河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
唐山一中-高二化学下学期期末试卷含答案
唐山一中2014-2015高二化学下学期期末试卷（含答案）唐山一中2014-2015高二化学下学期期末试卷（含答案）说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用书写黑色字迹的签字笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-lCa-40N-14O-16S-32Al-27Cl-35.5Cu-64Ag-108Mg-24 卷I（选择题共48分）选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量的水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠投入到足量的稀硫酸中D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量水中5．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是A.HCO3－B.SO32－C.CO32－D.CH3COO－8．对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是A．分子中有2种含氧官能团B．能发生取代、加成、消去、氧化反应C．1mol该有机物最多消耗3molNaOHD．与溴水反应生成的一溴代物最多有3种9．下列解释事实的化学方程式不正确的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2===Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 10.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C3H6B．C4H10C．CH2Cl2D．C2H4O11．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp 杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子12．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
【期中试卷】河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Mg —24 S —32 Zn —65 Ni —59卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是A ．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B ．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C ．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D ．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．在单质的晶体中一定不存在A ．离子键B ．分子间作用力C ．共价键D ．金属离子与自由电子间的作用3．下列化学用语的书写正确的是A ．羟基的电子式：HB ．过氧化氢的电子式：H +H +2 -C ．As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D ．Mg 原子的核外电子排布图： 4．下列物质属于分子晶体的是A ．二氧化硅B ．碘C ．镁D ． NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl 3717与Cl 3517互为同位素C ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： H 2O H O H BFF F 熔化（279.2K ）结晶H 3O ］BF F F HO +－ＱＲ据此判断晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及A ．共价键和配位键B ．氢键C ．离子键D ．范德华力7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．CCl4中C 原子sp3杂化，为正四面体形B ．BF3中B 原子sp2杂化，为平面三角形C ．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A ．HBO2B ．H2BO3C ．H3BO3D ．H2B4O79．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11．下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4 Cl2]Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl213．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
河北省唐山市开滦第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
唐山开滦一中2017-2018学年度第二学期高二年级期末试卷化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．本试卷共100+10分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3．考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Br：80 Na：23 S：32第Ⅰ卷（单项．．选择题，共50分）1．有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O32．下列说法不正确．．．的是A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃 B．甲醛和苯甲醛互为同系物C．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团 D．乙醇和乙二醇都属于醇类3．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．溴苯和水，苯和水 B．乙酸乙酯和水，酒精和水C．甘油和水，乙醛和水 D．醋酸和水，甲苯和水4．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．氨基酸5．下列反应不属于取代反应的是A．用氯乙烷制备乙醇 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6．下列有机物命名正确的是CH3-CH-CH3A．2-乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇CH2CH3C ． 间二甲苯D ． 2-甲基-2-丙烯 7．下列物质的类别与所含官能团不正确的是A ．CH 3-O-CH 3 醚类C O CB ．CH 3CHCH 3 羧酸 —COOHC ．醛类–CHO D酚类—OH 8．图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A ．分子中可能含有羟基B ．分子中可能含有羧基C ．分子中可能含有氨基D ．该物质的分子式可能为C 3H 6O 39．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A ．乙烷B ．丙烷C ．2-甲基丁烷D ．2,2-二甲基丁烷10．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述正确的是A ．该物质的分子式为C 8H 10O 3B ．该物质与溴水混合，可以发生加成反应C ．1mol 该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1mol CO 2D ．1mol 该有机物能与足量金属钠反应生成4g H 211．下列有关丙烷的叙述中不正确的是A ．光照下能够发生取代反应B ．分子中碳原子一定在同一平面上C ．比丁烷更易液化D ．是石油分馏的一种产品12．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是A ．生物柴油由可再生资源制得B ． 生物柴油是不同酯组成的混合物C ．动植物油脸是高分子化合物D ． “地沟油”可用于制备生物柴油13．以下现象中，不属于蛋白质变性的是A ．用波尔多液杀菌B ．用福尔马林对种子消毒C=O H2OH 2OH CH 3－＝CH 2CH 3CH 3— —CH 3C ．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D ．用氯化汞消毒医疗器械14．下列实验操作可以实现实验目的的是A ．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B ．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷C ．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D ．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖15． 现有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．67(1－a)B ．34aC ．1-a 7D ．1213(1－a) 16．中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用，M 的结构如下图所示，下列叙述正确的是A ．M 的相对分子质量是180B ．1 mol M 最多能与2mol Br 2发生反应C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4D ．1mol M 与足量NaHCO 3反应能生成2 molCO 217．化合物丙由如下反应制得：，丙的结构简式不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br18．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 519．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省唐山一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分．每小题中给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl2．下列说法中，不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进A．①②B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N AB．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A．．．．6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫7．