7.3-2溶液组成的定量表示(1)作业
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算实验粤教版(202
2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算实验（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算实验（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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7.3 溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关?我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？［思考交流］ ___________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。
溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深;浓度越小，有色溶液颜色越浅.但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。
溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比).［课堂速记］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二有关溶液稀释问题的计算［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98％的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
3.2 溶液组成的定量表示第一课时教案
在线测试
注意：
①溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；
②溶质的质量分数一般用百分数表示；
③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；
④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；
⑤溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。
②加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大）
规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。
同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。
填表
练习：
1.向100 g 10%的食盐溶液中，加入100 g水，则所得溶液的溶质的质量分数为。
5.浓缩问题
6.两种溶液混合问题
①蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大）
规律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。
2.若使100 g 10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉g水，或加入g食盐。
3.将100 g 10%的食盐溶液与200g7%的食盐溶液混合后，所得溶液的质量分数为。
活动天地P55
3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数
4.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
溶质/g
溶剂/g
溶液/g
溶质的质量分数
①
10
10%
②
50
90
③
2012年新鲁教版化学九年级《3.2溶液组成的定量表示》PPt课件(方案一)
2、食醋中约含3%~5%的乙酸，计算 500g溶质质量分数为4%的食醋中，含
有多少克乙酸？
1、为检验糖尿病人的尿液，医院要配 制8%的硫酸铜溶液。现有16g硫酸铜固 体，可配制成8%的硫酸铜溶液____g, 需水_____g。 2、欲将80g质量分数为20%的氢氧化 钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液， 需加水( ) A 800g B 80g C 8g D 0.8g
溶液质量 溶剂质量
氯化钠溶液 100g 200g
水 90g
溶质质量 氯化钠
溶质的质量分数
10g
10%
15%
170g
380g
30g
20g
400g
5%
小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。
学以致用： 在农业生产上，常用质量分数 例1、 为10%—20%氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg质量分数为16%的 150kg 16%
氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质
量各是多少？
你能写出计算步骤吗？
例1、在农业生产上，常用质量分数为
10%—20%氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要 氯化钠和水的质量各是多少？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg 答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
谢谢大家
第二节 溶液组成的定量表示
生活经验：
白糖
白糖
1
2
8g糖
10g糖
A
B
32g水
40g水
思考与讨论： 1、两种糖水，哪种更甜？你判断的根据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算 式是怎样？
3.2溶液自组成的定量表示
溶质质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，一般 与温度和溶液的多少无关； 计算式中溶质的质量与溶液的质量的单位必须统一； ④溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与全部溶解的溶质（溶质 可以是一种或几种）的质量之和。
2.有关溶质质量分数的计算
（1）利用溶质质量分数的公式及公式变形进行计算；
计算公式：溶质质量分数=
[浓缩前溶液的质量－减少的水的质量] ×浓缩后的溶质质量分数 ③不同浓度、同溶质的溶液混合前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数+
稀溶液的质量×稀溶液中的溶质质量分数
=[浓溶液的质量+稀溶液的质量] ×混合溶液中的溶质质量分数
