江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考化学试题(创新班)
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(创新班)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学(创新班)试题 含解析
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题（创新班）1.[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。
A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。
答案选C。
2.已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/molB. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol【答案】D【解析】【详解】A. CO的燃烧热为282.8 kJ/mol ，依据燃烧热的概念，热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/mol，故错误；B. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ/mol，故错误；C.设氢气的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，氢气和一氧化碳组成的混合气体体积为56.0L，物质的量为56.0L/22.4L/mol=2.5mol，经过充分燃烧，放出的总热量为710kJ，依据燃烧热计算有x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，解得x=1mol，y=1.5mol。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(创新班,含解析)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO 【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集的气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(创新班)(解析版)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考化学试卷(创新班)
2019级创新实验班阶段检测（一）化学试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1~10每题2分，11~15每题4分。
1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②④⑤2．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：23．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L4．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－5．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
2018-2019学年高一化学3月月考试题
2018-2019学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共16题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸2．下列制品与材料类别不对应．．．的是（）A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 水玻璃4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)]4-＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===[Al (OH)]4-＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===[Al(OH)]4-＋4NH＋45．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。
光导纤维的主要成分是SiO2，关于SiO2的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体（标准状况）时，得到2.8g硅C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能．．共存的是( ) A． NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C ． NO 3- 、 Cu 2+、 K +、 SO 42-D ． NO 3-、 K +、 CO 32-、NH 4+7．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ）A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B ．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐C ．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D ．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. H 2与D 2B. K 4019与K 3919C.T 2O 与H 2OD.O 2与O 39. 甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 410．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（ ）A ．Al →Al 2O 3→Al （OH ）3 →Na[Al(OH)4]B ．S →SO 3→H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3C ．Na →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3D ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 311．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）①Na 2SiO 3 ②AlCl 3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②③⑤C ．②③D ．③④ 12.Na 、Mg 、Al 各0.1mol 投入100ml 0.4mol/L HCl 溶液，产生的气体体积比为（ ）A.1: 1: 1B.1: 2: 3C.6: 3:2D.5: 2: 213．Al （OH ）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（ ）①这里的“两性”指Al （OH ）3既有酸性又有碱性②这里的“两性”指Al （OH ）3既有氧化性又有还原性③Al （OH ）3能溶于所有的酸或碱溶液A ．②③B ．①C ．①③D ．②14. 在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥Na[Al(OH)]4溶液A.全部B.只有③⑥C.除①⑤⑥D.只有②③15．下列说法正确的是（ ）A．SiO2有半导体性能，可制作光电池B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物16．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱二、填空题（本题共3小题，共41分）17.（10分）普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和（填化学式），其中主要的化学反应有：、；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式：。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列几种说法中正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D ．一个水分子的质量为 g3. 下列化学用语使用正确的是A. F -的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO 3C. 过氧化钙的化学式：CaO 2 D . 硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝Fe 23++3SO 42-4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
对此反应的分类正确的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5．下列关于胶体的说法正确的是 A ．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸231002.618B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是7. 下列实验操作或装置不正确．．．的是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发8. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、Cl-D.OH-、HCO3-、NO3-、K+9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150mL1mol·L-1 NaCl溶液B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列几种说法中正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D ．一个水分子的质量为 g3. 下列化学用语使用正确的是A. F -的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO 3C. 过氧化钙的化学式：CaO 2 D . 硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝Fe 23++3SO 42-4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
对此反应的分类正确的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5．下列关于胶体的说法正确的是 A ．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸231002.618B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是7. 下列实验操作或装置不正确．．．的是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发8. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、Cl-D.OH-、HCO3-、NO3-、K+9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150mL1m ol·L-1 NaCl溶液B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一(创新班)上学期第一次月考化学试题【名校试卷】Word版含解析
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一(创新班)上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO 2=2CO+O2。
关于该装置的下列说法正确的是A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
201811海中学高一上学期期中考试(创新班)化学试题(Word版 含答案)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（创新班）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S - 32第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列说法不正确的是（）A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B. 焓变的符号是ΔHC. 焓变的单位通常是kJ/molD. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程2.对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是（）A. 由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大B. 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小C. 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D. 温度发生变化，上述反应的K值也发生变化3.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。
