中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试
2007年全国高中化学竞赛模拟试题
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时 满分：100分）第i 题（6分）1．1936年N.Bohr 提出了复合核理论。
将232Th 与76Ge 通过核融合后，生成一种核素N ，同时释放出3个中子。
试写出核反应方程式，确定N 在周期表中的位置。
2．右图是正四面体的原子簇Au n 一个三角面图，根据该图，确定Au n 中的n 数值；如果另一原子簇X m 也具有相似的结构，每边有x 个原子组成，确定m 与x 的关系式。
第ii 题（7分）实验是化学的最高法庭。
以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。
某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8cm 的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA 的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/L NaOH 溶液的烧杯中。
开始，电表指针向右偏移约500μA ，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA ，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。
1．写出开始阶段的电极反应方程式。
2．写出随后阶段的电极反应方程式。
3．铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是什么？1mol/LNaOH第iii题（9分）在我们地球的物质世界里的周期系是根据4个量子数建立的，即n＝1，2，3，……；l＝0，1，…，（n－1）；m l＝0，±1，±2…，±l；m s＝±1/2。
如果在另一个星球，那里的周期系也是由4个量子数建立的，但它们的关系为n＝1，2，3，……；l＝0，±1，±2，…，±(n－1)；m l＝0，1，2，…，l－1；m s＝±1/2。
如果在地球上的基本原理在这个星球上也是适用的（但不发生能级交错现象），回答下列问题：（1）这个星球中第一、二、三、四、五、六层各有几个亚层？（2）这个星球中s、p、d、f、g、h亚层各有几个轨道？（3）这个星球中第一、二、三、四、五、…、n层各有几种元素？（4）写出9、33号元素的价电子构型；（5）写出前112号元素电负性最大和最小的元素的原子序数；（6）写出第二周期中可能的杂化轨道。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(05)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）92235U 原子吸收一个慢中子后，分裂成54136Xe 和3890Sr，写出核反应方程式。
第题（4分）H 2N －－NHNH －COCF 3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反应的反应类型；第题（7分）3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维第题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反应，生成C和气体D；C极易与水反应，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
第题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时造成铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反应过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
第题（9分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3－NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。
第题（10分）根据信息写出各题要求物质的结构简式；1．以三氯化磷和乙二醇为原料可合成非常重要的有机合成中间体，该中间体中所有氢原2．V2O5、H2O2、在KOH中反应，生成钾盐，其阴离子是一种呈镜面对称的配3．等量的邻苯二胺和邻苯二甲醛，在一定条件下反应，通过模板合成得到一种平面型的多齿配体。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(09)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（09）（时间：3小时满分：100分）第题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
第题（5分）第题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的第题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺第题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
第题（10分）光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体（MS ）相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U 发生核裂变时，能产生两种核素72X 、16062Sm 和若干快中子。
2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题
第1题近年来正在开发一种新型绿色化学介质—离子液体。
通常离子化合物的熔点较高，而离子液体是室温下表现为液体的离子化合物。
最早发现的离子液体硝酸乙基胺的熔点只有12℃。
离子液体由有机阳离子和无机阴离子组成。
制备方法非常简单，如卤盐和金属卤化物直接化合，酸碱中和，复分解反应等。
写出下列离子液体的制备反应方程式。
1．硝酸乙基胺2．由甲基咪唑NH NH 3C —制氯化1—丁基—3—甲基咪唑，再与三氯化铝作用。
3．由甲基咪唑制碘化1—乙基—3—甲基咪唑，再在甲醇中与四氟硼酸银作用。
第2题3.07 g 的化合物D 溶解解在过量NaOH 水溶液中。
由硝酸中和到pH=7，并加入过量硝酸钙，获得的溶液过滤了白色沉淀后, 烘干并称量，沉淀的质量是3,1 g.。
剩余的溶液中，加入过量硝酸银溶液得到8,61 g 另外的白色沉淀。
1．确定物质D 写出所有提及到的反应的方程式。
2． D 与氨反可能形成什么物质?第3题1874年德国化学家Piter Austen 合成出F 。
由于物质F 的有趣性质，它在工业上开始生产。
