九年级化学原子的构成
九年级化学原子的构成
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
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的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
九年级化学 《原子的构成》课件
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学《原子的构成》ppt课件
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
九年级化学分子和原子 原子的构成
分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。
关于九年级化学“原子的构成”一节的教学构想
关于九年级化学“原子的构成”一节的教学构想【摘要】本篇文章旨在探讨九年级化学课程中关于“原子的构成”一节的教学构想。
在我们将介绍该课程内容的重要性和学生的学习动机。
教学目标包括让学生理解原子的基本结构和组成，培养其实验操作能力和科学思维能力。
教学内容安排将包括理论讲解、实验演示和小组讨论等形式。
教学方法将采用启发式教学、案例分析等多种形式，激发学生的学习兴趣。
教学手段主要包括PPT、实验仪器和教学辅助材料等。
课堂实践活动将包括实验操作、讨论和思维导图等，巩固学生的学习效果。
在结论部分, 将对本节课的教学效果进行总结和展望，强调学生对原子结构的理解和应用能力的提升。
【关键词】九年级化学、原子的构成、教学构想、引言、教学目标、教学内容安排、教学方法、教学手段、课堂实践活动、结论1. 引言1.1 引言化学是一门研究物质的性质、成分、结构、变化规律和能量变化的自然科学学科，在现代社会中扮演着重要的角色。
而原子作为化学世界中最基本的单位，其构成和性质对于我们理解物质的本质至关重要。
九年级化学课程中，原子的构成是一个重要的内容，通过学习原子的构成，学生可以了解原子的组成结构和性质，从而更深入地理解化学反应和物质变化的过程。
本节课将通过引导学生探索原子的组成和结构，引发他们对于微观世界的好奇和想象力。
通过教师的引导和学生的实践活动，让学生通过观察、实验和思考，逐渐建立起对原子构成的概念框架，从而为以后更深入的化学学习奠定基础。
通过本节课的学习，我们希望可以引导学生对原子的构成有一个基本的了解，培养他们的观察和实验能力，激发他们对化学的兴趣，为他们未来的学习和科学探索奠定坚实的基础。
希望本节课的教学可以吸引学生的注意力，激发他们积极参与课堂活动，从而达到更好的教学效果。
结束。
2. 正文2.1 教学目标教学目标主要包括以下几个方面：1. 理解原子的基本概念和构成要素，包括质子、中子和电子的性质和作用。
2. 掌握原子的结构模型，包括原子核和电子壳层的构成及排布规律。
九年级化学上册第3单元课题2原子的结构原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页，共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz；h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时，
分子本身 发生变化，
化学性质也改变。
如：过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过，氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解：氧原子的相对原子质量为：
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
九年级化学上册《原子的构成》优秀教学案例
一、案例背景
在我国九年级化学上册的教学中，《原子的构成》是一个至关重要的章节。随着科学的不断发展，对原子的认识已经从简单的道尔顿原子模型发展到现代的量子力学描述。为了让九年级学生能够更好地理解并掌握原子的基本构成，本教学案例将采用生活实例、互动探究和多媒体辅助等多元化的教学手段，引导学生探索原子内部的奥秘。通过本章节的学习，学生将能理解原子由原子核和核外电子组成，掌握原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系，为后续化学知识的学习打下坚实基础。同时，注重培养学生的问题意识、科学思维和合作能力，使他们在探索原子世界的旅程中，体验化学的乐趣，激发学习的热情。
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果。然后，我对学生的回答进行点评，纠正错误，补充遗漏的知识点。最后，对原子的构成进行系统总结，强调重点、难点，巩固学生的记忆。
（五）作业小结
为了巩固所学知识，我设计了以下作业：
1.完成课本后的练习题，加深对原子构成的理解。
2.撰写一篇关于原子在生活中的应用的短文，提高学生的应用能力。
4.通过实验和观察，提高学生对化学现象的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子的构成，培养学生的问题意识和科学思维。
2.通过小组合作、讨论交流，促进学生合作学习，培养学生的团队精神和沟通能力。
3.利用多媒体辅助教学，呈现原子的微观结构，帮助学生建立直观的认识，提高学习兴趣。
3.小组合作与交流
本案例强调小组合作学习，让学生在小组内进行讨论、交流，共同解决问题。这种教学策略有助于培养学生的合作能力、沟通能力和团队精神，使他们在互动中相互学习，共同提高。
九年级化学原子的构成
2 有关原子的相对质量说法正确的是
C
）
A、相对原子质量的单位是g
B、相对原子质量就是原子的质量 C、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质量的1/12为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数
前言
• 在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分
子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化
