河南省郑州市八校2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：C-12 Ge-73
笫I卷（选择题共48分）
选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分.每题只有一个正确选项。

）
1、提出杂化轨道理论的科学家是
A.泡利
B.洪特C。

J·K罗林D。

鲍林
2、以下能级符号正确的是
A.1p B。

2d C.3f D。

4s
3、下列说法中正确的是
A。

处于最低能量的原子叫做基态原子
B。

3p2表示3p能级有两个轨道
C。

同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D。

同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列说法不正确的是
A。

s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D。

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反
5、下列说法中正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③氮分子的NΞN中有一个σ键，两个π键
④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电
A。

①②⑤B。

④⑥ C.③⑥ D.③⑦
6、下面有关晶体的叙述中,不正确的是
A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.12g石墨中含有σ键的个数为2N A（N A表示阿伏伽德罗常数)
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
7、现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；③ls22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A。

第一电离能：③>②〉① B。

原子半径：③〉②>①C.电负性：③〉②〉① D。

最高正化合价：③>②〉①
8、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B。

原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C。

2p轨道上有一个空轨道的X原子与3P轨道上有一个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
9、下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B。

ClO3—的空间构型为平面三角形
C.SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
D。

SiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化
10、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化机，常温下，S2Cl2是一种橙黄
色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

，S2Cl2的结构与H2O2类似。

下列说法不正确的是
A. S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B. S2Cl2与H2O反应的化学方程式是：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1
C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2> S2Cl2
D。

S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子
11、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构
简式如图，它属于①芳香族化合物②烯烃③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃
A.③⑤ B。

②③ C。

①③ D.①④
12、下列有机物中命名正确的是
A. 5-甲基—4一乙基己烷B。

2，3—二甲基丁烷C。

3, 3—二甲基一4一乙基戊烷 D. 2, 3, 3—三甲基丁烷13、手性碳原子存在于很多有机化合物中,人们将连有四个不同基团
的碳原子形象地成为手性碳原子.下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A. B.
C.CH3CH2COOH D。

14、烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是
A. 4—甲基—3—丙基戊烷B。

3—异丙基己烷
C。

2—甲基—3-丙基戊烷D。

2—甲基—3-乙基己烷
15、下列关于有机化合物的说法正确的是
A。

和是两种不同的物质
B。

二氯甲烷属于正四面体的空间结构
C.己烷(C6H14)有5种同分异构体
D。

新戊烷与2，2-二甲基丙烷的结构不同
16、有关有机物的下列说法中,不正确的是
A。

该有机物属于烷烃
B。

该有机物与3—甲基-5—乙基辛烷互为同系物
C.该有机物与2, 5—二甲基一3—乙基己烷互为同分异构体
D。

该有机物命名时，主链上的碳原子数为6
第II卷、(非选择题共52分）
17、（6分）根据要求填空：
（1）有机物2,2，3,3一四甲基戊烷的结构简式是
__________________
（2)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性.该色素的结构简式为
该色素一个分子中含有_____个饱和碳原子和____不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称__________________. 18、(W分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1）写出元素⑤的原子轨道表示式______________.
⑵写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。

(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体,该晶体采取的堆积方式是_______,晶体中⑩元素原子的配位数是_________.
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______（用离子符号表示)
（6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式
_________________.
（7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，
I⑩=1959kJ/mo1,第二电离能I⑨<I⑩的原因是
____________________________。

(8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______（用对应的元素符号表示）.
19、(6分)A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素,其中A元素
p电子总数比s电子总数少1；B元素p电子总数与s电子总数相等,且原子半径比A小;C元素原子3p能级上只有一对成对电子;D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。

请回答以下问题：
（1）写出下列元素的名称：A______ D________。

（2）元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B 等电子体的化合物________(用化学式表示)
⑶A和B第一电离能的大小关系为：A____B。

（选填“>”、“〈”或“ = "）
⑷B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______（填化学式），原因是______________。

20、（12分)当前材料科学的发展方兴未艾.B、N、Ti、Fe都是重要的
材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

⑴基态Fe2+的电子排布式为_________;Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

⑶N和P同主族.科学家目前合成了N4分子,该分子中N-N键的健角为_______.
⑷晶格能：NaN3____KN3 (选填“〉"、“〈"或“ = ”）
(5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子,在［Cu(NH3）4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。

不考虑空间构型，［Cu(NH3）4］2+的结构可用示意图表示为________。

己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________。

21、(14分)
锗（Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题:
⑴基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar］_____，有____个未成对电子.
⑵C与Ge是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键，例如乙烯分子中的双键是两个碳原子各用一个____轨道上的电子相互
配对形成一个σ键，_____轨道上的电子配对形成一个π键。

但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析,原因是_______________.
⑶比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
________________。

⑷光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是
_____________。

(5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是__________。

（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。

下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0, 0）；B为（1/2，0 ,1/2）；C为（1/2，1/2,0).则D原子的坐标参数为____________.
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

己知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为_______g·㎝3（列出计算式即可,阿伏加德罗常数为N A）。

1—5：DDACC 6-10：BACDD 11—16：CBBDCD
17、(共6分)
⑴(2分)
⑵ 1 (1 分)，18 (1分)
羟基、羰基、碳碳双键(共2分，写对2个得1分，3个得2分) 18、(共14分)
(1）Al;或［Ne] (1分)
⑵3d84s2（1分）
⑶⑩（1分）
⑷金属面心立方最密堆积12 (3分，各1分)
(5) Al3+〈Mg2+〈Cl-〈S2—（2分)
(6)K+［: H］—(2分)
（7)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。

（2分）(8)MgNi3C (2分)
19、（共6分，每空1分)
⑴氮钾
⑵CO2 (或其它合理答案）
⑶>
⑷H2O 水分子间形成氢键
20、（共12分，每空1分）
(l）ls22s22p63s23p63d6或［Ar]3d622
(2）平面正三角形三角锥形极性共价键、配位键sp3
(3)600
(4)〉
(5)N 或
F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键。

（或其它合理答案）
21、(共14 分）
⑴3d l04s24p2（1分）;2 (1分）
⑵sp2杂化（1分）2p（l分)
Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键.（1分)
⑶GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。

（1分)
因为GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，其组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

（1分)⑷ O〉Ge>Zn (1分）
(5）sp3 (1分），共价键（1分）
（6) ①（1/4，1/4，1/4) (2分）；
②(8×73）/［N A×（565。

76×l0-10)3] (2分)。