物质F 按照如下表合成:1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs MtF的1H-NMR谱只有两个信号，加入D2O后其中一个信号消失。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷6-10(附答案)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）第题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图m n 所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。
2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为。
第题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。
该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。
写出反应方程式。
2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。
写出反应方程式。
3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。
第题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？第题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。
实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。
1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。
（1）解释实验现象；（2）请提出进一步改进实验的方案。
第题（6分）吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。
电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境友好的绿色合成路线。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷2
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）第一题（4分）用惰性电极电解NaCl 与NaHCO 3混合溶液，测得溶液pH 变化如右图所示。
1．写出在0→t 1时间内，两个电极上的电极反应式； 2．请对图中曲线变化作出解释。
第二题（9分）如果没有冰箱，在室温下将水变成冰，你能行吗？已经有科学家做到了。
1．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、一个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。
（1）图中指出图中大球与小球之间的作用力；（2）上图中模拟“热冰”的示意图是哪个（左图、右图）？说明理由。
2．在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。
下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。
结冰温度： 27℃ 7℃ －53℃ －83℃（1）指出水在碳纳米管中结冰的规律；（2）指出碳纳米管中的冰的分子间作用力特点；3．随着人类对水的研究不断深入，水的应用越来越广泛。
（1）“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，请再举一例在我们现实生活中的潜在应用；（2）电解水可以制氢，但由于这种方法耗电量大，人们正在从生物学角度研究，以期低成本、高效率地获得氢气。
请问科学家的研究方向和重点分别是什么？1绿矾是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，为达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。
某研究者提出如下的工艺流程：绿矾与碳铵反应，得到一种碱式盐（设组成上碱、盐为n︰m）沉淀；该沉淀用来制备一种红色颜料。
1．分步写出制取红色颜料的反应方程式；2．完善流程，使进一步提高效益。
第四题（12分）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，易分解，可用于制备高纯度硅。
1．写出甲硅烷自燃反应方程式；2．甲硅烷可与AgNO3反应，有沉淀生成，但无气体释放，写出反应方程式；3．甲硅烷可以在溶液中使（酸性）高锰酸钾褪色（无气体释放），写出反应方程式；4．以SiO2为硅源，在非水溶剂（液氨、乙醚）中制取SiH4，其它反应物有Li[AlH4]、NH4Br 及其它常见无机物。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷1-5(附答案)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
请仔细阅读，结合自己的生活经验和所学知识，得出2条重要化学性质。
第题（5分） 羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
1．写出电解硝酸电极上生成羟胺的电极反应方程式；2．写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；3．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；4．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式；5．系统命名右图所示物质的名称。
第题（8分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。
1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。
已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。
写出满足条件的A 、B 的结构简式；2．具有不同交联程度的磺酸型离子交换树脂可作为不同用途要求，如何控制交联的程度？3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。
5．在电解中使用的离子交换膜，实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂？为什么？第题（7分）某离子化合物钾盐X 具有超导性，超导临界温度为18K 。
它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K ＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a ＝1424pm ，晶体密度1.928g/cm 3。
1．计算该晶体X 的摩尔质量；2．确定该晶体X 的化学式；3．画出晶体X 正当晶胞沿着体对角线方向的K ＋投影（○表示K ＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。
