2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化命题热点强化练
高考化学总复习第二章第一讲物质的组成质及分类同步练习
第二章化学物质与其变化第1讲物质的组成、性质与分类一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是() A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3．下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质离子化合物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中不正确的是()A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③ C．⑤⑥ D．④8．下列叙述不正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关9．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类高考真题实战新人教版(2021
2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类高考真题实战新人教版的全部内容。
第1节物质的组成、性质和分类1．（2017·高考全国卷Ⅰ，7,6分)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（)A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣解析:选A。
尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一系列加工制成的,它属于合成纤维，A项正确；宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛,属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维,D项错误。
2．(2016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B。
氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性,发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂,是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成性质及分类2.1.4真题演练考点课件新人教版
C．H＋、K＋、S2－、Br－能在 Fe(OH)3 胶体中大量共存 胶体遇电解质溶液聚沉
D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
命题视角 胶体的相关概念胶体不 Nhomakorabea电，显电中性
备考指南 要学会从基础概念的灵活运用
转解析
真题演练·部分真题解读
01 真题2 02 真题3 03 真题备选
04
一、真题2
2．(2017·课标全国Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( A ) A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
解析显/隐
解析 A项，尼龙的主要成分是聚酰胺纤维(锦纶)，属于合成纤维， 正确；B项，宣纸的主要成分是纤维素，错误；C项，羊绒衫的主要成 分是蛋白质，错误；棉衬衣的主要成分是纤维素，错误。
命题视角 有机物在生活中的用途 备考指南 积累和储备有生活有关的化学知识及其应用
二、真题3
3．(2016·课标全国Ⅰ，7)化学与生活密切相关，下列有关说法 错误的是( D )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 75%
命题视角 生活中的化学常识
转解析
备考指南 要从化学的视角关注生活中常见物质的成分及性能
三、真题备选
(2013～2016 高考题精选)下列关于胶体的说法正确的是( B )
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化2-7
2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。
【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。
【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。
5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。
高考化学总复习第二章化学物质及变化章末聚焦命题热点精析高考重难
在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。四
氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨
磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
4．(2015·北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理
不涉及化学反应的是
()
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
章末
聚焦命题热点·精析高考重难
目录
热考点一：传统文明中的化学知识 热考点二：新情景下氧化还原反应方程式的书写
命题热点强化练
热考点 一 传统文明中的化学知识
命题ห้องสมุดไป่ตู้点
高考命题将古代化学文明与现代化学知识巧妙的嫁接，对 于弘扬中国传统文化、重视以德树人具有深远意义：能增强考 生的历史使命感和民族自豪感。试题的落脚点主要还是中学化 学的基础知识，主要考查物质的化学反应与变化、物质性质及 重要用途、物质的制备及提纯方法与操作等，此类试题难度较 小，备考时，不必刻意记忆，只需通过题组训练，学会读懂文 体中的内容及含义、联想中学化学的知识即可破题。
解 析 ： A ． 火 药 爆 炸 时 的 化 学 反 应 为 2KNO3 ＋ S ＋ 3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转 化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应
有
(C6H10O5)n
＋
nH2O
酶 ――→
nC6H12O6
，
C6H12O6
酒化酶 ――→
2C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁
2．(2015·全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物
335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……
2019年高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时1物质的组成、性质及分类练习
课时1物质的组成、性质及分类课时跟踪训练一、选择题1 •下列食用品的有效成分正确的是答案 C 2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 胆矶、石膏、漂白粉都是纯净物B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析 胆矶为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、 次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A 项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念， B 项错误；氯化 钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物， C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体， D 项正确。
答案 D3. （2017 •湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（ ）A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SQ 和20都属于酸性氧化物C.CH.COOHD.AKOH),A.C 6H|2O 6KNPC'SD. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO NQ都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4. NS2O NaOH Na t CQ NaCI、N Q SQ 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A.②⑤⑥B.①②⑥C.①③④D.①④⑤解析①Ns t O NaOH Na^CO、NaCI、Ns t SQ都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2QNaOH与硝酸反应均生成NaNO和HO, Na^CO和硝酸反应可生成NaNOCO和H2O, NaCI、N C2SC4与硝酸不反应，②错误。
