盐酸浓度的测定2
盐酸溶液的配制与标定
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载盐酸溶液的配制与标定地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容盐酸溶液的配制与标定实验步骤0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制。
在通风橱内量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。
思考题1. 思思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液：⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。
注意：由于稀释浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。
⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。
浓盐2.酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液？2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的纯水？⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进行。
⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。
配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的？3. 思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？盐酸标准溶液浓度的标定。
⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份。
思考题称取0.13～0.15g无水Na2CO3?一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。
分析天平称量有称量误差；用滴定管滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的范围内。
滴定管可读至0.01mL，从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。
实验二 酸碱标准溶液的配制与标定
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
实验二 盐酸标定溶液的配制和标定
实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH 溶液浓度的测定一、原理首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CO Na 标准溶液来标定盐酸的准确浓度。
利用此HCl 溶液测定NaOH 溶液的浓度。
↑+++22222CO O H NaCl CO Na二、试剂22CO Na 基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
三、测定步骤（一）22CO Na 标准溶液的配制——直接法在分析天平上，用差减法称取22CO Na 约1.2g~1.4g （准确至0.0001g ）于小烧杯中，加入约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。
盖好瓶塞，摇匀。
NaCO3m 1000C M V⨯=（mol/L ） 式中： m ——22CO Na 的重量（g ） M ——22CO Na 的分子量；V ——22CO Na 的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL ） （二）0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定——间接法 HCl 溶液的配制：用小量筒量取浓盐酸约4.5mL 于500mL 清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL 。
HCl 溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL 已知准确浓度的22CO Na 溶液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl 溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl 溶液的体积。
平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
（三）NaOH溶液的浓度的测定取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。
滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
四、原始数据及数据处理1．HCl溶液浓度的计算2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。
项目二 盐酸标准滴定溶液的配制与标定
4．第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足 够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续 往下滴第二份？为什么？
5.称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？ 6.溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？是用量筒 量取，还是用移液管移取？ 7.滴定管和移液管使用前均需用操作溶液荡洗，而滴定用 得烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液荡洗？ 8. Na CO 的质量如何确定的？
检漏：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林
洗涤：自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
装滴定剂：摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/
次）－装液（零刻度以上）排气泡，调零并记录初始
读数
近终点时，要“半滴”操作－冲洗 观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片
• 4、滴定终点的确定方法
• 滴定终点的两种指示方法： • 4.1仪器法： • 通过测定滴定过程中电位、电流、电导等的变化。
• 4.2指示剂法： • • 利用指示剂在滴定突跃范围之内颜色的突变。 指示剂法简单、方便，但只能确定滴定终点；电位法 可以确定化学计量点，其本质是利用化学计量点附近电 位的突跃。
硼砂纯度的测定
硼砂（ Na2B4O7· 10H2O ）为无色半透明的结晶性粉末，
溶于水和甘油，不溶于乙醇中，当相对湿度低于 39% 时 部分风化而失水，形成含5分子结晶水的物质。 硼砂水溶液的碱性较强，可以用盐酸标准滴定溶液直接 滴定， Na2B4O7 ＋ 2HCl ＋5H2O →2NaCl ＋ 4H3BO3 滴定至反应完全时，溶液 pH 约为 5 ，通常选用甲基红 （4.4—6.2）作指示剂。
15个
4个*15=45个 1支*15=15个
盐酸浓度的测定
盐酸浓度的测定1
分析步骤：准确移取1mL盐酸于椎形瓶中，加适当的蒸馏水，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH标准溶液滴至亮绿色。
计算： C＝C1×V1/ V
式中：C—为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；
