广东省仁化县周田中学九年级化学上学期期末复习 第三单元 物质构成的奥秘课件 粤教版

3．下列说法正确的是( D ) A．分子质量比原子的大 B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C．离子不能构成物质 D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
4．下列粒子不能构成物质的是( B ) A．分子 B．电子 C．原子
D．离子
5．结构示意图 A．原子 C．阳离子
表示的微粒是( C ) B．分子 D．阴离子 )
1．分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。分子的特性主要有两个方 面：一是 分子是不断运动的 ；二是 分子间有间隔。例如，固体和液体不易 被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间 大；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了甜味，这说 隔 明 。 分子是不断运动的，且分子间存在间隔 2．原子是 化学变化中 的最小粒子。分子和原子的区别在于：在化 学变化中， 分子 能分成 原子 ，而 原子 不能再分。 3．原子中，质子数＝原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ；原子 的质量主要集中在 原子核 上，因此，相对原子质量≈ 。 质子数＋中子数
27 Co 钴 58.93 图 3－414.小明在元素周期表中查找到如图 3－4 所示的—格后， 明白了不能把 一氧化碳写成“Co”的原因。
58.93 (1)“Co”表示________元素(填名称)，其原子的相对原子质量是__________； 钴 化合物 (2)一氧化碳 是由________两种元素组成的 ________(填“单质”或“化 合 碳、氧
分子和原子的性质 例1 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法 正确的是( A ) A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
原子的结构 例2 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数 和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
物”)。
1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的 是( A ) A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化
2．图中“ ”和“ 混合物的是( ) C
”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示
图3－5
5．根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
图 3－7 (1)Mg 和 Ca 的化学性质都比较________(填“活泼”或“不活泼”)；镁离子的符 活泼 号为________。 Mg2＋ (2)He 的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)；由此可知，最外层电子数 相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。 不一定
__(任写一点)； (3)研究表明：第二周期从 3～9 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大， 核对核外电子的引力逐渐增大， 故原子半径逐渐减小。 分析第三周期从 11～17 号元素原 (2) 在 同 一 族 中 ， 各 元 素 的 原 子 结 构 呈 现 的 规 律 有
逐渐减小 子半径的变化规律是____________________。
11．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、钙 0.40 g 等。 这里的“钠、镁、钙”指的是( C ) A．原子 C．元素 B．分子 D．单质 12 Mg 镁 24.31 图 3－2 )
12.图 3－2 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是( A．该元素的名称是镁 B．该元素的原子核外电子数是 12 C．该元素的原子序数是 12 D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这 是因为( A ) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现 象的解释最科学的是( A ) A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
4．离子是 带电 微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的。阳离子特点是 质子数大于核外电子数 ， 阴离子特点是 质子数小于核外电子数 。 5．元素的种类是由 质子数 决定的，决定元素化学性质的 最外层电子数 是 ；铁、镁、铝属于 金属 元素，碳、硅、磷属于 非金属 元素。
A.原子核内质子数等于中子数 C．原子只由质子和电子构成
B．原子核都由质子和中子构成 D．原子中质子数等于核外电子数
8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是(
)
[解析] B 子。
A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离
9．下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是( C )
[解析] D 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。
点拨 解答有关原子结构知识题目，关键是熟练掌握以下两个关系式解答：① 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数；②相对原子质量≈质子数＋中 子数。
A (1)表中不同种元素最本质的区别是________(填字母)。
A．钙的核电荷数是 20 B．镁在化学反应中较易失电子
C．硫离子的结构示意图是 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
10．稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子 质量为90，下列关于钇的说法正确的是( C ) A．钇元素原子的中子数为39 B．钇元素的质子数为51 C．钇元素核外电子数为39 D．钇元素核电荷数为90
D
13．下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
图 3－3
3 (1)锂元素的原子序数为______，元素符号为______。 Li
(2)锂原子的结构示意图为__________(填字母)。 D
(3)下列对原子构成的理解错误的是________(填字母)。 C ．． A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
6． 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固， 如下图是某同学学习物质结构层次后以氧 气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c 相对应的是( A
A．原子、原子核、核外电子 C．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
7．下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 氢 碳 氧 钾 质子数 1 6 8 19 中子数 0 6 8 19 电子数 1 6 8 19
最外层电子 (1)元素的化学性质与原子结构中的_______________数关系密切； 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可) ____________________________________________________________________________