溶液组成的定量表示
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第二节 溶液组成的定量表示 (共35张PPT)
D 硫酸，先后顺序的操作步骤是（
）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
8.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，
不需要用到的仪器是（ A ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
9. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
下列操作正确的是（
A 溶质的质量
B 溶剂的质量
C 溶液的质量
D 溶质的质量分数
6、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其
B 中的“10%”的含义是（ ）
A 100克醋酸中含醋为10克
B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
7.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、
称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
在线测试
1、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解
B 后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ 2、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，
20 需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的
质量分数。
计算公式：溶质的质量分数
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:55:49 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
溶液组成的定量表示
溶液的质量
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题：稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不 是指质量分数，而是体积分数，即酒 精和水的体积比为53∶47。
美景欣赏：
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质:稀释前后溶质的质量不变
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所 用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量 溶质的质量分数＝ 溶—液——的—质—量 ×100%
8g糖
10g糖
32g水
40g水
A
B
溶质的质量
溶质的质量分数＝————— ×100%
溶液的质量
溶质质量分数为20%的白糖溶液 ，表示的 意义是（ ） A、每100份质量的白糖溶液中含20份质量的 白糖。 B、每100份质量的水中溶解20份质量的白糖。
固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题：稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不 是指质量分数，而是体积分数，即酒 精和水的体积比为53∶47。
美景欣赏：
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质:稀释前后溶质的质量不变
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所 用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量 溶质的质量分数＝ 溶—液——的—质—量 ×100%
8g糖
10g糖
32g水
40g水
A
B
溶质的质量
溶质的质量分数＝————— ×100%
溶液的质量
溶质质量分数为20%的白糖溶液 ，表示的 意义是（ ） A、每100份质量的白糖溶液中含20份质量的 白糖。 B、每100份质量的水中溶解20份质量的白糖。
固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
九年级化学溶液组成的定量表示优秀课件
1、20℃时，向100g水中参加36g氯化钠，刚好饱和，求溶 液的溶质质量分数。
解：氯化钠的溶
质质量分数
=
3
36g 6g 10
0g
×100%=26.5%
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%
2、20℃时，向50g水中参加30g氯化钠，充分溶解， 溶液的溶质质量分数为 26.5% 。
计算时，溶质的质量指的是被溶解的那局部质量， 不包括未溶解的质量。
算式是怎样？
溶质质量与溶剂的质量比 〔40mL×1g/mL〕=1:5
〔50mL×1g/mL〕=1:5 溶质质量与溶液质量的比
〔 8.0g +40mL×1g/mL〕=1:6 〔10.0g+50mL×1g/mL〕=1:6
……
溶液质量=密度×体积
一 、溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数 1、定义：溶质与溶液的质量之比。 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— ×100% 溶液的质量
10%氯化钠溶液的含义：
每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 每90份质量的水中溶解了10份质量的氯化钠。 0.9%的生理盐水的含义？ 在线测试：教材66页1题
独立完成 小组交流
〔溶液质量=溶质质量+溶剂质量〕
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质
氯化钠溶液
水
氯化钠
量分数
100g
90g
注意：计算时单位要统一，计算结果要换成百分数的形式。
快
10g氯化钠
速
计
算Hale Waihona Puke 20g氯化钠AB
90g水
100g溶液
氯化钠溶液的质 量分数为 10%，
氯化钠溶液的质 量分数为 20%，
溶液组成的定量表示
三.结晶水合物型
例.
