山东省武城县第二中学2016届高三6月模拟考试理科综合化学试题.doc
2016年高考模拟试卷理科综合化学部分.二
2016年高考模拟试卷理科综合化学部分I卷(42分）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T>RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差1611．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2D 分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸RX T ZQ12. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
山东省武城二中2016届高三上学期第二次月考理综化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．[化学——选修5：有机化学基础]（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。
试回答：（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
（4）E的结构简式是______________。
F中官能团的名称是________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。
其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
2．下列说法中正确的是( )A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素3．一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。
下列说法正确的是( )B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．镍钼矿(含有MoS 2、NiS 2、NiS 、FeS 2、SiO 2和C 等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。
其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。
过程如下图所示：(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。
(2)还原熔炼时，FeS 2发生的反应为3FeS 2+6Na 2CO 3+11C+8O 2===高温3Fe+6Na 2S+17CO 2，写出NiS 发生反应的化学方程式:______。
山东省武城县第二中学2016届高三上学期第二次月考理综试卷 Word版含答案.pdf
高三理综试题 2015.11. 可能用到的相对原子质量：Fe—56Al—27O—16Cu—64 S—32 第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分） 一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意） 1．在适宜条件下，对人体细胞培养并使其进行正常分裂至第五代，对培养物中细胞的DNA含量情况进行测定，发现细胞分为3种类型：DNA量等于正常细胞，DNA量两倍于正常细胞，DNA量介于前两种细胞。
以下推测正确的是（ ） A.第一种细胞均无分裂能力，且在视野中数量最少 B.第二种细胞均处于细胞分裂期，且在视野中数量最多 C.第三种细胞已经进入生长的衰老期，将停止细胞分裂 D.用药物抑制细胞的DNA复制，第一种细胞比例将增加 2DNA、基因、脱氧核苷酸的说法，不正确的是 A．在DNA分子结构中，与脱氧核糖直接相连的一般是一个磷酸基和一个碱基 B．基因是具有遗传效应的DNA片段，一个DNA分子上可含有成百上千个基因 C．一个基因含有许多个脱氧核苷酸，基因特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的 D．染色体是DNA的主要载体，一条染色体上含有1个或2个DNA分子 3．艾滋病毒属RNA病毒，具有逆转录酶，如果它决定某性状的一段RNA含碱基A 19%，C 26%，G 32%，则通过逆转录过程形成的双链DNA含碱基A的比例是（ ） A．19% B．21% C．23% D．42% 4．若“M→N”表示由条件M必会推得N，则这种关系可表示为 A．M表示非等位基因，N表示位于非同源染色体上 B．M表示遵循基因分离定律，N表示遵循自由组合定律 C．M表示母亲患抗维生素D佝偻病，N表示儿子不一定患病 D．M表示基因突变，N表示性状的改变 5．碗豆中，籽粒黄色（Y）和圆形（R）分别对绿色（y）和皱缩（r）为显性，现将黄色圆粒豌豆(YyRR）和绿色皱粒豌豆(yyrr)杂交得到的F1自交，F2中黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒的比例为( )A.3:1:3:1B.9:3:3:1C.9:3:6:2D. 9:3:15:5 6(不考虑基因突变)。
山东省武城县第二中学2016届高三上学期第四次月考理综试卷
高三理综测试题可能用到的相对原子质量：Fe—56 Al—27 O—16Cu—64S—32 Mn—55 Ag—108 Zn—651．下列有关免疫的说法，错误的是（）A．若抗原再次进入人体内不能被浆细胞特异性识别B．花粉引起体内毛细血管扩张不属于免疫过程C．艾滋病患者死亡的直接原因可能是其他病原体引起的严重感染D．人体的第三道防线在抵抗外来病原体和抑制肿瘤方面有十分重要的作用2.将一盆栽植物横放于地，则其水平方向的主根近地一侧生长素浓度变化的曲线为（图中虚线表示对根生长既不促进也不抑制的生长素浓度）（）3. 某池塘中，某种成年鱼生活在底层，取食多种底栖动物，而该种鱼的幼体生活在水体上层，滤食浮游动物和浮游藻类。
下列相关叙述错误的是（）A．该种鱼的幼体与浮游动物具有竞争和捕食关系B．该种鱼发育阶段不同，其所处营养级可能不同C．底栖动物与浮游动物分层现象属于群落的垂直结构D．该种成年鱼及其幼体在水中的分布构成群落的垂直结构4.下图为生态系统碳循环模式图，a、h、c、d、e为群落成分，有关分析错误的是（）A．f表示大气中的二氧化碳库B．该图中有三条食物链C．图中的a一定是自养生物，b、c、d、e一定是异养生物D．碳以有机物的形式由a传到b5．动物为保证食物等生存资源而占据的空间叫领域。
下图表示各种鸟类的领域面积与体重、食性的关系，据图分析正确的是（ ）A ．图示中三种鸟类组成一条食物链B ．体重决定领域的大小C ．植食性鸟类能量同化效率高于主要食虫的鸟类D ．体重相等的鸟类领域面积越大，可能其营养级越高6.如图中X 代表某一生物概念，其内容包括①②③④四部分，下列与此概念图相关的描述错误的是（ ）Ａ．若X 为生态系统的能量流动，则①～④表示能量的输入、传递、转化、散失Ｂ．若X 是活细胞中含量最多的4种元素，则①～④可代表O 、 C 、H 、NＣ．若X 为种群的种群密度，则①～④是出生率和死亡率、迁入率和迁出率、年龄组成、性别比例Ｄ．若X 表示生态系统的结构，则①～④代表生产者、消费者、分解者及非生物的物质和能量7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