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L）称作“聚沉值”，电解贡的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大．实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl B．FeCl3C．K2S04D．Na3P048．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔9．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气11．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为12．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则13．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M 是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（）A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应14．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种15．下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是（）A．SO2B．CH4C．NH3D．SO42﹣16．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+417．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键18．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子19．某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg 水中即达饱和，形成密度为ρg•mL﹣1的溶液，下列表达式正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M﹣18n）/M（a+b）mol•L﹣1B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M﹣18n）/M（a+b）%C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：100a（M﹣18n）/bMg20．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能是（）A．乙酸 B．乙醇C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物21．绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（）A．该物质的化学式为C21H26O6B．该物质中含有两个手性碳原子C．1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOHD．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应22．下列说法正确的是（）A．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰23．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④24．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：125．常温下，向0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A．硫酸溶液的体积为20 mLB．b时刻溶液中硫酸根离子浓度约为0.125 mol•L﹣1C．d时刻溶液的pH为13D．溶液的导电能力：c＜d＜b＜a二．实验题（共1小题，计12分）26．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是．（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是．装置4的作用是．（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．（4）本实验中锌粒须过量，其原因是．（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）铬元素在很多领域都有应用．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬元素的基态原子外围电子排布式：；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子．三．填空题（共3小题，计38分）27．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）有机化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．（2）上述反应中，过程②属于反应，过程④属于反应．（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式．（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．28．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为（填元素符号）．②SO42﹣的空间构型为，与SO42﹣互为等电子体的有机分子的化学式为．（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有．（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为．（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则铜原子的直径约为pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为．29．现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）已知：（1）R﹣X RCN RCOOH（2）（3）（4）当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解；回答下列问题：（1）按照系统命名法命名，B的名称是；合成G的反应类型是．（2）有关A的下列说法正确的是．a．A与苯互为同系物b．A的核磁共振氢谱有5个峰c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等d．A的所有原子可能处在同一平面上e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式．（4）写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：（5）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：（6）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式．①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．2015-2016学年河北省唐山一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分．每小题中给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；B．油脂不是高分子化合物；C．聚乙烯不能用于保鲜膜；D．甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可溴水发生加成、与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故A正确；B．油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯在一定条件下释放出有害物质，不能用于保鲜膜，故C错误；D．甲烷与氯气的取代反应为多步取代同时进行，发生取代反应生成多种氯代烃，故D错误．故选A．2．下列说法中，不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】A、根据Fe（OH）3胶体的制备方法；B、根据胶体能通过滤纸孔隙，而泥水能通过滤纸孔隙；C、根据胶体中分散质粒子的直径大小来解答；D、根据区分胶体和溶液的方法；【解答】解：A、Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，故A正确；B、因胶体能通过滤纸孔隙，而泥水不能通过滤纸孔隙，故错误；C、因胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，故C正确；D、因区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应，故D正确；故选：B3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．A．①②B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】①能够吸收水的物质可以用作干燥剂；②合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；③浓硫酸、烧碱、硝酸都为强酸或者强碱，都具有很强的腐蚀性；④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；⑤水溶液中部分电离的电解质为弱电解质．【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不能用作干燥剂，碱石灰固体可用作干燥剂，故①错误；②不锈钢、青铜、生铁是金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，都是合金，故②正确；③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，故④错误；⑤醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故⑤正确；故选C．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N AB．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol中子来分析；B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C、NO和氧气反应后生成NO2，NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol中子，即含8N A个，故A正确；B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2N A个电子，故B正确；C、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混反应后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故反应后混合物的分子总数小于2N A个，故C错误；D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含阴阳离子总数为3N A个，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．