胆矾25克溶于75克水中， 试计算所得溶液的溶质质量 分数 ？
解：
溶质的质量=晶体质量 CuSO4/CuSO4.5H2O =25克 × （160克/250克） ＝16克 溶液中溶质质量分数：16克÷(25克+75 克)×100%＝16% 答：此溶液中溶质质量分数是16%
四.同溶质相混合型
溶液组成的定量表示方法
平阳县梅溪中学
温小央
在生产、生活实际中，常常要确定知道一定量溶液 里究竟含有多少溶质。也就是说，需要用定量的方 法来表示溶液的组成。
例：配制农药； 配制药剂等等。
表示溶液组成的定量方法 很多，本节课介绍的食溶 液中溶质的质量分数（浓 度）。
溶液中溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质的质量分数 是指溶质质量与溶液的质量 之比的。 溶质质量
所得HCl%=7.3克÷（200克－23.3克） ×100%＝4.13%
答：原BaCL2溶液和H2SO4溶液质量分数分别 是20.8%和9.8%，生成的盐酸的质量分数是 4.13%
练习1
Na2CO3和NaCl固体粉末10克，加入100克 稀HCl中完全反应，生成气体0.88克。 （1）.试计算固体混合中NaCl固体的质量分 数， （2）.试计算固体混合物中钠元素的分数 （3）.试计算反应后溶液中溶质的质量分数
解：设Na2CO3的质量为x克，生成NaCl的质 量y克
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O
106 117 44
X
y
0.88
列方程：106 ： x = 117 ：y = 44：0.88 解之得：x=2.12克12克)10克100%=7.88%
所得溶液的溶质质量分数：
《溶液组成的定量表示》 知识清单
《溶液组成的定量表示》知识清单一、溶液的概念溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的食盐水就是溶液。
二、溶液组成的定量表示方法1、溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
计算公式为：溶质的质量分数＝（溶质的质量÷溶液的质量）×100%例如，配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，其中溶质氯化钠的质量为 50g × 10% ＝ 5g，溶剂水的质量为 50g 5g ＝ 45g。
2、物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量÷溶液的体积单位通常为 mol/L 。
例如，配制 1L 物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液，需要硫酸的物质的量为 2mol 。
三、有关溶液组成定量表示的计算1、溶质质量、溶剂质量和溶液质量的相互换算已知溶质的质量分数和溶液的质量，可以计算溶质的质量和溶剂的质量。
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量溶质的质量2、溶液的稀释和浓缩计算（1）溶液的稀释在溶液稀释过程中，溶质的质量不变。
稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量（2）溶液的浓缩浓缩过程中溶质的质量不变，溶剂的质量减少。
浓缩前溶质的质量＝浓缩后溶质的质量3、与化学方程式结合的计算在涉及到化学反应的溶液计算中，要先根据化学方程式求出溶质的质量，再通过溶质的质量分数或物质的量浓度的计算公式求出溶液的相关量。
四、配制一定溶质质量分数的溶液1、实验用品托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
2、实验步骤（1）计算：根据溶质的质量分数的计算公式，计算所需溶质的质量和溶剂的体积。
（2）称量：用托盘天平称量溶质的质量。
溶液组成的定量表示
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 2.8g ×100%= 14% 20g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
溶液组成的定量表示
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少， 它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶 质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶 质呢？
一、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数
溶质质量 = ×100% 溶液质量 溶质质量 = ×100% 溶质质量+溶剂质量
发现问题
溶质质量分数大于16%
1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。 2．量取水时俯视读数 3．将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净
发现问题
溶质质量分数小于16% 1、纸上粘有食盐 2、量取时仰视读数
3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上
网址： shikuwang@
1.计算
2.称量 3.溶解
4.装瓶存放
会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠 溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操 作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝 码置于左盘称量 D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧 杯中搅拌溶解
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃 棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的 稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 右 盘， 配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速固体溶解 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 ⑤ （填 序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 ① (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他 写好标签：
溶液组成的定量表示
实验室用如右图所示的浓盐 酸配制110克溶质质量分数 为10%的稀盐酸.