山东省德州市武城二中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下表中对应关系错误的是（）A NaCl=Na++Cl﹣均属于电离方程式NH3H2O⇌NH4++OH﹣均可表示一类反应B Ba2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；均属于SO2的同一性质SO2使碱性酚酞溶液褪色Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂D Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OA．A B．B C．C D．D2．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2N A个Fe3+（不考虑水解）B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2﹣反应可转移2N A个电子C．在该溶液中，K+、NH4+、I﹣、SO42﹣可以大量共存D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+3．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（）A．OCS中S的化合价为+4价B．羰基硫分解时，CO是氧化产物C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCOD．OCS中含有共价键，属于非电解质4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣5．下列有关图象的叙述错误的是（）A．图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系B．图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系C．图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系D．图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3﹣离子的量与盐酸体积的关系6．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同7．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A．如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图所示装置收集一氧化氮气体二、解答题（共4小题，满分58分）8．按要求回答下列问题．（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性（填“强”或“弱”）．②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性（填“强”或“弱”）．（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是，产生该物质可能的原因是．（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是（填编号）a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是．（4）配平并完成下列离子方程式MnO4﹣+ H2O2+ = Mn2++O2+ H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成mol O2．9．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：回答下列问题：（1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为．（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．（3）写出步骤①的化学方程式（4）写出步骤⑤的化学方程式（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是．（6）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式为．10．按要求回答下列问题：（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有（填编号）．a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe x Al y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．①甲的化学式为，乙的组成可表示为．②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因；含二氧化硅材料做成的坩埚（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是．11．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是（填化学式，下同）；②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是；③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为．（2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为，所含的中子数为；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为、．（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c （Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.8molL﹣1，则c（K+）为；②mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl﹣，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的倍．2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分。
武城县第二中学2015-2016学年高二6月月考化学试题 含答案
高二化学月考试题2016.6第Ⅰ卷（共44分）一、选择题(1~10题每小题2分，11～18题每小题3分)1。
下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A.浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B。
汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C。
用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D.新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列说法正确的是( ）A.碘沾在手上用酒精洗涤B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应3.下列说法正确的是（）A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B。
氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D。
实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯4。
