九年级化学原子的构成教案
原子的构成教案文档
原子的构成教案文档第一章：引言教学目标：1. 让学生了解原子的概念及其在化学中的重要性。
2. 让学生理解原子构成的基本原理。
教学内容：1. 介绍原子的定义和基本特性。
2. 解释原子构成的重要性。
教学步骤：1. 引入话题：讨论化学中的基本概念，引导学生思考物质由什么组成。
2. 讲解原子定义：解释原子的概念，强调其在化学中的基础地位。
3. 强调原子构成的重要性：通过实例说明原子构成对物质的性质和化学反应的影响。
作业：1. 学生自主研究原子构成的意义。
第二章：原子核教学目标：1. 让学生了解原子核的结构和组成。
2. 让学生理解原子核的性质和功能。
教学内容：1. 介绍原子核的结构，包括质子和中子。
2. 解释原子核的性质和功能。
教学步骤：1. 引入话题：回顾上一章的内容，引导学生思考原子的内部结构。
2. 讲解原子核结构：介绍质子和中子的概念，解释它们在原子核中的作用。
3. 强调原子核的性质和功能：讨论原子核的稳定性和放射性。
作业：1. 学生自主研究原子核的性质和功能。
第三章：电子教学目标：1. 让学生了解电子的结构和性质。
2. 让学生理解电子在原子中的作用。
教学内容：1. 介绍电子的概念和电子云。
2. 解释电子的性质和电子云的意义。
教学步骤：1. 引入话题：讨论原子内部结构，引导学生思考电子的角色。
2. 讲解电子概念：介绍电子的概念，强调其在原子中的重要性。
3. 解释电子云的意义：讨论电子云的概念和其在原子中的作用。
作业：1. 学生自主研究电子的结构和性质。
第四章：原子间的相互作用教学目标：1. 让学生了解原子间的相互作用。
2. 让学生理解相互作用对物质性质的影响。
教学内容：1. 介绍原子间的相互作用，包括引力和电磁相互作用。
2. 解释相互作用对物质性质的影响。
教学步骤：1. 引入话题：讨论原子间的相互作用在物质中的重要性。
2. 讲解相互作用：介绍原子间的引力和电磁相互作用。
3. 强调相互作用对物质性质的影响：通过实例说明相互作用对物质的性质和化学反应的影响。
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
初中化学的原子的结构教案
初中化学的原子的结构教案
目标：学生能够了解原子的基本结构，理解原子核、电子和质子的概念，掌握原子的组成和特点。
一、引入（5分钟）
让学生观察一颗苹果，提问：苹果是由哪些部分组成的？引入原子的概念，告诉学生原子是物质的基本单位。
二、探究原子核（15分钟）
1. 讲解原子核的概念，介绍质子和中子的作用。
2. 展示原子模型，让学生了解原子核的位置和组成。
3. 组织学生进行实验，用不同颜色的豆子模拟原子核的构成。
让学生讨论豆子的颜色代表了什么。
三、探究电子（15分钟）
1. 介绍电子的概念，让学生了解电子的质量和电荷。
2. 展示电子云模型，让学生了解电子轨道和能级。
3. 让学生用彩色纸片制作电子云模型。
四、合成（10分钟）
1. 审视原子结构图，让学生理解原子的整体结构。
2. 引导学生总结原子的组成和特点。
五、应用（10分钟）
1. 以氢原子为例，让学生估算氢原子的大小和重量。
2. 讨论不同原子的结构差异对元素性质的影响。
六、作业
要求学生回答以下问题：
1. 原子核由什么组成？
2. 电子的作用是什么？
3. 为什么原子是物质的基本单位？
七、总结（5分钟）
回顾今天的学习内容，强调原子的结构对物质性质的重要性。
八、课外拓展
建议学生观察家中的不同物质，思考它们由哪些原子组成，了解原子结构与物质性质的关系。
（备注：本教案可根据学生实际情况和教学进展进行调整。
）。
九年级化学原子的构成教案
九年级化学原子的构成教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和核外电子构成。
2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。
3. 让学生了解原子和离子的相互转化。
4. 培养学生运用化学知识解释生活中现象的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 教学难点：质子数与电子数的关系，原子和离子的相互转化。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究原子的构成。
2. 利用模型或动画演示，帮助学生形象地理解原子结构。
3. 运用实例分析，让学生运用所学知识解释生活现象。
四、教学过程1. 导入：通过回顾之前学过的物质、分子、原子等概念，引出原子构成的探讨。
2. 新课导入：介绍原子的定义，提问原子由哪些粒子构成。
3. 讲解原子核的组成：讲解质子和中子的概念，强调质子数决定了元素的种类。
4. 讲解核外电子：介绍电子的分布和作用，解释电子数与质子数的关系。
5. 原子和离子的相互转化：讲解原子失去或获得电子形成离子的过程。
6. 课堂练习：给出实例，让学生运用所学知识解释现象。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调原子的构成和原子核的重要性。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
五、课后反思1. 学生对原子的构成有了更深入的理解，能够描述原子核的组成和核外电子的作用。
2. 学生掌握了原子和离子的相互转化，能够运用所学知识解释生活现象。
3. 教学中采用问题驱动法和实例分析法，提高了学生的学习兴趣和参与度。
