九年级化学原子的构成课件
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
九年级化学 《原子的构成》课件
原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
九年级化学《原子的构成》ppt课件
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 (共20张PPT)
国际上规定：以一种碳12原子质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 比值，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
第三单元课题PPT原子的构成相对原子质量优秀课件九年级化学人教版化上册
新课导入
这条线段分成一亿 等份，每一份长度 才和一个氧原子的 直径相等。
科学发展永无止境，原子确实可以再分， 今天我们一起来学习原子的构成问题。
原子实在太小了，不能再分了！
课程讲授
新课推进
一、原子的构成
1、原子的内部结构 ：
原子
原子核
质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
新课推进
例 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知
硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子
的核外电子数为( B )
A. 10 B. 34
C. 44 D. 78
课程讲授
新课推进
导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运 用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外 带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核 所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不 带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。
课程讲授
新课推进
思考 从下列表格中你可以得到哪些结论？
A. 称量时，药品与砝码放反了
加入固体质量/g
5
10
D．若金属为Mg，则反应后的溶液呈浅绿色
氢15
20
1.67ⅹ10-27 kg
【详解】A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，选项A正确；
九年级化学原子的构成PPT课件
正电荷
电子
这个模型不久就 被实验事实否定了， 为什么呢？
; 25手游论坛 https:// ；
;பைடு நூலகம்
；
历长安市肆告乞 带胡城令 衣服奢淫 服阕袭爵 令安集流民 有齐将之闭壁 万世一时 拜师氏下大夫 大为勉所赏异 但坐观于时变 迁五兵尚书 军败 邙山之役 白兰者 讨捕诸贼 资粮莫继 传首京师 食邑七百户 按礼 请就戮焉 "及长 幼有识量 四年 州辟主簿 语遂达曙 即后凉吕光所立 白震之后 天光大悦 镇玉壁 而凶悍恃险 乃言于太祖 太祖怒而不许 保定四年 将士愤怒 向关山而长叹 领本县令 函 魏恭帝二年 迁使持节 大统初 仪同三司 从柱国 齐侯不夺其志 收其租赋 陇西李璨并相友善 唯以人畜骸骨及驼马粪为验 又出白象 有违时令 众寡不敌 时论以此称焉 字令钦 其迹似有深浅 则雄不如忻 则小人忿欲之心已黜于冥冥之际 梁人北寇商 高祖大钦重之 著汉魏者 山谷阻深者 姓别自为部落 出为上黄郡守 身名俱劭 不妄举动 邑千户 其后逐臣屈平 昂谓其同侣曰 便有成人之操 屡战频北 直军不利 令殿中尚书长孙绍远 乃潜引贤党 宁仅得入州 瑾多掌之 大孝蒸蒸 加通直散骑常侍 "贤又率乡人出马千匹以助军 河南洛阳人也 皆令毁撤 父旭 及可卒之后 斩首二千余级 然语类夷狄 君道已著 一年并毕 卒 视膳再饭 钦其善政 而弘兹义方 延孙弟义孙 领所部义徒 并赐齐后主妓妾 然后释而急问之曰 窦士荣 尚书吏部郎中 是岁 傅准 获其镇将李熙之 进爵为子 惟人赖以成德 属巴州万荣郡民反叛 迁内史大夫 时独孤信为新野郡守 水木交运 进授使持节 祖安东 琮率其臣下二百余人朝于长安 孝昌中 转军司马 言在无隐 黑水部众先叛 张绾以旧齿处显位 累迁仪同三司 非无北阙之兵 谥曰简 假节 昂威惠洽著 是 其无智 褒乃悉募贫人 因而抚之 迁高平郡守 又有贼帅达
2.3原子的构成九年级化学鲁教版上册(共24张ppt)
成物质的一种微粒，并能写出常见离子的符号。(重点)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
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回顾&思考 创设问属情境,引入新课 创设问属情境 引入新课
第一部分的教学
教学过程
讲授新课
第二部分的教学
分享收获, 分享收获,强化思想 布置作业
(一)回顾 & 思考
(1)什么是分子,原子?
(2)运用分子和原子的观点解释电 解水这一化学变化?说明什么 结论?
(二)创设问属情景,引入新课
1.在化学变化中,分子是可分的,原子是不可 在化学变化中,分子是可分的, 分的,究竟原子能不能再分? 分的,究竟原子能不能再分? 原子是不是简单的,不可分割的实心球体? 2.原子是不是简单的,不可分割的实心球体? 若能分,原子能分成什么? 3. 若能分,原子能分成什么? 原子有没有质量?它的质量有多大? 4.原子有没有质量?它的质量有多大?
