2020人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式______
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______
③乙通入过量CO2反应的离子方程式______
(1)仪器A 的名称为_________(2)取50mL HCl(0.1mol·L 应，通过实验并计算可得中和热为生此偏差的原因可能是a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH (1)中反应的化学方程式为________A (2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为2Na S 23Na CO (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的
实验序号1
2
O AgOH
O HCiO
O NH O H O NH
O Al
O HS
．。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(解析版)
《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题1.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K 2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2.实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )A． H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－4.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COOHB．0.10 mol·L－1CaSO4C．纯水D． 1.0 mol·L－1Na2CO35.下列有关说法中正确的是( )A．K sp(AB2)＜K sp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K sp改变C．已知K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动6.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
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第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．HCN易溶于水B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）C．c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）D．c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）=0.1 mol·L－13．下列说法正确的是（）A．在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍B．pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍C．0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等D．在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-144．向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。
c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。
下列说法正确的是（）A．HCOOH为强电解质B．a、b两点pH均为7C．混合溶液的pH逐渐增大D．从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱5．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②6．下列实验误差分析错误的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。
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人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）1 / 7《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．HA 、H 2B 、H 3C 分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：①HA+HC 2－（少量）＝A －+H 2C － ②H 2B （少量）+2A －＝B 2－+2HA ③H 2B （少量）+H 2C －＝HB －+H 3C ，下列说法不正确的是（ ）A ．相同条件下HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中，酸性最强的是H 2B B ．A －、B 2－、C 3－三种离子中最易结合质子的是C 3－ C ．能通过NaHB 与NaA 反应制备HAD ．H 3C 与B 2－能按H 3C+B 2－＝H 2B+C 3－反应2．已知：25℃时，0.1000mol ·L -l CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离度(×100%)约为1%。
该温度下，用0.1000mol ·L -l 氨水滴定10.00mL0.1000mol ·L -l CH 3COOH 溶液，溶液的pH 与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A ．M 点→N 点，水的电离程度逐渐增大B ．25℃时，CH 3COOH 的电离常数约为1.0×10-2C ．N 点溶液中，c(CH 3COO -)>c(NH 4+)D ．当滴入20 mL 氨水时，溶液中c(CH 3COO -)>c(NH 4+) 3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH -(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变 A ．①⑥B ．①⑥⑦C ．②③④⑥D ．①②⑥⑦4．下列变化使所得溶液的pH=7的是 A ．将25℃ pH=7的NaCl 溶液加热至80℃B ．常温下,pH=2的NaHSO 4溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合C ．常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合D ．常温下,0.1mol·L -1的NaAlO 2溶液和0.1mol·L -1的HCl 溶液按体积比1:4混合 5．下列说法中，正确的是（ ）A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6．某温度下，0.1 mol·L -1 NaHA 的强电解质溶液中，已知该溶液中c(H +) < c(OH -)，则下列关系一定不正确．．．的是( ) A ．c(Na +) = c(HA -) + 2c(A 2-) + c(OH -) B ．c(H 2A) + c(HA -) + c(A 2-) = 0.1 mol·L -1C ．将上述溶液稀释至0.01 mol·L -1，c(H +)·c(OH -)不变D ．溶液中存在：c(Na +) > c(HA -) > c(OH -) > c(H 2A) > c(H +) > c(A 2-) 7．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．