1、计算：需这种浓盐酸 ml，水
化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
ml。
2、量取：用规格为 ml的量筒（从50ml、100ml中选 择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为 ml的量筒 （从50ml、100ml中选择）量取水。 3、溶解： 4. 。
2. 某市售过氧乙酸（化学式为： C2H4O3 ），其标签上的部分文 字说明如下图。请回答：
过氧乙酸 性 质：强氧化性、酸性。 • （质量：500g/瓶） 主要用途：强氧性、酸性 成份 储存方法：密封、避光、避热， 名称 化学式 质量分数 不可与可燃物混合存放， 过氧乙酸 C2H4O3 40% 防猛烈撞击。 水 H2O 55% 双 氧 水 H2O2 5% (1)从标签上的文字说明可以推知： 过氧乙酸受热时容易 发生 。 (3) 在汶川大地震期间，某医疗小分队需配制0.5%的过氧 乙酸溶液对灾民的居住环境消毒，一瓶这种过氧乙酸需加 多少克水？
二、溶液的配制
小组讨论：
如何配制： 配制一定质量分数的氯化钠溶液： • 固体溶质： ⑴步骤 ：①计算 ②称量 ③溶解 ④装瓶保存 ⑵仪器：“三大三小” 大 小 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 药 烧杯 玻璃棒 品 天 平 ⑶注意：产生误差的可能： 操作 量
量筒规 筒 格选择
液体溶质（浓溶液）配制稀溶液
• 步骤： ①计算 ②称量 ③溶解 ④装瓶保存 • 仪器：两大两小 大 小 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 • 注意：浓硫酸配制稀硫酸？
练习1：下图是某同学配制一定质量的 10%食盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误： ① ；② 。 （2）如果配制的盐水中NaCl 的质量分数小于10%，则造成偏 差的原因可能有（至少举出三点） ① ② ③
1溶液组成的定量表示
易错点：不能正确分析溶质、溶剂与溶质质量分数的变化关系
7．某温度下把 100 g KNO3 溶液的溶质质量分数由 10%增加到 20%, 可采
用的方法是
（B ）
A．保持温度不变，蒸发掉 45 g 水
B．保持温度不变，蒸发掉 50 g 水
C．加入 10 g KNO3 固体
D．加入 15 g KNO3 固体
5
10
15
3333..33%%
5
45
50
1100%%
5
95
100
5%
10
190
200
5%
知识点 3：溶液的稀释 4．将 200 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，加水稀释至质量分数为 10% 的氯化钠溶液，应加水多少克？
解：设应加水的质量为 x。 200 g×20%＝(200 g＋x)×10% x＝200 g 答：应加水 200 g。
验步骤正确的是
（C ）
A．配制该溶液需要 10 g 氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于 10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
12．在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中逐渐加入 NaNO3 晶体，下
列图象中符合加入 NaNO3 晶体的质量(m)和溶液中的溶质质量分数变化规
律的是
（C ）
13．农业生产中通常用溶质质量分数为 10%～20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 24kg。 (2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成 12%的食盐溶液 100kg。
溶液组成的定量表示
150kg × 16% = x × 10%
150kg × 16%
x=
10%
=240kg
需要水的质量为240kg -150kg=90kg
答： 稀释时需要水的质量为90kg。
LiAl(SiO3)2
溶液的配制
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
计算、称量、溶解
需要用到哪些仪器?