乙醇与苯酚互溶；C．碘易升华，KI加热不发生变化；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶．【解答】解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A．6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫【考点】硫化氢．【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S发生归中反应．【解答】解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误．故选A．7．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L）称作“聚沉值”，电解贡的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大．实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl B．FeCl3C．K2S04D．Na3P04【考点】胶体的重要性质．【分析】由题目信息，可知胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数．因Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，则加入电解质的阴离子所带电荷数越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小．【解答】解：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉．依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小．A、NaCl中一个氯离子带一个负电荷，故A不符合；B、FeCl3中一个氯离子带一个负电荷，故B不符合；C、K2S04中一个硫酸根离子带2个负电荷，故C不符合；D、Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷，故D符合；故选D．8．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．取代基位次和最小，写出的名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A错误；B．选取连氯原子在内的碳原子的最长碳链，离氯原子近的一端给主链编号，得到名称：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正确；C．选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链有四个碳原子，离羟基近的一端给主碳链编号得到名称为：2﹣丁醇，故C错误；D．，选含碳碳三键在内的最长碳链4个碳原子，从离三键近的一端编号确定取代基和三键的位置，名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；故选B．9．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．【解答】解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；故选A．10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃及羧酸的性质来解答．【解答】解：A．含﹣COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，故A正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确；C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故C错误；D．分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+﹣）=13 mol氧气，故D正确；故选C．11．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为【考点】有关混合物反应的计算；阿伏加德罗常数．【分析】C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9，所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对，据此计算共用电子对个数．【解答】解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，A、每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9，所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对，则总共含有mol共用电子对，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有mol碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为mol，所含原子总数为N A，故D错误；故选B．12．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．13．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M 是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（）A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有酯基、碳碳双键、苯环、酚羟基和氯原子，具有酯、烯烃、卤代烃、酚和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、氧化反应、取代反应、显色反应等，据此分析解答．【解答】解：A．由结构简式可知M的分子式为C9H6O4，故A正确；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故B正确；C．M中含有1mol酯键和2mol酚羟基，酯键水解产生1mol羧基和1mol酚羟基，故M最多能和4molNaOH发生反应，故C错误；D．M分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解，水解产物为酚羟基和羧基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故D正确．故选C．14．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项．15．下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是（）A．SO2B．CH4C．NH3D．SO42﹣【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a 指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：A．SO2中S原子价层电子对个数=2+（6﹣2×3）=3，所以S原子采用sp2杂化，故A选；B．CH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3杂化，故B不选；C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故C不选；D．硫酸根离子中硫原子价层电子对个数═4+（6+2﹣4×2）=4，所以S原子采取sp3杂化，故D不选；故选A．16．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；离子键的形成．。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
2017-2018学年河北省唐山市丰南一中高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省唐山市丰南一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．铁粉可作抗氧化剂2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3．下列实验方法能达到目的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D．用白磷在空气中加热制取少量红磷4．欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．A．①②B．②④⑤C．②③④⑤D．①③⑥5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+6．下列实验能成功的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S7．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V48．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸大理石浓硫酸A．A B．B C．C D．D9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣②滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+④滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．①B．②C．③D．④10．由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（）A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2：2 D．1：1：1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（）A．碘化钠B．硫酸铁C．硝酸银D．氢氧化钾12．下列叙述中正确的是（）A．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C．向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl﹣D．向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有13．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C．向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末D．