化学选修知识点总结
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一主要涉及以下知识点：1. 分子的构成：原子的组合可以形成分子，原子与原子之间通过化学键连接在一起。
常见的原子组合有共价键、离子键和金属键。
2. 化学键的性质：共价键形成的分子通常具有共享电子对，这种键一般为非金属原子间的键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，一般由金属离子和非金属离子之间形成。
金属键是金属原子之间的键，具有密堆积结构和电子海模型。
3. 分子结构：分子的结构和排列方式对化学性质和物理性质有重要影响。
分子结构可以通过分子式、Lewis结构、空间构型等方式表示。
分子极性和非极性是根据分子的电子云分布差异来描述的。
4. 反应速率和化学平衡：反应速率取决于反应物浓度、温度和催化剂等因素。
化学平衡是指在封闭容器中反应物浓度保持不变的状态。
根据反应式和反应物浓度可以确定平衡常数，并进行计算。
5. 离子反应方程式：以离子形式书写的化学反应方程式称为离子反应方程式，可以用于描述多种离子间的反应。
6. 酸碱理论：根据酸和碱在溶液中的行为和性质分类酸碱。
酸可以捐出质子（H+），碱可以接受质子。
酸碱反应会产生水和盐。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子转移过程。
氧化剂接受电子，还原剂捐出电子。
氧化还原反应可以通过半反应方程式表示，并根据电位差判断反应是否进行。
8. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子和配体之间的化学反应。
配体可以通过配位键与金属离子结合，形成配位化合物。
9. 胶体溶液：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种分散体系。
胶体溶液由胶体粒子和分散介质组成。
胶体溶液具有分散相、连续相和胶体粒子大小等特点。
化学选修1知识点总结
化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。
例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
高中化学选修知识点总结详细版
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
高一化学选修一知识点归纳总结
高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
化学选修知识点总结(5篇)
化学选修知识点总结(5篇)化学选修学问点总结(5篇)化学选修学问点总结范文第1篇一、同学自学力量的培育同学在高中的学习任务是很艰难的，由于高考要考六门学科。
但是，每天的课程有限，一般学校的支配是上午五节课，下午四节课。
然后其他时间除了休息，吃饭，就是自习。
虽说一天支配的是九节课，但是真正一天支配的化学课基本上只有一节课。
由于同学在高中的主科是语文，数学和英语。
由于物理这门学科的难度性，所以一般学校会稍多分一点时间在物理学科上面。
因此，化学学科平均一天就只有一节课。
但是，我们都知道高中化学的学问内容是许多的，其中包括必修一，必修二，选修三，选修四，选修五。
而且选修部分，关于有机物质的结构和性质部分比较抽象，而选修四是属于和计算相关的。
总之，高中化学的学问在于难度和深度，以及许多方面都必需引起我们老师足够的重视。
那么，针对这种状况，老师首先需要做的就是培育同学的自学力量。
以下是对同学的自学力量进行培育的相关对策。
（一）预习工作的充分预备同学在学习过程中，在老师进行教学前，应当对老师所讲的内容提前有一个比较全面的了解。
由于只有这样，同学才会对老师所讲的内容有深刻的理解，从而产生自己的思索和熟悉。
所以，同学预习工作的充分预备会直接影响老师的教学进度，以及同学自己的学习状况。
那么，老师应当如何提高同学的预习程度呢？首先，我要求同学对我即将要讲的内容进行整体阅读，一般分为两个步骤。
其一：第一遍要求快速、粗略的扫瞄，其二：其次遍要求细化，一句一句的想一下。
然后把自己不懂的做上标记，在课堂上着重听老师讲，或者直接给老师提问。
我为了让同学更好地达到预习的效果和养成预习的习惯。
其次，我要求同学针对自己的预习状况做一个大致的总结，期间包括对学问的整体框架，以及自己的怀疑，需要老师帮忙解决的问题。
我发觉，这样对于课堂教学质量的提升、以及同学的学习力量的提升有着重要促进作用。
（二）进行准时的复习，和总结同学在高中由于课程任务的繁重，所以在每次考试前并没有多少时间和精力均分到每一个学科上面。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
化学所有必修,选修必记知识点
示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化 硅·水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质 为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工 业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反 应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石 灰石和石英，成份是 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷 的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原 料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
物理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导 性质 电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点
较低
化学 性质
钠在常温下切开后表面变暗：点燃 4Na+O2==2Na2O(灰白色)
与 非 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白 金属 烟： 单质 2Na+Cl2===2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声， 与化 球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融 状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融 状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 难 溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等) 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3·H2O、H2O 等)， 气 体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2 H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三 步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前 后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/ I-， Fe3+ 和 I-)
