高考化学二轮复习专题氧化还原反应及其相关计算练习
高考化学试题关于氧化还原反应的练习
练习三——氧化还原反应一、基础知识整理：1、概念：凡有的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征（判别方法）：。
3、本质：反应过程有或。
4、从微观粒子的角度认识电子转移与氧化还原的关系：（1）氧化还原氧化：电子（化合价）的变化。
还原：电子（化合价）的变化。
（2）氧化剂与还原剂氧化剂：电子（化合价）的物质。
还原剂：电子（化合价）的物质。
（3）氧化产物与还原产物氧化产物：剂在反应中电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：剂在反应中电子后被还原形成的生成物。
5、几个概念之间的关系：化合价升高→电子→被→是剂→具有性。
化合价降低→电子→被→是剂→具有性。
二、练习题：1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO47．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是（）A、7.2gB、10.8gC、6.3gD、2.4g9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．NO3-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋411．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶517．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（完整word版）氧化还原反应计算专题训练
（完整word版）氧化还原反应计算专题训练氧化还原反应计算专题训练河北省宣化县第一中学栾春武依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。
这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
一、例题分析【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n－+ 2Mn2+ === 2MnO4－+ 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝2×↑(7－2)，解得x ＝7，因此有2×7 + 8×(－2) ＝－n，解得n ＝2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝4↓×y，故有x : y ＝2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3===3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，有＝解得：n : m ＝ 3 : 1 当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，有＝解得：n : m ＝9 : 2结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选B将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·杭州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。
下列说法错误的是()A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2解析：选B反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2>I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，故D正确。
高考化学二轮专题 氧化还原反应(含解析)-人教版高三全册化学试题
2019年高考化学二轮专题：氧化还原反应一、单选题1. 下列说法不正确的是（）A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 部分分解反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A不符合题意；B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项错误，C符合题意；D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：C2. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. H+→H2C. CO32-→CO2D. Zn→Zn2+【答案】D【解析】A.转化过程中，氯元素由0价变为-1价，化合价降低，选项错误，A不符合题意；B.转化过程中，氢元素由+1价变为0价，化合价降低，选项错误，B不符合题意；C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C不符合题意；D.转化过程中，锌由0价变为+2价，化合价升高，选项正确，D符合题意；故答案为：D3. 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（）A. 反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB. 氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D. 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol【答案】B【解析】A.该反应中HCl中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，KCl中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A不符合题意；B.在该反应中，HCl将KClO3还原为Cl2，自身被氧化为Cl2，故氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性：KClO3>Cl2，选项正确，B符合题意；C.该反应中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且体现还原性的HCl只占5份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，选项错误，C不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，每消耗1molKClO3，反应过程中转移电子数为5mol，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述3个反应都是置换反应B.③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N AC.反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2【答案】D【解析】A.置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应②不符合置换反应的特点，不是置换反应，A不符合题意；B.反应③中每2molKBrO3反应，转移电子数10mol，故1mol氧化剂（KBrO3）参与反应转移电子数为5N A，选项错误，B不符合题意；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，C不符合题意；D.由反应①可得氧化性：Cl2>Br2；由反应②可得氧化性：KClO3>Cl2；由反应③可得氧化性：KBrO3>KClO3，故氧化性强弱：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，选项正确，D符合题意；故答案为：D5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB. 在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC. 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A【答案】B【解析】A.该溶液中所含NaCl的物质的量为1mol/L×1L=1mol，故溶液中所含Na+的数目为1N A，选项正确，A不符合题意；B.标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，B符合题意；C.7.8gNa2O2的物质的量n=nn =7.8n78n/nnn=0.1nnn，一个Na2O2中含有一个阴离子，故7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.1N A，选项正确，C不符合题意；D.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应过程中，转移1个电子，故0.1molCl2参与反应，转移电子数为0.1N A，选项正确，D不符合题意；故答案为：B6. 现有下列三个氧化还原反应①2n−+n2=n2+2n−②2n2++n2=2n3++2n−③2nn4−+ 10n−+16n+=2n2++5n2+8n2n，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A.要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞A3+＞B2C.X2+是XO4-的氧化产物，B2 是 B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O【答案】A【解析】A.由三个反应可知，还原性：A2+>B->Z-，故氧化A2+且不氧化B-和Z-，应加入B2， A符合题意；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故反应①中氧化性：Z2>B2，反应②中氧化性：B2>A3+，反应③中氧化性：XO4->Z2，因此氧化性强弱为：XO4->Z2>B2>A3+， B不符合题意；C.在反应③中，XO4-中X元素的化合价降低，被还原为X2+，故X2+为还原产物；在反应①中，B-的化合价升高，被氧化成B2，故B2是氧化产物，C不符合题意；D.有氧化性强弱XO4->A3+，可知该反应可能发生，D不符合题意；故答案为：A7. 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl －，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】 C【解析】A.该离子方程式中，SO2被Fe3+氧化成SO42-， Fe3+被还原为Fe2+，故SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：SO2>Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，A不符合题意；B.该化学方程式中，SO2被I2氧化成SO42-， I2被还原为I-，故SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性：SO2>I-，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，B不符合题意；C.该化学方程式中，H2O2被H2SO4氧化成O2， H2SO4被还原为SO2，故H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原性：H2O2>SO2，与题干还原性强弱不相符，反应不能发生，C符合题意；D.该离子方程式中，I-被Fe3+氧化成I2， Fe3+被还原为Fe2+，故I-为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：I->Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，D不符合题意；故答案为：C8. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算(附答案解析)