4. 对于质子数与电子数的关系，部分学生理解尚有困难，需要在后续教学中加强引导。
六、教学内容与要求1. 让学生了解原子的结构模型，包括原子核和电子云的分布。
2. 让学生掌握原子的量子数，包括主量子数、角动量量子数和磁量子数。
3. 让学生了解元素周期表的排列规律，包括主族、副族和过渡元素的分布。
七、教学方法1. 采用案例分析法，通过具体的例子让学生理解原子的结构模型。
九年级化学原子的结构教案
九年级化学原子的结构教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的结构，知道原子由原子核和电子组成。
2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子。
3. 让学生了解原子的相对原子质量及其计算方法。
4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 原子的结构及其组成。
2. 相对原子质量的概念及其计算方法。
三、教学难点：1. 原子核的组成。
2. 相对原子质量的计算。
四、教学方法：采用讲授法、提问法、讨论法、实验法等相结合的方法进行教学。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾八年级学习的原子结构模型，引发学生对原子内部结构的好奇心，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解原子结构：介绍原子的组成，即原子核和电子，并讲解原子核的组成，即质子和中子。
3. 讲解相对原子质量：解释相对原子质量的概念，并给出计算公式。
4. 举例说明：通过具体的化学实例，让学生理解相对原子质量在化学计算中的应用。
5. 课堂练习：布置一些有关原子结构和相对原子质量的练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子的结构和相对原子质量的重要性。
7. 布置作业：布置一些有关原子结构和相对原子质量的作业，让学生进一步巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，找出不足之处，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评价：本节课结束后，通过课堂问答、练习题和课后作业等方式对学生的学习情况进行评价。
重点考察学生对原子结构、原子核组成和相对原子质量的理解和应用能力。
七、教学拓展：1. 原子核衰变：介绍原子核衰变的概念和类型，如α衰变、β衰变等。
2. 元素周期表：讲解元素周期表的排列原则，以及原子序数、相对原子质量在周期表中的应用。
八、教学资源：1. 教材：《九年级化学教材》相关章节。
2. 课件：制作有关原子结构、原子核组成和相对原子质量的课件，辅助教学。
3. 练习题：准备一些有关原子结构和相对原子质量的练习题，用于课堂练习和课后作业。
初中化学初三化学上册《原子的构成》教案、教学设计
3.评价反馈：批改练习题，及时给予学生反馈，对错误较多的题目进行讲解，帮助学生巩固知识。
（五）总结归纳
1.学生总结：邀请学生分享本节课的收获，总结原子结构的基本概念和电子排布规律。
2.教师点评：针对学生的总结，给予肯定和补充，强调原子结构在化学学习中的重要性。
作业布置的目的是让学生通过完成不同类型的任务，巩固所学知识，提高自主学习能力。教师在批改作业时，应关注学生的完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生不断进步。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考、主动探究，培养其科学精神和创新能力。
2.创设情境：展示一些日常生活中的化学现象，如铁生锈、电池放电等，引发学生思考这些现象背后的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ因。
3.提出问题：向学生提问：“为什么不同的物质有不同的性质？”从而引出原子结构对物质性质的影响，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.原子结构简介：介绍原子由原子核和核外电子构成，通过动画和模型展示原子的内部结构。
二、学情分析
针对初中化学初三上册《原子的构成》这一章节，学情分析如下：学生在之前的学习中已经掌握了物质的基本分类、化学符号表示方法等基础知识，具备了一定的化学学习背景。在此基础上，学生对原子结构的认识处于初步阶段，对于原子内部的微观世界充满好奇。但由于抽象思维能力有限，学生在理解原子内部结构及其相互作用时可能存在一定困难。此外，学生在学习过程中表现出较强的直观性、形象性思维特点，对于动态的、具体的教学手段更感兴趣。因此，在教学过程中，教师应充分关注学生的认知水平，运用生动形象的教学手段，降低学习难度，提高学生的学习兴趣和积极性。同时，注重培养学生的抽象思维能力，引导学生从微观角度认识物质世界，为后续化学学习打下坚实基础。
九年级化学原子的构成教案
九年级化学原子的构成教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和特点，掌握原子的构成，知道原子核和核外电子的分布。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力，提高学生的科学思维能力。