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ）A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯乙烷制乙烯;由丙烯和溴制1，2-二溴丙烷D。
由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构(简)式或名称：⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6,⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是( ）A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C.属于高分子材料的是⑧⑨D.既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦6。
下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A。
装置甲：用于制取并收集乙酸乙酯B。
装置乙：用于分离两种沸点不同的物质C。
装置丙：收集氨气时，从a口进气b口排气D.装置丁:可用来快速制取氨气7.根据转化关系判断下列说法正确的是( ）A.（C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B。
山东省武城县第二中学2016届高三下学期第一次月考理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Fe:56 S:327．下列说法正确的是A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物B．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物C．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化D．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
D【答案】8．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：A、相同条件下，SO2和CO2在水中的溶解度不同，二者的饱和溶液的浓度不同，故测定二者溶液pH的大小不能判断亚硫酸和碳酸的酸性的强弱，错误；B、SiO2能与氢氟酸反应，错误；C、Sn2＋在水溶液中易发生水解，且容易被氧化成Sn4＋，故配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒，以防止Sn2＋水解，并为防止Sn2＋被氧化为Sn4＋，正确；D、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，错误。
考点：考查化学实验方案的分析、评价，元素化合物知识。
9．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】B【解析】试题分析：根据图表中元素化合价和原子半径可推知①是氢元素，②是氧元素，③是硼元素，④是氯元素，⑤是硫元素，⑥是铝元素，⑦是锂元素，⑧是钠元素，A、氯的非金属性强于硫，所以元素④气态氢化物HCl的稳定性大于元素⑤气态氢化物H2S的稳定性，正确；B、水分子之间存在氢键，所以元素②气态氢化物H2O的沸点大于元素⑤气态氢化物H2S的沸点，错误；C、元素②⑥形成的化合物氧化铝是两性氧化物，正确；D、氯的非金属性强于硫，所以元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强，正确。
山东省德州市武城县第二中学2016届高考化学考前指导word版 含答案
2016届高考化学考前指导温馨提示1.注意写答题卷是先看清题号再动笔，不要错位答题或超出答题区域答题。
因扫描后只显示本区域的内容，错位答题或超出区域将无法扫描完整，导致不得分；2.选作题记得涂黑相应题号，在相应区域内答题，并做好合理规划，避免最后的小题因留空太小而写不开了。
3.如有改动用双横线划掉，在上、下或后面修改,要靠近原来的空避免因切割导致答题不完整，且不要超出答题区域。
4. 不要乱涂乱划，把文字和化学式写清楚，间隔适当，避免过宽或过窄，保持卷面整洁。
5.注意时间分配的合理性，避免因时间不充足导致白白丢分。
以三科的低档题不丢分，中档题少丢分，高档题多得分为原则，且不可在某一科或某一题纠缠过多。
考试时应注意的九个问题在考场上发挥出自己的真实水平（甚至超水平）是每个考生的愿望，要想实现这个愿望，除了靠平时的功底和实力以外，心理素质的好坏、应考经验是否丰富、临场发挥水平的高低等也是非常重要的因素。
因此要求同学们重视这些因素，养成良好的考试习惯。
一般在考试中，从进入考场后应注意如下一些问题：1．发试卷前。
这段时间对考生来说是比较难打发的时间，特别是第一天、第一科考试，因为绝大多数学生都是第一次参加高考，都有不同程度的紧张，加之考场的氛围，容易使人感到紧张，如果有此感觉，可采取下列措施：闭目养神，想象一些美好的事情，适当做一下深呼吸，默默地数数，积极地暗示等。
2．发试卷（草稿纸、机读卡、试卷）。
先按要求写好姓名、考号、学校、科目（数学、语文……）科类（理科、文科）并涂黑，一定要仔细、认真、规范，反复检查，不能有错。
3．看题、浏览全卷。
拿到试卷后（考前5分钟）要舍得花点时间对试题的数量、类型、占分比例等作一浏览，大致估计一下试题的难易，分配一下每题所需要的时间，特别是最后一道题在什么位臵等，力争做到心中有数。
并检查试卷页码是否齐全完整，是否清晰，是否有漏印错印等问题。
4．答题。
开考铃响，开始答题。
首先稳定心神，然后按照一定的顺序开始答题（精力高度集中），特别要注意第一题。
武城县第二中学2016届高三6月模拟考试理科综合化学试题 含答案
山东省武城县第二中学2016届高三6月模拟考试理科综合化学试题7。
古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（)A.“冰,水为之,而寒于水"说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B。
“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C。
“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A。
N A个Al（OH)3胶体粒子的质量为78gB。
8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0。
1N AC.在0。
1mol·L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0。
1N A D。
标准状况下,2。
24L己烷中共价键数目为1。
9N A9。
分子中苯环上的一个氢被—C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C。
12种D。
15种10.下列实验中，对应的现象和结论都正确,且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将少量碳酸钙粉末加入到饱和产生气体，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性11.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A。
用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC。
用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH －D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O12。