学变化中的最小微粒。 • • 科学研究证明，原子有其复杂的内部结构 本单元研究原子的内部结构，学习有关的化学用语及 化合价、化学式等。
课题1
原子的构成
科学家是怎样认识原子的
• 19世纪初，英国科学家 道尔顿提出近代原子学 说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
练习题一
氧原子的质量=2.657×10-26 kg 铁原子的质量= 9.288×10-26 kg 碳12原子质量的1/12= 1.66×10-27kg 求：氧原子和铁原子的相对原子质量。
练习题二
尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对 原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
磷——31 氮——14 硫——32 铝——27 钠——23 镁——24
卢瑟福
思考与交流
结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下 特点： 1、原子是否为实心小球，为什么？ 2、原子核的质量相对大小如何？ 3、原子核带电荷吗，电性如何？
一、原子的构成
• 原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个 简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中 心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中 子两种粒子构成。
九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
46.热力学第一定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
47.热力学第二定律：能量转化和传递的过程中，总熵（混乱度）不断增加。
48.化学反应的热效应：化学反应过程中放出或吸收的热量，称为反应的热效应。
49.化学反应的熵变：化学反应过程中熵的变化，表示系统的混乱度变化。
21.分子：由两个或更多原子通过化学键连接而成的电中性粒子。
22.分子的极性：分子中正负电荷中心不重合，导致分子具有极性。
23.分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
24.晶体：具有规则排列的分子、离子或原子的集合体，具有固定的形状和体积。
25.晶体的类型：
-离子晶体：由离子通过离子键形成的晶体，如食盐（NaCl）。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出原子的构成课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解原子的构成知识点，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握原子的构成技能。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
-视频：播放相关的化学实验视频，让学生观察实验现象，并结合原子理论进行解释，增强学生的理解和记忆。
-在线工具：利用在线工具进行互动教学，如原子构成模拟软件，让学生自主探索原子的构成和电子的分布，提高学生的自主学习能力。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
-讨论法：教师将组织学生进行小组讨论，分享对原子构成的理解和疑问。通过讨论，学生可以加深对原子的认识，并培养团队合作和沟通能力。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级原子的结构知识点
九年级原子的结构知识点原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
了解原子的结构对于我们理解化学、物理等科学领域至关重要。
本文将介绍九年级学生需要了解的原子的结构知识点。
一、原子的构成1. 电子：电子是带负电荷的基本粒子，它们围绕原子核轨道上运动。
电子的质量很小，约为质子的1/1836。
2. 质子：质子是带正电荷的基本粒子，它们位于原子核中心。
每个质子的质量约为1.67×10^-27千克。
3. 中子：中子是电中性的基本粒子，它们位于原子核中心。
每个中子的质量也约为1.67×10^-27千克，与质子的质量相近。
二、原子的电子层原子的电子以不同的轨道分布在电子层中，每个电子层可以容纳一定数量的电子。
1. K层：最靠近原子核的电子层，最多容纳2个电子。
2. L层：次于K层的电子层，最多容纳8个电子。
3. M层：再次次于L层的电子层，最多容纳18个电子。
4. N层：依次类推，最多容纳32个电子。
三、原子的核结构原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
1. 原子序数：原子核中质子的数量称为原子序数，用字母"Z"表示。
在没有电荷的情况下，原子是电中性的，因此电子数也等于原子序数。
2. 质量数：原子核中质子和中子的总数称为质量数，用字母"A"表示。
3. 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子称为同位素。
同位素具有相似的化学性质，但存在微小的质量差异。
四、原子的符号表示为了便于记录和描述各种元素的原子结构，科学家采用了原子符号表示法。
1. 原子符号：原子符号由元素的化学符号和原子序数组成。
例如，氧的原子符号为O，氢的原子符号为H。
2. 原子质量：在原子符号的上方或左上方，标记元素的质量数。
例如，氯的质量数为35.5。
五、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。
1. 元素周期：元素周期表横向的行称为周期，纵向的列称为族。
同一周期内的元素拥有相同电子层数目，而同一族内的元素拥有相似化学性质。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。
铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。
故D也不正确。
点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。
所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。
3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。
跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。
【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
九年级化学全册第2单元第3节原子的构成
第十六页，共四十三页。
原子结构示意 图
+8 2 6
氧原子的原子结构示意图
原子核 电子层 电子层上的电子数
核电荷数
第十七页，共四十三页。
画出钠原子(yuánzǐ)的结构示意图。（已知：
钠原子里有11个质子）排布特点(tèdiǎn)2： 原子的第一层
最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
第十二页，共四十三页。
原子也是构成物质的一种(yī 基本 zhǒnɡ) 粒子
金原子(yuánzǐ)
碳原子
氦原子
金属、稀有气体和大多数非金属固体物质(wùzhì)都 是由原子构成的。
原子也具有微观粒子的一般性质。
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第十三页，共四十三页。
下列现象说明原子具有哪些性质？
现象
性质
报纸上的一个墨点就含有 1018个碳原子。
原子 氢 氧 钠
氯 碳-12 碳-13 碳-14
核内质子数 1 8 11
17 6 6 6
中子数 0 8 12
18 6 7 8
核外电子数 1 8 11
17 6 6 6
1.质子(zhìzǐ)数=核外电子数
3.不是所有的原子都有中子
2.质子数不一定等于中子数
4.不同12/1种1/20类Байду номын сангаас1 的原子质子数不同，同一类原子质子数相同。
为13，该离子的核外电子数为_____
，1该0 离子的名称是______，铝符离号子是
____，该Al离3+子的结构示意图(lízǐ是) ：
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九年级上册人教版化学原子的结构
九年级上册人教版化学原子的结构一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
2. 粒子的电性和电量。
- 质子带正电，每个质子带1个单位正电荷。
- 中子不带电。
- 电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。
- 在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数，原子整体不显电性。
例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也是8，所以氧原子呈电中性。
3. 原子的质量。
- 原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对电子来说很大，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
例如，钠原子的质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为11 + 12 = 23。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。
- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个）。
2. 原子结构示意图。
- 以氧原子为例，其原子结构示意图为：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
氧原子的质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。
3. 元素化学性质与最外层电子数的关系。
- 最外层电子数决定元素的化学性质。
- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，它们的化学性质比较稳定。
- 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
例如，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）。
- 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
例如，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。
九年级化学 原子的结构
A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
某种原子的质量 （Ar）＝一种碳原子质量×1/12
关 系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈ 质子 数＋中子 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比 值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的（ B ）
① 原子很小 ； ② 原子核由质子和中子构成 ； ③ 原子由原子核和核外的电子构成 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B （填
字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C （填字母代号）。
（3）化学变化中最小的粒子是 原子 ；
（4）带正电荷的是 原子核、质子； （5）带负电荷的是 电子 ； （6）不显电性的是 分子、原子、；中子