3. 使学生认识原子在化学变化中的作用，理解原子论和分子论的基本原理。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核和核外电子的分布，原子在化学变化中的作用。
2. 教学难点：原子核和核外电子的相互作用，原子结构示意图的绘制。
三、教学方法采用实验观察、问题探究、讲授演示等教学方法，引导学生通过实验现象认识原子结构，理解原子在化学变化中的作用。
四、教学准备1. 实验器材：电子显微镜、原子模型、化学实验室常用仪器。
2. 教学课件：原子结构示意图、原子核和核外电子的相互作用示意图。
五、教学过程1. 导入新课通过展示原子模型，引导学生回顾已学的原子概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 实验观察让学生使用电子显微镜观察原子模型，观察原子核和核外电子的分布，引导学生思考原子结构的特点。
3. 讲授演示教师通过课件演示原子核和核外电子的相互作用，讲解原子的构成，让学生理解原子核和核外电子的分布规律。
4. 问题探究提出问题：“原子在化学变化中的作用是什么？”引导学生通过实验现象和已有知识进行分析，得出结论。
5. 知识拓展介绍原子结构示意图的绘制方法，让学生绘制常见元素的原子结构示意图，巩固所学知识。
6. 课堂小结7. 作业布置布置课后作业，要求学生绘制原子结构示意图，加深对原子构成的理解。
8. 板书设计原子构成板书设计：原子：原子核：质子、中子核外电子：电子云原子在化学变化中的作用：1. 化学反应中的原子重组2. 原子间的电子转移3. 原子价的体现六、教学评价1. 采用课堂问答、作业批改、实验报告等方式对学生的学习情况进行评价。
2. 重点关注学生对原子构成的理解，以及能否运用所学知识解释化学现象。
七、教学拓展1. 原子内部结构的研究：介绍原子核物理学的研究内容，如质子、中子的性质和相互作用。
九年级化学上册《原子的构成》优秀教学案例
一、案例背景
在我国九年级化学上册的教学中，《原子的构成》是一个至关重要的章节。随着科学的不断发展，对原子的认识已经从简单的道尔顿原子模型发展到现代的量子力学描述。为了让九年级学生能够更好地理解并掌握原子的基本构成，本教学案例将采用生活实例、互动探究和多媒体辅助等多元化的教学手段，引导学生探索原子内部的奥秘。通过本章节的学习，学生将能理解原子由原子核和核外电子组成，掌握原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系，为后续化学知识的学习打下坚实基础。同时，注重培养学生的问题意识、科学思维和合作能力，使他们在探索原子世界的旅程中，体验化学的乐趣，激发学习的热情。
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果。然后，我对学生的回答进行点评，纠正错误，补充遗漏的知识点。最后，对原子的构成进行系统总结，强调重点、难点，巩固学生的记忆。
（五）作业小结
为了巩固所学知识，我设计了以下作业：
1.完成课本后的练习题，加深对原子构成的理解。
2.撰写一篇关于原子在生活中的应用的短文，提高学生的应用能力。
4.通过实验和观察，提高学生对化学现象的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子的构成，培养学生的问题意识和科学思维。
2.通过小组合作、讨论交流，促进学生合作学习，培养学生的团队精神和沟通能力。
3.利用多媒体辅助教学，呈现原子的微观结构，帮助学生建立直观的认识，提高学习兴趣。
3.小组合作与交流
本案例强调小组合作学习，让学生在小组内进行讨论、交流，共同解决问题。这种教学策略有助于培养学生的合作能力、沟通能力和团队精神，使他们在互动中相互学习，共同提高。
原子构成教案模板(共6篇)
原子构成教案模板（共6篇）第1篇：原子的构成教案A原子的构成教案A【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
积极性，增大学生但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原的参与面，暴露了子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
初中化学原子构成优秀教案
初中化学原子构成优秀教案
一、教学目标：
1. 了解原子的基本概念和构成；
2. 掌握原子的三大组成部分及其作用；
3. 了解电子云的结构及其作用。
二、教学重点和难点：
1. 原子的组成结构；
2. 电子云的结构和作用。
三、教学准备：
1. 教学课件；
2. 实验器材；
3. 教学辅助材料。
四、教学过程：
1. 导入
通过一个简单的问题引入：你知道原子是什么吗？它由哪些部分组成？
2. 学习原子的组成
（1）原子的基本结构：原子由质子、中子和电子三部分组成。
（2）质子和中子存在于原子核中，负责构成原子的质量；
（3）电子存在于原子核外的电子云中，负责构成原子的大小和化学性质。
3. 学习电子云的结构和作用
（1）电子云由不同能量的层级组成，分别为K层、L层、M层等；
（2）电子云中的电子会根据能量不同而分布在不同的层级中；
（3）电子云的结构影响了元素的化学性质，比如电子数目的变化会导致元素的性质发生变化。
4. 实验演示：
通过实验演示，让学生更直观地了解原子的组成结构和电子云的性质。
5. 巩固与拓展：
让学生根据所学知识，完成相关练习题，巩固所学内容。
六、作业布置：