LiAl(SiO3)2
多识一点
LiAl(SiO3)2
溶质的质量分数
❖ 定义 ：溶质质量和溶液质量的比值。
溶质的质量分数＝
溶质质量
×100%
溶液质量
（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例1 某温度时，蒸干40ｇ氯化钠溶液，得到 8g氯化钠，求该氯化钠溶液的溶质质量分数。
解：氯化钠溶液的溶质质量分数为
10% 5% 20% 10%
LiAl(SiO3)2
溶液稀释前后 __溶__质__质__量____不变
加水前后，烧杯中溶质、溶剂、溶液的 质量有何变化？
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例3 将150kg16%的氯化钠溶液用水稀释到10% ，求
稀释时所用水的质量。 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x
8g ×100%=20% 40g 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为20% 。
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例2 在农业生产上，常用的质量分数为10%~20%
氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16% 的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 答：
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液组成的定量表示
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g
需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
知识点一：溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质 量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质_____g 15 。
5% 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数为10% ____。
溶液组成的定量表示
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
一、溶液组成的表示方法
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶 解。 问题：1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学
4.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的.玻璃棒
5.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ B ） A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克 6.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，正确的操作步骤是 （ ）
A．10％
B．20％
九年级化学第三单元第二节 溶液组成的定量表示优秀课件
量是〔 20 〕g
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖， 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断 依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的 算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖， 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断 依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的 算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×
1.2-溶液组成的定量表示
例3、将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释，取10 克稀释后的溶液，经测定，其溶质的质量分数为 10%。求稀释时所用水的质量。
解：溶液稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶液质量 ×稀释前溶质质量分数
=稀释后溶液质量 ×稀释后溶质质量分数
设稀释后溶液质量为x
100g×25% = x×10% 解得 x =250g
解：溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数
需要氯化钠的质量= 150kg×16%=24kg 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
需要水的质量=150kg－24kg=126kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需要氯化钠24kg，水126kg。
我来计算：
配制200g溶质的质量分数为5%的 硫酸铜溶液，需要硫酸铜和水的 质量各是多少？
学习目标：
1、知道溶液组成的定量表示方法 2、理解溶质质量分数的含义。 3、学会有关溶质质量分数的计算
1、溶液由 溶质 和 溶剂 组成的。 2、溶液的质量 == 溶质 的质量 + 溶剂 的质量
3、定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用
溶质的质量分数 来表示溶液的组成，
它是 溶质质量 与 溶液质量 的比值。
液,则取出的溶液中溶质的质量分数变为2% X
2、5g食盐溶解在120g水中，所的溶液中溶质的质量分数为 ( A)
A、4% B、4.2% C、4.4% D、5% 3、食醋中约含3%-5%的乙酸，计算500g溶质质量分数为4%的
食醋中，含有乙酸的质量是（ 20 ）g 4、现将50g 9%的氯化钠溶液加蒸馏水稀释成0.9%的生理
稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量 需要水的质量= 250g – 100g =150g 答：稀释时所用水的质量为150g
溶液组成的定量表示笔记
