2019届江苏省南京市高三9月学情调研测试化学试题
2019江苏四校联考(南师附中、天一中学、海门中学、淮阴中学)高三期初调研检测化学参考答案与评分标准
江苏省南师附中·天一中学·淮阴中学·海门中学2019年期初调研测试化学调研试卷参考答案与评分标准201902单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．C 3．D4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C 12．AB 13．C 14．BD 15．BC16．（12分）（1）将矿物粉碎(2分)（2）Al2O3+3C+3Cl2高温AlCl3+3CO (2分)（3）作还原剂并与O2反应提供反应所需的能量(2分)（4）SiCl4+ 6OH-=SiO32-+4Cl -+ 3H2O(2分，写CO2与OH-的反应不得分)（5）NaCl (1分) FeCl2(1分)（6）3mol (2分，没写单位得1分)17．（15分）（1）羰基(1分)醚键(1分) （2）加成反应(2分)（3）(3分)（4）(3分) 合理即得分（5）说明：1步1分，5步全对得5分，第3步使用O2/催化剂、加热也得分，第4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分18．（12分）（1）I-+II3-（2分，写等号也给分）（2）Cu2+会发生水解（2分）（3）K2Cr2O7 ~ 6Na2S2O3n(K2Cr2O7)=1.470g/294g ·mo l-1=0.005mol（1分）n(Na2S2O3) = 0.03molc(Na2S2O3) =0.03mol/0.025L=1.2mo l·L-1（1分）2Cu2+ ~ I2 ~ I3-~ 2S2O32-n(Na2S2O3) = 1.2 mo l·L-1×16.25×10-3 L =1.95×10-2moln(Cu2+)=1.95×10-2mol（2分）w(Cu) =(1.95×10-2mol×64 g ·mo l-1/5g)×100%=24.96%（2分）（4）增大（2分）19．（15分）（1）将C O2+氧化生成C O(OH)3（2分，写成C O2+氧化生成C O3+不得分）冰水浴（1分）缓慢通入Cl2（1分）（2）3Ni +3H2SO4 +2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O（2分）（3）Ni(NO3)2（2分）重结晶（2分）（4）低于80℃的温度下蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分），过滤（1分）洗涤（1分），低温干燥（1分）20．（14分）（1）-1627.2（2分）（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。
江苏省南京市、盐城市2019届高三第二次调研考试化学试卷
2019届高三年级第二次模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。
下列说法不正确的是()A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素2. 用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氧原子：816OB. NaOH的电子式：C. H2O的结构式：D. Na＋的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、SCN－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、NO－3、Br－、SiO2－3C. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3D. 0.1 mol·L－1 KI溶液：Mg2＋、NH＋4、MnO－4、Cl－5. 下列说法正确的是()A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向FeCl 3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl 2、尾气处理，不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取Cl 2B. 用装置乙除去Cl 2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl 2D. 用装置丁吸收尾气中的Cl 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 向FeSO 4溶液中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液：5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2OC. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OD. 用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －8. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与X 原子的内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 的单质在空气中的体积分数最大，Z 是金属性最强的短周期元素。
江苏省南京市2022-2023学年高三上学期9月学情调研试题化学含答案
南京市2023届高三年级学情调研化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。
下列说法不．正确的是A.飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料B.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C.新一代运载火箭使用的液氢燃料燃烧产物对环境无污染D.人造卫星使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为电能【答案】A2.实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
下列说法正确的是A.CaC2的电子式为B.H2O是非极性分子C.Ca(OH)2中仅含有离子键D.C2H2的空间结枃为直线形【答案】D3.《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2•12H2O。
下列说法正确的是A.离子半径：r(Al3+)>r(O2-)B.碱性：KOH>Al(OH)3C.热稳定性：H2S>H2OD.第一电离能：I1(S)>I1(O)【答案】B4.实验室制取Cl2并探究其性质的装置如图所示。
下列实验装置不．能达到目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙获得纯净的Cl2C.用装置丙验证Cl2可氧化I-D.用装置丁吸收Cl2【答案】B5.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。
例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。
下列说法正确的是A.钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关B.Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2C.1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键D.Si－Si键的键能大于Si－O键的键能【答案】A6.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。