C1——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）;
V1——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；
V——取盐酸的mL数。
盐酸浓度的测定2
分析步骤：吸取5ml盐酸样液，定容到100ml容量瓶中。
再吸5ml至锥形瓶中，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH滴至亮绿
色。
C HCl =(V
NaOH
×C
NaOH
)/V
HCl
百分含量=（C HCl×
式中：C HCl——为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；
V NaOH——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）;
V NaOH——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；
V HCl ——移取盐酸的mL数。
V HCl
注意事项：两重指示剂的比例可视情况作适当的增减。
试剂
2、
3、氢氧化钠标准溶液：mol/L，用基准邻苯二甲酸氢钾标定。
盐酸检测标准
工业用合成盐酸检测标准1 范围本规范规定了工业用合成盐酸的要求、采样、试验方法、检验规则及标志、包装、运输和贮存、安全。
本规范适用于由氯气和氢气合成的氯化氢气体，用水吸收制得的工业用合成盐酸。
2 规范性引用文件下列文件中的条款通过本规范的引用而成为本规范的条款。
凡是注日期的引用文件，仅所注日期的版本适用于本文件。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB 190 危险货物包装标志GB/T 191 包装储运图示标志（GB/T 191_2000，eqv ISO780:1997)GB/T 601 化学试剂规范滴定溶液的制备GB/T 602 化学试剂杂质测定用规范溶液的制备（GB/T603-2002，ISO 6353-1982，NEO）GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6678 化工产品采样总则（GB/T 6678—1986，neq ASTM E300:1983)GB/T 6680 液体化工产品采样通则（GB/T 6680_1986，neq BS5309:1976)GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法（GB/T 6682—1992，eqv ISO 3696:1987)GB 320-2006 工业用合成盐酸3 要求3.1 外观：工业用合成盐酸为无色或浅黄色透明液体。
3.2 工业用合成盐酸应符合表 1 给出的指标要求。
表1 盐酸技术指标指标项目优等品一等品总酸度（以HCl 计）的质量分数，% ≥31铁（以Fe 计）的质量分数，% ≤0.002 ≤0.008灼烧残渣的质量分数，% ≤0.05 ≤0.10游离氯（以Cl 计）的质量分数，% ≤0.004 ≤0.008砷的质量分数，% ≤0.0001硫酸盐（以SO42-计）的质量分数，% ≤0.005 ≤0.03 注：砷指标强制。
4 采样4.1 产品按批检验。
生产企业以每一成品槽或每一生产周期生产的工业用合成盐酸为一批。
(整理)盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl 浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理用到的计算公式：1．盐酸浓度的计算：2．平均值的计算：=（X1+X2+X3+……+X n）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n=(X n－) /S六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3) 从称量瓶中很快倾倒试样；4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5) 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
2020-2021学年高二化学期末重难点专项9-滴定实验 (原卷版)
2020-2021学年高二上化学期末复习高频考点专项专项9 滴定实验复习要点1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。
2．了解指示剂选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
核心梳理梳理点一、酸碱中和滴定1．滴定原理（1）反应实质：H ＋＋OH －===H 2O 。
（2）定量关系：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，n(H ＋)＝n(OH －)，即c(H ＋)·V 酸＝c(OH －)·V 碱则c(H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c(OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2．实验关键（1）准确测定参加反应酸、碱的体积。
（2）准确判断滴定终点。
3．实验用品（1）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
（2）仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
4．滴定管 （1）构造（2）使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作（1）准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
（2）滴定操作（3）数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．要点分析（1）滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？答案：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
（2）中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？答案：不是。
(完整版)盐酸溶液的配制与标定
实验五、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸溶液的配制方法。
2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理盐酸是一种强酸，在水溶液中完全电离。
本实验采用间接配制法配制盐酸溶液，然后用基准物质碳酸钠进行标定。
碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O当反应达到化学计量点时，根据消耗的碳酸钠的量可以计算出盐酸溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（密度约为 119 g/mL，质量分数约为 37%）无水碳酸钠（基准试剂）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸溶液的配制计算：根据所需盐酸溶液的浓度和体积，计算所需浓盐酸的体积。
量取：用移液管准确量取所需体积的浓盐酸，放入容量瓶中。
稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、碳酸钠标准溶液的配制称取：在分析天平上准确称取预先在 270 300℃干燥至恒重的无水碳酸钠约 13 g，置于小烧杯中。
溶解：用少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、盐酸溶液的标定移液：用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。
加指示剂：加入 2 滴甲基橙指示剂。
