厦门市2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案
福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷D卷
福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（）A . 肥皂水B . 石灰水C . 双氧水D . 氯水2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。
深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。
下列保护钢管桩的措施不合理的是（）A . 使用抗腐蚀性强的合金钢B . 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C . 使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土D . 在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料3. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB . 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子C . 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ，转移电子的数目为0.2 NA5. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列实验方案不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·扬州期中) 能证明土豆中含有淀粉的试剂是（）A . 淀粉﹣碘化钾试纸B . 银氨溶液C . 碘水D . 碘化钾7. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣8. （2分）有机物有机，不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物10. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣11. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法错误的是（）A . 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B . 丁烷(C4H10)存在两种结构C . 的名称是2-乙基丁烷D . CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系12. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）13. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)14. （2分）(2017·唐山模拟) 以下实验或操作不能达到目的是（）A . 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚B . 用氨水鉴别Mg2+和Ag+C . 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D . 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液15. （2分） (2017高二下·赣州期中) 某有机物A的结构简式如下：．下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C . 有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应D . 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH16. （2分）下列溶液肯定显酸性的是（）A . 含H+的溶液B . c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液17. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列实验能达到目的是（）A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体18. （2分） (2018高二上·万州期中) 常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O 溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。
福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷
福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 酯类物质是形成水果香味的主要成分C . 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D . 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2. （2分）已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（）A . 5﹣乙基﹣2﹣己烯B . 2﹣甲基庚烯C . 3﹣甲基﹣5﹣庚烯D . 5﹣甲基﹣2﹣庚烯3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 乙酸分子的结构式：C . Mg的原子结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO4. （2分）有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（）A . 只有SO42﹣B . 只有Ag+C . 有SO42﹣和Ag+D . 有SO42﹣或Ag+5. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生6. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1﹣溴丙烷C . 甲醛和2﹣溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷7. （2分）下列有关混合物的分离方法中，正确的是（）A . 从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法B . 除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C . 除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法D . 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法8. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B . 按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基10. （2分）(2018·南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:311. （2分）下列说法正确的是（）A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量12. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成13. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多14. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：215. （3分） (2018高三下·城中开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。
福建省厦门市海沧中学2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析)
