氧化还原反应方程式书写专题训练

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氧化还原反应方程式专题训练

1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)Ｆ____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4Ｆ____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －Ｆ____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O(5)____S ＋____KOH Ｆ____K2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(6)____P 4＋____KOH ＋____H 2O Ｆ____K 3PO 4＋____PH 3↑(7)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____Ｆ____Cl －＋FeO 2－4＋____H 2O(8)____MnO －4＋____H 2O 2＋____Ｆ______Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O (9)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋＋——AlN ＋2．按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。

写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C 2HCl 3)，向此污水中加入KMnO 4(高锰酸钾的还原产物为MnO 2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO 2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

氧化还原反应专项训练(最新整理)

氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c (NO )可能为( )。

－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

高考化学复习-氧化还原反应方程式书写练习

氧化还原反应方程式书写专题练习（答案附于后）⒈①H3PO2为一元弱酸，具有较强还原性，可用于化学镀银。

在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的离子方程式为。

酸性条件下，重铬酸钾溶液与H3PO2反应也可得到与上述反应相同的氧化产物，自身被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为。

磷化氢也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到该氧化产物，该反应的离子方程式为。

②白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应可生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出此反应的化学方程式。

⒉①NaHSO3溶液可将Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。

②CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为。

③Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为。

④SO2与NaOH、NaClO的混合溶液反应的离子方程式为。

⑤将SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，该反应的化学方程式为。

⑥亚氯酸钠（做氧化剂）与二氧化硫反应的离子方程式为。

⑦在Fe(NO3)3溶液加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。

⒊①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式。

②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，写出反应的离子方程式。

③在Pb(NO3)2溶液中加入(NH4)2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，写出反应的化学方程式。

④PbO2也可通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为。

⒋氯氧化法处理废水中的氰化物是在碱性条件下用Cl2将废水中的CNˉ氧化，生成无毒、无污染的物质。

写出该反应的离子方程式。

⒌利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式。

⒍酸性条件下，氯酸钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为。

氧化还原反应方程式书写专题训练

氧化还原反应方程式书写专题训练1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。

2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。

离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式NaClO与NaHSO3反应离子方程式氧化还原反应方程式书写专题训练答案1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO32、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl—8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO29、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2OFeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH—10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl—ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+。

氧化还原反应方程式书写

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
【例26】分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
反应②中除掉的杂质离子是__________，
发生反应的离子方程式为
【例39】（2014福建24）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(2)用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+ O2+ (2n+ 4)H2O= 2Fe2O3·nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
【例7】该电池的正极反应式为；
电池反应的离子方程式为。
【例8】某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式。
【例9】氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
热点专题：陌生环境条件下书写方程式专题训练
一、书写步骤（三步三守恒）
1、依据信息确定主要反应物和产物；2、应用三大守恒完成反应
①电子守恒：利用化合价升降法配平“两剂两产物”；
②电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性补充H+、OH-或H2O；
③原子守恒：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
3、检查：检查电荷、原子个数是否守恒。

高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习

高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习陌生氧化还原反应方程式的书写1．写出下列反应的方程式。

(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。

(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为__________。

(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。

(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为______。

答案：(1)5C2H5OH＋4MnO4－＋12H＋＝5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O(2)2Fe2＋＋BH4－＋4OH－＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4＝2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O 2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：____________。

(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。

以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。

已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。

氧化还原配平题专项训练(离子方程式)

氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。

氧化还原反应方程式的配平练习

氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析

陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。

1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。

二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。

氧化还原反应方程式练习题最终版

氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。

Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。

2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。

Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。

Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。

4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。

S2-被氧化成S，是还原剂；SO2被还原成S，是氧化剂。

5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。

Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。

Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。

7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->2H2O + O2 答案：这是一个氧化还原反应。

H2O2被分解，氧原子从-1氧化态变为0氧化态，是氧化剂。

8.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O -> 2H2+ O2 答案：这是一个氧化还原反应。

H2O被分解，氧原子从-2氧化态变为0氧化态，是还原剂。

9.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 答案：这是一个氧化还原反应。

重点题型强化练4 氧化还原反应方程式的书写与配平

重点题型强化练4 氧化还原反应方程式的书写与配平1．检验加“碘”盐含“KIO 3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。