向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸14．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：Na+、Ba2+、I﹣、HSO3﹣B．二氧化碳：K+、Na+、SiO32﹣、Cl﹣C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3﹣D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O16．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体17．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（）A．2mol、3mol、6mol B．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、2mol18．下列实验现象预测正确的是（）A．如图实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．如图实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．如图实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．如图实验IV：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解19．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu20．将0.1mol 铜与40mL 10mol•L﹣1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（）A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为（0.2﹣a）molD．反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量为0.2mol三、填空（本题包括3小题，共16分）21．中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为．（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为．（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出上述反应的化学方程式．22．图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是，M的化学式是；（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：，可利用区分胶体和溶液；（3）写出A与W反应的化学方程式：；（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）（6）工业由E制备Z的反应方程式．23．某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．阳离子Na+ Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH﹣CO32﹣Cl﹣NO3﹣SO42﹣①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：；含有阴离子：；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g．24．图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：①图Ⅰ中仪器B的名称：；②收集NO2的方法；③C中所放药品为④B中发生反应的离子方程式为．（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．请完成下列问题：①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性；②E中发生反应的化学方程式为．2017-2018学年河北省唐山市丰南一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．铁粉可作抗氧化剂考点："三废"处理与环境保护；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径；B．根据浓H2SO4具有酸性和脱水性，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性分析判断；C．现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅；D．铁和水、氧气共同作用时生成铁锈，铁粉除了做吸氧剂外，还可做干燥剂；解答：解：A．因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故A错误；B．将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，先变红（浓硫酸有水，会湿润干燥的试纸，从而氢离子使试纸变红），再变黑（浓硫酸有脱水性，会使试纸碳化变黑），氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变成白色，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学效果，是高性能通讯材料光导纤维的主要原料，硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故C错误；D．铁粉能吸收氧气和水分，和水、氧气共同作用时生成铁锈，是常用的抗氧化剂和干燥剂，俗称“双吸剂”，故D正确；故选D．点评：本题考查了元素化合物知识，掌握浓H2SO4和新制氯水成分以及铁粉可作抗氧化剂原理是解答的关键，题目难度不大，平时注意基础知识的掌握．2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．还原性Mg＞Al，铝粉与氧化镁不反应；B.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少；C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小；D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼．解答：解：A．还原性Mg＞Al，铝粉与氧化镁不反应，MgO的熔点高，则电解氯化镁冶炼金属Mg，故A错误；B.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少，故B错误；C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小，则立即加入铝片，发生氧化还原反应，有气泡冒出，故C错误；D．Al为活泼金属，氧化铝为离子化合物，则工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，故D 正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．3．下列实验方法能达到目的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D．用白磷在空气中加热制取少量红磷考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．检验氨气，利用红色的石蕊试纸；B．NH4Cl和KMnO4受热均分解；C．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应；D．白磷在空气中加热生成五氧化二磷．解答：解：A．检验氨气，利用红色的石蕊试纸，试纸变蓝为氨气，则不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．NH4Cl和KMnO4受热均分解，则加热法不能分离，故B错误；C．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，而Fe与浓硝酸发生钝化，则用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层，故C正确；D．白磷在空气中加热生成五氧化二磷，则应隔绝空气实现白磷和红磷的转化，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，注意发生的反应及物质检验的方法选择，题目难度不大．4．欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．A．①②B．②④⑤C．②③④⑤D．①③⑥专题：物质检验鉴别题．分析：一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出，以此来解答．解答：解：浓盐酸遇氨气冒白烟，则一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出，②④⑤均可使一水合氨的电离平衡、溶解平衡逆向移动，则氨气逸出，符合题意，故选B．点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，注意平衡移动的应用，题目难度不大．5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入铝粉有氢气生成的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液；B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性；C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性；D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性．解答：解：A．加入铝粉有氢气生成的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息以及常见离子的性质．6．下列实验能成功的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S专题：物质检验鉴别题．分析：A．二者均与石灰水反应生成沉淀；B．二者均与石灰水反应生成沉淀；C．铁离子水解生成挥发性酸盐酸；D．硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物．解答：解：A．二者均与石灰水反应生成沉淀，不能证明，因利用氯化钙证明NaHCO3溶液中混有苏打，故A错误；B．二者均与石灰水反应生成沉淀，应先排除二氧化硫的干扰，再检验二氧化碳，故B错误；C．铁离子水解生成挥发性酸盐酸，则蒸干不能得到FeCl3，故C错误；D．硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意氧化还原反应及盐类水解的应用，题目难度不大．7．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4考点：化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：压轴题；计算题．分析：写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断．