2017-2018学年福建省厦门市海沧中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应3．下列实验事实的描述中，正确的是（）A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl34．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体B．油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D．由反应AgCl （s）+KI（aq）⇌AgI（s）+KCl（aq）可知K sp（AgCl）＞K sp（AgI）5．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（）①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH 和CH3OCH3．A．①④B．②③⑤ C．③⑤D．全部6．已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（）A．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面B．已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物C．1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应8．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A．克利贝特的分子式为C28H34O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应9．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体10．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（）A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D．该反应的反应类型为取代反应11．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是（）A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）A．5 mol B．6 mol C．7 mol D．8 mol13．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A．甲一定是烷烃B．乙的物质的量为0.05molC．符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构）D．甲的质量为2.4g14．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（）种．A．6 B．5 C．4 D．715．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法正确的是（）A．邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种16．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb．下列有关说法中不正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L﹣1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电17．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣（25℃时K a=1.0×10﹣2），下列有关说法中正确的是（）A．H2A是弱酸B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12 mol/LD．若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H+）=0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c（H+）＜0.12 mol/L 18．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降19．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快④常温下0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=2.1⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH⑥常温下将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3．A．②B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥20．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（）A．稀释后溶液的pH=9B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释后溶液中减小D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同21．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①③⑤ B．①②③ C．②④D．①③④⑤22．一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．加入NaOH固体，减小C．升高温度，平衡常数增大D．通入CO2，溶液pH减小23．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba （OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A．氨水 B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液24．己知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体．下列说法正确的是（）A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性B．两溶液混合产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成D．0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中：c（HSO）+2c（SO）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L ﹣1）3+c（0H﹣）B．①、②等体积混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动26．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（）A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）＞K sp（AgCl）B．上述实验说明Cl﹣与NH4+间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3•H2O的电离常数增大27．中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（）A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L﹣1，c（B﹣）=y mol•L﹣1，则Ksp值为4xy2 28．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10﹣8D．图中a=×10﹣429．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）A．此时水的电离程度最大B．溶液中c（NH）=c（Cl﹣）C．此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为（a﹣0.01）mol/LD．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=30．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（）A．V=40B．C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3．H2O）C．NH3．H2O的电离常数K=10﹣4D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）二、解答题（共5小题，满分40分）31．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．（1）a点由水电离出的c （H+）=．（2）d点溶液温度最高的原因是．32．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10，CH3COOHK=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 一氯乙酸K=1.4×10﹣3（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．（填序号）（2）向NaCN溶液中通入少量的CO，发生反应的化学方程式为．