2019年江苏省学业水平测试化学试题（精校版含答案）
第 1 页2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)化学试题可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Al -27 S -32Cl -35.5Fe -56Cu -64Zn -65I -127一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为A ．H 2B ．CH 4C ．CO 2D ．NH 32．下列变化属于化学变化的是A ．干冰升华B ．氮气液化C ．酒精燃烧D ．汽油挥发3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．Al (OH )3胶体B ．CuSO 4溶液C ．稀盐酸D ．稀硝酸4．13153I 可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是A ．53B ．78C ．131D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O 。
该反应属于A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应6．下列化学用语表示正确的是A ．乙醛的结构简式：C 2H 4OB ．N 2的电子式：N:::NC ．S 2－的结构示意图：D ．KCl 的电离方程式：KCl =K ＋+Cl－7．用NaCl 固体配制100mL 1.00mol·mol·L L－1NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不．需．要．进行的操作是A ．溶解B ．蒸发C ．转移D ．定容8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物9．下列物质能与水反应的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．O 210．下列物质的俗名与化学式相对应的是A ．水银．水银--AlB ．胆矾．胆矾--CuOC ．烧碱．烧碱--NaOHD ．苏打．苏打--NaCl 11．在含有大量的OH －、Na ＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．H＋B ．CO 32－C ．Ag＋D ．Mg 2＋12．下列物质属于共价化合物的是A ．H 2OB ．MgOC ．CaCl 2D ．KBr13．下列关于SO 2的说法正确的是A ．无色无味B ．难溶于水C ．能使品红溶液褪色D ．密度比空气的小14．CO 2 +4H 2CH 4 +2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。
【最新】江苏省南京市2019届高三学情调研(化学)Word版
南京市2019届高三学情调研卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题纸．．．上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，交同答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（）A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能2．下列化学用语或命名正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．丙烯的实验式（最简式）：CH2D．的名称：2-乙基丙烷3．下列离子方程式式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑4．下列有关说法错误的是（）A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5 Sr:88第I卷（选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源都是化学变化B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2.下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8、中子数为10的氧原子：188 OB.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.乙醇的分子式：H3C－CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－3 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C ．水电离产生的c (H +)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol ·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
南京市2019届高三年级学情调研卷【学生版】
南京市2019届高三年级学情调研卷解析锤子数学叶庄亮数学癞蛤蟆数学： ⎪⎩⎪⎨⎧一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分，请把答案填写在答题卡相应位置上.1.已知集合} ,51|{R x x x A ∈<<=，} ,2|{Z n n x x B ∈==，那么集合B A 中有______个元素.2.复数)2)(1(i bi z -+=，其中R b ∈，i 为虚数单位，若z 是纯虚数，则实数b 的值为________.3.已知某地连续5天的最低气温（单位：摄氏度）依次是18，21，22，24，25，那么这组数据的方差为______.4.执行右图所示的算法流程图，则最后输出的S 的值为_________.5.若函数121)(-+=x a x f 是奇函数，则实数a 的值为_________.6.在平面直角坐标系xOy 中，若抛物线x y 42=的准线与双曲线)0,0( 12222>>=-b a by a x 的一条渐近线的交点的纵坐标为2，则该双曲线的离心率是___________.7.不透明的盒子中有大小、形状和质地都相同的5只球，其中2只白球，3只红球，现从中随机取出2只球，则取出的这2只球的颜色相同的概率是____________.8.已知函数)22( )2sin(2)(π<ϕ<π-ϕ+=x x f 的图象关于直线6π=x 对称，则)0(f 的值为__________.9.如图，在正三棱柱111C B A ABC -中，2=AB ，31=AA ，则四棱锥CB C B A 111-的体积是___________.10.在数列}{n a 中，已知11=a ，)( )1(11*+∈++=N n n n a a n n ，则10a 的值为____________.11.已知ABC ∆的面积为153，且2=-AB AC ，41cos -=A ，则BC 的长为__________.12.在菱形ABCD 中，︒=∠60ABC ，E 为边BC 上一点，且6=⋅AE AB ，23=⋅AE AD ，则AD AB ⋅的值为__________.13.在平面直角坐标系xoy 中，已知点)1 ,1(A ，)1 ,1(-B ，点P 为圆4)4(22=+-y x 上任意一点，记OAP ∆和OBP ∆的面积分别为1S 和2S ，则21S S 的最小值是____________.14.