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。
1. 生命的基础能源 - 糖类。
- 糖类的组成与分类。
- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。
- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。
- 葡萄糖的性质。
- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。
- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。
- 淀粉的性质与用途。
- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。
- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。
- 纤维素的性质与用途。
- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。
- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。
2. 重要的体内能源 - 油脂。
- 油脂的组成与结构。
- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。
- 油脂的性质。
- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。
化学高中选修知识点总结(实用16篇)
化学高中选修知识点总结（实用16篇）化学高中选修知识点总结第1篇1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度小于的电解质称难溶电解质。
(2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/LKSP 有沉淀析出QC=KSP 平衡状态QC化学高中选修知识点总结第2篇根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
化学高中选修知识点总结第3篇1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：甲基橙~(橙色) 石蕊~(紫色) 酚酞~(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
选修 化学知识点总结
选修化学知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及作用规律的自然科学，它是物质科学的基础，是理解和掌握世界的物质基础的科学。
1.2 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或多种不同元素通过化学结合形成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指能够通过观察和实验来确认的与物质的组成、结构和形态有关系的性质，包括物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指物质在化学变化中所表现出来的性质，例如物质的燃烧、氧化、还原等。
1.4 物质的结构物质是由原子和分子组成的，原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核内有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的物质。
1.5 化学反应化学反应是指两种或多种物质发生化学变化，生成新的物质的过程。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
1.6 化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种方式，它用化学式的形式来表示反应物和生成物之间的化学变化过程。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等。
1.7 物质的量物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）来表示。
1mol的物质中包含6.02×10^23个粒子，这个数目称为阿伏伽德罗常数。
1.8 摩尔质量摩尔质量是指1mol物质的质量，单位是g/mol。
元素的摩尔质量等于元素的相对原子质量，化合物的摩尔质量等于化合物的分子质量。
1.9 摩尔体积摩尔体积是指1mol气体在标准状态（温度为0℃，压力为1atm）下所占的体积，约为22.4L。
二、化学元素和周期表2.1 元素元素是由同一种原子组成的纯物质，目前已知的元素有118种。
元素可以根据性质和组成等分类方式进行分类。
2.2 原子核和电子排布原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
化学有机选修知识点总结
化学有机选修知识点总结一、有机反应机理1. 亲核取代反应：亲核取代反应是指亲核试剂攻击有机物中的一个异电子对原子，取代其上的原子或者基团的化学反应。
烯烃的亲核取代反应主要有卤代烃的亲核取代反应、酚钠亲核取代反应和负离子试剂亲核取代反应等。
2. 亲电加成反应：亲电加成反应是指亲电试剂攻击不饱和化合物中的双键，使其断裂，形成新的化学键。
常见的亲电加成反应包括烯烃的单加成反应、烯烃的双加成反应、醛和酮的亲电加成反应等。
3. 消除反应：消除反应是指一种或几种原子或者基团向饱和化合物中的双键或者三键迁移，使化合物中有两个或两个以上的键形成新的化学键。
消除反应通常发生在有机化合物中存在的醇、酚、卤代烷和双官能团等化合物。
二、有机化合物的合成1. 重要合成方法：重要合成方法包括格氏反应、醇的合成、卤代烷合成、醛和酮的合成、酯的合成、烯烃的合成、芳烃的合成、氨基化合物的合成等。
2. 格氏反应：格氏反应是一种将酮或醛与乙酰乙酸酯经过酸性条件下反应，生成羧酸类化合物的重要方法。
格氏反应的反应条件通常包括溶剂、酸催化剂和温度等。
3. 酮和醛的合成：酮和醛的合成通常包括羟基代脱水合成、醚醇类化合物氧化合成、卤代代烷替代反应合成等多种方法。
三、有机化合物的性质研究1. 醇的性质研究：醇是一类含有羟基的有机化合物，其性质主要包括物理性质和化学性质两方面。
醇的物理性质主要包括沸点、熔点、溶解性等，化学性质主要包括氧化还原反应、酯化反应、醚化反应、裂解反应等。
2. 醛和酮的性质研究：醛和酮是一类含有醛基和酮基的有机化合物，其性质主要包括物理性质和化学性质两方面。