完成相关练习题，检验所学知识。
七、教学反思：
本节课通过简单直观的方式，让学生了解原子的组成结构和电子云的作用，培养学生的实验观察能力和独立思考能力。
同时，通过实验操作，激发学生的学习兴趣，增强他们对化学知识的掌握和理解。
九年级化学原子的构成教案
九年级化学原子的构成教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由哪些粒子构成的。
2. 让学生掌握原子核和核外电子的分布，理解原子核是由质子和中子组成的。
3. 培养学生通过实验和观察，分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点：1. 原子的概念及构成。
2. 原子核和核外电子的分布。
三、教学难点：1. 原子核是由质子和中子组成的。
2. 原子和离子的相互转化。
四、教学方法：采用实验观察、讲解、讨论相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型原子、离子转化器等。
2. 教学课件。
六、教学过程：1. 引入新课：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。
2. 讲解原子概念：介绍原子的定义，让学生理解原子是物质的基本单位。
3. 讲解原子构成：讲解原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
4. 实验观察：让学生使用显微镜观察电子模型原子，加深对原子构成的理解。
5. 讨论：引导学生讨论原子和离子的相互转化，理解离子是原子得失电子后形成的。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调原子的构成及原子核是由质子和中子组成。
7. 作业布置：布置练习题，让学生巩固所学知识。
八、课后反思：通过本节课的教学，学生是否能掌握原子的构成，理解原子核是由质子和中子组成的，以及原子和离子的相互转化。
对教学过程中存在的问题进行反思和调整，为下一步教学做好准备。
九、教学评价：通过课堂讲解、实验观察和作业练习，评价学生对原子构成的掌握程度，发现问题，及时进行教学调整。
十、教学进度安排：本节课安排1课时，共计45分钟。
十一、教学拓展：引导学生深入研究原子核物理学，了解原子核内部的结构，以及原子核反应。
十二、教学参考资料：1. 人教版九年级化学教材。
2. 《中学化学教学方法》。
3. 互联网相关资源。
十三、教学注意事项：1. 确保实验安全，避免学生在实验过程中受到伤害。
九年级化学上册教案原子的构成
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和电子的分布；3. 了解原子的化学性质与原子结构的关系；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力；5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
教学重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和电子的分布；3. 原子的化学性质与原子结构的关系。
教学难点：1. 原子核和电子的分布；2. 原子结构与化学性质的关系。
教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型、原子结构示意图；2. 教学课件和教案。
教学过程：第一章：原子的定义和构成1.1 引入原子的概念通过日常生活中常见的物质，如水、盐等，引导学生思考这些物质的组成单位是什么。
提问：你们听说过原子吗？原子是什么？1.2 介绍原子的构成使用课件展示原子的结构示意图，解释原子由原子核和电子构成。
讲解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
说明电子带负电，围绕原子核运动。
1.3 原子的大小比较原子和分子的大小，强调原子是非常微小的。
提问：原子和分子有什么关系？它们之间的区别是什么？第二章：原子核和电子的分布2.1 原子核的构成使用电子模型展示原子核的结构，解释质子和中子的分布。
提问：原子核里有什么粒子？它们是如何分布的？2.2 电子的分布讲解电子在原子内的分布情况，说明电子云的概念。
演示实验：使用显微镜观察电子云模型。
2.3 原子核和电子的相互作用解释原子核和电子之间的电磁相互作用。
提问：原子核和电子是如何相互作用的？这种作用对原子的性质有什么影响？第三章：原子的化学性质与原子结构的关系3.1 原子结构的稳定性讲解原子结构的稳定性与电子排布的关系。
提问：为什么有些元素更容易失去电子，而有些元素更容易获得电子？3.2 元素的化学性质解释元素的化学性质与原子结构的关系。
举例说明不同元素的化学性质如何影响它们的反应和化合价。
3.3 原子结构的多样性与元素周期表介绍元素周期表的排列规律，解释原子结构与元素周期表的关系。
中学化学说课教案《原子的构成》
中学化学说课教案《原子的构成》第一章：引言教学目标：1. 了解原子概念的起源和发展过程。
2. 理解原子在化学中的重要性。
教学内容：1. 原子概念的起源：从古代原子论到现代原子模型。
2. 原子在化学中的地位和作用。
教学方法：1. 讲述：讲解原子概念的起源和发展过程。
2. 讨论：引导学生思考原子在化学中的重要性。
教学准备：1. 相关资料：原子概念发展历史的图片、文献等。
2. 教学工具：投影仪、白板等。