反应原理如下：KIO 3＋KI ＋HCl ―→I 2＋KCl ＋H 2O(未配平)。

下列有关说法正确的是( )A ．KI 是氧化剂B ．KIO 3被氧化C ．该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3D ．每生成3个I 2分子，转移6个电子答案 C解析反应中，KIO 3中I 的化合价从＋5价降低到0价，KI 中I 的化合价从－1价升高到0价，配平反应方程式为KIO 3＋5KI ＋6HCl===3I 2＋6KCl ＋3H 2O ；KI 为还原剂，KIO 3为氧化剂被还原，反应中生成3个I 2分子，转移5个电子。

2．配平下列氧化还原反应方程式。

(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O(5)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(6)S 2O 2－3可以与Fe 2＋反应制备Fe 2O 3纳米颗粒。

若S 2O 2－3与Fe 2＋的离子个数比为1∶2，配平该反应的离子方程式：____Fe 2＋＋____S 2O 2－3＋____H 2O 2＋____OH －===____Fe 2O 3＋____S 2O 2－6＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8(5)3 6 2 1 3 (6)2 1 4 4 1 1 63．缺项配平[一般缺的为酸(H ＋)、碱(OH －)、水](1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋________===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案(1)324OH－325(2)256H＋2584．(1)把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：____________________________________。

氧化还原反应配平方程式题目

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

氧化还原反应方程式书写基础训练

氧化还原反应方程式书写基础训练一、两强相遇必反应(一)反应基本规律：强氧化剂+强还原剂→氧化产物+还原产物(二)中学常见的氧化剂、还原剂及其对应产物氧化剂：HNO3(稀、浓)→NO、NO2，MnO4－(H＋)→Mn2＋，H2SO4(浓)→SO2，ClO3－→Cl—，Na2O2－→O2―(O2―＋H＋→H2O，O2―＋H2O→OH―)，H2O2→H2O，Fe3+→Fe2+，还原剂：I－→I2，S2－(H2S)→S，SO2(SO32－)→SO42－，Fe2+→Fe3+(三)写出下列反应的化学方程式或离子方程式1．Na与CuSO4溶液反应反应的离子方程式：2．酸性FeCl2溶液中加入H2O2反应的离子方程式：3．酸性FeCl2溶液中加入Na2O2固体反应的离子方程式：4．酸性KI溶液中加入H2O2反应的离子方程式：5．Na2O2与SO2反应的化学方程式：6．Al与NaOH溶液反应的离子方程式：7．Al与Fe3O4反应的化学方程式：8．Fe与Cl2、I2、S反应的化学方程式：9．Fe在高温与水反应的化学方程式：10．Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：11．Fe与浓H2SO4反应的化学方程式：12．少量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：13．过量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：14．过量Fe与浓HNO3反应的离子方程式：15．Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：16．Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：17．酸性FeCl2溶液中通入O2的离子方程式：18．FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式：19．酸性FeCl2溶液中加入NaClO溶液的离子方程式：20．Fe(OH)2与O2反应的化学方程式：21．FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式：22．FeCl3溶液中通入SO2的离子方程式：23．FeCl3溶液中通入H2S的离子方程式24．FeCl3溶液中通入HI的离子方程式：25．Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：26．Cu与浓HNO3反应的离子方程式：27．Cu与稀HNO3反应的离子方程式：28．C与CuO、SiO2、H2O反应的化学方程式：29．C与浓H2SO4反应的化学方程式：30．C与浓HNO3反应的化学方程式：31．硅与HF溶液反应的化学方程式：32．硅与NaOH溶液反应的离子方程式：33．Cl2与FeCl2溶液反应的离子方程式：34．Cl2与SO2的水溶液反应的离子方程式：35．Cl2与KI溶液反应的离子方程式：36．实验室制取Cl2的离子方程式：37．在氯水中通入H2S的离子方程式：38．SO2与O2反应的化学方程式：39．SO2与溴水反应的离子方程式：40．在碘和淀粉的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式：41．高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件MnO4－被还原成Mn2＋，酸性高锰酸钾跟FeCl2反应的离子方程式：42．将H2O2加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，其离子方程式：43．久置的油画白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水擦拭后又恢复原貌，反应的化学方程式为：二、强者优先原则同一氧化性物质与多种还原性物质共存时，先与还原性强的物质反应；同一还原性物质与多种氧化性物质共存时，先与氧化性强的物质的反应。

《氧化还原》方程式专项训练

《氧化还原》方程式专项训练1．在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。

请写出此反应的化学方程式：。

2．砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：3．将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：4．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。

试写出反应的化学方程式。

5．某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2。

试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（342O2 2SO42SO4MnSO422↑（4）如反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

6．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)__________→7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O 、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。

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