在新制氯水中：Fe 2＋、Cu 2＋、Br -、SO 42-B ．在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO 3-C ．在能使甲基橙变红色的溶液中：NH 4+、Mg 2＋、HCO 3-、Cl -D ．常温下水电离c （H ＋）·c（OH -）＝1×10-25的溶液中：Fe 3＋、Na ＋、AlO 2-、SO 42- 8．常温下,某溶液中水电离产生()131110c OHmol L ---=⨯,其中一定能大量共存的是A ．23Na Fe NO Cl ++--、、、B ．323K Fe Cl CO ++--、、、 C ．3K Na Cl NO ++--、、、D ．2443K NH SO NO ++--、、、9．下列说法正确的是( )A ．AgCl 、BaSO 4等不溶于水，都属于弱电解质人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）3 / 7B ．HClO 是弱电解质，但NaClO 是强电解质C ．CO 2、NH 3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 10．下列溶液呈碱性的是 A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 311．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( ) A ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3 CO 32－＋2 H + B ．硫酸钡的电离方程式：BaSO 4Ba 2++SO 42－C ．氢气燃烧的热化学方程式：H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 D ．C 不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O 2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol -1 12．已知0.1mol/LCH 3COOH 的醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H +(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是 A ．加入少量氯化钠溶液 B ．升高温度 C ．加少量盐酸D ．加水13．下列说法正确的是（ ）A ．相同条件下，等浓度的NaHCO 3溶液的pH 比Na 2CO 3溶液的大B ．镁能在空气中燃烧，但不能在CO 2、N 2中燃烧C ．在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D ．SO 2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 二、实验题14．草酸（H 2C 2O 4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC 2O 4溶液显酸性。
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选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题（满分 100 分 , 时间 40 分钟）第一部分选择题 ( 共 60分)一、单选题 (本题包括10 小题。
每小题只有 1 个选项符合题意，每题 4 分，共 40 分 ) 1﹑下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A. 酸碱指示剂B. pH 计C.精密pH 试纸D.广泛pH 试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4﹑已知：25°C时，Ksp[ Mg (OH )2]5.61 10-12 ， K sp[ MgF2 ] 7.42 10 11 。
下列说法正确的是A ． 25°C 时，饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2+)大B． 25°C 时，在 Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体， c(Mg 2+)增大C． 25°C 时， Mg(OH) 2固体在 20ml 0.01 mol/L 氨水中的Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp 小D． 25°C 时，在 Mg(OH) 2的悬浊液加入浓NaF 溶液后， Mg(OH) 2不可能转化成为MgF 25﹑若溶液中由水电离产生的c（ OH－） =1×10－14 mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al 3+ Na+－B. K + Na+－NO Cl Cl NOC. K+ Na+－D. K+ NH SONO Cl AlO6﹑25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3 和 Na 溶液中 ,下列判断不正确的是2CO3 ．．．A. 加水稀释 pH 均减小B. 存在的粒子种类相同-D. 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，3-C. c(OH )前者大于后者c(CO 3 )均增大7﹑“ 84消”毒夜在日常生活中被广泛使用。
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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．下列物质分类时，按强电解质、弱电解质、非电解质排列的正确的是() A．NaCl、HF、Cu B．NaHSO4、CH3COONH4、CCl4 C．BaSO4、CH3COOH、C2H5OH D．Cu(OH)2 、HCN、CO22．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验的说法中正确的是()①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A．①③④⑤⑥B．①④C．④⑥D．全部正确CH COOH溶4．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-3液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33NaCH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3NaOH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞5．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B ．0.2 mol·L －1FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N AC ．在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成22.4L 氯气D ．4g 氦气所含分子数为N A6．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将等体积pH ＝4的盐酸和醋酸稀释到pH ＝5的溶液，盐酸所加的水量多B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C ．0.1mol·L －1醋酸钠溶液的pH ＞7D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等7．