NaCO、NaCI、N&SQ是钠盐，N&0属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④ Na 2O NaOH N Q CO、NaCI、Na^SQ在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.3真题演练考点课件新人教版
01 真题1 题1
1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还 的是( D )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
命题视角 常见的氧化还原应用 备考指南 要熟练掌握生活中涉及的氧化还原知识与应用
命题视角 氧化还原反应的有关概念与可逆反应综合 备考指南 理解概念，把握实质，灵活运用。
再见
二、真题2
2．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2
2H＋。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：
氧化剂
可逆反
还原剂
结合实验，下列说法不正确的是( D )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O27－被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2考点二氧化还原反应的规律学后即练1新人教版(20
2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2 考点二氧化还原反应的规律学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2 考点二氧化还原反应的规律学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2 考点二氧化还原反应的规律学后即练1 新人教版的全部内容。
2—3-2 考点二氧化还原反应的规律7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl（浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4〉Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。
答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3,现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( ）A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0。
2 mol·L－1解析：由题意可知,Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br －的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。
2019年高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破25有机推断第26题课件
解题策略
请回答: (1)有机物D中含有的官能团名称是 。 (2)D+E→F的反应类型是 。 (3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式 是 。 (4)下列说法正确的是 。 A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用 D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧 化
-14-
精选例题
命题探究
解题策略
答案: (1)羧基
(2)取代反应(或酯化反应)
(3)2CH4
+3H2 (4)BD
解析: A是天然气的主要成分,A为CH4,标准状况下气体B的密度为 1.16 g· L-1,所以B的相对分子质量是26,故B为C2H2。B与H2O反应生 成C,且C能发生银镜反应,所以C为乙醛,C发生氧化反应生成D,D为 乙酸,其官能团为羧基。C与H2发生还原反应生成E,E为乙醇。E与 D在浓硫酸催化下发生酯化反应,生成F,F为乙酸乙酯。(4)A项,E为 乙醇,乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈,错误;B项,乙酸与Na2CO3 溶液反应放出二氧化碳,乙醇与Na2CO3溶液不反应,但互溶,乙酸乙 酯与Na2CO3溶液分层,故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、 乙酸乙酯,正确;C项,在酯化反应中浓硫酸对反应起催化作用,并能 不断吸收反应生成的水,错误;D项,乙醛具有还原性,可以被新制碱 性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化,正确。
-17-
精选例题
命题探究
解题策略
答案: (1)醛基 (2)CH3COOCH2CH3 (3) +H2O (4)ACD
-18-
精选例题
命题探究
解题策略
2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化章末综合检测新人教版
第2章化学物质及其变化章末综合检测(二)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。
下列说法不正确的是( )A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选D。
A．由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B．由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。
D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
2．下列物质与类别不对应的是( )解析：选3为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．淀粉属于多糖，C 项正确；D．84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确。
3．(2018·潍坊高三模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )解析：选B。
分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确。
4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO2－4C．MnO－4、K＋、Cl－、Mn2＋D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋解析：选B。
能与NH4HCO3作用产生气体的无色溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。
A项中HCO－3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，C项中MnO－4为紫色，D项中Fe2＋为浅绿色且和OH－不能大量共存。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.1
促敦市安顿阳光实验学校第1课时简单分类法及其用课后篇巩固提升基础巩固1.Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是酸式盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是难溶性盐解析:Na2CO3根据组成属于盐,根据金属离子分类属于钠盐,根据酸根离子分类属于碳酸的正盐,根据溶解性分类属于易溶性盐,C正确。
答案:C2.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是( )A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2解析:C项中的化学方程式是分解反,而其他三项中的化学方程式均为化合反。
答案:C3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A.碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2SD.盐烧碱Na2CO3解析:氢氧化钙属于碱,不属于碱性氧化物,A项错误;二氧化碳与碱反生成盐和水,属于酸性氧化物,B项正确;硫酸的化学式是H2SO4,C项错误;烧碱是氢氧化钠的俗名,属于碱,Na2CO3的俗名是纯碱,属于盐,D项错误。
答案:B4.下列树状分类方法中正确的是( )A.纯净物{单质{金属单质非金属单质化合物B.物质{混合物纯净物{溶液化合物C.化合物{ 有机物无机物{酸{氧化物非氧化物碱盐D.纯净物{无机物{氧化物化合物有机物解析:纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A 项正确;溶液属于混合物,故B 项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C 项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D 项错误。
答案:A5.中国技术的钱逸泰教授以CCl 4和金属钠为原料,在700 ℃时反制造出纳米级石粉末和另一种化合物。
该成果发表在的《》杂志上,立即被家们高度评价为“稻草变黄金”。
2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_1_1考点一物质的分类学后即练2新人教版