其物理性质主要包括沸点、熔点、溶解性等，化学性质主要包括加成反应、氧化反应、还原反应等。
3. 酯的性质研究：酯是一类含有羧酸基和碳酸基的有机化合物，其性质主要包括物理性质和化学性质两方面。
酯的物理性质主要包括沸点、熔点、溶解性等，化学性质主要包括水解反应、羟基代脱水反应等。
选修化学必考知识点总结
选修化学必考知识点总结一、离子化合物1. 离子的概念2. 离子的生成与性质3. 离子化合物的命名与结构4. 离子化合物的性质及应用二、化学键1. 化学键的类型2. 共价键的性质3. 极性共价键4. 离子键5. 金属键6. 化学键的性质及应用三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的概念2. 化学反应的类型3. 化学反应的规律4. 化学方程式的平衡与计算5. 化学反应热力学性质四、溶液与溶解1. 溶液的组成2. 溶解度与饱和溶液3. 溶解过程的动力学特征4. 溶解热和溶解熵5. 溶解过程的影响因素五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念2. 氧化还原反应的判定3. 氧化还原反应的类型4. 氧化还原反应的平衡与应用六、化学反应速率1. 化学反应速率与反应机制2. 影响化学反应速率的因素3. 反应速率方程4. 化学反应动力学七、化学平衡1. 化学平衡的概念2. 平衡常数3. 影响平衡的因素4. 平衡与化学工业生产八、物质的结构与性质1. 物质的结构特征2. 物质的物理性质3. 物质的化学性质4. 物质的结构与性质的关系九、化学元素周期律1. 元素周期律的概念2. 周期表的构造3. 元素周期律的周期性规律4. 未知元素的周期律填充十、稀有气体与金属元素1. 稀有气体的特性2. 稀有气体的发现史3. 稀有气体的应用4. 金属元素的性质与应用十一、共价型化合物与无机聚合物1. 共价型化合物的构造2. 共价型化合物的性质3. 共价型化合物的应用4. 无机聚合物的构造与性质十二、盐基酸与盐1. 盐基酸的定义2. 盐基酸的分类3. 盐基酸的性质4. 盐的制备与性质十三、金属酸与金属盐1. 金属酸的定义2. 金属酸的分类3. 金属酸的性质4. 金属盐的制备与应用十四、配位化合物与有机功能化合物1. 配位化合物的构造2. 配位化合物的性质3. 配位化合物的应用4. 有机功能化合物的分类及性质十五、化学反应与生活1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应与环境保护3. 化学反应的实验应用4. 化学反应的现代工业应用以上是选修化学必考知识点的一个总结，希望对学习化学的同学有所帮助。
高考化学选修知识点
高考化学选修知识点一、化学反应动力学1. 化学反应速率和反应动力学2. 反应速率的影响因素3. 反应速率方程和反应级数4. 反应速率常数和反应的速率定律方程5. 反应速率和平衡常数的关系6. 动力学的实验测定方法二、电化学1. 电解和电解质溶液2. 电解质溶液中的电离和导电性3. 电解的基本规律4. 电解方法在实验室和工业上的应用5. 电池的原理和种类6. 电解池和电池的区别与联系7. 铁、铜、镀金等电解制备的应用三、化学热力学1. 化学热力学的基本概念2. 焓变、熵变和自由能变化3. 焓变、熵变和自由能变化的关系4. 反应焓和反应熵的测定方法5. 化学平衡与热力学条件的关系6. 热力学的应用于化学分析等方面四、胺、酚、醛、酮的性质与反应1. 胺的命名、分类和基本性质2. 胺的合成方法与应用3. 胺的碱性与盐类的形成4. 胺的性质与应用5. 酚的分类和基本性质6. 酚的制备方法与应用7. 醛、酮的结构与性质8. 醛、酮的合成和应用五、聚合物与功能材料1. 聚合物的分类与化学特性2. 聚合物的合成方法3. 聚合物的常见性质4. 功能材料的定义和分类5. 功能材料的制备方法和应用领域6. 功能材料在生活中的应用举例六、催化剂与反应机理1. 催化剂的定义和分类2. 催化剂的作用机理3. 催化剂在工业生产中的应用4. 反应机理的基本概念和研究方法5. 典型反应的机理探究6. 反应机理与动力学的关系七、有机物的合成与鉴定1. 有机物合成的基本方法2. 四大有机合成反应的机理和应用3. 有机合成路线图的构建4. 有机物的鉴定方法和仪器分析技术5. 质谱、红外光谱和核磁共振的原理和应用八、环境污染与保护1. 环境污染的来源和分类2. 大气污染的主要污染物和防治措施3. 水污染的主要污染物和防治措施4. 土壤污染的主要污染物和防治措施5. 声音污染的来源和防治措施6. 环境保护的法律法规和政策九、高分子材料的制备与应用1. 高分子材料的分类和特性2. 高分子材料的制备方法3. 高分子材料的改性与应用4. 高分子材料在工业和日常生活中的应用5. 高分子材料的环境影响和可持续发展结语：以上是高考化学的选修知识点大纲，希望能够对你的学习有所帮助。
化学选修1必考知识点
化学选修1必考知识点
1.化学反应速率和化学平衡
-反应速率：定义、测定方法、影响因素、速率方程；
-化学平衡：定义、动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素、平衡常
数与温度的关系、化学平衡的移动与偏移。
2.酸碱理论和常见酸碱性物质
-酸碱理论：阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论；
-常见酸碱性物质：强酸强碱、弱酸弱碱、中性物质；水的自离解、
pH值和pOH值、pKw值的计算。
3.氧化还原反应和电化学
-氧化还原反应：定义、氧化还原数、氧化还原反应的平衡、电子的
传递；
-电化学：电解和电解质、电化学反应和电化学方程式、电化学电池、电池的电动势、电池的极性、电解质溶液的导电性。
4.单质和化合物
-单质：定义、常见单质的性质和用途（如氧气、氮气、氢气等）；
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点、离子键和共价键的形成
机制、常见化合物的命名和化学式的计算。
5.能量与化学反应
-热力学：定义、内能和焓的概念、化学反应的焓变、在化学反应中有关焓的计算；
-反应热：定义、它在化学平衡和热力学中的应用、稳定性和能量的关系。
此外，化学选修1还包括一些实验技能和实验守则的内容。
在实验方面，需要了解不同化学实验装置的使用方法和原理，理解常见实验操作和安全守则，并能根据实验结果进行数据的处理和分析。
以上是化学选修1必考的知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和掌握，同时结合实际应用进行练习和思考，以加深理解。
选修一 化学 知识点总结
选修一化学知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及应用的一门自然科学。
2. 物质物质是构成自然界的一切事物的统称，包括固体、液体、气体和等离子体。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学变化和物理变化。
4. 化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氢、氧、硫等。
5. 化学化合物化学化合物是由不同种类元素组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