第题（10分）杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo （Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I （Ⅶ）。
中国化学会第21 届(2007 年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
3 3 中国化学会第 21 届（2007 年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准H1.008相对原子质量He 4.003Li BeB C N O F Ne 6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na MgAl Si P S Cl Ar 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 La -Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra[223] [226] A c-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第 1 题（12 分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成 Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
(2 分)Si + 4OH = SiO 44+ 2 H 2 (1 分) SiO 44+ 4H 2O = Si(OH)4 + 4OH (1 分)若写成 Si + 2OH+ H 2O = SiO 2+ 2 H 2SiO 2+ 3H 2O = Si(OH)4 + 2OH，也得同样的分。
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题6
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(1) 填满下表，要使NO,N 2O,NO +,NH 3+OH 和NO 3-等分子与表中最后一栏所列的对应N -O 键长相匹配。
(2) N 2O 4和N 2O 3-(存在与晶体Na 2N 2O 3.H 2O)都是平面型的。
画出这两种物质的价键结构，并根据(1)部分的结果估计N -O 键长。
(3) 定性说明在N 2O 4，N 2O 3-和N 2H 4中N -N 键的键长。
第2题最近出版的“重大发现记实”中，Cute 教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n ＝1，2，3……L ＝0，1，2，3，…，(n －1)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(10)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（10）（时间：3小时满分：100分）题号123456789满分1112713151661010H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（11分）图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。
某实验室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率接近99％。
uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体，与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo &exo）异构体出现。
1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG‡表示什么含义。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(08)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段第题（7分）某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水”，其动态实验工艺流程如右图所示。
该实验在自制的填料塔中进行，将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中，在高位槽中加入含Cr()Ⅵ废水，并用H 3PO 4调节pH 到1.3；然后调节阀门，控制流速，保持废水具有一定的停留时间。
最终Cr()Ⅵ的去除率可保持在99%以上。
第题（9分）称取25.2g Na2SO3·7H2O溶于200mL蒸馏水中，加入3.2g Se粉，在90℃下回流24h，过滤得澄清溶液A；将2.0g NaOH溶于30mL蒸馏水中，加入0.45g SnCl2·2H2O，然后将10mL 1.0mol·L－1柠檬酸钠（TSC）加入此碱性溶液中，迅速搅拌，缓慢地滴加入10mL 0.2mol·L－1 Na2SeSO3溶液，生成黑色沉淀B。
经处理得到的B是一种棒状纳米材料，有广泛用途。
3．溶液中OH－的浓度对产物的纯度有重要影响。
请写出浓度过低或过高时可能发生反应5．SnSe属于正交晶系，晶胞参数a＝1.13nm，b＝0.42nm，c＝0.44nm，Z＝3，计算其密第题（8分）透辉石（CaMgSiO6）与钙长石（CaAl2Si2O8体系在熔融状态时，两组分能以任意比例互溶成一相，而凝固时却分别结晶，自成一相。
已知图上A点是钙长石的熔点。
1．写出B点、E点、AE线、AEB(上)区、CED(下)2．若体系含钙长石80％，相当于P点；含钙长石58%，相当于P’点，指出分别从P、P’第题（12分）气体A与气体B都易溶于水，其中A与水反应生成一种碱而B与水反应生成两种酸；混合气体A、B立即生成一种白色的晶体C，C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体D1；D1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体D2。
2007年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
2007年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 K：39 Ca：40 Cu：64 Br：80一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共15题，共60分）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A B C D3．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n－。