教学步骤：1. 引入话题：提问学生对原子的了解，引导学生思考原子的概念。
2. 讲解原子概念的起源和发展过程：通过图片、文献等资料，讲解原子概念的起源和发展过程。
3. 强调原子在化学中的重要性：引导学生思考原子在化学中的地位和作用。
教学评价：1. 观察学生对原子概念的理解程度。
2. 评估学生在讨论中的表现，了解其对原子在化学中重要性的认识。
第二章：原子的基本性质教学目标：1. 了解原子的基本性质，如原子序数、原子质量、电子云等。
2. 掌握原子核和电子的分布情况。
教学内容：1. 原子的基本性质：原子序数、原子质量、电子云等。
2. 原子核和电子的分布情况：质子、中子、电子的分布和数量关系。
教学方法：1. 讲述：讲解原子的基本性质和原子核、电子的分布情况。
2. 演示：使用模型或动画演示原子核和电子的分布情况。
教学准备：1. 相关资料：原子结构模型、动画等。
2. 教学工具：投影仪、白板等。
教学步骤：1. 回顾原子概念：提问学生对原子的基本性质的了解。
2. 讲解原子的基本性质：讲解原子序数、原子质量、电子云等概念。
3. 演示原子核和电子的分布情况：使用模型或动画演示原子核和电子的分布情况。
教学评价：1. 观察学生对原子基本性质的理解程度。
2. 评估学生在演示中的表现，了解其对原子核和电子分布情况的认识。
第三章：原子核和电子的相互作用教学目标：1. 了解原子核和电子之间的相互作用，如电磁力、强相互作用等。
2. 理解原子核和电子的相互作用对原子性质的影响。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构原子的构成教学设计
-设计富有挑战性的课后作业，让学生在巩固知识的基础上，拓展思维。
-采用多元化的评价方式，如实验报告、小组讨论表现、课堂提问等，全面评估学生的学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际，提出问题：“为什么我们在化学变化中可以观察到不同的物质，但组成这些物质的原子却始终不变？”通过这个问题，引发学生对原子结构的好奇心，激发学习兴趣。
（四）课堂练习
1.设计一些具有代表性的习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
-判断题：判断原子核由哪些粒子组成，核外电子的分布特点等。
-选择题：关于原子结构、原子在化学反应中的行为等知识点的选择题。
-填空题：补充完整有关原子结构的知识点。
2.对学生的练习进行批改和反馈，针对错误较多的题目进行讲解，确保学生掌握所学知识。
3.引导学生关注原子结构在实际生活中的应用，如原子在能源、材料、环保等方面的应用，培养学生的社会责任感和创新意识。
4.培养学生严谨的科学要勇于面对困难和挑战。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使学生在掌握原子结构知识的基础上，提高化学学科的核心素养，为今后的学习和生活打下坚实的基础。
-通过实物模型拆解，让学生亲手操作，加深对原子核和核外电子的认识。
2.创设生活情境，联系实际化学现象，引导学生理解原子在化学反应中的作用。
-举例说明化学反应中原子的重新组合，使学生认识到原子在化学变化中的不变性。
-通过实验探究，让学生观察原子在化学反应中的行为，培养他们的观察能力和实验技能。
3.采用问题驱动的教学方法，激发学生的思考，培养他们的逻辑思维能力和解决问题的能力。
作业布置的目的是让学生在课后继续巩固所学知识，培养他们的自主学习、实践操作和创新能力。希望家长能积极配合，关注学生的学习进展，共同促进学生的全面发展。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原子的构成-人教版九年级化学上册教案
原子的构成-人教版九年级化学上册教案一、知识目标通过本节课的学习，学生将会：1.掌握原子的基本概念及结构；2.理解元素、同位素的概念；3.了解原子核的结构、Rutherford实验和Bohr模型等内容；4.能够计算原子核的质量数和原子序数。
二、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过一个小实验把氢气和氧气混合后点燃放出的火焰形状作为导入，激发学生对“原子”这个名词的好奇心：究竟这火焰是由什么构成的？2. 什么是原子（10分钟）在学生产生疑惑之后，教师通过介绍“原子”这一名词的来由，以及对水分子进行拆分的实验，向学生阐释原子的概念及特征。
3. 元素和同位素（10分钟）通过学习元素和同位素这两个概念，学生可以更深入地理解原子。
4. 原子核的结构（15分钟）通过介绍Rutherford实验和Bohr模型，学生可以初步了解原子核的结构，以及这种结构对原子的性质产生的影响。
5. 原子核的质量数和原子序数（20分钟）通过引入原子核的质量数和原子序数的概念，学生可以计算出原子的重量。
6. 小结（5分钟）教师在课堂结束前进行小结，带领学生复习本节课的主要内容。
三、教学步骤本节课的教学步骤如下：1.首先，教师进行导入，向学生介绍如何通过火焰来引出问题，提高学生的兴趣。
2.之后，教师介绍原子的概念和特征，向学生阐释什么是原子以及原子的性质。
3.接着，教师介绍元素和同位素的概念，增强学生对原子的理解。
4.紧接着，教师介绍Rutherford实验和Bohr模型，使学生深入了解原子核的结构，以及这种结构对原子性质的影响。
5.然后，教师介绍原子核的质量数和原子序数的概念，通过计算来了解原子的重量。