6. 化学式化学式是用化学元素符号表示一个化合物的成分，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
7. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
8. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质分类排列的表格，由门捷列耶夫在1869年提出。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的描述化学反应可由化学方程式描述，反应物在反应前，生成物在反应后，反应方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
2. 化学平衡在化学反应中，当反应物和生成物的物质不再发生变化，称为达到了化学平衡。
3. 平衡常数平衡常数K是描述化学反应达到平衡后，反应物和生成物浓度之比的数学量。
4. 平衡常数的影响影响平衡常数的因素有温度、压力、浓度等。
5. 平衡常数的应用平衡常数可用于预测反应方向、反应速率，以及优化工业生产等方面。
三、化学能量和热力学1. 化学能量化学能是物质在化学反应中储存的能量，包括内能、焓、化学键能等。
2. 热力学定律热力学定律是描述物质热力学性质的基本科学定律，包括热力学第一定律、热力学第二定律等。
3. 热力学参数热力学参数包括焓、熵、自由能、热容等物理量，用于描述物质的热力学性质。
4. 热化学方程式热化学方程式可以描述化学反应释放或吸收的热量，是化学方程式和热量变化之间的数学关系。
5. 热力学计算热力学计算可用于预测化学反应的热效应，以及工业生产过程中的热力学问题。
高中化学选修有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5有机化学基础知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等;2易溶于水的有：低级的一般指NC≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖;它们都能与水形成氢键;3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率;例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度;② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液;苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐;③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味;④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作;但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大;⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂;⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液;2．有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右1气态：① 烃类：一般NC≤4的各类烃注意：新戊烷CCH34亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷CH3Cl,沸点为℃氟里昂CCl2F2,沸点为℃氯乙烯CH2==CHCl,沸点为℃甲醛HCHO,沸点为-21℃氯乙烷CH3CH2Cl,沸点为℃一溴甲烷CH3Br,沸点为℃四氟乙烯CF2==CF2,沸点为℃甲醚CH3OCH3,沸点为-23℃甲乙醚CH3OC2H5,沸点为℃环氧乙烷 ,沸点为℃2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物;如,己烷CH3CH24CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物;如,石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示：☆三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂；☆苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色H3FeOC6H56溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色;5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味植物生长的调节剂☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入;☆一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入;☆二氟二氯甲烷氟里昂无味气体,不燃烧;☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆ C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆ C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味无色黏稠液体☆丙三醇甘油甜味无色黏稠液体☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味酸味☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体;4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质12Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑2Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O3AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAlOH3 + OH- == AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O5弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、NH42S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == NH42SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2ONH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O6氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应;5．