由2个IO62－正八面体共用一个面形成的I x O y n－的化学式为A．I2O94－B．I2O106－C．I2O118－D．I2O1210－4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是—SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。
但是，由于一SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A．沸点：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH D．还原性：C2H5SH>C2H5OH5．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息，下列说法正确的是A．这两种分子均包含四个手性碳原子B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4D．“AND”和“EST”化学性质相同6．下列实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加人适量的过氧化氢水溶液7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D8．右表为元素周期表短周期的一部分。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(27)
1．① 3NO
N2O＋NO2 ②4NO
N2O＋N2O2（各 2 分）
2．NO：
NO2：
（各 1 分）
NO 的成单电子在 π 键中，且 O＝N－N＝O 的键级为 5，即 NO 二聚总键级不变，故 NO
2007 年全国化学竞赛初赛模拟试卷（27）
（时间：3 小时 满分：100 分）
第题（10 分） 食盐 NaCl 是生活中的必需品。 1．高中化学实验应 速率，为何用饱和食盐水可起该作用？
2．通常用下述反应制碘代烃：RCl＋NaI 丙 ⃗酮 RI＋NaCl。解释该反应为何能进行。
第题（12 分）
1．画出
O
二种对映体的构型，并用系统命名法命名；
2．以常见有机物及适当的无机物合成上述有机物
第题（9 分） 1．某含 Co 的配合物 A，分子式为 CoC4H16O4N6Cl，A 遇 AgNO3 生成一种既难溶于水，又 难于强酸的沉淀，A 中一配体为一常见有机碱，A 的阳离子周围的配体呈八面体分布，画出 A 的阳离子可能的结构； 2．B1：[Co(NH3)5(NO2)]2＋呈黄色，而 B2：[Co(NH3)5(ONO)]2＋偏红色，解释原因。
第题（7 分） 取 ms g 硅酸盐试样，同碱熔融分解，然后加入足量 3mol/L HNO3，在有足量 KCl 存在的 情况下加入 KF，得到沉淀。将沉淀过滤、洗涤，中和剩余的游离酸后，加入沸水，然后用浓 度为 c mol/L 的 NaOH 标准溶液，耗去 VmL。 1．写出有关反应的化学方程式； 2．计算 SiO2 的质量分数（写出表达式）。
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
第3题（8分）X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。
该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。
2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。
3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。
用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。
第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(29)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（29）（时间：3小时 满分：100分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 满 分H **相对原子质量He **Li **Be **B **C ** N **O **F **Ne **Na **Mg **Al **Si ** P **S **Cl **Ar **K **Ca **Sc **Ti ** V ** Cr **Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As **Se **Br **Kr **Rb **Sr **Y **Zr ** Nb ** Mo **Tc [98]Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te **I **Xe **Cs **Ba **La －Lu Hf **Ta **W**Re **Os **Ir **Pt **Au **Hg **Tl **Pb **Bi **Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226]Ac －Lr Rf Db SgBh Hs Mt Ds Rg第一题（7分）根据软硬酸碱结合规则解释下列现象1．LiF 难溶于水，而LiCl 、LiBr 、LiI 易溶于水；AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 则难溶于水；2．预测下列反应的产物BH 3F －＋BH 3H －→ CF 3H ＋CH 3F → As 2S 5＋(NH 4)2S →第二题（7分）某黑色固体A ，深于具有刺激性气味的液体B ，得到C 和一种刺激性气体；C 溶于略带红棕色的液体D ，得到E 和F ，F 与O 3为等电子体；E 受热得到A 和红棕色混合气体；A 受强热得砖红色固体G 。
写出A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 的化学式。
第三题（11分）路易斯酸碱理论1．画出BX 3的分子结构，并指出三卤化硼中B 的杂化类型及成键轨道情况2．BX 3与C 5H 5N （吡啶）形成加合物时，B 原子杂化有何变化3．当卤元素为F 或I 时，形成加合物所引起的B 原子结构的改变是否要有利根据结构分析，比较BF 3、BCl 3、BBr 3的Lewis 酸性4．卤化硼与吡啶形成加合物是吸热还是放热？与哪种Lewis 酸形成加合物过程焓变最大5．虽然气态更有利于计算三个B －X 键的相对强度。
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛省级赛区模拟试题
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题（2007年9月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（1）（3分）将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？（2）（2分）下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，②2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－（3）（2分）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。