若函数121)(2+-=x e ax x f 在1x x =和2x x =两处取到极值，且212≥x x ，则实数a 的取值范围是___________________.二、解答题：本大题共6小题，共计90分，请在答题卡指定区域内作答，解答时写出必要的文字说明、证明过程或者演算步骤.15.（本小题满分14分）如图，已知四边形ABCD 是矩形，平面⊥ABCD 平面BCE ，EC BC =，F 是BE 的中点.（1）求证：//DE 平面ACF ；（2）求证：平面⊥AFC 平面ABE .16.（本小题满分14分）已知βα,为钝角，且53sin =α，532cos -=β.（1）求βtan 的值；（2）求)2cos(β+α的值.销售甲种商品所得利润是P 万元，它与投入资金t 万元的关系有经验公式1+=t at P ；销售乙种商品所得利润是Q 万元，它与投入资金t 万元的关系有经验公式bt Q =，其中b a ,为常数.现将3万元资金全部投入甲、乙两种商品的销售；若全部投入甲商品，所得利润为49万元；若全部投入乙种商品，所得利润为1万元.若将3万元资金中的x 万元投入甲种商品的销售，余下的投入乙种商品的销售，则所得利润总和为)(x f 万元.（1）求函数)(x f 的解析式；（2）怎样将3万元资金分配给甲、乙两种商品，才能使所得利润总和最大，并求最大值.18.（本小题满分16分）在平面直角坐标系xOy 中，椭圆)0( 1:2222>>=+b a by a x E 的离心率为22，且直线2:=x l 被椭圆E 截得的弦长为2.与坐标轴不垂直的直线交椭圆E 与Q P ,两点，且PQ 的中点R 在直线l 上.点)0 ,1(M .（1）求椭圆E 的方程；（2）求证：PQ MR ⊥.已知函数x x f ln )(=，2)(x x g =.（1）求过原点)0 ,0(，且与函数)(x f 的图象相切的直线l 的方程；（2）若0>a ，求函数|)(2)(|)(2x f a x g x -=ϕ在区间),1[+∞上的最小值.20.（本小题满分16分）如果数列}{n a 共有)4 ,( *≥∈k N k k 项，且满足条件：①120k a a a +++= ；②12||||||1k a a a +++= 则称数列}{n a 为)(k P 数列.（1）若等比数列}{n a 为)4(P 数列，求1a 的值；（2）已知m 为给定的正整数，且2≥m .①若公差为正数的等差数列}{n a 是)32(+n P 数列，求数列}{n a 的公差；②若⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧∈≤≤+-∈≤≤=**-N n m n m n m N n m n q a n n ,21 ,12,,1 ,31，其中q 为常数，1-<q 判断数列}{n a 是否为)2(m P 数列，说明理由.。
江苏省南京市2019届高三第三次调研考试化学试题+答案
2019届高三模拟考试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Ca —40第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 用化学用语表示2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为6的碳原子： 612C B. 氧原子的结构示意图：C. CO 2的结构式：O —C —OD. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO －3B. c(NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 2－4 C.K w c （OH －）＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、ClO －D. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Al 3＋、NO －3、MnO －4、SCN －5. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 36. 实验室处理含FeBr 3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。
2019—2020学年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试高中化学
2019—2020学年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试高中化学化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时刻120分钟。
本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷．．．上；非选择题的答案写在答题纸上。
考试终止后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题共42分单项选择题：此题包括6小题，每题3分，共计18分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
以下做法错误的选项是．．．．．．〔〕A．用聚乙烯塑料做食品包装袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以达到保鲜要求D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物2．氢化亚铜〔CuH〕可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳固，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产动气体。
以下表述错误的选项是．．．．．．〔〕A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂C．2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N AB．1mol C n H2n含有的共同电子对数为〔3n+1〕N AC．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N AD．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A4．以下实验能达到的预期目的的是〔〕①用硝酸钡溶液鉴不硫酸根离子与亚硫根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥5．在溶液中能大量共存的一组微粒是〔〕A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3 B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2OC．Ca2+、K+、SiO2-3、OH- D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-6．以下实验所用装置正确的选项是〔〕A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共计24分。
江苏省南京市高三化学9月学情调研试题苏教版