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下,则有AgNH32+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏;4实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O记忆诀窍：1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH32OH 2 Ag↓+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O过量葡萄糖：CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2Ag↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O6定量关系：—CHO～2AgNH2OH～2 AgHCHO～4AgNH2OH～4 Ag6．与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂;3反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．4实验现象：①若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O6定量关系：—COOH～ CuOH2～ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO～2CuOH2～Cu2O HCHO～4CuOH2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质;HX + NaOH == NaX + H2OHRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物;9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉;10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质;三、各类烃的代表物的结构、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1C n H2n n≥2C n H2n-2n≥2C n H2n-6n≥6代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678碳碳键长×10-10m键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面正六边形主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5BrMr：109卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇： R—OH饱和多元醇： C n H2n+2O m 醇羟基—OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性;β-碳上有氢原子才能发生消去反应;α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化;1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr：74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH Mr：94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离;1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成;1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr：58有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成;1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCHNH2COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOHMr：75—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应生物催化剂5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n H2O m羟基—OH醛基—葡萄糖CH2OHCHOH4CHO淀粉C6H10O5 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应还原性糖2.加氢还原CHO羰基纤维素C6H7O2OH3 n3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应皂化反应2.硬化反应鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们;试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制CuOH2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯;但醇、醛有干扰;含碳碳双键、三键的物质;但醛有干扰;苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示剂变色羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素;3．烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键;2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键;★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色;4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断;5．如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液或过量饱和溴水．．．．．．,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚;★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀;★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀;6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2＝CH2;六、混合物的分离或提纯除杂七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的判断规律1．