（3）图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是．33．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．若酸性FeCl2废液中c （Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为．（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3++H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex （OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是．34．已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯．芳香化合物A可进行如下转化：（1）B的化学名称为（2）由C合成涤纶的化学方程式为（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为（4）A的结构简式（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．35．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线．（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的电子式，B含有的含氧官能团是（写名称）．（2）写反应类型：①属于，⑦属于．（3）写结构简式：C为，D为．（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共种．2015-2016学年福建省厦门市海沧中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C、由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D、不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确；故选B．2．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】A．根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；【解答】解：A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确．故选B．3．下列实验事实的描述中，正确的是（）A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．三溴苯酚和溴都能够溶于苯，无法除去杂质；B．应该先加入乙醇，然后再加入浓硫酸，最后加入乙酸，顺序不能颠倒；C．制备Cu（OH）2悬浊液时氢氧化钠应该过量；D．Mg（OH）2固体与铁离子水解生成的氢离子反应生成，促进三价铁水解．【解答】解：A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能够溶于苯，且溴也能够溶于苯，无法除去杂质，还引进了新的杂质，应该用氢氧化钠溶于，故A错误；B．制备乙酸乙酯时，先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误；C．制备Cu（OH）2悬浊液时氢氧化钠应该过量，使溶液显碱性，因为在碱性条件下Cu（OH）2悬浊液与醛基反应，故C错误；D．Mg（OH）2固体与铁离子水解生成的氢离子反应生成，促进三价铁水解，使三价铁离子完全水解生成氢氧化铁沉淀，所以加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体B．油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D．由反应AgCl （s）+KI（aq）⇌AgI（s）+KCl（aq）可知K sp（AgCl）＞K sp（AgI）【考点】有机物的结构和性质；盐类水解的应用；有机化学反应的综合应用．【分析】A．纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，但n不同；B．油脂在碱性条件下水解可制备肥皂；C．AlCl3溶液水解生成的盐酸挥发，而Al2（SO4）3溶液蒸干灼烧还是Al2（SO4）3，硫酸不挥发；D．AgCl （s）+KI（aq）⇌AgI（s）+KCl（aq）为沉淀的转化反应．【解答】解：A．纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，但n不同，二者不是同分异构体，故A错误；B．油脂在碱性条件下水解可制备肥皂，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．AlCl3溶液水解生成的盐酸挥发，而Al2（SO4）3溶液蒸干灼烧还是Al2（SO4）3，硫酸不挥发，则只有AlCl3溶液蒸干灼烧，所得产物的成分为Al2O3，故C错误；D．AgCl （s）+KI（aq）⇌AgI（s）+KCl（aq）为沉淀的转化反应，可知知K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确；故选D．5．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（）①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH 和CH3OCH3．A．①④B．②③⑤ C．③⑤D．全部【考点】有关混合物反应的计算．【分析】碳燃烧后生成二氧化碳，氢元素燃烧后生成水可知，l mol C与4mol H的耗氧量相同，由此分析解答．【解答】解：①C2H4相当于12个氢消耗氧而C3H6相当于18个氢消耗氧，耗氧量不相同，所以总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为不恒量，故不选；B、C5H10相当于30个氢消耗氧而C6H6相当于30个氢消耗氧，耗氧量相同，所以只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量，故选；③C3H6相当于18个氢消耗氧而和C3H8O相当于18个氢消耗氧，耗氧量相同，所以只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量，故选；④C2H2相当于10个氢消耗氧而和C6H6 相当于30个氢消耗氧，耗氧量不相同，所以总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为不恒量，故不选；⑤C2H5OH相当于12个氢消耗氧而和CH3OCH3相当于12个氢消耗氧，耗氧量相同，所以只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量，故选；故选B．6．已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（）A．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面B．已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物C．1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含酚﹣OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答．【解答】解：A．碳碳双键与苯环之间为单键，可自由旋转，则不一定有16个碳原子共平面，故A错误；，B．由结构简式可知已烯雌酚的分子式为C18H20O2，含有苯环，为芳香族化合物，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C正确；D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生酯化、取代反应，故D 正确．故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解；B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；C．KIO3不能使淀粉变蓝色；D．醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂．【解答】解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，所以除去乙酸乙酯中的乙酸应该选择饱和碳酸钠溶液，故A错误；B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，故B错误；C．KIO3不能使淀粉变蓝色，所以在食盐溶液中加淀粉不会变色，不能检验是否含有碘酸钾，故C错误；D．醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂，所以用NaOH 滴定醋酸时选用酚酞作指示剂，故D正确．故选D．8．