滴定：用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗盐酸溶液的体积。
平行测定：重复上述操作 2 3 次，计算平均值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜测定次数｜碳酸钠溶液体积（mL）｜盐酸溶液初读数（mL）｜盐酸溶液终读数（mL）｜消耗盐酸溶液体积（mL）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、数据处理（1）计算盐酸溶液的浓度盐酸溶液的浓度计算公式为：＼c(HCl) ＝＼frac{m(Na_{2}CO_{3}）｝｛M(Na_{2}CO_{3}）＼times V(HCl)｝＼times 2＼其中，＼（m(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的质量（g），＼（M(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的摩尔质量（10599 g/mol），＼（V(HCl)＼）为消耗盐酸溶液的体积（L）。
盐酸标定(终极版)
项目一：盐酸溶液（0.1mol/L）的标定一、目的要求1、掌握减量法准确称取基准物的方法；2、掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法；3、学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 ＋2HCl →2NaCl ＋CO2 ＋H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pH值为5.1，其酸色为酒红色很好判断。
三、试剂仪器1、浓盐酸（密度1.19）、蒸馏水；2、溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀；（甲基红－溴甲酚绿混合指示液：取0.1％甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀，即得。
具体各试剂的用量请折算。
）3、电子天平（0.0001g）、50mL酸式滴定管、锥形瓶250mL、瓷坩埚、称量瓶、滴管、50mL量筒、滤纸条、白纸、洗瓶、电热套、抹布、1000L烧杯、铁架台、蝴蝶夹、高温恒温干燥箱、药勺、表面皿、玻棒、凡士林、橡皮圈等。
四、实验前准备1、清洗玻璃仪器2、滴定管的准备（1）涂油和试漏:试漏方法是：在滴定管内加入水，置滴定架上直立2min观察有无水滴滴下、缝隙中是否有水渗出，然后活塞旋转180°再观察一次，放在滴定架上，没有漏水即可使用。
（2）洗涤：使用滴定管前先用自来水洗，再用少量蒸馏水润洗2-3次，每次约7-8mL，洗净后，管的内壁上不应附着有液滴，如果有液滴需用肥皂水或洗液洗涤，再用自来水，蒸馏水洗涤，最后用少量滴定用的待装溶液洗涤3次，每次约7-8mL（注意洗法），以免加入滴定管内的待装溶液被附于壁上的蒸馏水稀释而改变浓度。
2021版【金牌教程】人教版化学选修4(课堂达标练)-第二章 化学反应速率和化学平衡 2-2
03课后测评提实能1.(双选)下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．上升温度能使化学反应速率增大的主要缘由是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率答案CD解析增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增大，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，活化分子百分数并未转变。
上升温度可以增大反应物分子能量，催化剂可以减小反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增多。
2．[2022·济南联考]下列说法正确的是()①参与反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③打算化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④答案 A解析影响化学反应速率的主要因素是参与反应的物质本身的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参与的反应影响不大，④错误。
3．[2021·南开中学期末]下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变答案 A解析锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；常温下，浓硫酸能够使铁钝化，C错误。
盐酸标准溶液的配制及其浓度的准确测定方法
盐酸标准溶液的配制及其浓度的准确测定方法盐酸标准溶液是化学实验中常用的一种试剂，用于溶解和稀释其他物质，对于科学实验的准确性和可重复性具有重要意义。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制方法，并探讨准确测定其浓度的实用技巧。
一、盐酸标准溶液的配制方法要配制盐酸标准溶液，首先需要准备一定浓度的盐酸溶液，并通过酸碱滴定的方法来确定其浓度。
以下是具体的步骤：1. 准备试剂和仪器：- 盐酸（HCl）：优质的盐酸具有纯度高、无杂质的特点，可以保证配制出准确的标准溶液。
- 钠碳酸（Na2CO3）：用于滴定盐酸的标准溶液，需保证纯度和质量稳定。
- 精密滴定管和滴定管架：用于溶液的准确滴定和固定。
- pH计：用于测定溶液的酸碱性。
2. 配制盐酸标准溶液：- 取一定体积的盐酸（例如100 mL）倒入容量瓶中。
- 用蒸馏水稀释盐酸至容量瓶刻度线所在位置。
- 充分摇匀溶液，以确保均匀混合。
3. 酸碱滴定确定盐酸浓度：- 取一定体积的盐酸标准溶液（例如10 mL）倒入玻璃烧杯中。
- 加入数滴酚酞指示剂，此时溶液呈现浅红色。
- 用钠碳酸溶液逐滴滴入盐酸标准溶液中，同时轻轻搅拌烧杯中的溶液。
- 当溶液由红色转变为无色时，记录下滴定所用的钠碳酸溶液体积（例如V mL）。
二、盐酸标准溶液浓度的准确测定方法盐酸溶液浓度的准确测定对于实验的可靠性至关重要。
下面介绍一种常用的浓度测定方法：酸碱滴定法。
1. 准备试剂和仪器：- 钠碳酸（Na2CO3）：用于滴定盐酸的标准溶液。
- 酚酞指示剂：变色范围适用于盐酸和钠碳酸溶液反应的pH范围。
2. 测定盐酸溶液浓度：- 取一定体积的盐酸溶液（例如10 mL）倒入玻璃烧杯中。
- 加入数滴酚酞指示剂，此时溶液呈现浅红色。
- 用钠碳酸溶液逐滴滴入盐酸溶液中，同时轻轻搅拌烧杯中的溶液。
- 当溶液由红色转变为无色时，记录下滴定所用的钠碳酸溶液体积（例如V mL）。
3. 计算盐酸溶液的浓度：- 根据反应方程式2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O，可以知道每1 mL 1M的Na2CO3溶液相当于1 mL 1M的HCl溶液。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：_______________________________________________________________ ________________实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
酸碱滴定法(2)
Na2CO3 2 HCI 2 NaCI H 2O CO2
将干燥至恒重的基准物质Na2CO3溶解。加甲基红溴甲酚绿混合指示剂10滴，用待标定的HCl滴定液滴定 至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温， 继续滴定至暗紫色为终点。
思考：滴定过程中为什么要加热？
因为滴定至反应完全时，溶液为饱和H2CO3和NaCI 混合液（室温饱和H2CO3浓度为0.04mol/L），计量点 PH=3.89，通过加热，可除去溶解在溶液中的CO2。
浓度换算：cHCl
HCl 10
M HCl
3
1.19103 0.37 c 12mol/ L 36.5
稀释公式：c1V1 c2V2
配制时，应吸取浓盐酸8.3ml.