一差分子组成差若干个CH22．两同同通式,同结构3．三注意1必为同一类物质；2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物;二、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构类别异构详写下表4．顺反异构5．对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与醛、酮、烯醇、环醚、环C n H2n O醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH葡萄糖与果糖C6H12O6、C n H2O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按下列顺序考虑：1．主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写;3．若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的;四、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数;例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种;2．基元法例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种;4．对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系;五、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数;①当nC︰nH= 1︰1时,常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸;②当nC︰nH= 1︰2时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖;③当nC︰nH= 1︰4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH22;④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等;⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间;在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4;⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%; ⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%; ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,……;九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成;例如：+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成 ,所以不发生失氢氧化反应;2消去反应：脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键;例如：与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应;3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯;例如：2．反应现象的比较 例如：与新制CuOH 2悬浊液反应的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基; 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基; 3．反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同;例如：1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去 3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同;十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——软脂酸十六酸,棕榈酸——C15H31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH3CH27CH=CHCH27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH3CH24CH=CHCH2CH=CHCH27COOH鱼油的主要成分：EPR二十碳五烯酸——C19H29COOH DHR二十二碳六烯酸——C21H31COOH 银氨溶液——AgNH32OH葡萄糖C6H12O6——CH2OHCHOH4CHO果糖C6H12O6——CH2OHCHOH3COCH2OH蔗糖——C12H22O11非还原性糖麦芽糖——C12H22O11还原性糖淀粉——C6H10O5n非还原性糖纤维素——C6H7O2OH3n非还原性糖。
化学高中选修一知识点归纳整理
化学高中选修一知识点归纳整理1、化学反应的热力学：•系统与环境：理解系统与环境之间的能量交换和物质交换。
系统可以是开放的（与环境交换物质和能量），封闭的（只与环境交换能量），或孤立的（与环境既无物质也无能量交换）。
•状态函数与过程函数：状态函数只与系统的状态有关，与达到该状态的过程无关。
例如，内能（U）和焓（H）是状态函数。
而过程函数则与达到某一状态所经历的过程有关，如热量（Q）和功（W）是过程函数。
•热力学第一定律：ΔH = Q + W，描述了在一个封闭系统中能量如何守恒。
它说明了反应的热效应（ΔH）等于系统吸收或放出的热量（Q）加上系统所做的功（W）。
•热力学第二定律：这个定律说明在一个孤立系统中，自发的过程总是导致熵（S）的增加。
熵是一个衡量系统无序度的物理量。
2、化学反应的动力学：•反应速率：描述了化学反应的快慢。
它可以通过反应物浓度的变化来测量，并受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
•反应速率定律：这些定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
例如，零级反应速率与浓度无关，一级反应速率与浓度的一次方成正比，而二级反应速率与浓度的二次方成正比。
•反应机理：它详细描述了化学反应是如何一步步进行的。
通过反应机理，我们可以理解反应为什么发生，以及反应速率是如何受各种因素影响的。
•活化能与反应速率：活化能是化学反应发生所需的最低能量。
只有当反应物分子获得足够的能量达到活化状态时，反应才会发生。
活化能越高，反应速率通常越慢。
3、化学平衡：•可逆反应与化学平衡：可逆反应是那些在一定条件下可以同时向正反两个方向进行的反应。
