九年级化学原子的构成课件4
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
九年级化学上册 4.1 原子的构成课件
2021/12/10
第九页，共十八页。
阅读课本P46最后一段，P47上面(shàng miɑn)部分完成
以下部分
1荷、数原称子为核是由核电质子荷子数。和(zhìzǐ)
中构成的，原子核所带的正电
2、质子带电情况 一个质子带1个单位正电荷 ，
中子带电情况 不带电
，
电子(diànzǐ)带电情况一个电子带1个单位负电荷 。 3、原子种类不同， 质子数和 中子数不同。
原子 的构成 (yuánzǐ)
2021/12/10
第一页，共十八页。
本节课我要学好(xué hǎo)以下内容
1、原子(yuánzǐ)的结构
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
2021/12/10
第二页，共十八页。
万物——无论是生物还是 非生物，都是由微粒(wēilì)构成的。
2021/12/10
No (yuánzǐ)是由原子(yuánzǐ)核和核外电子构成的。1911年卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验。
构成原子(yuánzǐ)的粒子的电性和质量。一个质子和一个中子的质量约相等。我来做一做。质子数=核外 电子数=核电荷数。质子数不一定等于中子数。③⑤
Image
12/10/2021
第三页，共十八页。
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学 说，他认为(rènwéi)原子是微小的不可分割
的实心球体
英国(yīnɡ ɡuó)化学家道尔顿 2021/12/10 （J.Dalton , 1766~1844)
第四页，共十八页。
1897年汤姆森发现了电子,证实了原子(yuánzǐ)
可以再分的事实
在原子中， 质子数 = 核电荷数= 核外电子数。
九年级化学 《原子的构成》课件
原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
人教版九年级化学上册第四单元：物质构成的奥秘原子的构成.ppt
1
原子的构成
原子是由居于原子 中心的带正电的原 子核和核外带负电 的绕核作高速运动 的电子构成。 2
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
中子 不带电
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子质量的1/1836
思考:1、构成原子的三种粒子的电性、
质量如何？整个原子的质量集中在哪
其中正确的是 （ ）
A.(2)(4)(6)
B.(2)(3)(6)
C.(1)(3)(5)
D.(1)(4)(5)
10
4
小结：
原子核（正电）
原子
质子（正电） 中子（不带电）
核外电子（负电）
核电荷数=质子数=核外电子数， 质子数不一定等于中子数 氢原子没有中子 不同原子核电荷数（质子数）不同
5
1个氢原子为1.67 ×10-27 kg，
1个氧原子为2.657 ×10-26 kg，
1个 12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原 子）质量的1/12等于1. 661 × 10 -27 kg
.
（7）质量与氢原子质量近似相等的是
.
（8）质 量最小的 是
.
（9）在同一原子中数 目相等的是
9.
2、铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相
对原子质量为235核电荷数为92，则核内中子
数
, 核外电子数为
.
下列关于原子核的叙述：
（1）通常是由中子和电子构成；（2）通常 是由质子和中子构成；（3）带正电荷；（4） 不显电性；（5）不能再分；（6）跟原子比 较体积很小，但却集中了原子的主要质量。
原子的构成
原子是由居于原子 中心的带正电的原 子核和核外带负电 的绕核作高速运动 的电子构成。 2
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
中子 不带电
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子质量的1/1836
思考:1、构成原子的三种粒子的电性、
质量如何？整个原子的质量集中在哪
其中正确的是 （ ）
A.(2)(4)(6)
B.(2)(3)(6)
C.(1)(3)(5)
D.(1)(4)(5)
10
4
小结：
原子核（正电）
原子
质子（正电） 中子（不带电）
核外电子（负电）
核电荷数=质子数=核外电子数， 质子数不一定等于中子数 氢原子没有中子 不同原子核电荷数（质子数）不同
5
1个氢原子为1.67 ×10-27 kg，
1个氧原子为2.657 ×10-26 kg，
1个 12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原 子）质量的1/12等于1. 661 × 10 -27 kg
.
（7）质量与氢原子质量近似相等的是
.
（8）质 量最小的 是
.
（9）在同一原子中数 目相等的是
9.
2、铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相
对原子质量为235核电荷数为92，则核内中子
数
, 核外电子数为
.
下列关于原子核的叙述：
（1）通常是由中子和电子构成；（2）通常 是由质子和中子构成；（3）带正电荷；（4） 不显电性；（5）不能再分；（6）跟原子比 较体积很小，但却集中了原子的主要质量。
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节 原子的构成(共16张PPT)
离子“碰碰碰”
第一步 温故而知新
质子
原子核
原子
中子
核外电子
在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
离子
定义： 带电荷的原子或原子团叫做离子。 阳离子：带正电的离子 如：Na+ 、Mg2+、 Al3+
分类： 在阳离子中： 核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子： 带负电的离子 如：O2- 、 Cl-
在阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B.CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C.FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
动动手
3、结合离子对知识，选择合适的试剂除去括号内的杂质。
（1）NaOH (Na2CO3)
.