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中c(CH 3COOH)减少C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)也增大D ．再加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，混合液的pH＝78．pH 和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．一样多B ．盐酸多C ．醋酸多D ．无法比较 9．对于0.1mol·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是A ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离B ．c(Na +)=2c(S 2-)＋c(OH -)＋c(HS -)C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S 2-)＞c(OH -)＞c(HS -)10．常温下，0.1mol/L 的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，则下列说法正确的是A ．HX 是弱酸B ．离子浓度:c(Z -)>c(Y -)>c(X -)C ．电离常数:K(HZ)>K(HY)D ．c(X -)=c(Y -)+c(HY)=c(Z -)+c(HZ) 11．在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH ＞7的是A ．Al 3+B ．HCO 3-C ．HSO 4-D ．26X 3＋ 12．用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10mL0.1mol/LH 2A 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章?水溶液中的离子平衡?测试题一、单项选择题1.室温时,某溶液中,已电离的水的浓度为lOamoL],那么在此溶液中肯定能大量共存的离子是A. K+、Na\ Cl\ SO：B, K\ Na\ NO r SO：C. K\ NH：、NO；、SO：D. K\ Mg2\ NO P Cl2.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是〔〕A.用Imol的醋酸溶液和LOlmol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液2L7mLC.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体Ch所具有的总能量一定大于44g 气体CO?所具有的总能量3.以下电离方程式书写不正确的选项是〔〕A. 2H2OUH3O-+OHB. H2SUH++HS-C. NaHSUNafHS D, HCO3+H2OCO； 4-H3O+4.在醋酸溶液中,CH3co0H的电离到达平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3co0H和CH3coO共存5.以下判断全部正确的一组是：〔〕A. AB. BC. CD. D6.对某弱酸稀溶液加热时,以下表达错误的选项是〔〕A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c〔OH〕增大D.溶液的导电性增强7.以下有关表达不正确的选项是①在100C,lOlKPa条件下,液态水气化热为40.69kJ/nioL那么H2()(g) = H?O(1) AH = +40.69KJ ・ moL②25c时,MgCO、的Ksp = 6.82x10",那么在该温度下,含有固体MgCO<的溶液中,无论c(Mg2+)与c(COj)是否相等,总有c(Mg2+)-c(CO；-) = 6.82xl0Y ③：€H,5,那么反响6 (g)+3H?(g)f.(g)AH = -384KJ mor'④常温下,在O.lOmol L的NH3 H2.溶液中参加少量NHQ晶体,那么Nl^HQ电离被抑制,溶液pH减少A.①②B.③④C.②④D.①@8.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.14gQH4含有的单键数目为3N AB.99c时,lLpH=6的纯水中,含有的OH-数目为I X IOTN AC.足量的Na与lmolO?充分反响,转移的电子数目一定为2N AD. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为O.IN A9.将O.lOmoVL的AlCh溶液10mL与O.lOmoL'L的KOH溶液40niL充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A. c(K+)>c(Cl-)>c(A102-)>c(0H-)>c(H+)B. c(K^)>c(Cl-)>c(A102-)>c(H-)>c(0H-)C. c(Cl-)>c (K+)>c(0H-)>c(A102-)>c(H+)D. c(Cl-)>c((K-)>C(A1O2)>c(OH)>c(H*)10.以下与滴定实验有关的说法中正确的选项是()A.用碱式滴定管准确量取20.00 inL的高钵酸钾溶液B.用NaOH滴定盐酸时,假设滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高C.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚秋作指示剂D.用KMnO』滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外参加指示剂11.以下说法正确的选项是A.NaHSO,溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(SO；-) + c(OH-)B.室温时水电离出来的c(H-) = l(r"mol/L的溶液中Ki C「、NO；,1-一定能大量共存C.等物质的量浓度的以下溶液：①H2c②Na2c③NaHCO3④(NHD2CO3中c(CO『)的大小关系为：②〉④,③?①D.在明矶溶液中参加氢氧化钢溶液至沉淀的质量到达最大值时发生反响的离子方程式:2A产 + 3SO： + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 J +2A1(OH)3 J12.在同体积0.3 mol L 1的H2so4、HCL HNO3、CH3coOH溶液中,参加足量的Zn, 以下说法中正确的选项是A.盐酸和硝酸中放出的氢气相等B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.硫酸中放出氢气量最多13. □□□□□□□□□□□□□□□□□□二c(H-)二c(OH-)B.lL0.1mol・L」CuSO4 (NH4)2SO4・6H2O口口二二Zc(SO42)Zc(NH4*)Zc(Cu2-)□ c(H-)3 c(0 H)C.(MmoM?】NaHCO3二二匚二c(Na*)+c(IF)+c匚H2c03匚女(HCO3)+C(CO32-)+C(OH-)D.ci _C2 ________ p H __________________ a_a+1 __ ci _ 10c?14.以下说法中不正确的有()①氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出,该气体是CL：③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；®pH在5. 6〜7. 0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反响,原因是铜被钝化：⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中：⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放：⑧分解高镒酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤：⑨蒸干A1CL溶液可得纯洁的无水氯化铝：⑩滴入酚肽溶液确定纯碱中有无烧碱:A.8个B. 7个C. 6个D. 5个15.