当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。
•平衡常数：它是衡量化学平衡状态的一个重要参数。
对于给定的反应，平衡常数只受温度影响。
通过平衡常数，我们可以判断反应进行的方向和程度。
•化学平衡的移动：当外界条件（如温度、压力、浓度等）发生变化时，化学平衡会发生移动。
选修化学知识点总结
选修化学知识点总结引言化学作为一门自然科学学科，研究物质的性质、组成、结构和变化规律等方面的知识。
选修化学课程作为高中阶段的一门课程，目的在于培养学生的化学思维，提高学生的实验技能，并为学生的未来学习与就业做好基础准备。
本文将对选修化学课程中的重要知识点进行总结和归纳。
一、化学反应1. 化学方程式•化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物和其化学计量数之间的关系。
•化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
•常见的化学方程式类型：合成反应、分解反应、置换反应和共沉淀反应。
2. 氧化还原反应•氧化还原反应指的是物质的电荷状态发生变化的反应。
•氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
•氧化还原反应中常见的概念：氧化剂、还原剂、氧化数和电子转移。
二、化学化合物1. 原子结构与周期表•原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子分布在原子核外围的能级上。
•元素周期表根据元素的原子序数和周期性属性进行排列，包括主族元素和过渡元素。
2. 化学键•化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
•离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的，形成离子化合物。
•共价键是由共用电子对之间的相互吸引力形成的，形成共价化合物。
3. 有机化合物•有机化合物是碳元素与氢元素和其他元素形成的化合物。
•有机化合物性质复杂多样，分为饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物。
•有机化合物中的功能团决定了其化学性质和反应类型。
三、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率•化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。
•影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、反应物特性和催化剂等。
•化学反应速率的表示方法包括平均速率和瞬时速率。
2. 化学平衡•化学反应在一定条件下达到动态平衡状态。
•平衡常数表示反应物浓度和生成物浓度之间的比例关系。
•影响化学平衡的因素包括温度、浓度和压强等。
四、化学实验与测量1. 物质的性质和实验室设备使用•物质的性质包括颜色、气味、溶解性、燃烧性等。
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化学选修4第三四章知识点总结第三章 水溶液中的离子平衡一、强、弱电解质1、常见的强电解质包括：强酸：盐酸、H 2SO 4、HNO 3强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐：NaCl 、K 2SO 4、AgCl 、BaSO 42、常见的弱电解质包括;弱酸：H 2CO 3 CH 3COOH H 2SO 3 HF HClO H 3PO 4 H 2SiO 3 H 2S弱碱：NH 3.H 2O Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3水：H 2O弱电解质电离用可逆号，多元弱酸的电离应分步书写，且以第一步电离为主； 例：写出下列物质的电离方程式：H 2CO 3_____________________________ NH 3.H 2O________________________ CH 3COOH__________________________ Fe(OH)3 _____________________________________二、弱电解质的电离平衡以CH 3COOH CH 3COO - + H + 的电离平衡为例：（1）加热，平衡正向移动，因为醋酸的电离是吸热过程；（2）加水，平衡向正向移动，C(H +)浓度减小（外界条件改变为主），C(CH 3COOH)浓度减小，但 )()(COOH CH C H C 3+比值增大，因为醋酸的浓度减小的幅度更大； （3）加入少量NaOH 固体，平衡正向移动；（消耗了H +）（4）加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动；（增大了CH 3COO -的浓度）（5）加入冰醋酸（纯的醋酸），平衡正向移动；（增大了反应物的浓度），但醋酸的电离 度减小；三、电离平衡常数以CH 3COOH CH 3COO - + H + 的电离平衡为例：电离平衡常数表达式为)()()(COOH CH C H C COO CH C k a 33+-= K a 大小只与温度有关，Ka 的大小可以反映弱电解质的强弱程度，酸越弱，Ka 越小；四、水的电离平衡1、水的电离：H 2O H + + OH - ，25℃时，C(H +) = 1X10-7mol/L ，C(OH -) = 1X10-7mol/L ，此时水的离子积常数Kw = 1X 10-14 ，温度升高，Kw 增大，但纯水仍显中性；2、pH 计算公式：pH=-lgc(H +)，反过来已知pH 大小，也可求出c(H +)=10-pH五、盐类的水解：1、写出下列盐类水解的离子方程式：NH 4Cl___________________________ CH 3COONa______________________ Na 2CO3_________________________ FeCl 3__________________________Na 2S____________________________ CuSO 4__________________________泡沫灭火器原理（NaHCO 3和AlCl 3的双水解反应）____________________________ Al 3+和S 2-的双水解反应：_______________________________________________ Al 3+和AlO 2-的双水解反应：____________________________________________ Fe 3+和CO 32-的双水解反应：____________________________________________2、盐类的水解常数表达式：（以NH 4+为例）)()()()(+++∙=4234NH C H C O H NH C NH k h 且bw h a w h K K K K K K ==或（酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大） 