（2） HCl（H2SO4）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
.
（3）Na2SO4（H2SO4）
第二步 实践出真知
动动手
根据下面的提示，利用面前摆放的仪器和试剂，进行实验并 书写出对应的方程式：
同学们注意滴加时滴瓶标签向手心，滴管悬空在试管的中上方，液体混合时 震荡
提示编号 方程式
反应前粒子 反应后粒子 实验现象 实验结论
提示
(1)氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸 (2)：钡离子遇到硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于 稀硝酸 (3)：碳酸根离子遇到钙离子会生成碳酸钙沉淀，且该沉淀溶于酸 (4)：碳酸根离子遇到钡离子会生成沉淀碳酸钡，且该沉淀溶于酸 (5)：氢氧根离子遇到镁离子会生成沉淀，且该沉淀溶于酸
.
（4） NaCl（BaCl2）
.
九年级化学《原子的构成》ppt课件
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)
（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
（3）、 单位： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，
其 国 际 单 位 一般不写出来。 (4)、整个原子的质量集中在原子核上。
课堂完成“练习与应用”的4、5、6、
答案:
课题2 原子的结构
子硅 原
万放 倍大
三
百
一、原子的构成
1．定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、 原子的构成
核原
子
子原
质子：每个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：每个电子带一个单位的负电荷
3、原子的电性
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳
原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
九年级化学原子的构成(说课)课件
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？
相对原子质量的概念：
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子 的相对原子质量（Ar）。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
相对原子质量 = (Ar)
构成原子的各种粒子的质量
2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量 为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
先由学生计算，然后同桌之间互相 批改，发展合作性学习方式；最后由老 师投影正确的计算过程，培养学生规范 的计算步骤。并且可以对比出相对原子 质量数字比较简单，便于书写、记忆和 计算，从而得出引入相对原子质量的意 义。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
此举可以培养物质无限可分的科学观念。
（四）第二部分教学
相对原子质量
（1）通过数据说明问题
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔， 有的不行？你能解释其中的道理么？
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A
C
49
66
66
66
B
D
66
49
49
49
核电荷数=质子数=核外电子数
（6）知识的延伸
最新九年级化学上册第四单元第一节原子的构成课件人教版
说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。
•原子种 类 •氢 •碳 •氧 •钠
•磷
•硫
•铁
相对原 子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11 12
15 16
16 16
26 30
从表中来 看，相对原 子质量与质 子数和中子 数有关系吗？
说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对 原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
磷——31 氮——14 硫——32
铝——27 钠——23 镁——24
注意：相对原子质量只是一个比，不是原子 的实际质量。
课下阅读教材P71张青莲教授的资料
交流读后感
1. 原子的相对原子质量( )
原子 种类
氢
质子 数
1
中子 数
0
核外 电子数
1
核电 荷数
1
相对原子 质量
1
碳
6
6
6
6
12
氧
8
8
8
8
16
钠
11
12
11
11
23
氯
17
18
17
17
35
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
初中九年级化学上册《原子的构成》课件-新人教版
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达
为： 水 电解 氢气+氧气，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
下一页
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．0001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：
0．0002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．0009288千克 即9．288×10-26千克
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达
为： 水 电解 氢气+氧气，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
下一页
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．0001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：
0．0002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．0009288千克 即9．288×10-26千克
九年级上册化学上册 课题1《 原子的构成》课件
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算 式？
第三十一页，共三十七页。
相对原子质量 = (Ar)
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
1个碳原子的质量(zhìliàng)：1.993×10-26千克
其1/12约是1.66×10-27千克。
则氧的
2.657×10-26千克
相对原子质量= 1.66×10-27千克 ≈16
说明：1、 跟质子(zhìzǐ)、中子相比，电子质量很 小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。
第三十三页，共三十七页。
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原 子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
说明：2、相对原子质量 ≈ 质子 数 (zhìzǐ) ＋ 中子数
要求： 能解释摩擦起电
第十五页，共三十七页。
1897年，英国科学家汤姆生根据电子的存在(cúnzài)提出 了新的原子模型。
第十六页，共三十七页。
枣糕模型(móxíng)形成及应用
确定质量 比?
摩擦起电
大量实验 数据 (shíyàn) 证明
阴极射线 电子存在
道尔顿实 心球模型
(móxíng)
(xiàngjiāo)
带——
“负电”
第十页，共三十七页。
实心球模型(móxíng)受到挑战源自确定质量 比?摩擦起电
大量(dàliàng) 实验数据 证明
？
道尔顿实 心球模型
(móxíng)
解释化学 变化
第十一页，共三十七页。
负极
(fùjí)
真空管
第三十一页，共三十七页。
相对原子质量 = (Ar)
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
1个碳原子的质量(zhìliàng)：1.993×10-26千克
其1/12约是1.66×10-27千克。
则氧的
2.657×10-26千克
相对原子质量= 1.66×10-27千克 ≈16
说明：1、 跟质子(zhìzǐ)、中子相比，电子质量很 小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。
第三十三页，共三十七页。
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原 子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
说明：2、相对原子质量 ≈ 质子 数 (zhìzǐ) ＋ 中子数
要求： 能解释摩擦起电
第十五页，共三十七页。
1897年，英国科学家汤姆生根据电子的存在(cúnzài)提出 了新的原子模型。
第十六页，共三十七页。
枣糕模型(móxíng)形成及应用
确定质量 比?
