《几种常见的酸》教案一_模板

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《几种常见的酸》教案一（下载：）

目的要求】: 1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性；

2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法；

3. 通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

【重、难点】: 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。

【教学方法】: 实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。

【教学过程】: （第一课时）

〖引入〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同：

乙烷丙烷

环丙烷环丁烷

乙烯丙烯

乙炔丙炔

从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。

〖投影〗：[思考讨论]

1、具有什么结构特点的烃叫烷烃？它与环烷烃如何区分？

2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？其各兄弟在结构上有何相同点和不同点？

3、如何理解同系物的内涵？乙烷和环丙烷；环丙烷和丁烯是同系物吗？（给出结构式）如何表达烷烃和环烷烃分子的通式？

4、分析课本76页的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？

5、什么叫烃基？什么叫烷基？两者从属关系如何？

〖学生活动〗：阅读课本，了解相关知识。

〖师生活动〗：学生回答，教师讲解并引导归纳。

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[教学目标]

1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。

（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：

NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。

（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较

3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A = H++HA- HA-

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1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。NH3·H2O 是一种弱电解质。微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。2．关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）

氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2 （C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4答案：C。4．在下列变化中，吸收能量的是（）。（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应答案：C。5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L ＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？（3）如不能看到，则胶头滴管中国共产党滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。