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出局部NaHCCh晶体,过滤,所得滤液pH<7°以下关于灌液中的离子浓度关系不正确的选项是A. c(H*)>10xlO-7moLTB.c(Na,)= C(HCO3-)+ C(CO32-)+ C(H2CO3)C.C(H*)+C(NH4*> C(OH-)+ C(HCO3-)+2 C(CO32-)D.c(C「)> c(NH4> c(HC03-)> c(C03")二、填空题16.在25'C时,对于O.lOmol・I?的氨水,请答复以下问题：(1)假设向疑水中参加少量硫酸铉固体,溶液的pH将(填“增大〞“减小〞或“不变〞),这是由于o(2)假设向疑水中参加等体积pH=l的硫酸,此时溶液的pH 7(填“V〞或“二〞);用离子方程式表示其原因；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序o(3)向氨水中参加0. 05mol・l?稀硫酸至溶液正好呈中性,那么c (NH/)2c(SOD (填 "V" 或“二〞),此时混合溶液中0(^；)=1760(^ ・ H:0), 那么NH, • H：0的电离常数及为.(4)向10ml0. 20mol - L-1的缄水中参加10ml 0. 02mol • I?的CaCk溶液,通过计算说明是否会生成沉淀.Ca(0H)二的KH5.5xl0r氨水中c (0H') %17.常温下,向25. 00mL 0. lmol • L 1 HSCX溶液中滴入0. 1 mol • L" NaOH溶液,溶液中由水电离出的c (H*)的负对数［一lgc木(H')］与所加NaOH溶液体积的关系如下图,下列说法正确的选项是( )A.常温下,L〔HSCN〕约为1X10 'B.N 点溶液中：c〔Na*〕＜c〔SCN-〕C.R、Q两点溶液对应的［H*］都为IO-D.b=25. 0018.今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：〔1〕在同体积、同pH的三种酸中分别参加足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO? 的体积由大到小的顺序是.〔填酸的序号,下同〕〔2〕在同体枳、同浓度的三种酸中,分别参加足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生C02 的体积由大到小的顺序是.〔3 〕物质的量浓度均为O.hnol/L的三种酸溶液,pH由大到小的顺序是19.〔-〕〔6分〕以下表达正确的选项是〔〕A .合成氨的“造气〞阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染〔-〕工业生产Na：S常用方法是无水芒硝〔Na：SO〕一碳复原法,其流程示意图如下: 过量碳粉稀碱液〔I〕假设煨烧阶段所得气体为等物质的量的co和CO〞写出煨烧时发生的总反响方程式：O 〔2〕用碱液浸出产品比用热水更好,理由是.〔3〕废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如下图.汞去除率为使除汞到达最正确效果,应限制条件是.〔4〕取Na2s〔含少量NaOH〕,参加到CuSOi溶液中,充分搅拌,假设反响后溶液pH=4,此时溶液中c(S.)=mol - L^o［：CuS的6=8.8X10% Cu(0H)e的匕=2.2义1.-8(保存2位有效数字).(5)纳米Cu=0常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(N0j二做电解液.电解生成CuoO应在；该电极pH将(填“升高〞“不变〞或“降低〞),用电极方程式解释pH发生变化的原因°20.一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反响的规律之一.20℃时：K(CM0H〞l. 2X10"、K(CH3co0H)=L 8X10, K(H3cos)=4, 3X10工K(HC0；)=5. 6X10'u.K(HCN)=4.9X10-10o⑴请根据上述信息求NazCOo-CAOH a'aHCOj+C乱ONa的化学平衡常数K=: (2)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H')=10-、ol・Lr,那么该电解质可能是(填序号)：A. CuSO：B. HC1C. Na：SD. NaOHE. K：SO t(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与以下三种溶液混合,结果溶液均呈中性.①浓度为l.0Xl(Tmol • L"的氨水b L：②c(OHD=L OX ICTmol •9的氨水c L：③c(OlT)二LOXlO—ol•0的氢氧化钢溶液d L那么a、b、c、d之间由大到小的关系是时间tl以前反响速率缓慢增大的原因是①通过A与B, A与C进行比照实验,填写以下数值,Ti=K； V3=niL.②该实验配合使用计时器,通过测定________ 所需的时间,来确定不同条件下速率的相对快慢.③某同学在设计“验证反响物浓度对速率影响〞的几组平行实验中,保持H2G溶液最终浓度不变,把KMnO』溶液的最终浓度设计为变量,该实验设计是否合理：, 说明原因：.二高镒酸钾还常用于.亚硝酸盐的测定.欲测定某样品中NaNO?的含量,某同学设计如下实验：①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液.②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用OSOOmoLLKMiQ标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL.(1)在进行滴定操作时,KMnO』溶液盛装在______ (填“酸式〞或“碱式滴定管中.当滴入最后一滴溶液,时到达滴定终点.(2)滴定过程中发生反响的高子方程式是______ :测得该样品中NaNO2的质量分数为A二滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B二锥形瓶未用待测液润洗C二盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失D二盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液而最低处,滴定后俯视读数E.假设滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定22.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0. 10 mol - L 1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.取20. 00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚酰作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下. 请完成以下填空：甲乙丙I、〔1〕滴定到达终点的标志是是0〔2〕根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为〔保存小数点后2位〕.〔3〕排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液.〔4〕在上述实验中,以下操作〔其他操作正确〕会造成测定结果偏高的有oA.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未枯燥C.称量NaOH固体时,有小局部NaOH潮解D.滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴局部有气泡,滴定后消失II、硼酸〔眼.3〕是生产其它硼化物的根本原料.4803的电离常数为5.8乂10 *HCOs的电离常数为K*=4.4X10 '、2=4.7X10 L向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 1noi/LNa£0s溶液, 〔填“能〞或“不能〞〕观察到气泡逸出.H’BO,与足量NaOH溶液反响的离子方程式为H,B0s+0H=B 〔0H〕,,写出硼酸在水溶液中的电离方程式.【II、某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数K.四、推断题23.下表为元素周期表的一局部:=.用化学用语答复以下问题：〔1〕写出元素匚在周期表中的位置::〔2〕□□二的原子半径由大到小的顺序为：〔3〕二二二的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:〔4〕二二二二中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化合物的电子式： ______________________________________________二.由上述局部元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生以下图中的变化,其中A是种淡黄色固体.那么:〔1〕写出固体A与液体X反响的离子方程式：：〔2〕气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨.可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1二1且恰好完全反响时,所得溶液D的溶质为〔填化学式〕：己知溶液D显酸性,那么D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:〔3〕在100 mL 18 moUL的F浓溶液中参加过量铜片,加热使之充分反响,产生气体的体积〔标况下〕可能为：oA. 40.32 LB. 30.24 LC. 20.16 LD. 13.44 L24.〔l〕FeCb净水原理_〔用离子方程式说明〕,将FeCb溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是_〔填化学式〕.〔2〕相同浓度的以下溶液中,c〔 CO：〕的大小顺序是_〔填序号〕.①Na2c03 ②NaHCCh ③H2cO3 ④〔NH4XCO3 @NH4HCO3〔3〕现将足量的固体AgCl分别放入以下物质中：①30mL0.02mol/LCaCb 溶液：®20mL0.01mol/LKCl 溶液：〔3〕40mL0.03mol, LHC1 溶液；④10mL蒸馀水：⑤50mL0.05moL,LAgN03溶液.AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 _〔填序号〕.五、计算题25.〔1〕某温度时,Kw=1.0xl012, Na2cO3溶液的水解常数Kh=2.Oxlor,那么当溶液中C〔HCO3〕 : c〔CO；〕=2 ： 1时,试求该溶液的pH=0〔2〕25 ℃时,NH3 H2.的电离平衡常数Kb = L8xl0r,该温度下 1 mol L」的NH4cl 溶液中c〔H'〕=mol L〔石石=2.36〕〔3〕25 ℃时,H2SO3^=^HSO34-H的电离常数工=卜10 2,那么该温度下NaHSCh水解反响的平衡常数Kb=,假设向NaHSCh溶液中参加少量的L,那么溶液中〔填“增大〞“减小〞或“不变‘工〔4〕常温下CN的水解常数4=1.61x10 5.①常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显〔填“ST僦〞或“中〕性,c〔CN 〕〔填或“=,?〔HCN〕.该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.②常温下,假设将c mol L 1盐酸与0.62 mol L^KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,那么c= ____________ 〔小数点后保存4位数字〕.26.现有常温下的六种溶液：①O.Olmol UCH3coOH溶液；②O.Olmol HHCl溶液：③pH=12的级水：④pH=12的NaOH溶液：⑤0.01mol L」CH3co0H溶液与pH=12的经水等体积混合后所得溶液：⑥O.Olmol L」HC1溶液与pH=12的NaOH溶液等体枳混合所得溶液.〔1〕将②③混合后所得溶液pH=7,那么消耗溶液的体积：②_〔填“>"y〞或“=〞庖.〔2〕假设将②③等体枳混合后,那么所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为〔3 〕将六种溶液稀释100倍后,比拟溶液的pH：③―〔填或"=’〕④.〔4〕水的电离程度相同的是_〔填序号〕.〔5〕将①④混合,假设有c〔CH3co0 〕>c〔Na-〕,那么混合液呈一〔填字母〕.An酸性B二碱性C二中性 D 二三性皆有可能〔6〕假设改变温度后,测得④溶液pH=10,那么该温度下房产在该温度下,将①④混合后,测得溶液pH=7,那么所得溶液中c〔Na+〕-c〔CH3coO 〕=_mol LL参考答案1. B2. D3. C4. C5. C6. C7. D8. D9. A10. D 11. C 12. D 13. A14. B 15. C16.(1)减小；NH3-H:C-NH t-+0H',参加硫酸钺后浓度增大,平衡逆向移动,使得0H- 浓度减小,从而使pH减小(2)<；岫*+ <0=± NHs・H：O+H•: c (NHD >C (SO^) >C (H*) >C (OH")(3)=： L 76x10"(4)C3(0H)=1.76X10-6,Qc=1.76xl0-6< K»无沉淀生成17. D18.(1) c>b=a (2) b>a=c (3) c>a>b △19.( —) AD (2 分)(二)(DSNa^Oi+SC^^SNazS + ^lCO： t +4C0 t (2 分)⑵热水能促进Na’S水解,而稀碱可抑制NaoS水解(2分)(3)pH介于9〜10之间,x=12 (2分)(4)4.0X10F mol/L (3 分)(5)阴极降低(2 分)2Cu"+2广+40=.1二0 I +21 (2 分)20. 2.14 CD bZa=dlc c(CH3coO )：：c(Na*)Zc(H*)Zc(OH ) c(CH3coO)c(CH3coOH) 2c(Na) O.lmobL1c(CH3coOH) = 0.05-10-4+10101.8xlO-7moVL 221. 2 MnO4 +5H2C2O4-6H =2Mn21+IOCO2T+8H2O 该反响是放热反响,温度升高反响速率加快293 0 溶液由紫红色褪至无色所需时间否本实验通过高镒酸钾的褪色时间判断反响快慢,高镒酸钾浓度不同,会导致初始溶液颜色深浅不同酸式溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色 2 MnO4 +5NO ； +6H+=2Mn>+5NO 3 +3H：O 1.38VAC% a22.I、〔1〕最后一滴NaOH溶液参加,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2) 0. 015mol/L (3)丙(4) CEH、不能;H3B03+H：0^^B (OH) J+H\ Ilk 1X10-1323.(14 分)二二第三周期匚A族：(1分) DNaASAO ：(2分)IHC1>H2S>S I H4 ； (2 分)二Na1, O HY、NcC：O\ Cl [：(2 分)或9.9x104(4)室温时,向0室的醋酸溶液中参加等体积的O.lmokl?的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的pH=4,那么所得溶液中各离子浓度大小关系是 ________________ ,所得• •溶液中的物料守恒式为： T 二 mol-L-1,所得溶液中c(CH 5co0H 〞mokl?(写出算式,不做计算)：(5)常温时 A ：?