辽宁省高二下学期化学3月月考试卷

辽宁省高二下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B . 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D . 基态Fe原子的外围电子排布图为
3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
4. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）
A . 氢化物沸点：W＜Z
B . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D . 简单离子的半径：Y＜X
5. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
6. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
B . 除短周期外，其他周期均有32种元素
C . 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7. （2分）为了寻找半导体材料，应当（）
A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找
B . 在周期表左下方找
C . 在周期表右上方找
D . 在过渡元素中找
8. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺
序排列的（）
A . K,Na,Li
B . C,N,O
C . Cl,S,P
D . Al,Mg,Na
9. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）
A . 质量很小
B . 运动范围很小
C . 运动速率很快
D . 有确定的运动轨道
10. （2分） (2018高一下·河北期中) 推测下列金属单质与水反应最剧烈的是（）
A . 锂
B . 钠
C . 钾
D . 铯
11. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）
A . 3p2表示3p能级有2个轨道
B . M能层中的原子轨道数目为3
C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
12. （2分）下列原子轨道能量最大的是（）
A . 3d
B . 2p
C . 5f
D . 4s
13. （2分）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）
A . 正四面体形
B . V形
C . 三角锥形
D . 平面三角形
14. （2分）下列有关氮元素化学用语正确的是（）
A . 氮分子的结构式：
B . 氮原子最外层的电子云图：
C . NH3的比例模型：
D . 氮原子的轨道表示式：
15. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）
A . “冰十六”的密度比液态水小
B . “冰十六”与干冰由不同分子构成
C . “冰十六”可以包合气体分子
D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化
16. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO
A . ①②
B . ①②③
C . ①②④
D . ①②③④⑤
17. （2分） (2015高二下·淇县期中) 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A . 直线形；三角锥形
B . V形；三角锥形
C . 直线形；平面三角形
D . V形；平面三角形
18. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列分子中，属于非极性的是（）
A . SO2
B . BeCl2
C . PBr3
D . COCl2
19. （2分）下列有关说法中不正确的是（）
A . 手性异构体的分子互为镜像
B . 与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同
C . 甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体
D . 手性异构体的分子组成相同
20. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B . 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C . 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D . 化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
二、填空题 (共2题；共9分)
21. （5分） (2019高二下·吉林月考) 写出符合下列要求的符号。

（1）第二电子层 s能级________。

（2） n＝3 p能级________。

（3）第五电子层 d能级________。

（4） n＝4 p能级________。

（5）铜氨络离子的结构式________。

22. （4分） (2018高一下·佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________ ；
（2） B的原子结构示意图为 ________ ；
（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________ （填化学式）；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填化学式）；
（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________ ；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；
A . 单质碲在常温下是固体
B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C . H2Te不如HI稳定
D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分）(2016·成武模拟) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
（1） F原子基态的外围核外电子排布式为________．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________．
（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为________．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________．
（7） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因________
四、推断题 (共1题；共4分)
24. （4分）(2019·昆明模拟) 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。

向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，
产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

（2） N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是________。

（3） [Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。

Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

（4） NH3中N原子的杂化方式是________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有________个。

（5）硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为________。

（6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。

若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为________g·cm－3。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
三、综合题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
四、推断题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、24-6、
第11 页共11 页。