新疆石河子第一中学2016-2017学年高一上学期第四次周测化学试题 含答案

高一化学周测（第4次）
相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35。

5 Cu-64
一、选择题（每题2分,共50分）
1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2.下列实验操作中，错误的是
（1)用托盘天平称取5。

2gNaCl (2）用50mL量筒量取5。

2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取Na2SO4晶体
（4)用100mL容量瓶配制50mL0。

1mol/LH2SO4溶液
（5)用带玻璃塞的试剂瓶存放NaOH溶液。

（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。

A.（2）（3）（5) B。

（2）（3）（4） C。

（1）（4）(5）D。

（2）(4）（5）
3.下列实验操作中错误的是
A．只要是液体混合物就可用蒸馏来分离
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
4. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各气态物质体积的大小，由构成气体的分
子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22。

4L
5. n molN2和n mol NO相比较，下列叙述中正确的是
A。

在同温同压下体积相等B。

在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等D。

原子数不相等
6. 将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为( )
A。

ax/1000b mol/L B。

ax/500b mol/L C.ax/2000b mol/L
D.ax/b mol/L
7.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是
A．氦气B．氢气C．氧气D．氮气
8。

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
9。

已知某溶液中c(Na＋)＝0。

2 mol/L，c（Mg2＋）＝0.25 mol/L，c(Cl －)＝0。

4 mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为A．0。

1 mol/L B．0。

3 mol/L C．0。

15 mol/L D．0。

5 mol/L
10.下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是
A 。

1molFe 2+含有的正电荷数 B. 1mol H 2含有的分子数
C. 1molH 2中含有的质子数
D. 1mol H 2中含有的电子数
11。

相等物质的量的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O 原子比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的Ｃ原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①④
B. ②③
C. ④⑤
D.①②③④⑤
12。

如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）
A 。

L 4.22A N a bc ⋅
B 。

L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22A
N ac b ⋅ 13.x g H 2O 中含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为
A ．9x /y mol －1
B ．9y /x mol －1
C ．x /y mol －1
D ．y /x mol －1 14.相同状况下，20 mL 气体A 2和10 mL 气体B 2恰好化合生成20 mL
气体C ，则C 的化学式为
A ．A
B B ．AB 2
C ．A 2B
D ．A 4B 2
15.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 。

1molCl 2含有的电子数是2N A
B 。

在标准状况下，N A 个水分子所占有的体积约为22.4L
C 。

4.0g NaOH 中含有阴离子的数目为0。

1N A
D.1mol 氧分子含有的电子数与1mol 氮气含有的电子数之比为16：7
16.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N A
B ．常温常压下,1。

06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A
C ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22。

4L
D ．物质的量浓度为0。

5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl — 个数为1 N A
17将标准状况下的a LHCl （g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是( ）
A ．4.22a mo1·L －1
B ．22400ab mol·L －1
C ．a ab
5.3622400+mol·L －1 D ．a
ab
5.36224001000+mol·L －1 18。

下列仪器使用前需检查是否漏水的是
A.烧杯 B 。

胶头滴管 C.分液漏斗 D 。

蒸发皿
19。

配制100mL 1mol/LNaOH 溶液,下列操作中错误的是
A.称量时，将NaOH 等腐蚀性药品放在烧杯中进行称量
B 。

把称得的NaOH 放入盛有适量蒸馏水的烧杯，溶解，冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,洗涤液也移入容量瓶中
D 。

沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
20.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥
质量，是六项中的
A.①③⑤ B。

③⑤⑥ C。

①②④ D/②④⑥
21.实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶
的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A.950mL,201.4g
B.1000mL，212g C。

1000mL，201。

4g
D.950mL,212g
22.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是
A.溶质溶解后没有冷却至室温就转移到容量瓶
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.容量瓶使用前未干燥D。

定容时俯视容量瓶刻
23 V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO错误!的物质的量浓度为（）
A．错误!mol/L B．错误!mol/L C．错误!mol/L D．错误!mol/L
24。

下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A。

4L 0。

5mol/LNaCl溶液B。

1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液C.0。

8L 0。

4mol/LNaOH溶液D。

2L 0.15mol/LNa3PO4溶液25。

将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0。

2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为
A.0。

2mol/L B。

0.6mol/L C. 0。

3mol/L D。

0。

8mol/L
二．填空题（每空2分，共40分)
26。

（1)用40克NaOH配制成250毫升溶液,他们的物质的量浓度是_______________，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为
_______，把取出的5毫升溶液加水至100毫升,则物质的量浓度是________，其中含________克NaOH。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
①该气体的物质的量为________mol.
②该气体所含原子总数为_______ _个.
③该气体在标准状况下的体积为____________L.
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol/L。

27。

用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3。

0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 稀释④ 转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是–
（从下列中选用) A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________（3) 第⑥步实验的操作是
（4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写)
A。

所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D。

定容时俯视容量瓶刻度线
E。

定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
(5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.
三．计算题（共10分)
28.（6分)常温下，在27。

5g水中溶解12。

5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3,求：①该溶液中CuSO4的物质的量浓度②该溶液中CuSO4溶质的质量分数
③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1。

00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
29(4分）在标准状态下，1molH2和1molO2混合后，所得混合气体的密度是多少?平均摩尔质量是多少？
石河子一中2016—2017届高一化学周测（第4次）答案
1—5DDABA 6-10BCACB 11—15DABCC 16-20BDCDA 21-25BBDBC
26。

4mol/L，4mol/L，0.21mol/L，0.8
m/M，2mN A/M，22。

4m/M，m/（m+1000）*100％, m/MV 27。

（1)16。

7ml B （2)检漏
（3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌
（4）定容,沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切.
(5）偏小;无影响；偏小；偏大；偏小；偏小
（6）把烧杯放入盛有冷水的水槽中
28．①1。

51 mol /·L ②20% ③ 30。

2 ml
29..0.76g/L 17g/mol。