已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是（）A。
Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B。
山东省武城县第二中学2016届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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高三化学月考试题2015 .9可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，正确的是：（）A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、[Al（OH）4]－D.Kw/c(H＋)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．除去CO2中的HCl气体4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D．5.项中正确的是()6A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C ．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D ．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 7．下列实验及操作方法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN 溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A ．Q 是I －B ．Q 是Br －C ．ab 区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －D ．b 点时溶液中只有Cl －9.一定量的Fe 和Fe2O3的混合物投入到250mL2molL-1 HNO3溶液中，固体全部溶解后，生成1.12L （标准状况）NO （HNO3的还原产物假定就此一种）。
山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第五次月考试题
山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Na：23 Mg：24 C：12H：1 S：32 Cu：64 K：39第Ⅰ卷（共45分）一、单选题（每小题3分，共45分）3下列说法不正确．．．的是( )A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO34．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]5．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O。
下列分析不正确．．．的是 ( ) A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl67．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．②④8．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1N AD．已知N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△H 变为﹣46.2kJ•mol﹣110．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-11. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH >下列说法中不正确．．．的是( )A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5.00 mol·L-1D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K212．甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。
山东省武城县第二中学高一化学6月月考试题
山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学6月月考试题注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应( )A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤2. 现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是( )A．分液萃取蒸馏 B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取 D．蒸馏萃取分液3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色4．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10 C．C3H8 D．C2H65、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )11．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
武城县第二中学2016届高三下学期第一次月考理综化学试题 无答案
高三理科综合能力测试016.2第Ⅰ卷(选择题）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O：16 Na：23 Cl：35。
5 Fe:56 S:327.下列说法正确的是A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物B．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒为Sn4+D 浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中9。
根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B。
元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素②⑥形成的化合物具有两性D。
元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强10。
下列有关说法正确的是A。
2,2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C。
苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D。
乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应11。
下列实验中能达到实验目的的是A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.乙量取100.00mL溶液C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离D。
丁灼烧熔融碳酸钠固体12。