（7）在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
8.氮元素的原子结构示意图为
（1）“＋7”表示 原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7
。
电子层
（2）弧线表示
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
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正电荷
电子
1909～1911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了α粒子散射实验
著名的 粒子散射实验
出来，只见这个这件怪物儿，一边抽动，一边发出“吐哇”的怪音…………突然间女厨师Ｃ．娅娜小姐快速地念起哼哼唧唧的宇宙语，只见她碳黑色椰壳似的身材中 ，轻飘地喷出四十簇花瓣状的兔魂，随着女厨师Ｃ．娅娜小姐的旋动，花瓣状的兔魂像领带一样在四肢上陶醉地调弄出阵阵光钵……紧接着女厨师Ｃ．娅娜小姐又甩 起浓绿色南瓜一样的胸部，只见她弯曲的脖子中，飘然射出四十道吸管状的玉沫，随着女厨师Ｃ．娅娜小姐的甩动，吸管状的玉沫像口罩一样，朝着壮扭公主憨直贪 玩、有着各种古怪想法的圆脑袋飞劈过来。紧跟着女厨师Ｃ．娅娜小姐也疯耍着法宝像葫芦般的怪影一样朝壮扭公主飞晃过来壮扭公主忽然饱满亮润的脸怪异蜕变扭 曲起来……跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发窜出亮白色的丝丝疑烟……圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子射出暗绿色的飘飘余寒！接着把无坚不摧的粗壮手指摆了摆 ，只见七道摇曳的美如钢筋般的绿雾，突然从如同天边小丘一样的鼻子中飞出， 随着一声低沉古 怪的轰响，浅橙色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的凹鸣死人味 在灿烂的空气中萦绕。紧接着饱满亮润的脸怪异蜕变扭曲起来……跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发窜出亮白色的丝丝疑烟……圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子射出 暗绿色的飘飘余寒！最后摇起刚劲有力、无坚不摧的粗壮手指一哼，威猛地从里面流出一道幻影，她抓住幻影奇特地一甩，一样红晶晶、蓝冰冰的法宝¤天虹娃娃笔 →便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边摇晃，一边发出“嘀嘀”的神声。……突然间壮扭公主快速地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见她古古怪怪的紫晶色葡萄一样 的海光项链中，快速窜出二十道摆舞着¤天虹娃娃笔→的小妖状的铁饼，随着壮扭公主的转动，小妖状的铁饼像雄狮一样在四肢上陶醉地调弄出阵阵光钵……紧接着 壮扭公主又摇起反戴着白绿相间的牛头公主帽，只见她无坚不摧的粗壮手指中，变态地跳出四十缕耍舞着¤天虹娃娃笔→的金钩状的小星星，随着壮扭公主的摇动， 金钩状的小星星像玩具一样，朝着女厨师Ｃ．娅娜小姐歪斜的紫红色粉条一般的脑袋飞摇过去。紧跟着壮扭公主也疯耍着法宝像葫芦般的怪影一样朝女厨师Ｃ．娅娜 小姐飞旋过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿时出现一道深灰色的闪光，地面变成了绿宝石色、景物变成了金橙色、天空变成了淡白色、四周发出了绝妙的巨 响……壮扭公主憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋受到震颤，但精神感觉很爽！再看女厨师Ｃ．娅娜小姐矮小的犹如黄瓜似的腿，此时正惨碎成古猿样的粉红色 飞沫，狂速射向远方女厨师Ｃ．娅娜小姐横颤着疯速地跳
我该知道什么呢？
1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核 外电子数的关系。
2、会用原子和分子的观点说明化学反应的发 生过程。
3、进一步认识物质的可分性，树立物质的量 变引起质变的辩证唯物主义观点。
一、原子的结构
在汤姆森的原子模 型中，原子好比是一 个西瓜，里面分散的 西瓜子就是带负电的 电子，西瓜肉就是带 正电的物质。
开启你的智慧之门 ：
1、填写下表，已知每个电子的质量约为每个 质子或中子质量的1/1386
原子序数 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6
11
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数
8
26
通过上表，不仅可以总结出“在原子里
质子数等于电子数，”还能总结出：
(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______பைடு நூலகம்_______________________
手游排行榜 /camera/ 2020游戏排行榜
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束
α
交流共享
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿 过金箔，而只有少数被反弹回来？
这极少数的粒子碰到了的很大的阻 力还是很小的阻力？这种阻力会是来自 质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如 果你当时在场，发现了这一出乎意料的 现象后，你会怎么想呢？
谁来总结一下？
1、这节课我们都学了哪些知识？ 2、你还有什么疑问？
交流共享
在金原子中，原子核的半径约为原 子半径的十万分之一，原子核的体积只 占原子体积的几千亿分之一。这样小的 原子核却能把轰击它的高速“子弹” （α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？
原子质量主要集中在原子核上，核外电 子质量非常小，与原子核相比可以忽略 不计。电子在原子内很大的空间内作高 速运动。