3、盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠（Na 2CO 3）溶液为例a 、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(Na +) + c(H +) = 2c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数b 、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒c (Na +) = 2 [ c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(H 2CO 3) ]c 、水的电离守恒：由水电离出H +和OH -数目相等c (OH -) = c (H +) + c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3)注意：试题中凡是带等号的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合； 例题：下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 ( D ) A ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．1 L 0.1 mol·L －1 CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)解析：答案选D ，而C 选项中就是将电荷守恒和物料守恒综合在一起（消掉C(Na +)即可）六、酸碱中和滴定 1、常见酸碱指示剂及其变色范围指示剂名称 变色范围 颜色变化甲基橙 3.1~4.4 红色（<3.1） 橙色（3.1~4.4） 黄色（>4.4）酚酞 8.2~10 无色（<8.2） 浅红（8.2~10） 红色（>10）2、如果用标准的盐酸（HCl ）滴定待测的NaOH 溶液：（1）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶 液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S 不变色；（2）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液 的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S 不变色；3、如果用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸（HCl）：（2）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色；（3）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色；4、一般不选用石蕊做指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显；第四章电化学基础一、原电池1、原电池是将_____能转化为_____能的装置；2、画出由锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池装置图负极材料_____：电极反应方程式：___________________正极材料_____：电极反应方程式：___________________总反应：__________________________________________（记忆方法：“负活氧，正稳还”）重要规律：任何电池在工作时溶液中的阳离子一律向正极移动，阴离子一律向负极移动；和电解池中离子的移动方向是不同的。
（如上述铜锌原电池工作时，H+、Zn2+向正极移动，SO42-、OH-向负极移动）3、画出由铜片、银片和硝酸银溶液构成的双液原电池装置图负极材料_____：电极反应方程式：___________________正极材料_____：电极反应方程式：___________________总反应：__________________________________________盐桥中装有琼脂并吸附饱和的KNO3溶液，则电池工作时，K+离子向___________移动，NO3-离子向___________移动4、写出下列燃料电池的电极反应和总反应：（1）氢氧燃料电池a、酸性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________b、碱性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________（2）甲烷（CH4）燃料电池：碱性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：________________________________________（3）乙醇（CH3CH2OH）燃料电池：a、酸性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________b、碱性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________二、电解池1、电解池是将_____能转化为_____能的装置；2、电极名称：阳极：与外接电源______极相连的电极：阴极：与外接电源______极相连的电极：（记忆方法：“阳氧阴还”）3、电解规律：（用石墨电极电解下列物质，写出电极方程式）（1）电解水型：（H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液）阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________（2）电解自身型：（HCl 、CuCl2溶液）HCl:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________CuCl2:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________（3）放氧生酸型：（CuSO4、AgNO3溶液）CuSO4:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________AgNO3:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________（4）放氢生碱型：（NaCl溶液）NaCl : 阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________三、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主；而电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主；例. 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。