(AgCl)=l. 8 X10* * 1n oi2.匚=,向 50mL 0. 018moi ・1?的 AgNO,溶液中参加 相同体积0. 020moi ・广的盐酸,那么c (Ag-)=,此时所得混合溶液的pH 二 0三、实验题21.高铳酸钾是化学实验中的常用试剂.二某研究性学习小组利用H2c2O4溶液和酸性KMn .4溶液之间的反响来探究“外界条件 改变对化学反响速率的影响“,答复下面问题：(1)发生反响的离子方程式为：.(2)随着反响进行试管的温度升高,化学反响速率与时间的关系如图：(3)以下操作造成测定结果偏高的是 二.二 2Na2(D2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +02T ；二 NaHSOj ； (1 分)二 D 0 (2 分)24. Fe 3-+3H 2O^^Fe(OH)3+3H* Fe 2O 3⑤25. 92.36x10 5 IxlO-12 增大 0.6162(2分)c(Na")>c(HSO 3)>c(H*)>c(SO)>c(OH ) ； (2 分)①：②③ ④③,①〉 碱 V c(Na l )>c(CN )>c(OH-)>c(H ) > ②®® A 1012 (10<10-7)。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是 A ．AlCl 3B ．NaHCO 3C ．(NH 4)2CO 3D ．MgSO 42．通入HCl 气体或加入NaOH 固体会使下列离子浓度都减小的是( ) A ．23CO -B ．Al 3+C ．CH 3COO －D ．24H PO -3．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( ) A ．Mg 3N 2的水解产物是Mg(OH)2和NH 3 B ．IBr 水解的产物是HBrO 和HI C ．Be 2C 水解的产物是Be(OH)2和CH 4 D ．Al 2S 3水解的产物是Al(OH)3和H 2S4．在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液)NH 4+＋NH 2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L －1。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( ) A ．离子积为1.0×10－15 B ．离子积为1.0×10－30C ．向液氨中加入氨基钠(NaNH 2)，液氨的离子积增大D ．向液氨中加入NH 4Cl ，c(NH 4+)增大，离子积的数值也随之增大5．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( )A ．加适量的CH 3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B ．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变C ．与等浓度的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积一样多D ．加足量的Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 6．下列说法正确的是（ ） A ．含有OH -的溶液一定呈碱性B ．pH 为3的盐酸的c (H +)是pH 为1的盐酸的100倍C ．Na 2SO 3溶液与NaHSO 3溶液中所含微粒的种类一定相同D ．pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同7．已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则正确的说法是A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴阳离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：[H 2A]+[H +]=[OH -]+[A 2-]D ．在Na 2A 溶液中一定有：[Na +]>[A 2-]>[H +]>[OH -]8．25℃时，向0.1mol/LNaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH 与-c(A )c(HA)变化关系如图所示p -c(A )c(HA)=-lg -c(A )c(HA)。
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合测试卷(含解析)新人教版选修4(最新整理)
水溶液中的离子平衡综合测试卷1、如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（）A.a mLB.(50—a)mL C。
一定大于a mL D。
一定大于（50-a)mL2、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ )A．pH相等的两溶液中：c（CH3COOˉ)＝c（Clˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同物质的量浓度的两溶液,分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同3、在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2。
7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH 增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多。
能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D。
①②③⑤4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )3CH COOH23H CO2H S34H PO-51.810A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B。
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C。
常温下，加水稀释醋酸,-3-(CH COOH) (CHCOOH)(OH)cc c增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变5、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc（OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是:B〉C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性6、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55。
6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。
