2019高考化学总复习(人教版)基础课时练22 Word版含答案

基础课时练(二十二)化学平衡状态及其移动1．(2018·上海闵行区模拟)反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．缩小体积加压B．扩大体积减压D．降温C．增加E的浓度答案：D 2．(2018·石家庄模拟)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是( )A．容器内总压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2D．H2的体积分数不随时间改变答案：D 3．(2017·浙江高考选科4月考试改编)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。

下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大答案：C 4．(2018·银川市模拟)某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间t的关系如图所示。

图像对应各点的正反应速率最大的是( )A．mB．nD．fC．e解析：选D根据图像知，t0时改变条件，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，平衡向左移动，当达到平衡时，正反应速率最大，即f点对应的正反应速率最大。

5．(2018·黄冈中学月考)反应NH4HC2O4(s)NH3(g)＋CO(g)＋CO2(g)＋H2O(g)在200℃下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是( )A．保持温度和容积不变，充入HClB．其他条件不变，移去一部分NH3C．保持温度和体积不变，充入一定量CO2D．保持温度和压强不变，充入一定量N2解析：选A审题时抓住200℃，在该温度下，氯化铵分解成氨气和氯化氢，故充入氯化氢，上述反应中各气体的浓度不变，平衡不移动，A项正确；分离氨气，平衡向右移动，B项错误；充入二氧化碳，平衡向左移动，C项错误；压强不变，充入氮气，体积增大，平衡向右移动，D项错误。

6．(2016·四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

设起始错误!＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．该反应的焓变ΔH＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中错误!＝3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小解析：选A由题中图像看出，随温度升高，甲烷的平衡体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，A项正确；Z越大，甲烷的平衡体积分数越小，故b＞3＞a，B项错误；起始时错误!＝3，反应一旦开始，则消耗等物质的量的H2O和CH4，即错误!的分子、分母同时减小相同的数值，故图中X点对应的平衡混合物中错误!的值一定不等于3，C项错误；温度不变，加压时平衡逆向移动，图中X点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增大，D项错误。

7．(2018·陕西安康市月考)向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 molNO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。

下列推断正确的是( )ⅠⅡ恒温容器绝热容器A．转化率大小有：α1＜α2B．Ⅱ中混合气体颜色较浅C．Ⅰ中混合气体密度较大D．Ⅱ中平均相对分子质量较小解析：选D开始只投入NO2气体，NO2显红棕色，N2O4呈无色，该反应的正反应是放热反应。

在容器Ⅱ中，随着反应进行容器内温度升高，相当于容器Ⅰ达到平衡之后加热，平衡向左移动，容器Ⅰ中NO2的转化率较大，A项错误；容器Ⅱ中NO2的浓度较大，颜色较深，B项错误；两个容器的体积相同，气体总质量相等，故密度相等，C项错误；混合气体中，NO2的体积分数越大，混合气体的平均相对分子质量越小，相对于容器Ⅰ，容器Ⅱ中NO2体积分数较大，故Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量较小，D项正确。

8．(2016·天津卷，10(3)改编)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s)ΔH＜0达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是( )A．容器内气体压强保持不变B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)解析：选A MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s)ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生减小的反应。

A平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；B该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol MH x，错误；C因为该反应正反应方向为放热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应的平衡常数将增大，错误；D向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，错误。

9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应3X(g)＋Y(g)3Z(g)达到平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为6 mol、2 mol和6 mol。

保持温度、压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是( )B．均减小1 molA．均增加1 molC．均减半D．均加倍解析：选B在等温度、等压强下，增加各物质的量与起始投料量成比例，达到的新平衡与原平衡为等效平衡，平衡不移动。

A项，均增加相等的量，根据化学计量数和平衡时各物质的量，相当于Y的量增加多了，平衡向右移动；B项，相当于Y减少多了，平衡向左移动；C项和D项，均减半或均加倍，平衡不移动。

10．(2017·北京丰台区期末)某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是( )已知：Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)(橙色) (黄色)ΔH ＝＋13.8 kJ·mol －1步骤：．该反应是一个氧化还原反应B ．待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 2－7完全反应 C ．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D ．试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度解析：选C Cr 2O 2－7与CrO 2－4中铬元素均为＋6价，没有化合价改变，不属于氧化还原反应，A 错误；待试管b 中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡而不是使Cr 2O 2－7完全反应，故B 错误；试管b 中加入NaOH 溶液，OH －和H ＋反应使平衡正向移动，而溶液体积增大使得反应物和生成物的浓度减小，也会使平衡正向移动，故不能确定是减小生成物浓度导致的平衡正向移动，C 正确；试管c 中加入浓硫酸，浓硫酸中存在H ＋，使平衡逆向移动，溶液颜色加深，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，溶液颜色变浅，根据现象可知试管c 比试管a 颜色深，所以说明影响平衡的主要因素是H ＋浓度，D 错误。

11．(2018·黄冈第一次调研)在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H 2O(g)。

初始时加入平均相对分子质量为15的H 2、CO 混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。

下列说法正确的是( )A ．反应前后气体的压强之比为2∶1B ．反应前后气体的密度之比为15∶16C ．此时CO 的转化率为50%D ．若反应继续向正反应方向 进行，气体的平均相对分子质量将减小解析：选C 设初始时加入H 2、CO 的物质的量分别为x mol 、y mol ，据H 2、CO 混合气体的平均相对分子质量为15可得2x ＋28yx ＋y ＝15，解得x ∶y ＝1∶1。

令初始时加入H 2、CO各1 mol ，按“三段式法”计算：H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H 2O(g)起始量/mol 1 1 0 0转化量/mol zzzz 某时刻量/mol1－z 1－zzz一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，则有错误!＝16，解得z ＝0.5。

由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于2 mol ∶(2－0.5) mol ＝4∶3，A 错误；恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气体的密度之比为(2×1＋28×1)∶(2×0.5＋28×0.5＋18×0.5)＝5∶4，B 错误；此时CO 的转化率为0.5 mol1 mol×100%＝50%，C 正确；若反应继续向正反应方向进行，则会生成更多的H 2O(g)，气体的平均相对分子质量将增大，D 错误。

12．(2018·唐山联考)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。

Ⅰ.将3 mol A 和2 molB 在一定条件下反应，达平衡时C 的体积分数为a ；Ⅱ.若起始时A 、B 、C 投入的物质的量分别为n (A)、n (B)、n (C)，平衡时C 的体积分数也为a 。

下列说法正确的是( )A ．若Ⅰ达平衡时，A 、B 、C 各增加1 mol ，则B 的转化率将一定增大B ．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A 和2 mol B ，C 的体积分数若大于a ，可断定x ＞4 C ．若x ＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n (B)＞n (A)＋3D ．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n (C)＋8n (A)＝12n (B)，则可判断x ＝4解析：选D 恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按化学计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。

A 项，A 、B 、C 各增加1 mol 时，A 与B 不可能完全转化为C ，加入的B 相对量大，A 的转化率增大，而B 的转化率将减小，错误；B 项，在Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A 和2 mol B ，相当于增大了体系的压强，C 的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积缩小，x ＜4，错误；C 项，假设C 完全转化为A 、B ，则n (A)＋23n (C)＝3，n (B)＋12n (C)＝2，即3n (B)＝n (A)＋3，错误；D 项，设C 完全转化为A 、B ，则xn (A)＋3n (C)＝3x ，xn (B)＋n (C)＝2x ，即2xn (A)＋3n (C)＝3xn (B)，正确。