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A.a电极发生还原反应B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D。
电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b13。
下列说法中正确的是A.常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c （SO42-)与c(CH3COO-）之比为1：2B。
常温下，向pH=4。
0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH—)都将变小C。
常温下，0。
1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA—）>c （H+)>c(H2A）〉c(A2-）D.0。
山东省武城县第二中学高一化学6月月考试题
高一化学第二次月考试题2016年6月可能用到的原子量：H：1 O：16 S：32 N：14 Na：23I选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2. 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH- B．-Br C．-NO2 D．3. 有机化合物种类繁多的主要原因是（）A．有机化合物主要来自自然界众多的有机体B．可以人工合成C．有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D．可以由无机物进行转化4. 将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）A. 乙酸B. 乙烯C. 乙醇D. 苯5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯化氢反应C．乙烷通入浓盐酸 D．乙烯和氯气反应6. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入乙醇中 B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2 D．点燃7．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. 下列说法不正确的是（）A．CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C．C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体9. 下列叙述正确的是（）①汽油和大豆油的成分是油脂②葡萄糖（单糖）和麦芽糖（双糖）互为同系物③煤油和煤焦油互为同分异构体④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤乙醇可以用做燃料，也可以在医院里用做消毒剂⑥除去溴苯中混有的溴可用四氯化碳⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A．①②③⑦ B．②④⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．④⑤⑦10．下列说法正确的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者是同分异构体C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（）A．CH4和C3H6 B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4 D．CH4和C2H412. 下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．具有相同官能团的有机物不一定是同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物D．燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类13．下列物质一定表示一种纯净物的是（）A．CHCl3 B．C4H10C． D．C5H1214. 下列化学用语正确的是（）A．丙烯(CH2=CH－CH3)聚合后的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：15. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．乙酸、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸16. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正确17．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（）A. NaOH溶液B. 石蕊试液C. 新制Cu(OH)2悬浊液D. Na2CO3溶液18. 生活中处处有化学。
山东省武城县第二中学2016届高三理综上学期第三次月考试题
山东省武城县第二中学2016届高三理综上学期第三次月考试题2015.12 可能用到的相对原子质量：Fe—56 Al—27 O—16 Cu—64S—32 Mn—55 Ag—108 Zn—65一、选择题：1.如图表示内环境稳态的调节机制．据图分析，下列说法正确的是（）A．内环境主要包括血浆、淋巴和组织液，内环境是机体代谢的主要场所B．图中③、⑤、⑧可以代表的物质依次是神经递质、淋巴因子和激素C．若⑧表示垂体产生的抗利尿激素，当细胞外液渗透压升高时，⑧分泌量增加D．若⑥表示某抗原入侵，则不能识别该抗原的细胞有浆细胞、效应T细胞等2，人体内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
神经-体液-免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。
下列相关的叙述中，正确的是（）①血浆、组织液和淋巴等共同构成了细胞生活的内环境②神经调节的基本活动方式是反射，完成反射的结构基础是神经元，兴奋从一个神经元的轴突传至另一个神经元的树突或细胞体③激素是通过体液传输，作用于靶细胞或靶器官的信息分子④血糖的平衡调节是通过体液调节来完成的⑤恒温动物维持体温的恒定是通过神经系统来完成体内产热和散热平衡⑥体液免疫过程中，有吞噬细胞参与A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．①③⑥3，如图为人体某一反射弧的示意图，a、b为微型电流计F的两极，下列叙述错误的是（）A．兴奋从细胞B传到细胞D，存在化学信号与电信号的转换B．从a处切断神经纤维，刺激b处，效应器能产生反射活动C．刺激皮肤细胞A处，电流计指针将发生两次方向相反的偏转D．神经元静息时，细胞膜对Ｋ＋的通透性增加以维持电位差4，下列实例能够说明神经系统中的高级中枢对低级中枢有控制作用的是（）A.针刺指尖引起缩手反射B.短期记忆的多次重复可形成长期记忆C.大脑皮层语言H 区损伤，导致人不能听懂别人讲话D.意识丧失的病人能排尿但不能控制，意识恢复后可控制5，如图表示胰岛素与胰高血糖素在调节葡萄糖代谢中的相互关系，当血糖浓度降低时，激素①分泌量增加，据图分析下列叙述错误的是（ ）A.激素①是由图中的α细胞分泌的B.激素②能促进肌肉细胞中糖原的分解C.激素②能促进葡萄糖运进细胞D.腺泡细胞的分泌物不会进入内环境发挥作用6.如图示生长素浓度对植物生长的影响，有关说法不正确的是 ( )A.若某植物幼苗已经表现出向光性，且测得向光面的生长素浓度为 f ，则背光面的生长素浓度范围为大于f 小于2fB.