南京市2015届学情调研卷化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ）A ．是一种新型化合物B ．与石墨互为同位素C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D ．是一种有发展前途的导电材料２．下列有关化学用于表示正确的是 （ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．CH 2F 2的电子式：C ．中子数为16的硫原子：S 1632D ．乙炔的最简式：CH３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl－ C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ）A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏６．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A７．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－ = Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++2Cl － △ Mn 2++ Cl 2↑+2H 2OD ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－+Ca 2++OH ＝CaCO 3↓+H 2O８．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 （ ）物质编号 物质转化关系 ab c d ① Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ② Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③ FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2④ NO NO 2 N 2 HNO 3A ．①②B ．②③.C ．②④D ．①③９．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a>bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H<010．短周期元素Q 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 元素的颜色反应呈黄色，Q 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子的最外层电子数相同，Z 元素的核电荷数是W 的2倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素。
江苏省南京市、盐城市2019届高三第二次调研考试化学试卷(含答案)
2019届高三年级第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。
下列说法不正确的是()A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素2. 用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氧原子：816OB. NaOH的电子式：C. H2O的结构式：D. Na＋的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、SCN－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、NO－3、Br－、SiO2－3C. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3D. 0.1 mol·L－1 KI溶液：Mg2＋、NH＋4、MnO－4、Cl－5. 下列说法正确的是()A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cl 2B. 用装置乙除去Cl 2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl 2D. 用装置丁吸收尾气中的Cl 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 向FeSO 4溶液中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液：5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2OC. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OD. 用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －8. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与X 原子的内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 的单质在空气中的体积分数最大，Z 是金属性最强的短周期元素。
江苏省南京市高三化学9月学情调研测试试题苏教版
江苏省南京市2012－2013学年上学期高三年级学情调研卷化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计120分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是A. 火箭升空的动力主要来源于化学能B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 2. 下列有关化学用语表示正确的是A. NH 4Br 的电子式：B. S 的结构示意图：C. 乙醇的结构简式：C 2H 6OD. 原子核内有18个中子的氯原子：Cl 35173. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH ＝13的溶液：K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 32－B. 0.1 m ol·L －1HCl 溶液：Na ＋、Ca 2＋、NO 3－、HCO 3－C. c （H ＋）/c （OH －）＝1×10－14的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－D. 0.1m ol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －4. 反应A ＋B →C 分两步进行：①A＋B →X ，②X →C ，反应过程中能量变化如图1所示，E 1表示反应A ＋B →X 的活化能。
下列有关叙述正确的是A. E 2表示反应X →C 的活化能B. 反应A ＋B →C 的△H<0C. X 是反应A ＋B →C 的催化剂D. 加入催化剂可改变反应A ＋B →C 的焓变5. 下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A. 乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料 B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2所示方法检查装置的气密性B. 用图3所示装置和方法制取氨气C. 用图4所示装置和方法进行石油分馏D. 用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HClNaOH −−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→−A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④ 8. 设n A 表示阿伏加德罗常数的值。