知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制一定溶质质量分数的溶液 （1）使用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃杯。
2.用液体配制一定溶质质量分数的溶液
（1）使用仪器：药匙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量筒、烧杯、玻璃杯。 （2）操作步骤： ①计算 ②量取 ③稀释 ④装瓶存放
3.常见误差分析
（1）可能导致实验结果偏小的原因：①天平未调零；② 游码未归零；③称量时左盘垫有纸、右盘没有垫纸；④称 量时固体溶质与砝码的位置放反了，并使用了游码；⑤溶 质中含有杂质；⑥溶质不干燥；⑦称量的溶质没有完全转 移到烧杯中；⑧量取溶剂时仰视凹液面最低处读数；⑨烧 杯内有水；⑩存放溶液的试剂瓶内有水。 （2）可能导致实验结果偏大的原因：①称量固体，所用砝 码沾有油污或已生锈；②量取液体时，俯视凹液面最低处 读数。（3）在装瓶时洒出一些溶液，不影响配制好的溶液
的溶质质量分数（溶液具有均一性）
（2）操作步骤： ①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量，选用合适 的量筒量取溶剂的体积。 ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中，再将量好的溶 倒入同一烧杯中，用玻璃杯搅拌使之完全溶解。 ④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞， 贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂 柜中
鲁教版九年级化学上册：3.2 溶液组成的定量表示 教案
溶液组成的定量表示【教学目标】1．掌握一种溶液组成的表示方法----溶质的质量分数2．能进行溶质质量分数的简单计算3．定量分析及相应的简单计算4．一定物质的量浓度溶液的配制【教学重难点】1．溶质的质量分数计算2．饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系【教学过程】创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1．称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2．称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
提问：15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？判断：1．将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2．20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3．从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：1．求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。
这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。
（有3步，第一步是？…）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师：请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？任务布置：现组织培养室急需100mL 1mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
鲁教版化学-九年级上册-学案《3.2溶液组成的定量表示》
《3.2溶液组成的定量表示》学案-鲁教版九年级化学【学习目标】1.记住溶质质量分数的计算公式2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【学习重点】溶质质量分数的计算【学习难点】进行溶质质量分数的简单计算【复习回顾】1、溶液：由或分散到里，形成的、的。
2、溶液是由和两部分组成的，所以：溶液质量＝ + （①式）。
一、溶液组成的定量表示1、【慧眼寻知】阅读课本P54第一、二段内容，完成下列问题：（1）溶质质量分数指和的比值。
（2）公式：溶质质量分数＝×100％（②式）2、【明察秋毫】判断下列说法是否正确？（1）在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。
（）（2）从100 g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。
（）（3）100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐，所得食盐水的质量分数为15％。
（）3、【我来“变形”】请结合上面的①式和②式完成下列问题：溶质质量＝×；溶剂质量＝－；溶液质量＝／；另外，根据物理计算公式V=m／ρ可得：溶液质量＝×。
4、【阅读课本】阅读课本P54例题，明确解题思路。
5、【学以致用】实验室要配制溶质质量分数为15％的氢氧化钠溶液200 g；需要氢氧化钠固体 g，水 g。
6、【走进生活】溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可以作为注射营养液，若用10 g 葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。
二、溶液的配制1、【我们合作我们设计】实验内容：与同学合作配制50 g 16％的食盐溶液。
请你设计：（1）计算：食盐固体需 g；蒸馏水需 g，换算成体积需 mL。
（2）称量：用称量所需的食盐，倒入烧杯中；用量取所需的水，倒入烧杯中。
（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。
）（3）溶解：用搅拌使食盐完全溶解。
（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。
）（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）。
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比等概念。
通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生能够熟练运用这些方法进行溶液组成的定量分析。
第一章：溶液组成的基本概念1.1 溶液的定义与组成1.2 溶质与溶剂的分类1.3 溶液的浓度与稀度第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义与计算2.2 摩尔浓度的单位与换算2.3 摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第三章：质量摩尔浓度3.1 质量摩尔浓度的定义与计算3.2 质量摩尔浓度与摩尔浓度的关系3.3 质量摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第四章：摩尔比4.1 摩尔比的定义与计算4.2 摩尔比与摩尔浓度、质量摩尔浓度的关系4.3 摩尔比在溶液组成分析中的应用第五章：溶液组成的实验测定5.1 实验原理与方法5.2 实验操作步骤与注意事项5.3 实验结果的分析与处理教学目标：1. 理解溶液组成的基本概念，包括溶质、溶剂、浓度等。