下列说法错误的是( )A．溶度积常数K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大2．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钠溶液3．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-) 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5．N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10N AB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜6．下列关系的表述中,正确的是( )A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径：K+> S2－> F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl10．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（）A．常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b B．常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生11．下列叙述不正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C ．配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ，是因为OH -抑制2S -的水解D ．银能置换出HI （aq ）中的氢，Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀，利于2H 生成 12．下列实验与盐类水解无关的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B ．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D ．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13．已知常温下，HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。
人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案解析)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液2.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是( )A． pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液3.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液4.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是( )A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同5.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )A． HCl B． H2O C． NaCl D． NaOH6.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)7.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数( )A．大于15 mL B．小于10 mL C．恰好在15 mL处 D．在10 mL到15 mL之间8.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案）
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（）A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/LD．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2．下列实验操作正确的是()A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定氯水的pH值为6.53．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaCl B．NaHCO3C．Na2O D．NaHSO44．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2• xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①③⑥⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑤⑧D．②③④⑤⑥5．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=23CO +2HClOD．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－7．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（ ）A ．溶液呈中性就是pH=7B ．溶液呈中性指的是c(H +)=c(OH -)C ．酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性D ．盐溶液一定呈中性2．纯水，升温，c(H +)（），K W （），溶液呈（ ）性A ．变大 变小 酸性B ．变大 变大 中性C ．变小 变大 碱性D ．变小 变小 中性3．将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H ＋)4．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22．4 L O 2和O 3组成的混合物中原子总数为2N AB ．1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC ．在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数为3N AD ．1 mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N A5．准确称取6.0g 铝土矿样品（含SiO 2、Fe 2O 3），加入100mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L －１NaOH 溶液，产生沉淀的质量/g （纵坐标）和加入NaOH 溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L －１）（ ）A ．1.75B ．3.50C ．0.85D ．无法确定6． 常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）A ．a 不可能显酸性B ．b 不可能显中性C ．a 可能显酸性或碱性D ．b 可能显碱性或者酸性7．室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水2．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA．大于8B．小于8C．等于8D．小于73．某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO2-四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：42：3，则溶液中A13+和SO2-的个数比为（）4A．1:2B．1:4C．1:1D．2:34．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO45．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率Cl缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