课时作业(五)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．(2019·上海黄浦检测)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
答案：C3．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。
由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
高考化学知识点复习《氧化还原反应相关计算》十年真题
高考化学知识点复习《氧化还原反应相关计算》十年真题1．【2022年湖南卷】科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如A ．b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 2．【2022年6月浙江卷】关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．【2022年1月浙江卷】关于反应4CO 2+SiH 4高温 4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1molSiO 2时，转移8mol 电子 4．（2021·湖南真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在5．（2021.6·浙江真题）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：16．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 （ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
2．下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。
3．下列判断正确的是( )A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有N A个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。
4．关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1 mol SO2转移4 mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。
高考二轮复习化学试题(老高考新教材)专题3离子反应氧化还原反应
专题三离子反应氧化还原反应A组基础巩固练1.(2023·广东汕头一模)下列化学品在生活、生产中应用广泛。
下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是()A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒2.(2023·天津河西区一模)下列过程体现所用物质的氧化性的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜板B.用SO2的水溶液吸收Br2C.用锌块防止钢铁船体腐蚀D.用铁粉防止FeSO4溶液变质3.(2023·天津红桥区一模)用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L1的溶液,溶解过程如图所示。
下列说法正确的是()A.a为Na+,b为ClB.水分子破坏了NaCl中的离子键C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.上述过程可表示为NaCl Na++Cl4.(2023·广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、S O42-、Na+、N O3-B.Mn O4-、Cl、H+、IC.Al3+、S2、N H4+、C O32-D.Fe3+、SCN、K+、ClO5.(2023·天津红桥区一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A.金属钠加入水中:Na+H2O Na++OH+H2↑B.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH Al(OH)3↓C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N H4++OH NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2S O42-+8Cl+10H+6.(2023·浙江丽水一模)关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是()A.KI发生还原反应B.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.消耗0.5 mol NaNO2时,转移1.0 mol电子7.(2023·湖北八市3月联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:Al3+、K+、Br、IB.0.1 mol·L1盐酸:Na+、N O3-、S O32-、Si O32-C.0.1 mol·L1 KMnO4溶液:N H4+、Na+、S O42-、S2D.0.1 mol·L1 KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、S O42-、Cl8.(2023·辽宁沈阳一模)明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法,其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略),下列说法中正确的是()A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1利用了难挥发性酸制取挥发性酸C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ⅱ能在铁容器中进行9.(2023·山西太原一模)下列反应的离子方程式正确的是()A.向Na2S溶液中加入稀硝酸:S2+2H+H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液:H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加浓氨水:2NH3·H2O+AgCl[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OD.将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中:NO2+NO+2OH N O2-+N O3-+H2O10.(2023·黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I2Fe2++I2B.将过量SO2通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+C O32-+H2O CO2↑+2HS O3-C.向CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH MgCO3↓+C O32-+2H2O11.(2023·湖南郴州一模)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应(含答案解析)
氧化还原反应一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.CaCO 3+2HCNCaCN 2+CO ↑+H 2↑+CO 2↑是非氧化还原反应 C.Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 D.2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.(2018·广东高考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )3.(2018·泗阳中学)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应如下:4Fe 2-4O +10H 2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO -+4OH-2Fe 2-4O +3Cl -+5H 2O 干法制备:2FeSO 4+6Na 2O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑下列有关说法错误的是( )A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa 2FeO 4转移3mol 电子C.干法中每生成1molNa 2FeO 4转移4mol 电子D.K 2FeO 4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H 2S 、NH 3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质4.(2018·浙江高考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:氧化还原反应:2FeCl 3+2HI2FeCl 2+I 2+2HCl 2Co(OH)3+6HCl2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O 2Fe(OH)2+I 2+2KOH2Fe(OH)3+2KI 3I 2+6KOH 5KI+KIO 3+3H 2O复分解反应:2HSCN+K 2CO 32KSCN+CO 2↑+H 2O KCN+CO 2+H 2O HCN+KHCO 3热分解反应:4NaClO 3NaCl+NaClO 4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是( )A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN5.(2018·惠州二模改编)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是饮水处理的新技术,已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。
高三化学二轮复习 氧化还原反应的训练——配平、计算及滴定高考真题演练+模拟演练(解析版)
高考氧化还原反应的综合训练——配平、计算及滴定高考真题演练1．磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。
反应加热的目的是______(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH＝72．(1)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：______________。