2. 掌握摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比的定义、计算方法及其应用。
3. 能够运用这些方法进行溶液组成的定量分析。
4. 通过实验操作，提高学生的实验技能和解决实际问题的能力。
教学方法：1. 采用课堂讲授与讨论相结合的方式，讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。
2. 通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识。
3. 安排实验操作，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
教学评估：1. 通过课堂提问、练习题和实验报告，评估学生对溶液组成定量表示方法的掌握程度。
2. 结合学生的实验操作技能和实验结果的分析与处理能力，进行全面评估。
教学资源：1. 教材和参考书，用于讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。
2. 实验器材和试剂，用于进行溶液组成的实验测定。
3. 多媒体教学设备，用于展示溶液组成的图像和实验操作过程。
教学时数：1. 理论课时：8课时2. 实验课时：4课时教学进度安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：2课时教案溶液组成的定量表示第六章：溶液组成的误差分析与数据处理6.1 误差来源与类型6.2 误差分析与计算6.3 数据处理方法与技巧第七章：摩尔浓度滴定法7.1 滴定法的基本原理7.2 标准溶液的制备与标定7.3 摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项第八章：质量摩尔浓度滴定法8.1 质量摩尔浓度滴定法的原理与方法8.2 质量摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项8.3 质量摩尔浓度滴定法的应用实例第九章：摩尔比滴定法9.1 摩尔比滴定法的原理与方法9.2 摩尔比滴定法的操作步骤与注意事项9.3 摩尔比滴定法的应用实例第十章：溶液组成的综合应用10.1 溶液组成在化学工业中的应用10.2 溶液组成在环境保护中的应用10.3 溶液组成在日常生活中的应用教学目标：1. 理解溶液组成的误差来源与类型，掌握误差分析与数据处理方法。
溶液组成的定量表示
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 2.8g ×100%= 14% 20g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
溶液组成的定量表示
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少， 它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶 质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶 质呢？
一、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数
溶质质量 = ×100% 溶液质量 溶质质量 = ×100% 溶质质量+溶剂质量
发现问题
溶质质量分数大于16%
1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。 2．量取水时俯视读数 3．将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净
发现问题
溶质质量分数小于16% 1、纸上粘有食盐 2、量取时仰视读数
3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上
网址： shikuwang@
1.计算
2.称量 3.溶解
4.装瓶存放
会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠 溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操 作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝 码置于左盘称量 D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧 杯中搅拌溶解
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃 棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的 稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 右 盘， 配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速固体溶解 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 ⑤ （填 序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 ① (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他 写好标签：
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示教案2 鲁教版(2021年整理)
九年级化学上册3.2 溶液组成的定量表示教案2 （新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册3.2 溶液组成的定量表示教案2 （新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第二节溶液组成的定量表示教材分析及教学目标的确定教材从学生最熟悉的“甜"谈起，通过活动天地,直接引出“浓”和“稀”的问题.继而以糖水为例把宏观的“甜"跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义,使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受.本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。
把有关概念联系起来，进行综合分析，并进一步联系实际动手实验，让学生进行一定质量分数溶液的配制，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