6.最后，教师进行小结，带领学生复习本节课的主要内容。
四、教学重点1.理解原子的基本概念及结构；2.了解元素、同位素的概念，以及对原子的理解；3.理解原子核的结构、Rutherford实验和Bohr模型等内容。
五、教学难点1.掌握对原子核的构成和质量的理解；2.理解原子的性质和元素、同位素的区别。
九年级化学原子的构成教案
一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
构成原子的粒子的电性和质量（表1）质子1个单位正电荷中子不带电（3）请你找出不同种类原子的区别。
（看下表）区别：它们的质子数不同，核外的电子数也不同。
那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？（看下表）结论：有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。
（4）观察下表，你能得出什么结论？①原子中：核内质子数＝核外电子数 =核电荷数（原子核带的正电荷数）②氢原子核内只有一个质子，没有中子③不同原子的核内质子数和核电荷数不同④有的原子的质子数等于中子数，有的不相等（5）以碳原子为例，可知，原子由质子、中子和电子三种粒子构成。
在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。
由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
九年级化学原子的构成教案
九年级化学原子的构成教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由哪些基本粒子构成的。
2. 让学生掌握原子核和核外电子的排布规律，理解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 原子的构成及原子核和核外电子的排布规律。
2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
三、教学难点：1. 原子核和核外电子的排布规律。
2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的构成、原子核和核外电子的排布规律等知识。
2. 运用对比法，分析原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3. 通过实例讲解，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学内容：1. 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子，具有相对稳定的原子核和核外电子。
2. 原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
3. 原子核和核外电子的排布规律：原子核位于原子的中心，核外电子在不同的能级上运动，电子云呈球形分布。
4. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系：原子序数等于质子数，也等于核外电子数；原子质量数等于质子数加中子数；在原子中，质子数决定了元素的种类，中子数可以不同。
5. 运用实例讲解原子知识：通过一些日常生活中的实例，让学生了解原子的构成在实际应用中的重要性。
六、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生回顾八年级学习的原子结构知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解：详细讲解原子的构成、原子核和核外电子的排布规律等内容，结合示意图进行讲解，让学生直观地理解原子的结构。
3. 分析：分析原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，让学生通过对比、分析，加深对原子构成的理解。
4. 练习：布置一些有关原子构成的练习题，让学生巩固所学知识。
七、课后作业：1. 绘制原子结构示意图，并标注原子核、核外电子等。
九年级化学上册教案-原子的构成
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的定义和构成。
2. 掌握原子核和电子的组成及它们之间的关系。
3. 能够描述原子的结构特点和原子的性质。
教学重点：1. 原子的定义和构成。
2. 原子核和电子的组成及它们之间的关系。
教学难点：1. 理解原子核和电子之间的关系。
2. 描述原子的结构特点和原子的性质。
教学准备：1. 教材或教辅资料。
2. 投影仪或黑板。
3. 教学卡片或幻灯片。
教学过程：第一章：原子的定义和构成1.1 引入：通过一个简单的例子（如“我们生活中的原子”）来引起学生对原子的兴趣。
1.2 讲解：介绍原子的定义，即原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
1.3 互动：让学生参与讨论，提问他们对于原子的理解和疑问。
1.4 练习：给出一些练习题，让学生巩固对原子的定义和构成的理解。
第二章：原子核的组成2.1 引入：通过一个简单的例子（如“原子核的构成”）来引起学生对原子核的兴趣。
2.2 讲解：介绍原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2.3 互动：让学生参与讨论，提问他们对于原子核的组成和质子、中子的理解。