0.11000 V2 8.3ml 12
2、标定
标定HCI溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3 反应式如下：
滴定方法(双指示剂方法)： 1、在NaOH溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色，用 HCI滴定液滴定，滴定终点溶液由红色变为无色。此时，试 液中NaOH全部被HCI中和，而Na2CO3只被中了一半，生 成了NaHCO3，这时消耗HCI体积为V1ml。 2、继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色， 用HCI继续滴定至黄色变为橙色，NaHCO3进一步被中和为 CO2，此时消耗的HCI的体积为V2ml。 NaOH + HCI 酚酞 NaCI + H 2O NaCI + CO2↑+ H2O V1（ml）溶液由
二、基本原理 （一）溶剂的分类
根据酸碱质子理论，可将非水滴定中常用溶剂分为
两性溶剂：既能给出质子，也能接受质子。如水、甲
醇、乙醇和异丙醇等。
酸性溶剂：易给出质子。如冰醋酸、醋酐、甲酸等 碱性溶剂：易接受质子。如乙二胺、乙胺、吡啶等 惰性溶剂：如苯、氯仿、四氯化碳、丙酮等
盐酸的配置与标定实验报告
盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。
准确称取K2Cr2O7 于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。
草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。
2实验二 盐酸溶液的滴定-20110914
实验二 盐酸溶液的滴定一. 实验目的1. 了解滴定法测定溶液浓度的原理。
2. 练习滴定操作，学会正确判断滴定终点。
3. 学习移液管和滴定管的洗涤和使用方法。
二. 实验原理酸碱滴定法又称中和滴定法，是利用酸碱中和反应测定酸或碱浓度的定量分析方法，它是化学定量分析中最基本的分析方法，应用非常广泛。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生中和反应的物质大多都可用酸碱滴定法测定它们的浓度。
浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中的水分和CO 2，不能准确量取，因此不能直接配制标准浓度的HCl 和NaOH 标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
可采用标准浓度的草酸溶液来标定NaOH 溶液。
草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，配制成准确浓度的溶液，这类试剂称为基准试剂。
用草酸溶液标定NaOH 溶液时用酚酞作指示剂。
用已标定的标准溶液滴定待测溶液的浓度，因为在酸碱反应的化学计量点，体系的酸和碱刚好完全中和，所以滴定达到终点后就可以从所用的酸溶液（或碱溶液）的体积以及标准碱（或酸）溶液的浓度，计算出待测酸（或碱）溶液的浓度。
酸与碱按其在中和反应方程式中的化学计量数之比完全中和时的pH 值称为化学计量点，到达化学计量点时应满足如下基本关系：B B B A AA V C V C νν⋅=⋅式中，C A ，V A ，νA 分别为酸的物质的量浓度、体积和化学计量数；C B ，V B ，νB 分别为碱的物质的量浓度、体积和化学计量数。
其中化学计量数由反应方程式决定，而其余四个量只要知道其中三个，便可求出第四个。
通常是用这一基本关系，由已知浓度的酸（或碱）来求未知浓度的碱（或酸）的浓度。
由于酸碱的强弱程度有差异，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
而酸碱溶液一般是无色的，酸碱中和是否完全，需借助酸碱指示剂的变色来判断滴定终点。
无机及分析化学实验实验5 盐酸溶液的配制与标定
d
i 1
n
i
相对平均偏差
n
平均偏差 d 100% 平均值 x
8
六、注意问题
1、干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取 基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶
加盖密闭。
2、在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至
临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
3
三、仪器和试剂
1）仪器： 称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。 2）试剂： 无水碳酸钠，6mol· L-1 HCl，0.1%的甲基橙。