2-1-1 考点一物质的分类6．下列有关变化过程的叙述不正确的是( )A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A 项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
答案：C7．下列变化一定属于化学变化的是( )①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O 与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧解析：③缓慢氧化是物质发生氧化反应。
④品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。
⑤无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。
⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。
⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。
以上变化都有新物质生成，属于化学变化。
①金属导电是物理变化。
②爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。
⑥工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。
⑨虽然有新物质生成，但是是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。
答案：B8．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是( )①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变 B．都变C．①②③④⑤ D．①②③④解析：物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变。
人教版2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练1
2-3-1 考点一氧化复原反响的基本见解1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋ 2HCN===CaCN＋CO↑＋ H2↑＋ CO2↑，在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被复原B． HCN是氧化剂， CaCO3是复原剂C． CaCN2是氧化产物， H2是复原产物D． CO为氧化产物， H2为复原产物剖析：从反响物CaCO3到生成物 CO2，碳的化合价均为＋ 4 价，没有改变，再从生成物H2剖析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子， HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，则复原剂也必是HCN，其中的碳元素也必然被氧化，在HCN中碳为＋ 2价， CO中的碳也为＋2 价， CaCN2中的碳为＋ 4 价，故 CaCN2为氧化产物。
答案： C2 ．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO＋ 5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋ 5FeSO4＋ 12H2SO4。
以下说法正确的选项是()A． Cu2S 既是氧化产物又是复原产物B． 5 mol FeS 2发生反响，有10 mol 电子转移C．产物中的SO24－有一部分是氧化产物D． FeS2只作复原剂剖析： A 项， CuSO4→ Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu 元素化合价降低，S 元素化合价降低，Cu2S是复原产物，错误； B 项， 5 mol FeS2发生反响，Cu 元素化合价由＋ 2 价→＋ 1 价， 14 molCuSO4获取 14 mol 电子， FeS2→ Cu2S，S 元素的化合价由－1 价→－ 2 价，生成7 mol Cu2S，获取 7 mol 电子，有21 mol 电子转移，错误； C 项，由化学方程式可知，反响物中含有14 mol SO24－，生成物中有 17 mol SO24－离子，则有 3 mol S 被氧化，正确； D 项， FeS2中S 元素化合价为－ 1 价，反响后分别高升为＋ 6 价、降低为－ 2 价， FeS2既是氧化剂又是复原剂，错误。
2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化 2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练2 新人教版
5．下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是( )A ．Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>AlB ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2C ．由2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 可知，氧化性Cl 2>SD ．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO 和NO 2，生成NO 时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强 解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D 项错误。
答案：D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Fe 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液④Fe 与HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④解析：①Cu 与浓硝酸反应生成NO 2，Cu 与稀硝酸反应生成NO 。
②Fe 与FeCl 3溶液反应，与FeCl 3溶液的浓度无关。
③Zn 与浓硫酸反应生成SO 2，Zn 与稀硫酸反应生成H 2。
④Fe 与HCl 溶液反应，与HCl 溶液的浓度无关。
答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －由此判断下列说法错误的是( ) A ．氧化性强弱顺序为XO －4<Z 2<R 2<M 3＋B ．还原性强弱顺序为X 2＋<Z －<R －<M 2＋C ．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D ．常温下可发生反应：2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z 2<XO －4，A 错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X 2＋<Z －，根据反应②知，还原性：R －<M 2＋，根据反应③知，还原性：Z －<R －，综合上述判断，B 正确；Z 元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C 正确；根据反应②知，氧化性：R 2>M 3＋，根据反应③知，氧化性：Z 2>R 2，则氧化性：Z 2>M 3＋，故常温下可发生反应2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －，D 正确。
近年届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版(2021年
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版的全部内容。
第1讲物质的组成、性质及分类【2019·备考】最新考纲：1。
了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2。
理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．元素、物质及微粒间的关系（1）构成物质的微粒①原子:原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的。
②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子：离子是带电荷的原子或原子团.离子有阳离子和阴离子之分。
(2）物质的组成①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
②元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态。
③同素异形体概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学物质及变化命题热点强化练1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指( )A．金B．硫C．铜 D．铁解析：选B 液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B正确。
2．造纸术为中国古代四大发明之一。
下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是( )物理变化，故错误；C项，压出纸张的大部分水分，故错误；D项，相当于干燥，属于物理变化，故错误。