2.4 练习：给出一些练习题，让学生巩固对原子核的组成和质子、中子的理解。
第三章：电子的组成3.1 引入：通过一个简单的例子（如“电子的作用”）来引起学生对电子的兴趣。
3.2 讲解：介绍电子是负电荷的基本粒子，围绕原子核运动。
3.3 互动：让学生参与讨论，提问他们对于电子的理解。
3.4 练习：给出一些练习题，让学生巩固对电子的理解。
第四章：原子核和电子之间的关系4.1 引入：通过一个简单的例子（如“原子核和电子的关系”）来引起学生对原子核和电子之间关系的兴趣。
4.2 讲解：介绍原子核和电子之间的相互作用，电子围绕原子核运动，原子核则保持稳定。
4.3 互动：让学生参与讨论，提问他们对于原子核和电子之间关系的理解。
4.4 练习：给出一些练习题，让学生巩固对原子核和电子之间关系的理解。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
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一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
构成原子的粒子的电性和质量（表1）质子1个单位正电荷中子不带电（3）请你找出不同种类原子的区别。
（看下表）区别：它们的质子数不同，核外的电子数也不同。
那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？（看下表）结论：有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。
（4）观察下表，你能得出什么结论？①原子中：核内质子数＝核外电子数 =核电荷数（原子核带的正电荷数）②氢原子核内只有一个质子，没有中子③不同原子的核内质子数和核电荷数不同④有的原子的质子数等于中子数，有的不相等（5）以碳原子为例，可知，原子由质子、中子和电子三种粒子构成。
在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。
由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。
（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反），所以原子不显电性。
【想一想】氢原子、氧原子也不显电性吗？为什么？二．相对原子质量1．提问：原子的性质是什么？（1）质量体积都很小 （2）不断运动 （3）原子间有间隔（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同 2. （1）几种原子的质量：提问：用这样的方法来表示原子的质量，方便吗？ 科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。
（2）相对原子质量①概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）②相对原子质量 =12/112 原子的实际原子的实际质量C （单位：1）注意：它是一个比，是一个相对质量，可在附录Ⅱ、元素周期表（新华字典上也有）等中查出相对原子质量。
说明：平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确，一般取整数或保留小数点后一位。
【练一练】查出氢（H ） 氧（O ） 碳（C ） 氮（N ） 铁（Fe ） 铜（Cu ）的相对原子质量 请你思考，原子的质量虽然很小，它又是由哪几种粒子的质量构成的?原子的质量主要集中在什么上面？答案：质子、中子、电子跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
总结：相对原子质量≈质子数＋中子数（近似整数值）【本课题小结】1、原子核中有质子和中子，是一个微粒的集合体，尽管它很小，也不能再称为微粒。
2、原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。
原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。
质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。
原子是很小的微粒，原子核更小，它的半径约为原子半径的万分之一。
质子的质量和中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。
电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。
【课外阅读】中子星你想象过如果原子“坍塌”，会是什么情形？我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。
比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。
假如核的大小象一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。
而在巨大的压力之下，电子将脱离原子核，成自由电子。
这种自由电子气体将尽可能地占据原子核之间的空隙，从而使单位空间内包含的物质也将大大增多，密度大大提高了。
形象地说，这时原子核是“沉浸于”电子中。
中子星就是这样形成的。