1.溶质质量分数的定义： 溶质质量分数a%= 溶液质量m 溶液= +变形公式： m 溶质= × m 溶液=练习：填表2.溶液中的有关计算 ⑴浓溶液 稀溶液 最简单的方法是 ，向溶液中加入水之后，m 溶质 m 溶剂 m 溶液溶质 质量分数a% , 方法总结：根据 不变列方程求解 ⑵稀溶液 浓溶液①加 ，向溶液中加溶质水之后， m 溶质 m 溶剂 m 溶液 溶质 质量分数a%方法总结：据 关系列方程求解② ，蒸发溶剂后，溶液中m 溶质m 溶剂 , m 溶液 ,溶质 质量分数a% , 方法总结：据 列方程求解 ⑶将不同浓度的溶液混合，可得浓度 的溶液观察：比较10%、13.6%、16%的大小，你认为将稀溶液变浓是否还有其他方法？将浓溶液变稀是否还有其他方法？ 方法总结：两种不同浓度的溶液混合时，根据m 稀+m 浓=m 混m 稀a%稀+m 浓a%浓=m 混a%混 列方程组求解 例1：实验室要配制200g10%的氯化钠溶液， 需NaCl 的质量是多少？多少ml 的水？ 例2：（1）往95g5%的食盐水中加入5g 食盐，求所得食盐溶液的溶质质量分数？（2）往95g5%的食盐水中加入5g 水，求所得食盐溶液的溶质质量分数？（3）把95g5%的食盐水中蒸发掉5g 水，求所得食盐溶液的溶质质量分数？（4）把100g5%的盐水与60g10%的盐水混合，求所得食盐溶液的溶质质量分数？例3：将100g 质量分数10%的食盐水稀释成质量 分数为5%的食盐水，需加水多少克？练习：将200g 质量分数20%的食盐水稀释成质量 分数为10%的食盐水，需加水多少克？例4：将50g 质量分数为10%的食盐水浓度增大到 20%，可加入食盐多少克？练习：将100g 质量分数为5%的食盐水浓度增大到 10%，可加入食盐多少克？例5：将50g 质量分数为10%的食盐水浓度增大到20%，需蒸发掉多少克水？练习：将100g 质量分数为5%的食盐水浓度增大到10%，需蒸发掉多少克水？1、（1）往50g5%的食盐水中加入10g水，求所得食盐溶液的溶质质量分数？（2）往100g5%的食盐水中加入20g食盐，求所得食盐溶液的溶质质量分数？（3）把200g5%的食盐水中蒸发掉40g水，求所得食盐溶液的溶质质量分数？（4）把100g10%的盐水与200g20%的盐水混合，求所得食盐溶液的溶质质量分数？2、将200g质量分数10%的食盐水稀释成质量分数为5%的食盐水，需加水多少克？3、将200g质量分数为10%的食盐水浓度增大到20%，可加入食盐多少克？4、将200g质量分数为10%的食盐水浓度增大到20%，需蒸发掉多少克水？例5：向100g10%的食盐溶液中加入150g16%食盐溶液，混合后所得溶液的质量分数为多少？例6：实验室要用10%、15%的两种不同浓度的食盐水配制160g质量分数为12%的食盐水，各需要多少？拓展：现有食盐晶体、水、5%的盐水、20%的盐水，要配制80g10%的盐水，你有几个方案？1.某温度将40g克食盐放入100g水中，充分溶解后过滤，滤纸上留有10g固体，求溶液质量分数。
1.2溶液组成的定量表示PPT九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
例题： 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求 稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量_不__变___，所以： 100 g×25%＝x×10%
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
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答：稀释时所用水的质量为50 g。
注意： 两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加？从微
粒的角度分析原因。
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溶液稀释的计算
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀 释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所 用水的质量。 依据：稀释前后溶质的质量相等
第20页/共58页
溶液稀释的计算
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
第17页/共58页
怎么办？
糖水 太甜
加水稀释后：溶质质量_不__变____ 溶剂质量_变__大____ 溶液质量_变__大____
(填“变大”、“变小”或“不变”）
释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所
用水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为χ 100g×25％=χ×10％
设中未知数 不带单位
100g×25％
χ=
=250g 10％
计算过程 带单位
需要水的质量为：250g-100g=150g
答：需要水的质量为150g。
第21页/共58页
简明的 写出答
3、溶液稀释以及配制问题的计算
1、什么是溶液？溶质？溶剂？ 2、溶质、溶剂、溶液的质量
有何关系？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
第1页/共58页
溶液在人类的生活、生产和科学研究中 具有广泛的用途。
溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。
那么怎样才能准确的知道一定量溶液里含有多少
溶质呢？
第2页/共58页
糖
①
90g水
②
第3页/共58页
①
10ｇ氯化钠
②
20ｇ氯化钠
100ｇ
90g水氯化钠90g水
90ｇ水
溶液
100ｇ
18氯0g化水钠 18
溶液 80ｇ水
氯化钠溶液的质量
分数为_1_0_%_____
氯化钠溶液的质量
分数为_2__0_%____
你能解释“10%的氯化钠溶液”的含义吗？
第8页/共58页
注意：
溶质的质量分数是比值，单位为1；
溶质质量指的是溶解在溶液中的溶质，没有溶解的 或结晶析出的不能计算在内。如20℃时，20g
NaCl投入到50g水中（ 20℃时 NaCl的溶解度为36g）， 20℃时，50g水最多只能溶解18gNaCl，所以溶质的质 量为18g，而非20g。
3、与浓、稀关系 （在同一种溶液中） 溶质质量分数越大，溶液越浓； 溶质质量分数越小，溶液越稀
糖
① 45g水
② 90g水
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8g糖
10g糖
40g水
50g水
问题：
1、你判断的根据是什么？
2、如果你的结论是通过计算获得，那么
你列出的算式是怎样的？
第5页/共58页
