高三化学暑假作业及答案(第三章水溶液中的离子平衡)-教育文档

高三化学暑假作业及答案（第三章水溶液中的离
子平衡）
[考纲解读] 1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解电离平衡常数。

考点一强、弱电解质
1.电解质与非电解质
(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的
__________。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的
____________。

2.强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质在水溶液里
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化
合物。

弱电解质主要是某些________化合物。

3.电离方程式的书写
(1)强电解质用______，弱电解质用________。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
___________________________________________________ _________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。

(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。

例如：
NaHSO4===_____________________。

②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。

例如：
NaHCO3===__________、__________________。

(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：
__________________ Al(OH)3?? ______________
酸式电离碱式电离
考点二弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的
状态。

如右图所示：
2.特征：_____________________________________
3.外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：
①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程
度________，原因是电离过程________。

②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向
________的方向移动，电离程度________。

③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)________，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H+)________，pH值________。