为什么？（4）（2分）写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
第二题.市售乙醛通常为4 0％左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶−+H nC2H4O。
液），可利用如下反应原理：(C2H4O)n−→（1）（1.5分）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是（2）（1.5分）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是（3）（2分）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表示这一过程：（4）（6分）提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C 2H4O)n和6mol·L－1H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(25)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（25）（时间：120分钟满分：150分）H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（7分）今年是俄国著名化学家门捷列夫逝世100周年。
门捷列夫首先提出了元素周期律的概念，这个规律的提出奠定了现代无机化学的基础，使人们对化学的研究从无规律的罗列中摆脱出来，造福万代。
他也因此获得铝制奖杯。
1．在门捷列夫寓言的指导下，科学家成功地发现了“类硼”、“类铝”和“类硅”。
试根据当时的客观情况分别写出这三种元素的符号和“类硅”的电子结构（用原子实表示）。
2．门捷列夫始终不承认原子的复杂性和电子的客观存在。
但事实上，正是以电子的发现、原子的可分性和元素转化的可能性为根据建立起来的原子结构学说，才是现代周期律的真实基础。
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中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题（2007年9月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
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草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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第一题（1）（3分）将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？（2）（2分）下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，②2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－（3）（2分）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。
为什么？（4）（2分）写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
第二题.市售乙醛通常为4 0％左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶液），−+H nC2H4O。
可利用如下反应原理：(C2H4O)n−→（1）（1.5分）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是（2）（1.5分）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是（3）（2分）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表示这一过程：H4O)n和（4）（6分）提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C6mol·L－1H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。
①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。
（填“a”或“b”）。
②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？当观察到导管中的气流已很小时。
必要的操作是③若n＝3，则(C2H4O)n的结构简式是：第三题用标记化合物可以探究化学反应的历程。
采用32P标记的五氯化磷[半衰期t1/2=14.3d]进行如下反应：用PCl4+阳离子对氮或氧进行亲电攻击。
反应是在四氯化碳里进行的，然后溶剂跟产物Ⅳ一起蒸出。
设以下试样分别用氢氧化钠水溶液加热水解：——残留在蒸馏瓶中的Ⅲ，——蒸出的馏份中的Ⅳ，——放射性标记的起始物质Ⅱ。
生成的磷酸根以磷酸镁铵的方式沉淀。
后者经重结晶后烘干。
这三份沉淀经准确称量后分别溶于已知体积的溶液分别测量放射性，并计算磷酸盐的比放射性(单位质量)。
1)写出由标记的红磷生成五氯化磷的反应方程式。
2)写出化合物Ⅱ和Ⅲ用氢氧化钠溶液完全水解的反应方程式。
3)经过多少整天后放射性衰变到起始值的1/1000。
4)写出标记的PCl4+跟Ⅰ的阴离子反应的两种不同的历程。
5)水解后沉淀的磷酸镁铵有如下放射性数据：对Ⅱ，128mg NH4 MgPO4，2380Bq对Ⅲ，153mg NH4 MgPO4， 28Bq对Ⅳ，142mg NH4 MgPO4，2627Bq利用这些数据进行计算得出结论：PCl4+攻击哪个亲核中心？6)已知：pKsp(NH4 MgPO4)=12.6NH4+的平衡浓度=0.10mol·L-1pH=10试计算NH4 MgPO4的溶解度(mol·L-1)(活度系数等于1)。
第四题1)画出环丁基二羧酸的所有异构体的结构式并给以系统命名。
2)环丁基-1、2- 二羧酸有三种异构体：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，画出它们的投影式或者立体式，并指出其相对构型。
3)立体异构体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中哪对是非对映异构体，哪对是对映异构体？4)利用什么反应可以确定非对映异构体的不同的相对构型？5)怎样拆分环丁基-1，2-二羧酸的对映异构体？6)标明立体异构体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的不对称中心的绝对构型(R，S体系，又称Cahn-Ingold-Prelog规则)。