解答：解：各物质分解的方程式分别为：①2Ag2O4Ag+O2↑，2mol氧化银产生1mol氧气；②2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑，2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，2mol碳酸氢钠产生2mol气体；故各取2mol在500℃条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及．8．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸大理石浓硫酸A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择；气体的收集．分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，据此进行判断．解答：解：A．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B．浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能利用浓硫酸干燥，故C错误；D．大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确；故选D．点评：本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，题目难度中等，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣②滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+④滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．①B．②C．③D．④考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：①碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；④滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．解答：解：A、①中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、③黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D、④氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．点评：本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．10．由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（）A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2：2 D．1：1：1考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．解答：解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，故选D．点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，明确Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（）A．碘化钠B．硫酸铁C．硝酸银D．氢氧化钾考点：氯气的化学性质．分析：氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH﹣、Cl﹣、ClO﹣，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性，所以该溶液能和碱反应、能和还原性的物质反应、和银离子生成白色沉淀．解答：解：氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH﹣、Cl﹣、ClO﹣，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性．A．碘化钠溶液中碘离子有还原性，能被氯气氧化而生成碘单质，所以新制氯水滴入碘化钠溶液中会发生反应，故A不选．B．硫酸铁中铁离子有氧化性，氯水有氧化性，所以两种物质混合时不发生反应，故B选．C．氯水中含有氯离子，能和银离子反应生成白色沉淀，所以新制氯水滴入硝酸银溶液中会发生反应，故C不选．D、氯水呈酸性能和碱发生中和反应，所以新制氯水滴入KOH溶液中会发生反应而变质，故D不选．故选B．点评：明确氯水成分及其性质是解本题关键，氯水中次氯酸、氯气具有强氧化性，溶液呈酸性，氯水具有漂白性，题目难度不大．12．下列叙述中正确的是（）A．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C．向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl﹣D．向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；钠的化学性质．专题：物质检验鉴别题．分析：A．二氧化硫使品红褪色，具有强氧化性的物质也能使品红褪色；B．钠与乙醇反应；C．硫酸银、碳酸银也为白色沉淀；D．无色溶液中可能含亚硫酸根离子．解答：解：A．二氧化硫使品红褪色，具有强氧化性的物质也能使品红褪色，则使品红褪色的原溶液不一定是SO2的水溶液，故A正确；B．钠与乙醇反应，则钠不能保存在乙醇中，一般保存在煤油中，故B错误；C．硫酸银、碳酸银也为白色沉淀，则向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Cl﹣，故C错误；D．无色溶液中可能含亚硫酸根离子，亚硫酸钡在酸性条件下可氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含硫酸根离子、可能含亚硫酸根离子，或都存在，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验，注意物质的性质及离子的检验即可解答，注意检验离子应排除干扰，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C．向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末D．向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．。
河北省唐山市高二下学期化学期末考试试卷
河北省唐山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2018·江苏) CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A . 光合作用B . 自然降雨C . 化石燃料的燃烧D . 碳酸盐的沉积2. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉B . 钙元素的焰色反应是绿色C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性3. （2分）(2019·哈尔滨模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB . 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC . 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD . 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA4. （2分）工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ，有6mol电子发生转移5. （2分）现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 分馏6. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2018高一上·南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-8. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：温度时间/min010203040/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1609. （2分） (2019高一下·南岸期末) 下列离子中半径最大的是（）A . Na＋B . Mg2＋C . O2－D . F－10. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C . 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OD . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + CO32-12. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 植物油氢化过程中发生了加成反应C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物13. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（）A . c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）B . c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/LC . 将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变D . c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S）14. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质15. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
2017-2018学年河北省唐县一中高二下学期期末考试化学试题 Word版
