高中化学优质课课件《生活中两种常见的有机物》课件3

组成元素相同
三、化学性质
对比联想 C2H5-OH类似于H-O-H 实验验证
项目 物质
水
乙醇
金属钠的 气体燃烧现象 向反应后溶
变化
液加酚酞
发出淡蓝色火焰，
浮、熔、 烧杯内壁有水
珠 ，加石灰水
游、响 无现象
酚酞变红
发出淡蓝色火焰，
烧杯内壁有水珠， 酚酞变红 沉、不熔 加石灰水无现象
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气
三、化学性质
1. 乙醇和钠的反应——取代反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa +H2↑
乙醇钠
注意 断裂O-H，2-OH~H2
CH3CH2OH中的H不如H2O中的H活泼
信息一
三、化学性质
2.氧化反应
(1)乙醇的燃烧：
CH3CH2OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色 的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火 上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。 这是什么原理呢？
乙醇比例模型
官能团 — OH 羟基
概念辨析
1.烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团 所取代而生成的一系列化合物。
2.官能团：
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
-X卤原子 -OH羟基 -NO2硝基 C=C
B
概念辨析
.. ..
.. .
..
..
O.. H
O.. H
带一个单位负电荷
不能独立存在 能独立存在于离子 晶体或溶液中
之比是( D )
A. 3∶ 2∶ 1
B. 2∶ 6∶ 3
C. 3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 1∶ 2
D. 2∶ 1∶ 3
拓展练习
C
4.
B
试判断下列醇能否发生催化氧化的反应:
CH3CH2CH2OH (CH3)3CCH2OH
CH3CH(OH)CH3
结论：与-OH的碳原子上连接必须有H, 才发生催化氧 化
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时-乙醇
活动一：竞猜有关酒的诗篇
1.白日放歌须纵_酒__，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把_酒__问青天。
3.借问_酒__家__何处有，牧童遥指杏花村。
4.何以解忧，唯有_杜__康__。
疑问：乙醇作为一种普通的化学物质为什么能够走进
千家万户，走进文人墨客的心中，它到底是一种什么 物质有什么样的魅力，使那么多人神魂颠倒?这样一种 奇妙的物质，它的组成是什么？具有哪些性质呢？
熔沸点 熔点-117.3℃沸点78.5℃（易挥发） 溶解性 与水以任意比互溶，能溶解多
种有机物和无机物 密度 比水小，20℃时，0.789g/cm3
二、乙醇结构
乙醇球棍模型
分子式 C2H6O
结构式
HH || H—C—C —O—H ||
H H 醇的官能团
（羟基 ）
结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH
第二课时——乙酸
醋的来历？
民间有句传说“杜康造酒儿造醋”，杜康是酒 的创始人，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。 后来,黑塔率族从山西迁到现江苏省镇江。黑塔觉 得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，他就把酒糟浸 泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这种调 味酱叫什么名字呢？黑塔把“二十一日”加“酉” 字来命名这种酸水。据说，直到今天，镇江恒顺 酱醋厂酿制的一批醋的期限还是二十一天。
酉一廿 日
一、乙酸的组成和结构
分子式： C2H4O2
HO
结构式 H C C O H
H
O
结构简式 CH3 C OH 或 CH3COOH
甲基 羧基—官能团
二、乙酸的物理性质
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
活动二：情景导出乙醇的物性
1、酒香不怕巷子深 无色有特殊香味的液体
2、 高烧病人擦酒精降温 易挥发
3、洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新 爽头，油污洗即净。
能溶解很多种有机物和无机物， 是经常用到的有机溶剂 4、酒的酒精浓度从3°～70°不等 与水以任意比例互溶
一、物理性质
让我 想一想？
颜色 无色 气味 特殊香味 状态 液体
种反应是键的断
裂情况
HH
H—∣C—④ ∣C —② O —① H
∣H ∣H ③
2、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加
热前相同的是 B
A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
3.如何证明乙醇中含有水及如何除去乙醇中的水
资料卡片
(3)被强化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾（K2Cr2O交通7）警氧察检化查司机是否
酒后驾车的装置中，含有橙色
的酸性重铬酸钾，当其遇到乙
CH3CH2OH醇判+时断K橙 司2C色机r变是2O为否7绿酒色后，驾由车此。可以 CH3COOH+
橙红色
Cr2(SO4)3绿色
课堂练习
1.如右图所示： 简述乙醇发生各
Δ
CH3CH+OCu +H2O
乙醛
总反应方程式：
产生刺
激性气 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
味
乙醇的催化氧化键的断裂
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
三、化学性质
2．氧化反应
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
[思维延伸] 请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成 像冰一样的晶体时，你将如何从试剂瓶中取出无水酸？
练习1:
拓展练习
2 CH3—CH—CH3 +2Na→2CH3—CH—CH3 + H2↑
OH
ONa
CH3—CH—CH2 OH OH
+
2
Na→
CH3—CH—CH2 + ONa ONa
H2↑
2. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同
条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的
量之比为3∶ 6∶ 2，则A、B、C三种醇分子中羟基数
信息二
三、化学性质
2．氧化反应
(2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
三三、、化化学学性性质质
2．氧化反应 (2)乙醇的催化氧化
铜丝
△
2Cu + O2
2CuO
变黑
又变红 C2H5OH+CuO