河北省秦皇岛市卢龙县燕河营镇中学高一化学下学期期末试题含解析

河北省秦皇岛市卢龙县燕河营镇中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水剧烈反应放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
参考答案：
C
略
2. 下列说法不正确的是
A. 纯净的乙酸称为冰醋酸
B. 乙醇能与水以任意比互溶
C. 乙酸是比碳酸更弱的酸
D. 用食醋清除暖瓶中的水垢
参考答案：
C
【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；
B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；
C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；
D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；
故合理选项是C。

3. 常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是()
A．150 mL 1 mol/L盐酸
B．20 mL 18.4 mol/L硫酸
C．50 mL 3 mol/L盐酸
D．250 mL 2 mol/L硫酸参考答案：
D
试题分析：A、C、D中氢离子浓度最大的是2mol/L 硫酸，则反应速率最大，而B为浓硫酸，与铁发生钝化反应，不能使铁溶解，故选D。

4. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）
A、质子数
B、中子数
C、电子数
D、电子层数
参考答案：
A
略
5. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为
A.Vn/22.4 mol-1 B．22.4n/V mol-1 CVn/5.6 mol-1 D．5.6n/V mol-1
参考答案：
D
略
6. 下列说法不正确的是
A. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
参考答案：
A
A．海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，故A不正确；B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故B 正确；A．海水中含碘含的是碘离子(I-)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；C．赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；故选A。

7. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
参考答案：
D
略
8. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是
A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应
B. 酸与碱的中和反应
C. 甲烷的燃烧
D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O
参考答案：
A
根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量，所以反应是吸热反应，则A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应，A正确；B. 酸与碱的中和反应一定是放热反应，B错误；C. 甲烷的燃烧一定是放热反应，C错误；D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O的反应一定是放热反应，D错误，答案选A。

9. 下列说法不正确的是（）
A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体
B．复分解反应一定不属于氧化还原反应
C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质
参考答案：
D
略10. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 液氯
B. 氯水
C. 盐酸
D. 漂白粉
参考答案：
A
A，液氯是液态氯气，液氯中只有Cl2分子，液氯属于纯净物；B，氯水是氯气的水溶液，氯水属于混合物；C，盐酸是HCl的水溶液，盐酸属于混合物；D，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉属于混合物；属于纯净物的是液氯，答案选A。

11. 下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是
A. NaOH
B. Na2O2
C. MgCl2
D. H2O2
参考答案：
A
略
12. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是
A.N2
B.SO2
C.CO2
D.CH4
参考答案：
B
13. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。

反应后，溶液中离子浓度最大的是
A．Ag+ B．NO3－ C．Ba2＋ D．Cl－
参考答案：
D
略
14. 烷烃分子中，碳原子数越多，碳元素的质量分数越大。

烷烃分子中碳元素质量分数的最大值为
A．75.0%
B．85.7%
C．97.5%
D．100%
参考答案：
B
15. 兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （ 15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
2
2SO4
2(SO4)3
2
O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理
得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和
Zn。

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。

a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为
若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
b、若使用下列流程回收处理，请比
较两个流程消耗酸碱的用量？
参考答案：
（ 15 分）
（1）
2
2SO4
2(SO4)3
2O
（2）a． Zn+Cu2+＝Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
b．将Fe2+氧化成Fe3+；是MnO2
c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
（3）a． Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3； 3n/4 、 3n/4 b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。

试计算：
⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
参考答案：
⑴H22.24L:
⑵1.25 mol·L-1
18. 在标准状况下，将
56LNH3完全溶于0.1L 的水中，测得形成溶液的密度为0.91g/mL，求此溶液的物质的量浓度。

参考答案：
略
19. (1)现有1mol/L CaCl2 溶液0.5 L，Cl－的物质的量浓度为 mol/L 。

(2)标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成
3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。

参考答案：
(1) 2 (2)1.5 ；0.5。