概念：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量的比值
表示式：
溶质的质量
溶质的质量分数 ＝ ——————— ×100%
a%
学以致用： 例1、在农业生产上，常用质量分数 为10%—20%氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg质量分数为16%的 氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
你能写出计算步骤吗？
第16页/共58页
例1、在农业生产上，常用质量分数为 10%—20%氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要 氯化钠和水的质量各是多少？
第18页/共58页
3、溶液稀及配制问题的计算
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用 水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
解：设稀释时所加水的质量为x 50 g × 20%=（50 g +x）× 10% x=50 g
第14页/共58页
填表
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质中的质量分数
增加 减少
不变 不变
不变 不变
增加 减少
增大
1.要使溶质质量分数增大，你有哪些方法？ 增加溶质、蒸发溶剂、增加浓溶液
2.要使溶质质量分数减小，你又有哪些方法? 增加溶剂、增加稀溶液
第15页/共58页
已知a%和m溶液，求m溶质：
m溶质 = m溶液 × a%
已知a%和m溶质，求m溶液：
m溶液 = m溶质 ÷ a%
第11页/共58页
小试身手
溶液质量
氯化钠溶液
100g
（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶剂质量 水
溶质质量 氯化钠
溶质的质量分数
90g
10g
10%
200g
170g
30g
15%
400g
380g
所以，需要加水的质量为 245－50＝195g
第9页/共58页
溶质质量分数的计算题型：
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
（最基本） 溶质质量分数
溶质质量 溶液质量 100 %
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2、溶溶已剂液知的的溶质质液量量质=量和溶溶质质的的质质量量÷溶分质数的，质求量溶分质数和
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数
第10页/共58页
溶液的质量
溶质的质量
＝溶质的质量+溶剂的质量 ×100%
第6页/共58页
8g糖
10g糖
40g水 A
50g水 B
溶质的质量分数＝—溶溶—液质—的的—质质量量— ×100%
溶质质量分数为16.7%的白糖溶液 ，表示 的意义是 A、每100份质量的白糖溶液中含16.7份质量 的白糖。 B、每100份质量水中第7溶页/共解58页16.7份质量的白糖。
例题2、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需 要水多少克?
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变！
稀释后溶液的质量＝稀释前溶液的质量+加入水的质量
解1:设需加水的质量为X 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g
解2:设稀释后溶液的质量为X
50g×98%=x×20%
解得 x=245g
20g
5%
小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。
第12页/共58页
氯化钠 晶体
5g 10g
25g
水
95g
190g
100g
氯化钠 溶液
100g
溶质的质 量分数
5%
200g 5%
125ｇ 20%
第13页/共58页
1、15gKNO3完全溶于85g水中，其 溶质的质量分数是_1_5_%__。 2、用托盘天平称量5ｇ氯化钠，放入 烧杯中。用量筒量取95ｍL水(质量为 95g)，倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌， 直至氯化钠溶解，此时的溶液中氯化 钠的质量分数是__5_%___。
注意： 两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加？从微
粒的角度分析原因。
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溶液稀释的计算
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀 释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所 用水的质量。 依据：稀释前后溶质的质量相等
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溶液稀释的计算
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
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怎么办？
糖水 太甜
加水稀释后：溶质质量_不__变____ 溶剂质量_变__大____ 溶液质量_变__大____
(填“变大”、“变小”或“不变”）
释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所
用水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为χ 100g×25％=χ×10％
设中未知数 不带单位
100g×25％
χ=
=250g 10％
计算过程 带单位
需要水的质量为：250g-100g=150g
答：需要水的质量为150g。
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简明的 写出答
3、溶液稀释以及配制问题的计算
1、什么是溶液？溶质？溶剂？ 2、溶质、溶剂、溶液的质量
有何关系？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
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溶液在人类的生活、生产和科学研究中 具有广泛的用途。
溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。