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南京市2019届高三年级学情调研卷
化学 2018- 09
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时：120分钟
注意事项：
答题前，考生务必将学校、姓名和班级写在答题卡上。
选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 21 Cl 35.5 Ag 108
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项是符合题意。
1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是
A.推广碳捕集和封存技术环节温室效应
B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题
C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖
D.工业污水向远海洋排放防止污染生活用源
3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体
B.用图2所示装置制取NH3
C. 用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D. 用图4所示装置制备乙酸乙酯.
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
6.下列有关物质性质的叙述不正确的死
A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化
B.钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末
C.二氧化硫可以使品红溶液褪色
D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数一次递增，X是空气中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是2,Z元素的一种单质是淡黄色固体。
下列说法正确的是
A. X的高价氧化物对应的水化物是弱酸
B. Y与W形成的化合物中含共价键和离子键
C. W的单质能漂白湿润的有色布条
D. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y) ＞r(X)
9.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
10.下列有关说法正确的是
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.由化合物X、Y在意定条件下可合成药物中间体。
下列关于关于X、Y、Z说法正确的是
A. X分子中所有碳原子处于同一平面
B. X与Y分子中均含有手性碳原子
C.可用FeCl2溶液区别X与Y
D.Z可以使溴水褪色且1molZ最多消耗2molBr2
12.根椐下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
13. 下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图 5表示某吸热反应在有催化剂和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图 6表示加水稀释PH均为2的HCl溶液和CH2COOH溶液的pH变化
C. 图7表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8表示用0.1000mol•L-1溶液滴定20.00 mL 0. l000mol•L-1CH2COOH溶液的
14.图9表示25℃时H2SO4溶液中相关的微粒摩尔分数随pH的变化关系，下列说法正确的是
非选择题（共80分）
16.（12分）以橄榄石尾矿9zhuyaochengfen MgO、Fe2O2、FeO、SiO2
等）为原料，生产高纯氢氧化镁的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”时，为提高镁元素的浸取率，可采用的措施有：①粉碎矿石；②适当升高浸取温度；③适当提高盐酸浓度；④。
（2）“沉铁”过程中，先加入H2O2溶液，该反应的化学方程式为。
（3）“滤渣I”与NaOH溶液反应，硅元素存在形式由（填化学式）转化为（填化学式）。
（4）“沉镁”时，反应温度控制在70℃左右，原因是。
（5）氢氧化镁粉末可用于生产阻燃沥青，取同质量的基质沥青和添加20%氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图10。
65min后，后者的温度明显低于前者，其主要原因是。
17.（15分）有机化合物G可用作医药中间体，其合成路线如下：
（1）E中的官能团名称为和。
（2）C→D的反应类型为。
（3）B的分子式为C7H809，写出B的结构简式：。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应，水解后产物之一遇FeCl2溶液显紫色
②分子中含有苯环，分子中只有4种不同化学环境的氢。
（无机试剂、甲醇和甲醇钠任用，合成路线流程图示例见本题题干）
18.（12分）碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-X)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。
研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用
0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。
计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)。
19.（15分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)3•H2O]在化学分析中常作为基准物质。
（1）实验室由废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的实验流程如下：
①“洗涤”时，先用热的Na2CO3溶液浸泡废铁屑的目的是。
②“操作1”的名称是。
③“酸溶”时，加入少量活性碳可加快酸溶的速率，其原理是。
④为防止环境污染，将酸溶生成的气体用CuSO4溶液吸收，其中PH3被CuSO4氧化为H3PO4，同时又紫色固体生成，该反应的化学方程式为。
⑤“操作1”包括以下几个步骤：a.沿容器内壁缓慢加入适量无水乙醇；b.静置片刻后过滤；c.晶体用无水乙醇洗涤2-3次，晾干。
步骤a中无水乙醇的作用是。
（2）测定硫酸亚铁铵晶体纯度级别可利用比色管（如图11，一种通过目测溶液颜色深浅测量溶液浓度的仪器）。
已知纯度为Ⅱ级硫酸亚铁铵晶体的标准是：每1.0g硫酸亚铁铵晶体配制成25mL溶液
后，Fe2+含量不超过0.2mg。
请写出判断制得的硫酸亚铁铵晶体样品是否达到Ⅱ级标准的实验方案：[实验中须使用的试剂
有：Fe2+浓度0.2mg•(25mL)-1的溶液、1mol•L-1H2SO4
溶液、1mol•L-1KSCN溶液、蒸馏水]
20.（14分）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体（结构如图12），CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为（填化学式）。
（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是。
①反应初始阶段，CH4的释放量和CO2•nH2O的生产量均增加较快；随着置换时间的延长，CH4的释放量和CO2•nH2O的生产量增加幅度均变小，可能原因是。
②图中显示，CO2•nH2O的生产速率明显大于CH4•nH2O释放出的速率，其原因是。
（5）利用图14所示装置电解CO2/H2O，可实现电能转化为燃料能源，其阴极电极反应式为。
21.（12分）配位化合物在生产中具有广泛的用途。
Ni(CO)4用语制高纯镍粉。
Pt（NH4）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体，其中顺铂有抗癌作用。
（1）基态原子核外电子排布式为。
（2）Ni(CO)4中σ键和π键数目的比为。
（3）与NH3互为等电子体的一种阴离子为（填化学式），请阴离子中心原子轨道的杂化类型为。
（4）常温常压下，1体积H2O可溶解700体积的NH3，除NH3是极性分子外的另一主要原因是。
（5）已知顺铂和反铂均为平面四边形结构，顺铂在水中的溶解度比反铂大。
在顺铂中，配位体NH3、Cl与中心原子Pt通过配位键结合，请在图15中划出顺铂的结构。