2017-2018学年河北省唐县一中高二下学期期末考试化学试题一：选择题（每空2分，共50分）1. 下列现象与胶体无关的是（）A、日常生活中看到的云、雾 B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系2.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是( )A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl23.16O和18O是氧元素的两种核素，N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )AA．162O与182O互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化N个氧原子D．标准状况下，1．12L162O和1．12L182O均含0．1A4．下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．下列叙述正确的是（）A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由一种元素组成的物质一定是纯净物6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A7.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.③8. 下列各溶液中，Na +浓度最大的是（ ）A ． 4L0.5mol / LNaCl 溶液B ． 1L 0.5mol / LNa 2SO 4溶液C ． 0.8L0.4mol/LNaOH 溶液D ． 2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液9.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( )A ．NH 3，HD ，C 10H 8B ．PCl 3，CO 2，H 2SO 4C ．SO 2，SiO 2，P 2O 5D ．CCl 4，Na 2S ，H 2O 2 10．密度为0.910g/cm 3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A ．等于13.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定11.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
2017-2018学年河北省唐山市遵化市高二(下)期末化学试卷
2017-2018学年河北省唐山市遵化市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1．（2分）化学与生活密切棚关．下列选项中原因与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3．（2分）我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（）A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠4．（2分）下列说法正确的是（）A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素B．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸5．（2分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．K2CO3（NH4Cl）：加热B．CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气C．KCl溶液（BaCl2）：加入适量K2SO4溶液，过滤．D．蛋白质（葡萄糖）：浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤6．（2分）室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c （OH﹣）不变C．c （OH﹣）=c （NH4+）+c（H+）D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性7．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4 N AB．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 N AC．5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2N A8．（2分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KCl Na2CO3HCl ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④9．（2分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸D．图4所示装置用于分离出溴苯10．（2分）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z 是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y 与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸11．（2分）在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（）A．N2NH3NH4Cl（aq）B．AgNO3[Ag（NH3）2]OH（aq）AgC．SiO2SiCl4SiD．MgCO3MgCl2（aq）Mg12．（2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．24种D．36种13．（2分）以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸．莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图．下列说法正确的是（）A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHC．利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸D．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化14．（2分）化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是（）A．MnS的K sp比CuS的K sp小B．该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大D．设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）15．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2OC．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．用洁厕剂（主要成分HCl）与大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 16．（2分）下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D17．（2分）海水中含有大量C1﹣、Na+及少量SO42﹣、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法错误的是（）A．a膜是阴离子交换膜B．A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成D．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH（B）＜pH（A）＜pH（C）18．（2分）一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（）A．能发生氧化、取代、加成反应B．分子中含有2个手性碳原子C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH19．（2分）25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（）A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/LC．由水电离产生的c（H+）：①=②D．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）20．（2分）下列有关图象说法不正确的是（）A．图①：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液B．图②：向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释C．图③：向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2D．图④：向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO421．（2分）常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH 的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L二、非选择题（本题包含4小题，共58分）22．（14分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进．实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）．实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热．（1）检査虚线框内装置气密性的方法是．（2）仪器A的名称是，仪器B的作用是，仪器D中所盛药品是．（3）装置A中发生反应的化学方程式为．（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是．（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为．不可直接向仪器A中加水的原因是．23．（14分）实验室利用马矿的矿渣（成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2）制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]和绿矾FeSO4•7H2O．流程如图：（1）操作I得到的滤渣主要成分是．（2）加入H2O2的离子反应方程式为．（3）若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为．（4）向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为．（5）绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化（简述实验过程、现象和结论）．（6）若实验室取用1kg矿渣（含铁元素5.6%）进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾g．24．（15分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1T1温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=．②能够说明该反应已达到平衡的是（填字母序号，下同）．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH③下列措施中能使平衡混合物中增大的是．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．升高温度D．