整6．常温下，将2个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是()A ．a b ～段，溶液中()()c H c OH +-减小 B ．c 点对应溶液中：()()()c Na c Cl c ClO +--=+ C ．b 点对应溶液中：()()()()()c Cl c H c HClO c ClO c OH -+-->>>> D ．实验过程中用pH 试纸测定溶液的pH7．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是( )A ．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B ．通过比较溶度积常数()sp K 与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积()c Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C ．利用溶液的pH 与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D ．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别8．有关下图及实验的描述正确的是A ．用装置甲量取15.00mL 的NaOH 溶液B ．用装置乙制备Cl 2C ．装置丙中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．用装置丁电解精炼铝9．有关中和滴定有如下操作： ①洗涤； ②往滴定管内注入标准溶液； ③滴定； ④检查滴定管是否漏水； ⑤用标准溶液润洗滴定管.其正确的操作顺序是()A ．⑤①②④③B ．⑤①②④③C ．⑤②①④③D ．④①⑤②③ 10．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是A ．pH=13的NaOH 溶液B ．NaCl 溶液C ．pH=3的NH 4Cl 溶液D ．pH=1的H 2SO 4溶液11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是A．①①两溶液中c(OH-)相等B．①②两溶液中水的电离程度相同C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②12．下列说法正确的是（）A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B．设N A为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5N A C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加少量水14．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视15．下列说法不正确的是：A．某温度下，水的离子积常数K w=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a：V b=1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7二、填空题16．在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，能促进水电离的离子是，能抑制水的电离的离子是，写出阴离子水解的离子方程式。
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《水溶液中的电离平衡》单元测试题一、选择题1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL2.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.下列说法正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，，每小题有一个或两个选项符合题意）11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a12.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是 （ ）A ．氧化镁B ．氢氧化钠C ．碳酸钠D ． 碳酸镁15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca 2+的数目16.为了同时对农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3②KC l ③Ca(H 2PO 4)2 ④(NH 4)2SO 4 ⑤氨水；最适合的组合是（ ） （A ）①③④ （B ）②③④ （C ）①③⑤ （D ）②③⑤17. 常温下，0.1 mo l/L 某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，下列叙述正确的是 A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol/L B ．溶液中c (H +)＋c (A -)＝0.1 mol/LC ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -)均增大D ．与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)18．某温度下，0.1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3。
将该温度下0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.2mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＝4.7。
下列说法正确的是A.该温度下，0.0l mol ／L 醋酸溶液的pH ＝4B.该温度下，用0.1 mol/L 醋酸和0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L 的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＜4.7D.该温度下，0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.719. 常温下pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A . c (R 2－)+ c (OH －)＝c (Na ＋)+c (H ＋)B ．c (R 2－)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)C . 2c (R 2－)+ c (HR －)＝c (Na ＋) D . 混合后溶液的体积为2a L 20．室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A . 加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小B . 使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大D . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案21.（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管24．水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（3）已知A n Bｍ离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(B n－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(B n－)ｍ表示离子的物质的量浓度。
在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。
25．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。