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A．克利贝特的分子式为C28H34O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构简式可知分子式，X中含酚﹣OH及苯环，而克利贝特中含﹣COOH，结合酚、羧酸的性质及性质差异解答．【解答】解：A．由结构简式可知，克利贝特的分子式为C28H36O6，故A错误；B．物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，故B 错误；C．﹣COOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应，故D错误．故选C．9．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯；B、C4H8O2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；C、C4H8O2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；D、根据六元环结合有机物的分子式来确定．【解答】解：A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个﹣OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A 正确；B、C4H8O2属于羧酸时，是丁酸、2﹣甲基丙酸，共两种同分异构体，故B正确；C、C4H8O2属于羟基醛时，可以是2﹣羟基丁醛、3﹣羟基丁醛、4﹣羟基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羟基丙醛、2﹣甲基﹣3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C错误；D、存在分子中含有六元环的同分异构体：，故D正确．故选C．10．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（）A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D．该反应的反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．X、Z中均含酚﹣OH；B．X为酚，可发生酚醛缩合反应，Y中含碳碳双键；C．X、Z与溴水发生取代反应，Y中含碳碳双键与溴水发生加成反应；D．由合成反应可知，Y中碳碳双键转化为单键，且生成物只有一种．【解答】解：A．X、Z中均含酚﹣OH，均能与Na2CO3溶液反应，故A正确；B．X为酚，可发生酚醛缩合反应，Y可发生加聚反应，均可为合成高分子的单体，故B正确；C．X、Z与溴水发生取代反应，Y中含碳碳双键与溴水发生加成反应，褪色原理不同，故C 正确；D．由合成反应可知，Y中碳碳双键转化为单键，且生成物只有一种，则该反应为加成反应，故D错误；故选D．11．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是（）A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键及苯环，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；B．只有﹣COOH与碳酸钠反应，则1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；C．含﹣OH发生取代、氧化反应，含双键可发生还原、加聚反应，故C正确；D．不含﹣CHO，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故D错误；故选C．12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）A．5 mol B．6 mol C．7 mol D．8 mol【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Cl、﹣Br均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Cl、﹣Br均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1mol该化合物中﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Cl、﹣Br消耗NaOH为5mol，水解生成的3mol 酚﹣OH又消耗NaOH3mol，则充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为8mol，故选D．13．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A．甲一定是烷烃B．乙的物质的量为0.05molC．符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构）D．甲的质量为2.4g【考点】物质的量浓度的计算；有关有机物分子式确定的计算．【分析】M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，摩尔质量小于26g/mol的只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为另一种不饱和烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算该不饱和烃的物质的量，再计算其摩尔质量，利用商余法确定另一种烃，据此进行解答．【解答】解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烃类中摩尔质量小于26g/mol的只有甲烷，则混合气体中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合气体质量为：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g为另一种烃的质量，则甲烷的质量为5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：=0.15mol；则另一种烃的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，另一种不饱和烃的摩尔质量为：=56g/mol，根据商余法：=4，则另一种烃为丁烯，故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯，A．根据分析可知，甲为甲烷，故A正确；B．根据计算可知，乙的物质的量为0.05mol，故B正确；C．乙为丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯，其中2﹣丁烯存在顺反异构，则最多含有4种同分异构体，故C错误；D．根据分析可知甲的质量为2.4g，故D正确；故选C．14．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（）种．A．6 B．5 C．4 D．7【考点】有机化合物的异构现象．【分析】据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．【解答】解：由题意可知该有机物的同分异构体中具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3或C6H5﹣CH2OOCH，共6种，故选A．15．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法正确的是（）A．邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种【考点】有机物的结构和性质．。
福建省师大附中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
福建师大附中2017-2018学年第二学期期末考试卷高二化学（理）高二化学试卷说明考试内容：苏教版选修《有机化学基础》 考试时间：90分钟题型：第一卷选择题21题，共42分，第二卷非选择题，五大题，共58分。
考查内容：主要考查基础知识和基本能力。
试卷所涉及知识点覆盖面较广，考点有：有机化合物命名，同系物、同分异构体的概念分析，限制条件同分异构体书写，常见有机化合物的结构，有机反应类型，有机物化学反应方程式的书写，有机物的鉴别，烃的衍生物的主要化学性质及其综合应用。