若某水平放置的植物幼苗表现出根向地性，茎背地性，测得茎的近地侧生长素浓度为 2f ，则茎的远地侧生长素浓度范围应为小于 fC.除草剂灭草的原理是使杂草的生长素浓度处于大于 h 状态下D.若某植物顶芽的生长素浓度为 g ，产生顶端优势现象的侧芽生长素浓度可能大于 h7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l + ∆H=-57.3 1kJ mol -⋅,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量B. 已知222()()H g O g +===22()H O g ∆H=-483.6 kJ ⋅1mol -,则氢气的燃烧热为241.8 1kJ mol -⋅C. 已知22()2()C s O g +===22()CO g ∆H=a 1kJ mol -⋅、22()()C s O g +===2CO(g) ∆H=b 1kJ mol -⋅,则a>bD. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ∆H<0,则白磷比红磷稳定8．反应A ＋B ―→C 分两步进行：①A＋B ―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B ―→X 的活化能。
武城县第二中学2016届高三3月模拟考试理科综合化学试题 含答案
山东省武城县第二中学2016届高三3月模拟考试理科综合化学试题7.AN 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11。
2L SO 2中所含原子数为2A NB.实验室中用含4molHCl 的浓盐酸跟足量2MnO 加热反应可制得2Cl 的分子数为A NC 。
25℃时,13pH =的21.0()L Ba OH 溶液中含有OH -数目为0.2A ND.2.3g Na 与一定量的氧气完全反应,转移的电子数一定为0.1A N8。
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为： NaHCO 3+H 2储氢释氢 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是 A 。
储氢过程中,NaHCO 3被氧化 B.释氢过程的本质是盐类的水解C 。
储氢、释氢过程均无能量变化D. HCOONa 晶体中既含有离子键又含有共价键 9.下列离子方程式书写不正确的是（ )A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2222222IH H O I H O -+++=+ B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+ C.向243()Al SO 溶液中加入过量的氨水：332242442Al NH H O AlO NH H O +-++⋅=++D 。
用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:222Cl H O -+电解 222H Cl OH -↑+↑+10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（ )A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YFe 石墨 盐桥 Ag Pt 足量 足量 100mL 1mol/LFeSO 4溶液 AgNO 3溶液 CuSO 4溶液B ．由水溶液的酸性:HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族,碱性：CsOH ＞Ba （OH ）211。
山东省武城县第二中学2016届高三上学期第五次月考化学试卷.pdf
高三化学期末综合练习题（一）（月考题） 可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Na：23 Mg：24 C：12 H：1 S：32 Cu：64 K：39 第Ⅰ卷（共45分） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－2．下列表述不正确的是( ) ABCD盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu 正极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH- 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=Na+ + H+ + SO32-D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是( ) A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 5．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
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山东省武城县第二中学2016届高三6月模拟考试理科综合化学试题7.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB.8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD.标准状况下，2.24L己烷中共价键数目为1.9N A9. 分子中苯环上的一个氢被—C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种10.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）11.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC.用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH－D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O12.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B.X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C.Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种13. 25℃时，向25mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.HC2O4－的电离程度大于其水解程度B.B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4C.C点时，c(Na+)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H+)D.A点时，c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+ c(HC2O4－)+2c(C2O42－)26.FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。
回答下列问题：Ⅰ.按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是；D中反应的化学方程式为；装置E的作用是。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是。