4
四、实验步骤
1、0.1mol•L-1HCl溶液的配制 用洁净的量杯（或量筒）量取浓盐酸4.2—
4.5mL，倒入500mL试剂瓶中，再用量杯取蒸
馏水稀释之，使其体积为500mL，盖好玻璃塞，
黄橙红7五数据处理hcl溶液浓度的标定p64相对平均偏差03无水硫碳酸钠质量mghcl终读数mlhcl初读数mlvhclmlchclmol?l?1chcl平均值mol?l?1di相对平均偏差hclconahcl3210002vmmc?nndn1i?indddd?21平均偏差100x平均值d平均偏差相对平均偏差100x平均值d平均偏差相对平均偏差81干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时宜采用减量法称取并应迅速将称量瓶加盖密闭
摇匀。注意浓盐酸易挥发，应在通风橱中操作。
5
四、实验步骤
2、HCl溶液的标定
准确称取0.15～0.2g无水碳酸钠三份于锥形瓶中
80mL蒸馏水溶解 1—2滴甲基橙
用所配制的HCl滴定
盐酸溶液中氯化氢含量的测定
实验方法及流程
基准物质（硼砂） 2
盐酸浓度
1 NaOH浓度 3 未知盐酸浓度
内容1．酸碱溶液 浓度的比较
（1）以甲基红为 指
（2）以酚酞为指 示剂（3）以甲基
橙为指示剂 得出VHCl / VNaOH
值
内容2．HCl溶液 浓度的标定
硼砂为基准物 质
甲基红为指示剂 标定HCl溶液浓度， 得出CHCl，并计算
CNaOH
内容3．未知盐酸 试液中HCl含量的
测定 取未知盐酸试液， 以甲基红为指示
剂， 计算容量瓶中未 知试液的HCl含量
实验步骤（一） 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。
加入甲基红指示剂1-2滴， （3）以甲基橙为指示剂
取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 实验步骤（一）
——酸碱溶液浓度的比较 （1）以甲基红为指示剂
实验步骤（一）
——酸碱溶液浓度的比较
（1）以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。
以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。
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盐酸浓度的测定
一．原理
先用KHP标定NaOH的浓度，再用NaOH标定HCl的浓度
KHC8H4O4 + NaOH === KNaC8H4O4 + H2O
HCl + NaOH === NaCl + H2O
二．仪器
分析天平250ml锥形瓶3个量筒1个50ml碱式滴定管1支滴定台1套洗瓶1个玻璃棒1根100ml小烧杯1个250ml容量瓶1个25ml移液管1支胶头滴管1支
三．试剂
浓度约0.1mol/L的NaOH溶液基准物KHP 80ml浓度约1mol/L的HCl溶液
酚酞指示剂
四．准备工作
检漏：滴定管容量瓶
洗涤：锥形瓶滴定管小烧杯容量瓶移液管胶头滴管玻璃棒量筒
五．操作步骤
1．用减量法称取0.4~~0.6g的KHP3份，分别置于250ml的锥形瓶中，加入30~~40ml蒸馏水，搅拌，使之完全溶解
2．往锥形瓶中加酚酞指示剂2~~3滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30S不褪色即为终点，记录NaOH的终读数。
平行做3次，计算NaOH的浓度。
3．用移液管移取25.00ml未知浓度的HCl溶液，置于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀
4．（洗涤移液管和锥形瓶）用移液管移取25.00ml容量瓶中的试剂于250ml锥形瓶中，加2~~3滴酚酞指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30S不褪色即为终点，记录NaOH的终读数。
平行做3次，计算HCl的浓度。
六．数据记录和处理
采用酚酞作指示剂，溶液颜色由无色滴至微红色
计算公式：C(NaOH) = (m×1000)/(204.2×V)
计算：（结果保留4位有效数字）
1.)C(NaOH) =
2.)C(NaOH) =
3.)C(NaOH) =
C(NaOH)平均=
相对平均偏差=
滴定条件：采用酚酞作指示剂，颜色由无色滴到微红色C(NaOH)平均=
计算公式：C(HCl) =10×(C(NaOH)×V)/25
计算：（结果保留4位有效数字）
1.)C(HCl) =
2.)C(HCl) =
3.)C(HCl) =
C(HCl)平均=
相对平均偏差=
七．结果
八．讨论（误差分析）。