第五题原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子的核具有特殊的稳定性。
写出21685At经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。
第六题今有一金属卤化物A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种阳离子，个数比为4∶1。
取4.004g A溶于水，加入过量AgNO3溶液，生成2.294g白色沉淀。
经测定，阳离子由X和Y两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称。
任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Y原子的连线为此离子的四重轴（n 重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n 的角度，不能察觉其是否旋转过）。
1、写出A 的化学式 （阴阳离子分开写）2、写出X 和Y 的元素符号 、3、在右框中画出A 溶液中阳离子的结构：4、小明把一种常见含X 的二元化合物的晶胞去掉所有的X 原子，发现剩余部分与A 溶液中阳离子的结 构竟十分相似。
这种常见二元化合物是 。
5、你认为A 溶液中阳离子中，同种原子间存在着什么样的作用力，并简略说明你的依据：第七题（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。
化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。
1.判断A 为 键型 。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。
3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。
4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。
其反应方程式为：。
第八题(12分)麝香内酯是从芙蓉属植物分离得到的一种具有类似麝香香气的化合物，它可以由化合物A 经下表所列步骤进行合成：2)5CHCH(CH 2)7CH 2OH OO O CH 33OO化合物 A 麝香内酯(1)写出化合物B ～ G的结构式（忽略立体异构体）。
(2)化合物B ～G中是否存在旋光异构？如有，请用Fischer投影式表示各旋光异构体的结构并用R，S标出手性碳原子的构型。
(3)写出麝香内酯与乙醇钠-乙醇溶液共热所得产物的结构式并用系统命名法命名。
第九题（10分）二氯化钯是乙烯氧化制乙醛的工业催化剂,这是一种重要的配位络合催化反应。
1.在不同温度下PdCl2有两种结构形式，即α- PdCl2型β- PdCl2型。
α- PdCl2呈扁平的链状结构，β- PdCl2则以Pd6Cl12为结构单元。
在这两种结构中钯（Ⅱ）都具有正方形配位特征。
试画出结构的示意图。
2.PdCl2盐酸溶液中可生成PdCl2－4 ，PdCl2－4络合乙烯生成[Pd(C2H4)Cl3]＋络离子。
Pd2＋处于四边形的中央，问：（1）该络离子的Pd2＋是以什么杂化形式。
（2）该络离子中CH42与Pd2＋之间形成的是什么键，试画出该络合的结构示意图。
3.如何利用PdCl2来鉴定体系中CO的存在（写出反应式）。
参考答案第一题：（1）明矾水解生成的Al(OH)3因吸附水中的悬浮杂质沉淀下来,而蒸馏水中无杂质,因此未见沉淀（2）反应①中Cl2为氧化剂, I2为氧化产物,因为氧化性Cl2> I2,故反应①可发生,而反应②中I2为还原剂, Cl2还原产物,还原性I2> Cl2,故反应②也可发生（3）熟水果会释放出一种植物生长调节剂乙烯,催熟水果,但放入“砖块”后,因生成的乙烯被KMnO4氧化而失去,使生水果可保存较长时间H2O（4）Zn+ I2=== ZnI2,剧烈反应,生成大量紫色蒸气第二题：（1）打开分液漏斗上口玻璃塞,同时打开下端活塞,下层溶液沿烧杯内壁流下,当下层液体放完时关闭活塞,把分液漏斗内溶液从上口倒入指定容器（2）取少量下层液体,滴入紫色石蕊试液,若颜色变红,则已有部分乙醛被氧化（3）CH3CHO+H2SO4→2C+SO2+3H2O（4）①使未解聚的乙醛加合物凝固回流, b②溶于水,且使沸点较低的冷凝;把导管撤离锥形瓶后再熄灭酒精灯③第三题：1)2P+5Cl2—→2PCl5或232P+5Cl2—→232PCl52)PCl5+8OH-—→PO43-+5Cl-+4H2O3）4)5)比活性 A sq(Ⅱ)=18.6Bq·mg-1A sp(Ⅲ)= 0.18Bq·mg-1A sp(Ⅳ)= 18.5Bq·mg-1∵A sp(Ⅱ)≈A sp(Ⅳ)，∴PCl4+进攻氧原子6）第四题：1)2)3)Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ和Ⅲ是非对映体Ⅱ和Ⅲ是对映体4)顺式的异构体可生成酸酐，即：5)用具有光学活性的碱生成盐来拆分。
6)ⅠR，SⅡR，RⅢS，Sf)第五题：发生两次α和一次β衰变，顺序可以换，但最终得到20882Pb核。
（三个方程式，一个2分）因为此核具有82个质子和126个中子，根据原子核的壳层模型，它为稳定核。
（2分） 第六题：今有一金属卤化物A ，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种阳离子，个数比为4∶1。
取4.004g A 溶于水，加入过量AgNO 3溶液，生成2.294g 白色沉淀。
经测定，阳离子由X 和Y 两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称。
任意两个相离最远的X 原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Y 原子的连线为此离子的四重轴（n 重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n 的角度，不能察觉其是否旋转过）。
1、写出A 的化学式[Mo 6Cl 8]Cl 4（4分）（阴阳离子分开写）2、写出X 和Y 的元素符号Cl 、Mo （各1分）3、在右框中画出A 溶液中阳离子的结构：（4分）4、小明把一种常见含X 的二元化合物的晶胞去掉所有的X 原子，发现剩余部分与A 溶液中阳离子的结 构竟十分相似。
这种常见二元化合物是NaCl （2分）。
5、你认为A 溶液中阳离子中，同种原子间存在着什么样的作用力，并简略说明你的依据：第七题：1.判断A 为 CuI （1分）键型 共价键 （1分）。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 2Cu ＋= Cu 2＋+ Cu 。
（1分）3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 2Cu ＋+ 4I －= 2CuI + I 2 。
（1分）⒋检测汞蒸气时，試纸颜色由 白 色变成 红 色。
（2分）其反应方程式为： 4 CuI + Hg = Cu 2HgI 4 + 2Cu 。