Ⅱ.按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。
反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）上述反应中，还原剂是（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是②简述回收滤液中C6H5Cl的方案（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是27.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O）。
（1）滤液A 中铁元素的存在形式为 （填离子符号），检验滤液A 中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。
（2）为了得到尽量多的产品，流程中需要补充E 。
F 中某一成分与E 发生的反应可用于焊接钢轨，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 。
a.KClO 3b.KClc.Mgd.MnO 2（3）常温下，等pH 的NaAlO 2溶液和NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH －)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH ＝（4）将等物质的量浓度等体积的Na 2CO 3溶液和CuCl 2溶液混合，有无色无味气体放出，同时得到一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解可产生三种氧化物。
写出生成该盐的离子方程式：（5）①粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解精炼过程中，c 为精铜板，则a 端应连接电源的（填“正”或“负”）极。
若电解过程中用②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中Fe 2+的含量。
滴定中发生反应的离子方程式为；滴定过程中，量取25.00mL 的电解液置28.在火箭发射时，常用肼（N 2H 4）及其衍生物作火箭推进剂，若以肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
（1）已知：222()2()2()N g O g NO g += 1/H a k J m o l ∆= ①24222()()()2()N H g O g N g H O g +=+2543/H kJ mol ∆=-②N N ≡的键能为9421kJ mol -⋅，O O =的键能为1499kJ mol -⋅，NO 2中氮氧键的平均键能为468/kJ mol 。
计算1H ∆=；写出气态肼在二氧化氮气体中燃烧的热化学方程式：，该反应的S ∆0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）100℃时，若将0.100mol N 2O 4气体充入1L 恒容密闭容器中，发生反应：242()2()N O g NO g H ∆，经过60s 达到平衡状态。
反应过程中的能量变化如图1所示，体系中各物质的浓度变化如图2所示。
①反应的H ∆ 0（填“＞”“＜”或“＝”）；N 2O 4的平衡转化率为。
②若100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，二氧化氮的物质的量浓度以0.0040mol ·L -1·s -1的平均速率升高，经10s 又达到平衡，则T 100℃（填“大于”或“小于”），温度为T 时反应的平衡常数K ＝。
（3）肼与硫酸反应生成的硫酸肼（N 2H 6SO 4）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，N 2H 62+可发生分步水解生成[N 2H 5·H 2O]+和N 2H 4·2H 2O ，溶液呈酸性。
硫酸肼水溶液中离子浓度之间的关系正确的是（填选项字母）。
A.22426(SO )c(N )()()c H c H c OH -++->>> B.24252()([])()()c SO c N H H O c H c OH -++->⋅>>C.22262524()([])()()()c N H c N H H O c H c SO c OH +++--+⋅+=+D.22264()()()()c N H c SO c H c OH +-+->>>（4）在弱碱性条件下，用惰性电极电解含2NO -的废水可消除其污染，生成一种能参与大气循环的气体，阴极反应式为38.【化学——选修5，有机化学基础】青蒿素是一种治疗疟疾的药物，合成青蒿素的部分工艺流程如下：已知：羰基H（1）化合物E中的含氧官能团有：、和羰基。
（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是。
（3）写出青蒿素的分子式：，下列有关青蒿素的叙述正确的是（填选项字母）。
A.青蒿素是芳香族含氧衍生物B.青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌C.青蒿素易溶于水，不溶于乙醚D.1mol 青蒿素充分燃烧生成CO2和水，需消耗18mol O2（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型、。
（5）写出A与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式：（6）A的同分异构体种类非常多，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为1：4：4，分子中有两个环状结构，写出该同分异构体的结构简式：。
化学参考答案7—13D B C A B D C26.（14分）（1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止（2分）232H FeCl + △222FeCl HCl + （2分）吸收HCl 气体，同时防止空气中的水蒸气进入D 装置（2分）（2）取样品少许放入试管中，向其中加入稀HCl ，观察是否有气泡产生（2分，其他合理答案也可给分） （3）C 6H 5Cl （1分）（4）实验使用了冷凝回流装置（1分）（5）①苯（1分）②蒸馏滤液，并收集132℃馏分（1分）（6）滴有酚酞且含18gNaOH 的溶液（2分） 27.（14分）（1）Fe 2+（1分） 铁氰化钾溶液或硫氰化钾溶液和新制氯水（或溴水、双氧水）（1分，合理答案均可） （2）ac （1分） （3）11（2分）（4）2Cu 2++H 2O+2CO 32-＝Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑（2分） （5）①正（1分） CH 4－8e -+10OH -=CO 32-+7H 2O （2分） ②5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分） 2.24（2分） 28.（15分）（1）+68k/mol （2分）2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝－1154kJ/mol （2分） ＞（1分） （2）①＞（1分） 60%（1分） ②大于（1分） 1.28（3分）（3）A （2分）（4）2NO 2－+4H 2O+6e －＝N 2↑+8OH －（2分）38.（15分）（1）醛基（1分） 酯基（1分） （2）保护羰基（2分） （3）C 15H 22O 5（2分） BD （2分）（4）加成反应 消去反应（2分，顺序不能颠倒）（5）（6）。