中考化学《原子的构成》知识点：元素概念及常见考法
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中考化学《原子的构成》考点：原子的概念
原子：化学变化中的最小微粒。
1、原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
2、原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
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最新九年级化学原子结构知识点归纳大全
轰击金箔时，发现大多数 α 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分 α 粒子 改变了原来的运动路径，甚至有极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验 结论：
的，质子带正电荷，中子不带电；只要形成微观想象能力不难解答这类题目。
举一反三：
【变式 1】下列原子中的粒子，带负电荷的是（ ）
A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子
【答案】B
【变式 2】已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数与质子数的和 D．中子数 【答案】B 类型二、考查相对原子质量的概念及有关计算 3．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确 的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A．38 B．50 C．88 D．126 【答案】A 【解析】在原子中，质子数=电子数，锶原子质子数为 38，核外电子数也是 38。 【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子 数。 4．某原子的质量是 2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是 1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是 （ ） A．16 g B．1/16 C．16 D．2.657×10-26 Kg/12 【答案】C 【解析】该原子相对原子质量等于 2.657×10-26 Kg 除以“一个碳原子的质量的 1/12”。相对原子质量的单 位是“1”（不写出），“g”是质量单位，故 A 不正确，C 选项正确。 【总结升华】根据相对原子质量计算公式求解。 举一反三： 【变式】已知铁的相对原子质量为 56，核电荷数为 26，则铁原子中质子数为 个，中子数为 个，核外电子数为 个。 【答案】26 30 26
原子构成、元素复习知识点
《元素》知识点及检测【考点要点】 一、元素1. 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 注意：⑴ 元素是宏观概念，只论种类，不论个数⑵ 质子数决定元素种类、最外层电子数决定元素的化学性质和分类 2. 元素符号：（宏观）该元素（微观）该元素的一个原子 （宏观）该元素 ② 由原子构成的物质 （宏观）该物质（微观）该元素的一个原子③ 若元素符号前加上数字：只有微观意义，表示几个原子 3. 地壳中含量前5位元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的非金属元素：氧；最多的金属元素：铝 空气中含量最多的元素：氮 海洋中含量最多的元素：氧人体中含量最多的元素：氧 海洋中含量最多的金属元素：钠 组成化合物最多的元素：碳 相对原子质量最小的元素：氢三、物质的分类金属单质：Fe 、Cu 、Au （金）、Ag （银）、Hg （汞） 单质 非金属单质：C 、Si 、H 2、O 2、N 2稀有气体单质：He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物（某化某、某酸某、某酸） 混合物：多种物质组成的物质1. 单质一定由同种元素组成由同种元素组成的物质不一定是单质（可能是混合物：石墨和金刚石；氧气和臭氧） 2. 同种分子构成的物质一定是纯净物纯净物不一定同种分子构成（同种原子） 3. 不同种分子构成的物质一定是混合物混合物不一定由同种分子构成（同种原子；分子和原子混合） 四、元素周期表（门捷列夫）1. 同一周期的原子：电子层数相同，最外层电子数依次递增同一族的原子：最外层电子数相同，电子层数依次递增2. 7个周期、16个族（18个纵行）3. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 原子的电子层数=周期数4. 元素的分类：1. 稀有气体：“气”字头（氦、氖、氩、氪、氙）2. 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）3. 固态非金属元素（“石”字旁）碳、磷 稀有气体元素 液态非金属元素（“氵”字旁）溴气态非金属元素（除稀有气体）氧、氢、氮【直击中考】 1、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于（ ）A ．中子数B ．电子数C ．中子数和电子数之和D ．中子数和电子数之差 2、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的`。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集
【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集1、原子的构成（1）原子是化学变化中最小的粒子。
（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。
（3）原子的质量和体积都很小，原子不断运动，原子之间有一定的间隔。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2.要素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
）（2）元素可以形成物质。
由相同元素组成的纯物质称为单质，由不同元素组成的纯物质称为化合物。
（3）元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（4）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
② 元素符号的含义：它代表一个元素和该元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，也可以表示物质。
）（5）元素周期表① 根据元素的原子结构和性质，科学有序地排列元素，得到元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3.离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排列。
金属元素原子的最外层电子一般小于4，因此在化学反应中很容易失去电子，因此它们带正电荷形成阳离子；在非金属元素原子的最外层通常有4个以上的电子。
在化学反应中很容易得到电子，所以它们带正电荷形成阴离子；惰性气体原子的最外层有一个相对稳定的结构8（他是2个电子）。
决定元素化学性质的是原子最外层的电子数。
4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质成分的公式。
化学式的含义：① 代表一种物质；② 表示这种物质的元素组成；③ 代表物质的一个分子；④ 表示物质分子的组成。
（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0.（3）利用化合价推断物质化学式的依据是：① 这种化合物确实存在；② 化合物中每个元素的正负价的代数和为0。
中考化学总复习之物质构成的奥秘知识点(一)
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）三决定：
决定元素化学性质：最外层电子数
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定原子的质量：原子核
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
（1）表示某种元素，如：O氧元素
（2）表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子。
中考化学《原子的构成》知识点：原子考点易错提醒
中考化学《原子的构成》知识点：原子考点易错提醒
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中考化学《原子的构成》知识点：原子考点易错提醒
1. 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。
2. 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
3. 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4. 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准(即一个碳-12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。
规律：相对原子质量≈质子数+中子数
【典型例题】1.2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。
“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( )
A.元素
B.原子
C.分子
D.离子
解析：此题是有关物质的组成和构成中各概念间的区别和联系的试题，考查学生运用概念去解决生产、生活中实际问题的能力。
解题时要分析物质存在的状态。
“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素答案：A。
中考化学《原子的构成》知识点：元素与原子的比较
中考化学《原子的构成》知识点：元素与原子的比较
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中考化学《原子的构成》区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
初中化学原子的结构知识点总结与基础练习
初中化学原子的结构知识点总结和基础练习第一章、原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
（2）第二章、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：总结：1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23氯17 18 17 35.5铁26 30 26 56通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。
中考化学核心考点：原子的构成
中考化学核心考点：原子的构成
化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
化学网为大家准备了中考化学核心考点，希望能对大家有所帮助。
中考化学核心考点：原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)为大家推荐的中考化学核心考点的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!