将H2O（g）从体系中分离④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=（计算结果保留三位有效数字）．⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2K1（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=（用含△H1、△H2的式子表示）．（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是（填化学式）25．（15分）图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．（6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线．A B C…2017-2018学年河北省唐山市遵化市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1．（2分）化学与生活密切棚关．下列选项中原因与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．铜板上的铁钉在潮湿空气中，构成原电池，Fe为负极失去电子；B．汽油的成分为烃，而植物油的成分为油脂；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用作光纤的材料；D．蛋白质的最终水解产物为氨基酸．【解答】解：A．铜板上的铁钉在潮湿空气中，构成原电池，铁比铜活泼，Fe为负极失去电子，则容易生锈，故A正确；B．汽油的成分为烃，而植物油的成分为油脂，一般汽油用作车用燃料，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用作光纤的材料，而硅是良好的半导体材料，二者无因果关系，故C错误；D．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，淀粉最终水解生成葡萄糖，淀粉和蛋白质都是高分子化合物，二者无因果关系，故D错误；故选：A。
唐山一中下学期高二化学期末试卷
唐山一中下学期高二化学期末试卷
取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
___▲___，不能确定是否含有的离子(M)是___▲___，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____.
(2)写出反应②的离子方程式：___▲___.
(3)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式___▲___.
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中
n(H+)=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X 中还一定含有___▲___.
编辑老师在此也特别为朋友们编辑整理了唐山一中下学期高二化学期末试卷。
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唐山一中2017-2018学年度第二学期期末考试高二年级(理科) 化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
每小题中给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl2.下列说法中,不正确的是()A.向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体B.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙C.胶体中分散质粒子的直径大小为1～100 nmD.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是()A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AB ．0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.2N AC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2混合后气体的分子总数为2N AD ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A5. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫7．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。
实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉值最小的是 ( )A ． NaClB ．FeCl 3C ．K 2SO 4D ． Na 3PO 4 8.下列有机物命名正确的是( )A ． 1, 3, 4-三甲苯B ． 2-甲基-2-氯丙烷C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔9．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）10.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气11. N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aN A/1412.在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则13.将中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。
有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如下图所示。
下列叙述不正确的是()A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D．在一定条件下，M能发生取代、加成、水解、氧化等反应14．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种15.下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是( )A．SO2B．CH4C．NH3D．SO42－16.已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为() A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋417.下列说法正确的是( )A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键18.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子19.某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg 水中即达饱和，形成密度为ρg•mL-1的溶液，下列表达式正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol•L-1B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）%C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/bMg20．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是（）A．乙酸B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物21.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。
则关于该物质的说法中错误的有()A.该物质的化学式为C21H26O6B.该物质中含有两个手性碳原子C.1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOHD.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应22.下列说法中正确的是()A.纤维素属于髙分子化合物,与淀粉互为同分异构体,水解后均生成葡萄糖B.某有机物结构如图所示,该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种,其中遇FeCl3能显色的有3种C.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键D.2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5个峰23.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④24．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰125．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A．硫酸溶液的体积为20 mL B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1 C．d时刻溶液的pH约为13 D.溶液的导电能力：c<d<b<a卷Ⅱ(非选择题共50分)二．实验题（共1小题，计12分）26．（12分）实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。
请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。
装置4的作用是_________________________。
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________。
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是________________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）铬元素在很多领域都有应用。
氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
写出铬元素的基态原子外围电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______________（填“极性”或“非极性”）分子。
三．填空题（共3小题，计38分）27．（13分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）有机化合物B 中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。
（2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。
（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr ，写出由A 到B 发生反应的化学方程式__________________。