下列判断不正确的是（）A. 该反应的正反应为放热反应B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V A<V CC. 反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线4.某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小D. 升高温度，体系的颜色加深5．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197 Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列几种说法中正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D ．一个水分子的质量为 g3. 下列化学用语使用正确的是A. F -的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO 3C. 过氧化钙的化学式：CaO 2 D . 硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝Fe 23++3SO 42-4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
对此反应的分类正确的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5．下列关于胶体的说法正确的是 A ．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸231002.618B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是7. 下列实验操作或装置不正确．．．的是A.蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发8. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、Cl-D.OH-、HCO3-、NO3-、K+9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150mL1mol·L-1 NaCl溶液B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考化学试题1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A. 太阳能发电B. 电池充电C. 风力发电D. 氢氧燃料电池放电【答案】D【解析】【分析】化学能转化为电能说明该装置是原电池，电解池是将电能转化为化学能.【详解】A. 太阳能发电，将光能转化为电能，故A不选；B. 电池充电，是将电能转化为化学能，故B不选；C. 风力发电，是将风能转化为电能，故C不选；D. 氢氧燃料电池放电，说明该装置是原电池，化学能转化为电能，故D选；故选D。
【点睛】本题考查了能量的转换，解题关键：明确原电池、电解池概念及二者区别，知道生活中常见能量转化方式。
2.下列化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 氮气的电子式为：C. 氯化氢的电子式为D. CO的结构式：O＝C＝O2【答案】D【解析】【详解】A. H和Cl原子都只能形成1个共价键，O原子可以形成2个共价键，次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故A错误；B. 氮气的电子式为：，故B错误；C. 氯化氢是共价化合物，氯化氢的电子式为，故C错误；D. CO2分子中C和O原子之间形成2个共用电子对，结构式：O＝C＝O，故D正确；故选D。
3.我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素U，这里的“235”是指该原子的A. 质量数B. 中子数C. 电子数D. 质子数【答案】A【解析】【分析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数-质子数=中子数．【详解】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，铀的一种核素U，U的质量数是235，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，所以“235”表示的是质量数，故选A。
4.下列变化过程中，没有破坏化学键的是A. 氯化镁熔化B. 冰融化成水C. 氯化氢溶于水D. 电解水【答案】B【解析】【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(创新实验班)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClD. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl26．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒， 说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H OC. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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2019级创新实验班阶段检测（一）化学试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1~10每题2分，11~15每题4分。
1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤2．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：23．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L4．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－5．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序错误．．的是A．②⑤④①③B．⑤④②①③C．①④②⑤③D．⑤②④①③7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为3N AD．常温常压下，40g O2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为2.5 N A8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．50mL 0.5mol/L HCl溶液9．下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O + Ca2+ C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O10．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲乙丙丁A．甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水B．乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C．丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D ．丁装置可用于酒精和水的分离11．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa 2Cu 3Ox ，现欲合成0.5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量分别为A ．0.50，0.50，0.50B ．0.25，1.0，1.5C ．0.50，1.0，1.5D ．1.0，0.25，0.1712．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到盐酸的密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．ρ22.4 mol·L －1B ．ab 22 400 mol·L －1C ． 1 000ab 22 400＋36.5a mol·L －1D ．ab 22 400＋36.5amol·L －1 13．在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N 2、O 2和CO 2共100 g 的混合气体的体积为A ．11.2 LB ．30 LC ．60 LD ．112 L14．在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L 时，所得B 的质量为30.4g ，A 的摩尔质量为A ． 252g/molB ．182.4g/molC ．120.4g/molD ．50.4g/mol15．已知：NH 4+ + OH - == NH 3 ↑+ H 2O 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K +、NH 4+、Ba 2+、CO 32－、Cl －、SO 42－。
现取两份各200 mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．一定存在NH 4+、CO 32－、SO 42－，一定不存在Ba 2+ 、Cl －B ．一定存在NH 4+、CO 32－、Cl －、SO 42－，可能存在K +C ．c （SO 42－）=0.2mol·L -1，c （NH 4+）> c （SO 42－）D ．若溶液中存在NH 4+、Cl －、CO 32－、SO 42－、K +五种离子，则c （K +）>0.2mol·L -1 第Ⅱ卷（非选择题，共80分）16．（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：a ．过滤；b ．萃取分液；c ．蒸馏；d ．煅烧；e ．分液．①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO 3颗粒 ▲ 。
②除去CaO 中混有的CaCO 3 ▲ 。
③分离酒精和水的混合物▲。
④分离水和食用油的混合物▲。
⑤从碘的CCl4溶液中提取I2▲。
17．（14分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量▲ g，需要的仪器为▲ 量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的▲ ；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）▲ ；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处F．▲（4）下列配制的溶液浓度偏低的是▲ ；A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线18．（14分）（1）▲ mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与▲ g HCl分子中所含原子数相等。
（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为▲ ；一氧化碳的质量为▲ 。
（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为▲ 。
若O2和O3质量相等，则其原子数之比为▲ ，（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量浓度为▲ 。
19．(18分) 在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
（Ⅰ）（Ⅱ）（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是▲。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）▲。
①HCl ②H2SO4③NaHSO4 ④NaHCO3（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式▲。
②NaHSO4属于▲（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______▲_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：▲。
写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式▲。
（4）有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
①其中能导电的是：▲ ；②属于非电解质的是：▲ 。
20．(14分) 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A ▲ B ▲ C ▲ D ▲（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。
▲（3）书写离子方程式①NaClO溶液与H2SO4溶液混合：▲②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳▲③氢氧化铁和浓盐酸反应▲④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液▲21. （10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。