（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Br —80第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．(CH 3CH 2)2CHCH 3 的正确命名是A ．2-乙基丁烷B ．2-甲基戊烷C ．3-乙基丁烷D ．3-甲基戊烷 2．有A 、B 两种烃，含碳的物质的量的分数相同，关于A 和B 关系的叙述中正确的是 A.一定是同分异构体 B.最简式一定相同 C.不可能是同系物D.各1 mol 烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等 3.下列说法正确的是A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B ．和互为同系物C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D ．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．CH≡CH B．CH≡C—CH3C．CH2═CH2D．CH2═C(CH3)CH36．下列事实能证明苯分子中不存在碳碳双键的是A．邻-二溴苯只有一种B．苯分子中所有原子在同一平面上C．二甲苯没有同分异构体D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应7．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A．在导管口处点燃 B．通入足量高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中 D．在一定条件下与H2反应8．下列有关油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．植物油能使溴水褪色C．油脂能溶解维生素AD．油脂的水解反应称皂化反应9．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴加稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的正确排序是A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①10．下列过程与蛋白质变性无关的是A．用煮沸的方法可消毒医疗器械B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白加入（NH4）2SO4溶液，可以观察到有沉淀析出D．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成11．某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别是A．4、3、7 B．4、3、8C．2、5、4 D．4、6、412．某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：A．2，4-二甲基-2-已烯 B．2，4-二甲基-1，3-已二烯C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯13．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有A．3个 B．5个 C．6个 D．10个14．下列各种说法中正确的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸15．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷
福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料2. （2分）(2020·肇庆模拟) 海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）A . 第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B . 第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2C . 第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法3. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g4. （2分）某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价5. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列说法错误的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍6. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液反应B . 硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应C . 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）38. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少9. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B . 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2C . 2HgO═2Hg+O2D . 2KOH+CO2═K2CO3+H2O10. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料11. （2分） (2019高二上·深圳期末) 欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . Na2SO4溶液D . NaCl溶液12. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A . 只有Cu2+B . Fe2+、Cu2+C . Fe3+、Fe2+D . Fe3+、Cu2+13. （2分）(2020·延边州模拟) 下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色16. （2分）(2018·东城模拟) 下列实验、现象与结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液18. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法错误的是（）A . 物质B在反应①中可能起催化作用B . 设计③的目的是制取氧气C . 第②步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO319. （2分）两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H4 ②一定没有C2H6 ③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2 ．A . ②⑤⑥B . ④⑥C . ①②④D . ②③20. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共19分)21. （5分） (2018高一上·慈溪期中)（1）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
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厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
）1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。
下列说法正确的是A.“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料B.“H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂C.Li2CO3易溶于水D.可回收利用的物质仅有Fe(OH)32.下列说法与原电池无关的是A.高压电塔上镶嵌锌块防腐B.“炼铝”加入冰晶石降低熔点C.铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝”D.Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A.SO3B.NO2C.CO2D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO35.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-B.K+、Cl-、Al3+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。
下列有关说法不正确的是A.分子式为C26H24B.所有碳原子可能共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有15种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为N AB.精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC.1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8N AD.1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为N A9.从工业溴中提纯溴的装置如图。