在中子星里，压力是如此之大，电子被压缩到原子核中，同质子中和为中子，使原子变得仅由中子组成。
而整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。
可以这样说，中子星就是一个巨大的原子核。
中子星的密度就是原子核的密度。
中子星的密度为1011kg/cm3，也就是每立方厘米的质量竟为一亿吨之巨！事实上，中子星的质量是如此之大，半径十公里的中子星的质量就与太阳的质量相当了。
中子星是处于演化后期的恒星，它是在老年恒星的中心形成的。
只不过能够形成中子星的恒星，其质量更大罢了。
根据科学家的计算，当老年恒星的质量大于十个太阳的质量时，它就有可能最后变为一颗中子星，而质量小于十个太阳的恒星往往只能变化为一颗白矮星。
当恒星外壳向外膨胀时，它的核受反作用力而收缩。
核在巨大的压力和由此产生的高温下发生一系列复杂的物理变化，最后形成一颗中子星内核。
而整个恒星将以一次极为壮观的爆炸来了结自己的生命。
这就是天文学中著名的“超新星爆发”。
卢瑟福的小故事卢瑟福1871年8月30日生于新西兰纳尔逊附近的泉林村。
父亲是农民和工匠，母亲是乡村教师。
他在小学就对科学实验产生了兴趣。
由于成绩优秀，学习期间曾获一系列奖学金。
卢瑟福是20世纪初最伟大的实验物理学家，他1908年获诺贝尔化学奖。
一生发表论文约215篇，著作6种，培养了10位诺贝尔奖获得者。
1937年10月19日患肠阻塞并发症逝世，葬于伦敦威斯敏斯特大教堂牛顿墓旁。
故事一：现代原子物理学的奠基者卢瑟福对思考极为推崇。
一天深夜，他看到一位学生还在埋头实验，便好奇地问：“上午你在做什么？”学生回答：“在做实验”。
“下午呢？”“做实验”。
卢瑟福不仅皱起了眉头，继续追问：“那晚上呢？”“也在做实验。
”卢瑟福大为恼火，厉声斥责：“你一天到晚都在做实验，什么时间用于思考呢？”故事二：苏联来的青年彼得·卡皮查，初登卡文迪许的门时卢瑟福并不准备收他，因为这里几乎每天都有人想跻身其中，能当卢瑟福的一名研究生是青年人的最高荣誉。
卡皮查问：“卢瑟福先生，我能来卡文迪许做一名研究生吗？”“对不起，我这里的名额已经满员。
”“实验室里的名额允许不允许有一点误差啊？”“一般不得超过百分之十。
”“那就好办，你们一共三十人，加我一个还在允许范围之内。
”卢瑟福笑了，他一看这就是个十分聪明的青年，便高兴地说：“好，收下你。
”巩固练习1．铱原子的核外电子数为77。
下列关于铱原子的说法不正确的是（）A.铱原子的核电荷数为77B.铱原子的质子数为77C.铱原子中每个质子的质量是77kgD.铱原子的中子数为772．下列对原子组成说法不正确的是（）A、原子构成中一定有质子B、原子构成中一定含有中子C、原子构成中的质子数一定等于电子数D、原子不带电3．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数4．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数下列组合中，都正确的是 ( )A．①② B．②④ C．①③ D．③④5．以美国为首的北约在科索沃战场投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数为（）A.146B.92C.136D.2386．原子的质量主要取决于（）A、质子数和电子数B、质子数和中子数C、中子数和电子数D、质子数、中子数和电子数7．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（）A. a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b8．若一个氧原子的质量为M kg，二个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是 ( )A．M=2N B．6M=N C．2M=N D．3M=2N9．X原子的质量是一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 ( )A．18倍 B．16倍 C．9倍 D．8倍10.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.16411. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（）A.电子B.中子C.质子D.原子核12.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上13.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（）A. 12 gB. 1/12C.12D.1.993×10-26 Kg/1214．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。
碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( )A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为1415.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为( )A.12:1B.2:12C.2:1D.1:216.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。