高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 研究物质性质的基本方法(Na)课件

C．①④⑤
D．④⑤
解析：金属 Na 在燃烧匙里加热黄色的过 氧化钠。
答案：选 C
角度二 Na 与水及电解质溶液的反应 3．取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(ρ ＝1.6 g·cm－3)，再加入 5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后 缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验 现象中，能观察到的有( )
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
5．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。 (2)操作步骤： 铂丝酒―灼精―烧→灯无色―蘸―取→待测物酒―灼―精烧→灯观察火焰颜色 用―洗―盐涤→酸铂丝酒―灼―精烧→灯无色。 (3)常见元素焰色反应的颜色： 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜 元素：绿色。
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气
体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界
面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块
最后消失
A．①②⑥ B．②③④⑥
C．⑤
D．①②③⑥
解析：根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯， 故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者 的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2，H2 对金属钠产 生推动作用，故金属钠在界面处可能做上下跳动。由于 有 NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2 的溶解度减小， 故饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2 析出，溶液变浑浊。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(4)Na 在 O2 中完全燃烧所得产物的电子式为：
。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
2．取一小块金属 Na，放在燃烧匙里加热，下列现
象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后
生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
答案：①④⑤⑥
角度一 Na 与 O2 的反应 1．判断下列说法的正误 (1)Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高， 生成 Na2O 的速率逐渐加快。( ) (2)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电 子。( )
(3)Na 表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不 被空气氧化。( )
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
解析：Na 与水、酸、盐溶液反应的实质是与 H＋的 反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中 c(H＋)由大到小的顺 序为③④①②⑤，c(H＋)越大，反应越快。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
答案：选 B
4．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反 应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描 述正确的是________(填字母，下同)。
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b．钠熔化成一个光亮的小球 c．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大 d．恢复到室温时，溶液中 Na＋数目减少
第 1 节 研究物质性质的基本方法(Na)
1．物理性质
颜色 熔点
银白色 低
硬度
密度
导电性、 导热性
比水的 小 ； 小 比煤油的 大 良好
2.化学性质 从原子结构认识钠的化学性质：
(1)主要化学性质：
(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：
3．钠的制取及保存 (1)制取 化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 煤油 中。 4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状 态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。
[说明] 工业上在 850 ℃，钠与熔融状态的 KCl 反应可以制 取金属钾：Na(l)＋KCl(l)8=5=0==℃=NaCl(l)＋K(g)，反应发生 是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系 中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增 反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。