已知溴单质沸点59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
下列说法错误的是A.c为直形冷凝管B.仪器连接均不能用橡胶管的原因是溴单质腐蚀橡胶C.提纯过程温度计b需要维持在59℃D.为除去馏分中少量Cl2，加入NaOH溶液，再进行分液10.25℃时，Ksp(AgCl)=1.8X10-10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5X10-11，Ksp(AgI)=1.5X10-16.下列说法正确的是A.AgCl、Ag2C2O4饱和溶液中c（Ag+）：Ag2C2O4＞AgClB.将浓度均为0.02mol/LAgNO3溶液和Na2C2O4溶液等体积混合，无沉淀产生C.向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1mol/LKI溶液，无沉淀生成D.向浓度均为0.1mol/L NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成11.某新型质子陶瓷燃料电池的工作原理如图。
下列说法不正确的是A.质子陶瓷中H+自左向右移动B.正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC.CH4在负极放电后最终产物为二氧化碳和氢气D.该电池可有效防止炭在电极表面沉积12.按n(N2)：n(H2)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达到平衡，混合气中NH3的质量分数随压强变化曲线如图。
下列说法不正确的是A.合成氨工业根据钢材质量及综合指标来选择压强B.曲线对应的温度：a＜b＜cC.平衡常数：K（N）＞K（Q）=K（M）D.M点对应α（H2）=60%13.25℃时，体积相同的四种溶液：①pH=3 CH3COOH溶液②pH=3 盐酸③pH=11氨水④pH=11 NaOH溶液。
下列说法正确的是A.四种溶液稀释100倍后pH：④＞③＞②＞①B.①和②混合溶液中：c（H+）=10-3mol/LC.③和②混合溶液中：c（H+）+c（Cl+）＞c（HH4+）+c（OH-）D.①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）14.已知2HI(g)H2(g)+I2(g) △H（716K）=+12.5kJ/mol。
716K时，向恒压密闭容器中充入1molHI，c(HI)与时间（t）的关系如下表。
下列说法正确的是A.0~20min内V(H2)=0.0045mol/(L·min)B.0~40min内吸收热量约为0.94kJC.716kJ时，该反应的K=0.782/0.112D.充入1molAr，再次平衡时，c(HI)＞0.39mol/L15.已知AG=lg(c(H+)/c(OH-))。
25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO2溶液的曲线如图。
下列说法不正确的是A.d点溶液中的pH=11.25B.Ka(HNO2)=10-5.5mol/LC.b点溶液：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)D.c点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mL二．填空题（本题包括4小题，共55分）16.（11分）SO2是重要的化工原料，也是电厂排放需要处理的污染性气体。
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的热效应如图1，其反应活化能为。
(2)图2中，L、X表示压强或温度：①X表示的物理量是；②L1L2（填“＞”“＜”或“=”）。
(3)在1L密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，在一定温度达到平衡时α(SO2)为90%。
该反应的平衡常数K= L/mol。
(4)利用NaOH溶液吸收SO2过程中，pH随c(SO32-)：c(HSO3-)变化关系如下表：①K a2(H2SO3)= mol/L。
②吸收过程呈中性时，c(SO32-) c(HSO3-)（填“＞”“＜”或“=”）。
(5)利用制得的NaHSO3溶液除去NO的装置如图3。
阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应式为，吸收池中反应的离子方程式为。
17.（14分）食品添加剂葡萄糖酸亚铁可用作护色剂，营养强化剂。
制备及样品检测实验如下。
[实验1]葡萄糖酸亚铁的制备以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],新制的FeCO3和葡萄糖酸溶液混合，反应结束后加入乙醇，过滤，乙醇洗涤即可得到葡萄糖酸亚铁晶体。
(1)下列相关说法不正确的是（填标号）。
A.葡萄糖酸分子含羟基、羧基B.上述过程涉及氧化还原反应，复分解反应C.“反应结束”标志是不再产生气体D.两次使用乙醇的目的相同[实验2]Fe(II)的定性检测(2)检测样品中的Fe2+，最适合的试剂是（填标号）。
A.K2Cr2O3溶液B.KSCN溶液C.K3[Fe(CN)6]D.溴水[实验3]葡萄糖的检测样品预处理过程如下：(3)“沉铁”实验在下图装置中进行。
①为提高H2S的利用率，应先打开活塞（填“a”或“b”）。
②虚线处仪器的名称是。
③反应结束后鼓入N2的目的是。
(4)“酸化”过程加入稀盐酸并充分煮沸，目的是除去残留的S2-。
判断S2-已除尽的实验现象是（可供选择：蓝色石蕊试纸，品红试纸，醋酸铅试纸）。
(5)取出少量待测液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并煮沸，未观察到砖红色沉淀。
则样品中不含葡萄糖，该结论不可靠是未考虑（填物质名称）对实验的影响。
[实验4]Fe(III)的定量检测称取5.0000g样品置于碘量瓶（棕色）中，加水及盐酸溶解，加入3g碘化钾，水封瓶塞，振摇溶解，于暗处放置约5min，起塞并用少量水冲洗塞盖，加入淀粉溶液，迅速以0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定，滴定反应为。
重复以上操作并进行空白试验，实验数据记录如下表。
(6)样品中Fe(III)的质量分数为。
(7)下列操作会导致结果偏大的是（填标号）。
A.将碘量瓶改为锥形瓶B.未使用水冲洗塞盖C.滴定时间过长D.滴定结果俯视读数18.（16分）利用软锰矿（主要成分为MnO2,含有Fe、Al2O3、SiO2、Pb等杂质）制备高纯度MnO2流程如下：回答下列问题：(1)“浸锰”中主要还原剂是（填化学式）。
(2)“除杂1”加入氨水调节pH为5.4，滤渣2为（填化学式）。
(3)“除杂2”加入适量MnS后，溶液中= 。
已知：Ksp(PbS)=8.0X10-28Ksp(MnS)=2.0X10-13(4)“沉锰”反应的离子方程式。
(5)“沉锰”涉及的分离提纯操作有。
(6)MnCO3在空气中灼烧成MnO2的化学方程式为。
(7)“浸锰”中n(FeSO4):n(MnO2)=2:1,硫酸浓度为10%，反应4h，液固比对锰的浸出率的影响如图。
最优液固比为，下列说法正确的是（填标号）。
A.提高液固比，硫酸浓度下降慢，浸出率上升B.提高液固比，浸出液粘稠度增大，反应扩散速率加快C.液固比过高，生成的H2来不及与MnO2反应即逸出，浸出率下降D.液固比过高，增加成本，造成浪费和污染(8)“浸锰”中速率方程为（α为浸出率；t为浸出时间；K为速率常数；m为物料表面积），浸出率随浸出时间的变化趋势如图，则α(a)、α(b)、α(c)从大到小的顺序为。
19.（14分）对煤基原料气中羰基硫(O=C=S)进行催化水解处理具有重要意义。
回答下列问题：(1)键能数据如下表：则水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H= KJ/mol(2)按下表在恒容密闭容器中进行水解反应，c(CO2)随时间(t)变化如图。
①甲中，10~30min内，V(COS)= mol/(L·min)，K= 。
②乙中。
平衡时n(H2O)=0.75mol，T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。
③丙中，V= ，α甲(COS) α丙(COS)（填“＞”“＜”或“=”）。
(3)COS催化水解尽力了反应物扩散至催化剂表面、在催化剂表面被吸附，发生表面反应，产物从催化剂表面脱附，产物扩散离开反应区等五个步骤，其中，决速步骤为COS在催化剂表面被吸附。
下列说法正确的是（填标号）。
A.COS在催化剂表面被吸附所需要的活化能最高B.适当增大COS的分压可提高吸附速率C.使用催化剂可提高COS的平衡转化率D.以活性炭作为载体，增大比表面积，可有效提高催化剂活性(4)COS催化水解在不同温度下和相对湿度(原料中水蒸气的体积分数)条件下去除率如图。
①已知H2S在较高温度及有氧条件下生成硫酸盐，导致催化剂中毒。
反应最佳温度为。
②相对湿度超过32%时，COS去除率降低的原因是。