那么怎样才能准确的知道一定量溶液里含有多少
溶质呢？
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糖
①
90g水
②
第3页/共58页
①
10ｇ氯化钠
②
20ｇ氯化钠
100ｇ
90g水氯化钠90g水
90ｇ水
溶液
100ｇ
18氯0g化水钠 18
溶液 80ｇ水
氯化钠溶液的质量
分数为_1_0_%_____
氯化钠溶液的质量
分数为_2__0_%____
你能解释“10%的氯化钠溶液”的含义吗？
第8页/共58页
注意：
溶质的质量分数是比值，单位为1；
溶质质量指的是溶解在溶液中的溶质，没有溶解的 或结晶析出的不能计算在内。如20℃时，20g
NaCl投入到50g水中（ 20℃时 NaCl的溶解度为36g）， 20℃时，50g水最多只能溶解18gNaCl，所以溶质的质 量为18g，而非20g。
3、与浓、稀关系 （在同一种溶液中） 溶质质量分数越大，溶液越浓； 溶质质量分数越小，溶液越稀
糖
① 45g水
② 90g水
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8g糖
10g糖
40g水
50g水
问题：
1、你判断的根据是什么？
2、如果你的结论是通过计算获得，那么
你列出的算式是怎样的？
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概念：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量的比值
表示式：
溶质的质量
溶质的质量分数 ＝ ——————— ×100%
a%
学以致用： 例1、在农业生产上，常用质量分数 为10%—20%氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg质量分数为16%的 氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
你能写出计算步骤吗？
第16页/共58页
例1、在农业生产上，常用质量分数为 10%—20%氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要 氯化钠和水的质量各是多少？
第18页/共58页
3、溶液稀及配制问题的计算
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用 水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
解：设稀释时所加水的质量为x 50 g × 20%=（50 g +x）× 10% x=50 g
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填表
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质中的质量分数
增加 减少
不变 不变
不变 不变
增加 减少
增大
1.要使溶质质量分数增大，你有哪些方法？ 增加溶质、蒸发溶剂、增加浓溶液
2.要使溶质质量分数减小，你又有哪些方法? 增加溶剂、增加稀溶液
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已知a%和m溶液，求m溶质：
m溶质 = m溶液 × a%
已知a%和m溶质，求m溶液：
m溶液 = m溶质 ÷ a%
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小试身手
溶液质量
氯化钠溶液
100g
（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶剂质量 水
溶质质量 氯化钠
溶质的质量分数
90g
10g
10%
200g
170g
30g
15%
400g
380g
所以，需要加水的质量为 245－50＝195g
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溶质质量分数的计算题型：
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
（最基本） 溶质质量分数
溶质质量 溶液质量 100 %
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2、溶溶已剂液知的的溶质质液量量质=量和溶溶质质的的质质量量÷溶分质数的，质求量溶分质数和
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数
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溶液的质量
溶质的质量
＝溶质的质量+溶剂的质量 ×100%
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8g糖
10g糖
40g水 A
50g水 B
溶质的质量分数＝—溶溶—液质—的的—质质量量— ×100%
溶质质量分数为16.7%的白糖溶液 ，表示 的意义是 A、每100份质量的白糖溶液中含16.7份质量 的白糖。 B、每100份质量水中第7溶页/共解58页16.7份质量的白糖。
例题2、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需 要水多少克?
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变！
稀释后溶液的质量＝稀释前溶液的质量+加入水的质量
解1:设需加水的质量为X 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g
解2:设稀释后溶液的质量为X
50g×98%=x×20%
解得 x=245g
20g
5%
小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。
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氯化钠 晶体
5g 10g
25g
水
95g
190g
100g
氯化钠 溶液
100g
溶质的质 量分数
5%
200g 5%
125ｇ 20%
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1、15gKNO3完全溶于85g水中，其 溶质的质量分数是_1_5_%__。 2、用托盘天平称量5ｇ氯化钠，放入 烧杯中。用量筒量取95ｍL水(质量为 95g)，倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌， 直至氯化钠溶解，此时的溶液中氯化 钠的质量分数是__5_%___。