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：__________________________。
(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
高三化学氧化还原反应练习题
高三化学氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
在高三化学课程中，学生需要掌握氧化还原反应的基本概念、原理、以及相关计算题的解法。
以下是一些高三化学氧化还原反应的练习题，帮助同学们巩固知识。
1. 氧化还原反应常用的表示方法是什么？举例说明。
氧化还原反应常用的表示方法包括离子方程式和电子方程式。
以快速燃烧反应为例，将甲烷与氧气反应的离子方程式可以写为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O而对应的电子方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 8e-2. 下列反应中，哪个是氧化反应，哪个是还原反应？反应1: Ag+ + e- -> Ag反应2: Cl2 + 2e- -> 2Cl-反应1是还原反应，反应2是氧化反应。
在反应1中，Ag+离子接受了一个电子而还原成了Ag；在反应2中，Cl2分子失去了2个电子而氧化成了Cl-离子。
3. 请写出下列离子方程式对应的电子方程式：离子方程式: Cr2O7^2- + 14H+ + 6I- -> 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O对应的电子方程式为：Cr2O7^2- + 14H+ + 6I- -> 2Cr3+ + 3I2 +7H2O + 6e-4. 在一次反应中，二价锰离子被还原成了锰原子和离子电子。
请写出该反应的离子方程式和电子方程式。
离子方程式: Mn2+ -> Mn + 2e-电子方程式: Mn2+ -> Mn + 2e-5. 某化合物中的锌离子(2+)被氧化为锌离子(3+)，请写出该反应的离子方程式和电子方程式。
离子方程式: Zn2+ -> Zn3+ + 1e-电子方程式: Zn2+ -> Zn3+ + 1e-6. 在一次反应中，氧分子被氧化成了氧离子。
请写出该反应的离子方程式和电子方程式。
离子方程式: O2 + 4e- -> 2O2-电子方程式: O2 + 4e- -> 2O2-7. 请问下列反应属于何种类型的氧化还原反应？反应1: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3反应2: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2反应1是还原反应，反应2是氧化反应。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
高考化学二轮复习专题氧化还原反应及其相关计算练习
《氧化还原反应及其相关计算》班级姓名【高考题型示例】题型一氧化还原反应的基本概念1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2、 (2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴3、(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4、(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5、(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物6、(2015·江苏化学，3，2分)下列说法正确的是( )A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 题型二 氧化还原反应的规律7．(2016·上海化学，13)O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48、(2015·山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象结论A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp (AgCl)<K sp (AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe 2＋C向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br －还原性强于Cl －D加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH 4Cl 固体可以升华 9、(2014·大纲全国卷，13，6分)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。
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《氧化还原反应及其相关计算》
班级姓名
【高考题型示例】
题型一氧化还原反应的基本概念
1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2、 (2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴
3、(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4、(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
5、(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
6、(2015·江苏化学，3，2分)下列说法正确的是( )
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能
途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧
CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
题型二 氧化还原反应的规律
7．(2016·上海化学，13)O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )
A ．氧气是氧化产物
B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂
C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子
D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
8、(2015·山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( )
9、(2014·大纲全国卷，13，6分)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）
的值与温度高低有关。
当n (KOH)＝a mol ，下列有关说法错误的是( ) A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO ）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO 3）
＝12 B ．参加反应的氯气的物质的量等于12
a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol ≤n e ≤56
a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17
a mol 10、 (2013·浙江理综，26，15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。
将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的H 2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。
化
合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L －1。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。
(2)甲与水反应的化学方程式是___________________________________ ____。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________ ___。
有人提出产物Cu 中可能还混有Cu 2O ，请设计实验方案验证之
___________________________________________________________________。
(已知：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O)
(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H 2，判断理由是 ____________________________________________ _________________。
题型三 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
11．【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 （ ）
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
12、(2015·海南化学，6，2分)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －
4中R 的化合价是( )
A ．＋3
B ．＋4
C ．＋5
D ．＋6 13、 (2014·上海化学，16，4分)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则( )
A ．被氧化的砒霜为1.98 m g
B ．分解产生的氢气为0.672 mL
C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D ．转移的电子总数为6×10－5
N A
14、 (2015·浙江理综，27，18分)Ⅰ.(6分)请回答：
(1)H 2O 2的电子式________。
(2)镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由_______________________________。
(3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式____________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO －4＋( )C 2O 2－4＋________===( )Mn 2＋＋( )CO 2↑＋________
Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
(1)甲的化学式________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_________________________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________。