摩擦起电
大量实验 数据 (shíyàn) 证明
阴极射线 电子存在
道尔顿实 心球模型
(móxíng)
(xiàngjiāo)
带——
“负电”
第十页，共三十七页。
实心球模型(móxíng)受到挑战源自确定质量 比?摩擦起电
大量(dàliàng) 实验数据 证明
？
道尔顿实 心球模型
(móxíng)
解释化学 变化
第十一页，共三十七页。
负极
(fùjí)
真空管
九年级化学上册 4.1 原子的构成课件
第十七页，共十七页。
第三页，共十七页。
第四页，共十七页。
原子结构动画模拟(mónǐ)
第五页，共十七页。
个质子 带一 1
(zhìzǐ)
个单位正电荷；
中子 不带电； (zhōngzǐ)
1个电子带一个(yī ɡè)单位负电荷。
第六页，共十七页。
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 氯
原子核
质子数中子数10668
8
11
12
15
第九页，共十七页。
几种 原子的质量 (jǐ zhǒnɡ)
原子种类 1个原子的质量/Kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他
原子(yuánzǐ)的质量跟它比较所得 的值, 就是这种原子 的相对原子质量。
第一页，共十七页。
(móxíng)
:
变原 子 结 构 模 型 的 演
第二页，共十七页。
散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用一束平行高速运动的α粒子 （α粒子是带两个单位正电荷 的氦原子）轰击金箔时，发现 大多数α粒子能穿透金箔，而 且不改变原来的运动方向，但 是也有一小部分α粒子改变了 原来的运动路径，甚至有极少 数的α粒子好像碰到了坚硬不 可穿透的质点而被弹了回来 （如右图）。
16
16
16
17
18
第七页，共十七页。
核外电子数
1 6 8 11 15 16 17
从表中可以(kěyǐ)得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、原子核一般(yībān)由质子和
第三页，共十七页。
第四页，共十七页。
原子结构动画模拟(mónǐ)
第五页，共十七页。
个质子 带一 1
(zhìzǐ)
个单位正电荷；
中子 不带电； (zhōngzǐ)
1个电子带一个(yī ɡè)单位负电荷。
第六页，共十七页。
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 氯
原子核
质子数中子数10668
8
11
12
15
第九页，共十七页。
几种 原子的质量 (jǐ zhǒnɡ)
原子种类 1个原子的质量/Kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他
原子(yuánzǐ)的质量跟它比较所得 的值, 就是这种原子 的相对原子质量。
第一页，共十七页。
(móxíng)
:
变原 子 结 构 模 型 的 演
第二页，共十七页。
散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用一束平行高速运动的α粒子 （α粒子是带两个单位正电荷 的氦原子）轰击金箔时，发现 大多数α粒子能穿透金箔，而 且不改变原来的运动方向，但 是也有一小部分α粒子改变了 原来的运动路径，甚至有极少 数的α粒子好像碰到了坚硬不 可穿透的质点而被弹了回来 （如右图）。
16
16
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17
18
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核外电子数
1 6 8 11 15 16 17
从表中可以(kěyǐ)得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、原子核一般(yībān)由质子和
九年级化学原子的构成课件
在工业上的应用
原子能发电
利用核反应堆中的核裂变释放出的热能进行发电，是当前世界上 重要的能源之一。
金属冶炼
通过控制化学反应条件，将金属元素从化合物中还原出来，得到 纯金属或合金。
合成材料
利用化学反应将小分子合成大分子，制造塑料、合成纤维、合成 橡胶等材料。
在医学上的应用
放射性诊断
利用放射性元素标记的化合物进行医学成像，如X 射线、CT等。
原子的符号
原子用元素符号表示，如 H表示氢原子，C表示碳 原子。
原子的基本性质
01
02
03
原子是电中性的
原子核带的正电荷与核外 电子带的负电荷相等，相 互抵消，所以原子不显电 性。
原子的质量非常小
原子的质量大约都在 1.67x10^-27kg左右。
原子的体积非常小
原子体积的数量级大约在 10^-23cm^3。
通过元素周期表，可以了解元素 的原子序数、原子量、电子排布
和化学性质等方面的信息。
Part
04
原子的化学性质
元素的化合价
化合价的概念
化合价是元素在形成化合物时表 现出的性质，表示原子在化合物
中获得或失去电子的数量。
化合价的确定
根据原子最外层的电子数和电子得 失情况来确定元素的化合价。
化合价的应用
生态修复
利用化学方法对受损生态系统进行修复，如土壤改良、水体净化等。
THANKS
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九年级化学原子的构 成课件
• 原子简介 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 原子的物理性质 • 原子的应用
目录
Part
01
原子简介
原子的定义
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