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人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学原子的构成、元素知识精讲
初三化学原子的构成、元素【本讲主要内容】原子的构成、元素1. 判断分子、原子、离子的概念。
2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。
3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。
4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 原子的构成 1. 原子的组成原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性核外电子：每个电子带个单位负电荷11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。
二. 相对原子质量1. 相对原子质量的定义。
以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的112（约为1661027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
2. 计算公式： 相对原子质量（A r ）=某原子的实际质量某种碳原子质量的1123. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
三. 元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
四. 离子1. 原子结构示意图2. 原子结构与元素化学性质的关系3. 离子4. 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
元素周期表的结构如图所示：原子序数——1H ——元素符号元素名称——氢相对原子质量——1.008【解题方法指导】例1. 据中央电视台对某某抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳—14的含量来推断古城年代。
人教版初三化学上册原子的结构知识点
人教版初三化学上册原子的结构知识点原子的中心是一些带正电的粒子,外围是一些绕转着的电子，下面是查字典化学网整理的原子的结构知识点，希望对大家有帮助。
知识点一、原子的构成1. 原子的构成原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中核电荷数=质子数=电子数，原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以Ar≈质子数+中子数课后练习1.(2021年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是2103.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是 ()①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA.②③B.③C.①②③④D.①②③4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-C.气态氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为() A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.WA(A-x+m)molD.WA(A-x-m)mol6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n 8. (20XX?嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I->Br->Cl- ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径：Na>Mg>OA.①③B.②④C.①④D.②③可以更好的学习。
九年级原子化学知识点梳理
九年级原子化学知识点梳理原子是构成物质的基本单位，它包含质子、中子和电子。
九年级学生需要掌握关于原子结构、元素周期表、化学键等基本概念和原子化学知识点。
本文将围绕这些知识点展开论述。
1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕着核心旋转。
质子的电荷为正，中子无电荷，电子的电荷为负。
2. 原子序数和质量数原子的原子序数为其核内质子的数量，也等于电子的数量。
元素周期表按原子序数排列。
质量数等于质子和中子的总数。
3. 元素周期表元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，它将具有相似化学性质的元素归为一组。
周期表包含周期和族两个方向。
周期指元素原子核外电子的能级和层数，周期数是电子层数；族指具有相同的化学性质的元素所在的垂直列，如碱金属族、卤素族等。
4. 元素的性质每个元素都具有一些特定的性质。
例如，金属元素具有良好的导电性、热导性和延展性；非金属元素多为气体或固体，具有较差的导电性。
周期表的位置可以预测元素的性质。
5. 原子键原子之间的化学结合通过形成化学键来实现。
主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引力结合的，共价键是通过电子的共用来实现的，金属键则是金属中的金属原子间的结合。
6. 原子化合物原子可以形成化合物。
化合物由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接而成。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。
7. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方法。
它包含反应物、生成物以及化学反应的条件。
化学方程式可以用于表示反应的质量关系和体积关系。
8. 原子核反应原子核反应是指原子核中的质子和/或中子的变化。
其中包括放射性衰变、核聚变和核裂变等。
放射性衰变是指原子核放出辐射粒子并转变成其他元素的过程；核聚变是两个或两个以上原子核结合形成一个新的原子核的过程；核裂变是指一个较重的原子核分裂成两个或两个以上轻原子核的过程。
9. 化学计量化学计量是研究元素和化合物之间质量关系的分支学科。
原子知识点总结
原子知识点总结一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成（氢原子特殊，只有1个质子，没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 粒子间的数量关系。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
- 例如，氧原子的原子序数为8，其质子数为8，核外电子数为8；氧原子的相对原子质量约为16，其中质子数为8，则中子数约为16 - 8 = 8。
3. 原子的电性。
- 由于原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子整体不显电性。
二、原子结构示意图。
1. 结构示意图的表示方法。
- 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
- 例如，钠原子（Na）的原子结构示意图：，其中圆圈内的11表示钠原子的质子数为11，有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。
2. 最外层电子数与元素性质的关系。
- 最外层电子数决定元素的化学性质。
- 当最外层电子数为8（氦为2）时，原子达到相对稳定结构，化学性质比较稳定。
- 金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子。
例如，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个正电荷的钠离子（Na⁺）。
- 非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。
例如，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成带1个负电荷的氯离子（Cl⁻）。
三、相对原子质量。
1. 定义。
- 以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2. 单位。
- 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。
九年级化学上册4.1原子的构成知识点人教新课标
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原 子
考试要求：
知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量： ⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
(带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电）
中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的1/12
相对原子质量=。
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中考化学《原子的构成》知识点：元素概念及常见考法
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中考化学《原子的构成》知识点：元素概念及常见考法
元素的概念
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素符号的书写和意义：表示一种元素;表示这种元素的一个原子;某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
元素常见考法
常见考查形式为选择、填空。
涉及知识为：计算相对原子质量、元素符号的书写及其意义。
在此要明白：“所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。
金属、稀有气体、部分固态非金属(如C、Si等)还表示该物质。
”。