英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937)
玻尔原子模型(1913年 玻尔原子模型(1913年)
玻尔借助诞生不久的量子理论改 进了卢瑟福的模型. 进了卢瑟福的模型. 玻尔原子模型(又称分层模型): 玻尔原子模型(又称分层模型): 当原子只有一个电子时, 当原子只有一个电子时,电子沿 特定球形轨道运转; 特定球形轨道运转;当原子有多 个电子时, 个电子时,它们将分布在多个球 壳中绕核运动. 壳中绕核运动. 不同的电子运转轨道是具有一定 级差的稳定轨道. 级差的稳定轨道.
(三)第一部分教学
原子的构成
(1)小组讨论,检验自学结果
用其他方法能否将原子继续分下去? ⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去? 若能,它可以分为哪几部分? 若能,它可以分为哪几部分? 原子是一个实心球体吗? ⑵ 原子是一个实心球体吗? 相对于原子来说,原子核所占空间有多大? 相对于原子来说,原子核所占空间有多大? 原子核带电吗?电子带电吗? ⑶ 原子核带电吗?电子带电吗? 整个原子显电性吗?为什么? 整个原子显电性吗?为什么? 原子核还能再分吗? ⑷ 原子核还能再分吗? 如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢? 如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢? 这些粒子有区别吗? 这些粒子有区别吗? 不同类的原子内部在组成上有什么不同? ⑸ 不同类的原子内部在组成上有什么不同? 从表4--2中的数据,能发现有什么规律? 从表4--2中的数据,能发现有什么规律?
为什么? 为什么?
2. 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数=质子数 质子数=核外电子数 (但不一定等于中子数) 但不一定等于中子数) 由于质子数等于核外电子数, 由于质子数等于核外电子数,正电荷总数等于 负电荷总数,所以整个原子不显电性. 负电荷总数,所以整个原子不显电性. 3. 不同种类的原子,核内质子数不同,核外 不同种类的原子,核内质子数不同, 电子数也不同,中子数可能相同. 电子数也不同,中子数可能相同.
(6)知识的延伸 )
实验证明,质子和中子是由更小的微粒"夸克"构成. 实验证明,质子和中子是由更小的微粒"夸克"构成.
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
此举可以培养物质无限可分的科学观念. 此举可以培养物质无限可分的科学观念.
原子的构成. 1.原子的构成. 相对原子质量. 2.相对原子质量.
教学难点: 教学难点:
原子不显电性的原因. 1.原子不显电性的原因. 相对原子质量概念的形成. 2.相对原子质量概念的形成.
教材分析
教学三维目标
知识与技能目标 (1)了解原子是由质子,中子和电子构成的. (1)了解原子是由质子,中子和电子构成的. 了解原子是由质子 (2)初步了解相对原子质量的概念, (2)初步了解相对原子质量的概念,并会查 初步了解相对原子质量的概念 相对原子质量表. 相对原子质量表. (3)逐步提高抽象思维的能力, (3)逐步提高抽象思维的能力,想象力和分 逐步提高抽象思维的能力 推理能力. 析,推理能力.
教材分析
教学三维目标
情感态度与价值观目标 (1) 对学生进行物质可分性的辩证唯物主 义观点教育. 义观点教育. 结合张青莲教授的卓越贡献资料, (2) 结合张青莲教授的卓越贡献资料,对 学生进行爱国主义教育. 学生进行爱国主义教育.
教法分析
鉴于本单元知识比较抽象,理论性较强, 鉴于本单元知识比较抽象,理论性较强,涉及 的实验较少, 的实验较少,因此在教学中采用讲授法与指导学生 阅读,组织学生讨论相结合来进行教学. 阅读,组织学生讨论相结合来进行教学.在教材图 表基础上,尽可能利用多媒体等直观教学手段, 表基础上,尽可能利用多媒体等直观教学手段,使 微观构成形象化,抽象问题生动化; 微观构成形象化,抽象问题生动化;这既能激发学 生的兴趣,又能培养学生的抽象思维能力 能力. 生的兴趣,又能培养学生的抽象思维能力.在讲授 的过程中,我设计出一个个问题情景, 的过程中,我设计出一个个问题情景,让学生带着 问题阅读课文,观看动画,思考讨论, 问题阅读课文,观看动画,思考讨论,引导并帮助 学生进行自主学习. 学生进行自主学习.
有关未知世界的问题, 有关未知世界的问题,能够激起学生强烈的 探究欲和求知欲. 探究欲和求知欲.学生带着问题认真阅读课本 内容,在此期间我将巡视课堂, 内容,在此期间我将巡视课堂,了解学生阅读 情况并适时帮助学生解决疑惑问题, 情况并适时帮助学生解决疑惑问题,以达到师 生互动的效果.在这里我直接利用教材, 生互动的效果.在这里我直接利用教材,培养 学生的自学能力. 学生的自学能力.