典型教学内容教育价值分析1。
使学生初步认识定量表示物质组成的方法,初步感受定性认识与定量认识相结合的思路.能够表示溶液组成的方法有很多种，溶质质量分数只是其中常用的一种简单方法。
“多识一点”简单介绍了体积分数。
2。
通过对“溶液的配制”过程的分析，初步培养对“误差"的认识，以便于在第四单元第一节进一步认识“误差”问题,为逐步形成科学方法和科学态度奠定基础。
学习目标：1．能进行溶质质量分数的简单计算;2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；3．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点(重点、难点）：重点：溶质质量分数的简单计算难点：配制一定溶质质量分数的溶液学习建议：1.在进行溶质质量分数的概念及计算的教学时，理解溶液的组成是关键。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
1.学生已经掌握的相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了化学的基本概念，如原子、分子、离子等，同时也已经学习过溶液的基本概念，如溶液、溶质、溶剂等。此外，学生还掌握了基本的数学计算能力和实验操作能力。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于九年级的学生，他们对化学实验和实际应用具有较强的兴趣。在学习能力方面，大部分学生具备较强的逻辑思维能力和数学计算能力，能够理解和掌握溶液组成的定量表示方法。在学习风格上，学生中存在多种不同的风格，如视觉型、听觉型和动手型等，需要教师采用多样化的教学手段和方法来满足不同学生的需求。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“溶液组成的定量表示在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
题型4：溶液配制的计算
例4：配制500mL的0.1mol/L的NaCl溶液，需要多少克的NaCl？
解答：物质的量=物质的量浓度×溶液体积= 0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol
所需的NaCl质量=物质的量× NaCl的摩尔质量= 0.05mol × 58.5g/mol = 2.925g
1.溶液的质量分数：定义、计算方法及应用。
2.溶液的物质的量浓度：定义、计算方法及应用。
3.溶液的稀释：概念、计算方法及应用。
4.溶液的配制：原理、操作步骤及注意事项。
教学重点为溶液的质量分数和物质的量浓度的计算方法，教学难点为溶液稀释和配制的原理及操作。
溶液组成的定量表示教案
溶液组成的定量表示教案第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的制备方法第二章：溶液的浓度表示方法2.1 摩尔浓度2.2 质量分数2.3 体积分数2.4 物质的量浓度第三章：溶液的配制3.1 溶液配制的基本原则3.2 溶液配制的步骤3.3 溶液配制的注意事项第四章：溶液的稀释与浓缩4.1 溶液的稀释4.2 溶液的浓缩4.3 溶液稀释与浓缩的计算方法第五章：溶液的定容与定标5.1 溶液的定容5.2 溶液的定标5.3 定容与定标的计算方法第六章：溶液的酸碱滴定6.1 酸碱滴定的基本原理6.2 滴定剂的选择6.3 滴定实验的操作步骤6.4 滴定结果的计算与分析第七章：溶液的沉淀滴定7.1 沉淀滴定的基本原理7.2 沉淀剂的选择7.3 沉淀滴定实验的操作步骤7.4 沉淀滴定结果的计算与分析第八章：溶液的氧化还原滴定8.1 氧化还原滴定的基本原理8.2 滴定剂的选择8.3 氧化还原滴定实验的操作步骤8.4 氧化还原滴定结果的计算与分析第九章：溶液的光度滴定9.1 光度滴定的基本原理9.2 光度计的使用方法9.3 光度滴定实验的操作步骤9.4 光度滴定结果的计算与分析第十章：溶液组成分析的综合应用10.1 溶液组成分析的方法选择10.2 不同分析方法的操作步骤10.3 溶液组成分析结果的准确性与可靠性评估10.4 溶液组成分析在实际应用中的案例分析重点和难点解析一、溶液的基本概念难点解析：溶液的本质特征是均匀性和稳定性，理解溶液制备方法对于掌握溶液的定性表示至关重要。
二、溶液的浓度表示方法难点解析：不同浓度表示方法之间的转换，以及它们在实际应用中的意义和局限性。
三、溶液的配制难点解析：精确配制所需浓度的溶液，需要对溶剂的体积、质量进行精确计算，以及掌握正确的操作技巧。
四、溶液的稀释与浓缩难点解析：稀释与浓缩过程中溶液浓度的准确控制，以及相关计算公式的理解和应用。
五、溶液的定容与定标难点解析：定容与定标的精确性对实验结果的影响，以及如何避免误差的发生。
3-2刘强--溶液组成的定量表示1
加压 9、海水淡化可采用膜分离技术。如右图 淡化膜 所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分 子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而
淡水 海水
海水中的各种溶质离子不能通此淡化膜，
从而得到淡水。对加压后右侧海水成分 变化进行分析，正确的是（ A.溶质质量增加 C.溶液质量不变 ）。
B
B.溶剂质量减少 D.溶质质量分数减少
12g
=
50g
×100%
=24%
答：这种氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为24%。
2、将5克氯化钠溶解在95克水中，求溶液中氯化钠的质量 分数。
解：
溶质的质量分数
=
溶质的质量
×100%
溶液的质量 5g
=
5g+95g
×100%
=5%
答：这种氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为5%。
3、利用公式或公式变形进行计算： （1）20克氯化钠溶于80克水中，求所 得溶液中溶 质的质量分数？
氯化钠 晶体
水
95g
190g
氯化钠 溶液
溶质的质 量分数
5g 10g
25g
100g 200g 125ｇ
5% 5%
20%
100g
1、将50克氯化钠溶液蒸干，得12克氯化钠固体，试确定 原溶液中氯化钠的质量分数。
解：氯化钠是溶质，溶液为50克，
溶质的质量
氯化钠溶液的质量分 = 数 溶液的质量
×100%
①
10ｇ氯化钠 100ｇ 90g水 90化钠 180g水 18 溶液 80ｇ水
90ｇ水
氯化钠溶液的质量 分数为________ 10%
氯化钠溶液的质量 分数为________ 20%
你能解释“10%的氯化钠溶液”的含义吗？
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量分数、物质的量分数等概念，并通过实验和练习题来巩固学生的理解和应用能力。
