH 3
C.CH 3CH =CHCH=CHCH 3
D.(CH 3)2C=CH(CH 2)2CH 3
17.在同温同压下,1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与6体积氯气发生取代反应,所得产物中不再含有氢元素,则原气态烃是
A.丁炔
B.1,3-丁二烯
C.丙烯
D.丙炔
18.下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是
A.Na + ,K +,AlO 2－,OH －
B.H +,K +,SiO 32－,NO 3－
C.S 2－,K +,Na +,MnO
4 D.Fe 3+,Cu 2+,Cl －,SO 42－
19.两种金属组成的混合物13克,投入足量的稀硫酸中,产生气体在标准状况下的体积是11.2升,则该混合物组成可能是
A.Mg 、Al
B.Na 、Fe
C.Mg 、Cu
D.Fe 、Al
20.将丁烷在催化剂存在时进行裂化,设丁烷裂化时能同时按两种方式断裂,各生成一种烷烃和一种烯烃。

如将裂化后的气体通过足量溴水完全反应后,剩余气体在标准状况下密度为1.125克/升,则丁烷裂化后生成的混合物中,乙烯的体积百分含量大约是
A.34.3%
B.65.7%
C.17.15%
D.32.85%
三、填空题
21.烃的自然界来源主要是______和________,工业上获得芳香烃的一种重要来源是 催化剂
______.裂解气的重要成份是______、______等,焦炉气的主要成份是______、_____等.
22.有下列各物质：A 、金刚石和石墨，B 、C 126和C 136，
C 、甲烷和庚烷
D 、C 2H 4和C 5H 10
E 、新戊烷和2,2—二甲基丙烷
F 、 CH 3 CH 3 CH 3
G 、
H H
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CH － CH 和 CH 3C －CH 2CH 3 Br －C －Br 和 H －C －Br | | | | |
CH 3 CH 3 CH 3 Br Br
组内两物质互为：
(1)同位素的是_____________ (2)同素异形体的是__________
(3)同分异物体的是________________ (4)同系物的是 ______________________
(5)同一种物质的是_________________________
结构简式_________________________________________
24.向10mL 0.2mol ·L －1的AlCl 3溶液中滴未知浓度的Ba(OH)2溶液,测得滴加15mL 与
滴加45mL 时所得沉淀同样多,则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________.
25.实验室制甲烷的反应方程式是_________发生装置与制_______,______气体相同；实验室制乙烯的反应方程式是 _______________,发生装置与制_______,_________气体相似,差异是________,且加热前溶液中应加入_______________.
26.右图中A 是一种金属单质,乙和W 是难溶于水的沉淀物
①A 的元素符号__________
②反应②的离子方程式_______________
③若反应③是由另一种金属X 与这种红棕色粉末反应,
则反应式为_________
④W 的化学式____________
27.含有“C C －C C ”键结构的化合物含有“C C ”
键结构的化合物很溶液发生1,4-环加成反应,生成六元环化合物,例如
请完成下列反应的化学方程式(写出适当的反应物或生成物的结构简式)
28.在标准状况下,4.2L乙烯、乙炔组成的混合气体,跟含溴40g的溴的四氯化碳溶液恰好反应,则混合气中乙烯与乙炔的体积比是__________.
四、实验题
29.某无色透明溶液能与铝作用放出H2.分析下列离子：H+、Ba2+、Mg2+、OH－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－可能有哪些大量存在于此溶液中
(1)若反应后溶液中有AlO2－,则一定有______离子,可能有_______离子.
(2)若反应后溶液中有Al3+,则一定没有_______离子.
30.请用下列仪器、药品组成一套将含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备,净化,检验,并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置
(1)如果所制气体从左→右流动,进行实验各仪器装置的正确连接顺序为(用字母代号填写)
_______接________,________接________,________接_________,_______接________
(2)为了使实验中气流平稳,液体X通常用
(3)实验中盛溴水的装置中发生的反应是___________,或_______________.
(4)若在标况下进行上述实验,假定溴水与乙炔只发生等物质的量的加成反应,且生成物为气体.用含a mol CaC2的电石W克,与足量的X反应,反应完全后,量筒里排入了V升液体,则生成乙炔的产率为(计算式)_____________
五、计算题
31. 某乙烯的同系物和某烃组成的混合气体,在同温同压下对H2的相对密度为13,取标准状况下4.48升混和气体通入足量溴水中,溴水的质量增加2.8克.
(1)通过计算求该混和气体的成份,请详细列明计算过程;
(2)若该乙烯的同系物与氯化氢发生加成反应,只能得到一种产物,试写出该乙烯的同系物的结构简式.。