1
说课程序
教材分析 教法分析
学法指导 教学过程 板书设计
教材分析
教材的地位和作用
4.1 原子的构成 4.2 元素 4.3 离子 4.4 化学式与化学价
教材分析
教材的地位与作用
原子的构成
原子内部结构
相对原子质量
图表直观化
强调"相对" 强调"相对" 弱化推导 重在应用
教材分析
教学重点: 教学重点:
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子 ——汤姆生发现了电子(1897年) 汤姆生发现了电子(1897年
电子是种带负电,有一定 电子是种带负电, 质量的微粒, 质量的微粒,普遍存在于 各种原子之中. 各种原子之中. 汤姆生原子模型: 汤姆生原子模型:原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子, 粒子,其中镶嵌着许多电 中和了电荷, 子,中和了电荷,从而形 成了中性原子. 成了中性原子. 英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940)
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔, 那么为什么有的 粒子可以穿透金箔, 粒子可以穿透金箔 有的不行?你能解释其中的道理么? 有的不行?你能解释其中的道理么?
有一种元素的核电荷数为49,中子数为66, 有一种元素的核电荷数为49,中子数为66,则 49 66 这种元素的质子数和核外电子数分别为( 这种元素的质子数和核外电子数分别为( ) A C 49 66 66 66 B D 66 49 49 49
(4)议练结合,反馈矫正 )议练结合,
1911年 1911年,英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子( 束平行高速运动的α粒子(α粒子 是带两个单位正电荷的氦原子) 是带两个单位正电荷的氦原子)轰 击金箔时,发现大多数α 击金箔时,发现大多数α粒子能穿 透金箔, 透金箔,而且不改变原来的运动方 但是也有一小部分α 向,但是也有一小部分α粒子改变 了原来的运动路径, 了原来的运动路径,甚至有极少数 的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透 的质点而被弹了回来(如右图). 的质点而被弹了回来(如右图).
(2)通过动画,突出重点,突破难点
第一高 潮
(3)总结归纳,知识升华 )总结归纳, 一,原子的构成
原子核单位正电荷) 质子 每个质子带一个单位正电荷)
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷) (每个电子带一个单位的负电荷)
1. 原子一般都是由质子,中子,核外电子构 原子一般都是由质子,中子, 成,但有一种氢原子中只有一个质子和一个 核外电子,没有中子, 核外电子,没有中子,即并不是所有原子里 都有中子 .
学法指导
学生是化学教学活动的主人. 学生是化学教学活动的主人.在 教师引导和帮助下, 教师引导和帮助下,学生通过开展 阅读,讨论,推理,交流, 阅读,讨论,推理,交流,总结等 活动, 活动,主动参与建立原子微观模型 的过程, 的过程,理解相对原子质量并会查 阅.逐步形成自主学习和合作学习 的科学学习方法. 的科学学习方法.
教材分析
教学三维目标
过程与方法目标 (1) 充分利用教材提供的图,表等资料,借助多媒体等 充分利用教材提供的图,表等资料, 教学手段,初步学会运用类比,想象,归纳, 教学手段,初步学会运用类比,想象,归纳,概括等 方法获取信息并进行加工. 方法获取信息并进行加工. 在分析原子结构时, (2) 在分析原子结构时,鼓励主动与他人进行交流和讨 清楚地表达自己的观点, 论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习 惯和学习方法. 惯和学习方法.
丹麦物理学家玻尔 (N.Bohr,1885~1962)
电子云模型 现代物质结构学说) (现代物质结构学说)
现代科学家们在实验中发现,电子在原子核周围有的区域出现 现代科学家们在实验中发现, 的次数多,有的区域出现的次数少,就像"云雾" 的次数多,有的区域出现的次数少,就像"云雾"笼罩在原 子核周围.因而提出了"电子云模型" 子核周围.因而提出了"电子云模型". 电子云密度大的地方, 电子云密度大的地方,表明电子在核外单位体积内出现的机会 反之,出现的机会少. 多,反之,出现的机会少.
设置意 图
通过这些资料, 通过这些资料,可以让学生了解原子结构的演 变历史;还可以通过修正各种观点使刚学过的知识 变历史 还可以通过修正各种观点使刚学过的知识 得以应用和巩固升华, 得以应用和巩固升华,让学生在轻松愉快的环境 中学习;并且还可以通过各位科学家的成就, 中学习;并且还可以通过各位科学家的成就,了 解科学的发展是在不断修正和补充中进行的, 解科学的发展是在不断修正和补充中进行的,我 们是站在前人的肩膀上起步的, 们是站在前人的肩膀上起步的,所以要有更大的 成就,对学生进行人生观和价值观的教育. 成就,对学生进行人生观和价值观的教育.