3．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离( )A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠解析：选B 烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”，这里提到的蒸烧是蒸馏，蒸馏常用于分离提纯可以互相溶解，且沸点相差较大的液态混合物。
苯和水，不互溶，用分液可以分离，A错误；乙酸乙酯和乙酸可以互溶，且沸点不同，用蒸馏分离，B正确；食盐水和泥沙，泥沙不溶于食盐水，要用过滤的方法分离，C错误；硝酸钾和硫酸钠都属于可溶于水的固体混合物，在根据溶解度受温度影响不同进行分离，D错误。
4．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指( )A．氨水 B．硝酸C．醋 D．卤水解析：选A A中氨水具有挥发性，如果密封性不好，挥发出氨气，瓶内液体体积会慢慢减小；氨气的密度比空气小，有刺激性气味的性质结合“鼻冲水”贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，气甚辛烈可以确定是氨气，故A项正确。
B中硝酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性。
C中醋属于饮食调料，可食用。
D中卤水可作为调味料，可食用。
5．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有( )A．氧化钙 B．碳酸钠C．氢氧化钾 D．次氯酸钠解析：选C 草木灰的成分是K2CO3，(贝壳灰)混合加水所得液体为Ca(OH)2，两者反应生成CaCO3和KOH，由题意可知C正确。
6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )解析：选D 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金解析：选C 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确。
8．《神农本草经》说“水银……熔化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物解析：选D 加热Hg 制得丹，说明得到的产物为氧化物。
9．(2018·海淀区高三模拟)我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )解析：选B 酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，A 项不符合题意；酒曲发酵是化学变化，B 项符合题意；高温蒸馏是利用沸点的不同，属于物理变化，C 项不符合题意；泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，D 项不符合题意。
10．(2018·衡水中学模拟)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( )A ．“洧水”的主要成分是油脂B ．“洧水”的主要成分是煤油C ．“洧水”的主要成分是石油D ．其烟的主要成分是石墨解析：选C 洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑。
11．(1)联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取，方法是在KMnO 4催化剂存在下，尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na 2CO 3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：___________________。
(2)尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：____________________。
解析：(1)在CO(NH 2)2中，N 元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO 中Cl 元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl －，所以另一种钠盐为NaCl ，根据化合价升降总数相等即可配平。
(2)因为MnO 2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O 2为x mol ，则4×(4－3.5)＝4x ，x ＝12。
该反应的化学方程式为8MnO 2＋2Li 2CO 3========600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑。
答案：(1)CO(NH 2)2＋NaClO ＋2NaOH ===========KMnO 4催化剂N 2H 4＋Na 2CO 3＋NaCl ＋H 2O(2)8MnO 2＋2Li 2CO 3========600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑12．(1)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO －、OH －、FeO 2－4、Cl －、H 2O 。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
②每生成1 mol FeO 2－4转移________ mol 电子，若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为________ mol 。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO 4)，原因是________________________________________________________________________。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl 2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_____________________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H 2SO 4酸化，使NaBr 、NaBrO 3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na 2SO 4。
这一过程可用化学方程式表示为______________________________________________________________________。
解析：(1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K 2FeO 4，则ClO －作氧化剂被还原生成Cl －，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O 。
②由反应的离子方程式知每生成1 mol K 2FeO 4转移电子的物质的量为3 mol 。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。
(2)①Cl 2将海水中的Br －氧化生成Br 2。
②纯碱(Na 2CO 3)溶液显碱性，类比Cl 2与NaOH 溶液的反应，可推出Br 2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO 2－3转化为CO 2。
③在酸性条件下，Br －和BrO －3发生归中反应生成Br 2。
答案：(1)①2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ②3 0.15 ③该温度下K 2FeO 4比Na 2FeO 4的溶解度小(2)①Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －②3Na 2CO 3＋3Br 2===5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2或6Na 2CO 3＋3Br 2＋3H 2O===5NaBr ＋NaBrO 3＋6NaHCO 3③5NaBr＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O13．按要求书写下列反应的方程式：(1)84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气，请用离子方程式表明该过程：________________________________________________________________________。
(2)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__________________________(反应物写Fe3＋)。
解析：(1)84消毒液中含次氯酸钠，而洁厕灵中含有盐酸，两者混合发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，由得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，故反应的离子反应方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。