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的性质第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义2.2 摩尔浓度的计算方法2.3 摩尔浓度的应用实例第三章：质量分数3.1 质量分数的定义3.2 质量分数的计算方法3.3 质量分数的应用实例第四章：物质的量分数4.1 物质的量分数的定义4.2 物质的量分数的计算方法4.3 物质的量分数的应用实例第五章：溶液的配制与测量5.1 溶液的配制方法5.2 溶液的测量方法5.3 实验操作注意事项教学目标：1. 理解溶液的基本概念，包括溶液的定义、组成和性质。
2. 掌握摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的定义和计算方法。
3. 能够应用摩尔浓度、质量分数和物质的量分数来描述溶液的组成。
4. 学会配制溶液和测量溶液的浓度。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的基本概念、摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的定义和计算方法。
2. 通过实验操作，让学生亲身体验溶液的配制和测量过程。
3. 提供练习题，巩固学生的理解和应用能力。
教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对溶液的基本概念的理解。
2. 通过计算练习题，评估学生对摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的计算方法的掌握程度。
3. 通过实验报告，评估学生在实验中的操作技能和解决问题的能力。
教学资源：1. 教材或教案课件。
2. 实验仪器和试剂。
3. 练习题和答案。
教学时间：1. 第一章：45分钟2. 第二章：45分钟3. 第三章：45分钟4. 第四章：45分钟5. 第五章：60分钟教学步骤：1. 引入溶液的基本概念，引导学生思考溶液的组成和性质。
2. 讲解摩尔浓度的定义和计算方法，举例说明摩尔浓度的应用。
3. 讲解质量分数的定义和计算方法，举例说明质量分数的应用。
鲁教版九上化学 3.2溶液组成的定量表示
第三单元第二节溶液组成的定量表示一、教学目标1、知识与技能：（1）掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
（2）能进行溶质质量分数的简单计算。
2、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3 、情感态度与价值观：（1）在讲解、练习过程中，帮助学生养成科学严谨的学习态度。
（2）培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义。
二、重点难点教学重点：溶质质量分数的简单计算。
教学难点：引导学生自主进行探究。
三、教学法设计：引导——探究教学模式四、教学起点分析学生通过上节课的学习，对组成溶液的溶质和溶剂有了初步的认识，但是，对于化学上的计算，是比较陌生的。
学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和太规范。
所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。
学生对单纯性的计算不会太感兴趣，估计学习积极性不会太高，所以，我把这节课设计成从生活中的糖水入手，整节课都围绕着糖水和溶液在工农业生产和生活中的广泛应用（如：配制农药、农业选种、生理盐水、无土栽培等等）来学习，让学生体会到化学就在身边，生活中处处有化学，学习化学非常有用，即贯彻“从生活走进化学，从化学走向社会”的课改理念。
或许，能够激发学生学习这节课的兴趣。
五、教学媒体选择：多媒体烧杯白糖水硫酸铜溶液硝酸钾溶液六、教学流程设计：创设情景，提出问题————如何定量表示溶液的组成↓讨论、交流————溶质的质量分数↓学生学习——————巩固溶质质量分数的计算↓拓展延伸，交流共享——————溶液稀释问题↓总结巩固——巩固溶液组成的含义和进行溶质质量分数的简单计算。
七、教学过程教师寄语：就算加再多的水，溶质的质量也不会变；就算岁月再流逝，对彼此的祝福也不会变。
让我们开心无限，快乐无限！。
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3-2溶液组成的定量表示（1）作业
1．将100g20%的氯化钠溶液倒出一半，则溶液中溶质的质量分数为（）
A．20%B．10%C．40%D．无法判断
2．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）
A．称量（量取）、计算、溶解
B．计算、称量（量取）、溶解
C．计算、溶解、称量（量取）
D．溶解、计算、称量（量取）
3．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）
A．100g水中溶有5g氯化钠
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为1:20
D．溶液中氯化钠与水的质量比为19:1
4．下列叙述是否正确?为什么?
【】（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。
【】（2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。
5．某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下述步骤操作；
（1）__________：需氯化钠__________g，水__________mL。
（2）__________：称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应__________。
A．增加适量氯化钠B．减少适量氯化钠C．调节天平平衡螺母
（3）__________：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是__________）。
（4）装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
6某实验小组利用图l所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是__________。
（2）图2中的操作错误是__________；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为__________g，该同学原计划取用氯化钠的质量是__________g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则水的体积为__________，该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为__________ （水的密度为1g/cm）
7计算：写出计算步骤
（1）蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。
求该溶液的溶质质量分数。
（2）食醋中约含3%~5%的醋酸，则500g溶质质量分数为4%的食醋中含多少克醋酸？。