2019高考化学二轮小题狂做专练 二十 化学平衡及影响因素
高二化学影响化学平衡因素练习
高二化学影响化学平衡因素一、单选题：（本题包括6小题，每题4分，每题只有一个选项符合题意，共24分）1．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )A．温度B．压强C．浓度D．催化剂2．在反应：C+CO2中，可使反应速率明显增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤ C．①②③D．②③④3．在反应FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质,溶液颜色几乎不变的是( )A、KClB、KOHC、Fe2(SO4)3D、KSCN4、已知反应N2+3H2⇌2NH3;ΔH＜0,下列说法中正确的是（）A. 恒压条件下，通入氦气，反应速率不变B. 恒容条件下，通入氦气，反应速率加快C. 增大压强，反应达成平衡的时间缩短D. 增大压强，正反应速率增大而逆反应速率减小5、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。
若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法确定6、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10mLC 20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLD20℃时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL二、双选题：（本题包括2小题，每题6分，选对1个且正确得3分，只要错选1个得0分；共12分）7.一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( )A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末8.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z三、填空题(64分，每空4分)9．(20分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
化学平衡的影响因素 专题(知识点+经典例题讲评)
化学平衡的影响因素【教学目标】1.熟悉化学平衡的影响因素及影响的形式； 2.学会读懂图像； 3.掌握勒夏特列原理。
【重点难点】读懂图像，掌握化学平衡影响因素及勒夏特列原理。
【知识点+经典例题】1、影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。
外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。
这种改变的过程，叫化学平衡的移动。
影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。
催化剂不影响化学平衡，只是改变反应速率。
2. 运用图象理论分析：（1）其他条件不变，只改变浓度：增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物] 移动原因 增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物]速率变化 υ正瞬时↑ υ逆从平衡点逐渐↑ υ正，>υ逆， υ逆瞬时↑ υ正从平衡点逐渐↑ υ逆，> υ正， υ正瞬时↓≠0 υ逆从平衡点逐渐↓ υ逆，>υ正， υ逆瞬时↓≠0υ正从平衡点逐渐↓ υ正，>υ逆， 移动方向正向逆向逆向正向最终 υII >υI υII >υI υII <υI υII <υI【例题】已知1mol CO 和2molH 2O 在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO 2。
若其它条件不变，将2molH 2O 改为4molH 2O ，达到新平衡时，生成的CO 2的量可能是( )A. 0.65molB. 0.83molC. 1.0molD. 1.4mol （2）其他条件不变，只改变温度 ：移动原因升温升温降温降温正反应热效应吸热放热吸热放热速率变化υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，移动方向正向逆向逆向正向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI【例题】在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动（3）其他条件不变，只改变压强（适用于有气体参加的反应）移动原因加压加压减压减压正向体积变化减小增大增大减小速率变化υ正υ逆同时↑υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↑υ逆，>υ正，υ正υ逆同时↓υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↓υ逆，>υ正，移动方向正向逆向正向逆向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2（气）+I2（气）2HI（气）加压减压【例题1】．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。
化学平衡的影响因素分析
化学平衡的影响因素分析化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。
在平衡状态下，反应速率的前后相等，但并不代表反应停止进行。
平衡常常受到一些因素的影响，本文将对影响化学平衡的因素进行分析。
一、浓度的影响浓度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，平衡会移动到生成物的一侧，以减少反应物的浓度。
相反，当生成物浓度增加时，平衡会移动到反应物的一侧，以减少生成物的浓度。
通过改变浓度，可以改变平衡反应的位置，从而调节反应的进程。
二、温度的影响温度是另一个影响化学反应平衡的关键因素。
根据Le Chatelier原理，温度升高会使平衡反应向吸热的方向移动，以消耗多余的热量。
相反，温度降低会使平衡反应向放热的方向移动，以增加热量的产生。
不同反应对温度的响应是不同的，有的反应温度越高，生成物越多；而有的反应温度越高，生成物越少。
因此，在实际应用中，我们可以通过调节温度来控制反应的产物。
三、压力或体积的影响对于气相反应而言，压力或体积也是影响化学平衡的关键因素。
当压力增加或体积减小时，平衡会移动到分子数较小的方向，以减少分子撞击的频率。
相反，当压力减小或体积增大时，平衡会移动到分子数较多的方向，以增加分子撞击的频率。
通过改变压力或体积，我们可以改变气相反应的平衡位置，从而调节反应的进程。
四、催化剂的作用催化剂是另一个可以影响化学平衡的因素。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
催化剂在反应前后的浓度不变，因此不会改变反应的平衡位置。
然而，由于催化剂的作用，反应达到平衡的速度会更快，平衡位置也更容易达到。
催化剂的添加可以加速反应达到平衡，提高反应的效率。
总结：化学平衡受到多种因素的影响，包括浓度、温度、压力或体积以及催化剂。
通过调节这些因素，我们可以改变平衡位置，从而控制反应的进程。
了解这些影响因素的作用机理，能够有针对性地设计反应条件，提高反应的效率和产量，在实际应用中具有重要意义。
影响化学平衡移动因素及图像
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降பைடு நூலகம்温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
影响化学平衡移动因素及图像
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动——化学平衡移动原理
影响化学平衡移动因素及图像
四、图像分析
例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；
在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强 的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小 于”或“等于”。
3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：生成物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞不变，
V ﹝逆﹞↑, V﹝正﹞〈V ﹝逆﹞，平衡逆 向移动.
增大生成物浓度
v V(正)
V`(逆)
V(逆)
V`(正)
0
t1
t2 t3
t
影响化学平衡移动因素及图像
4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：反应物的浓度↓瞬间, V ﹝正﹞↓, V ﹝逆﹞不变，
注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态
或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡
发生移动
影响化学平衡移动因素及图像
想一想?
人体吸入CO后，空气中的CO、O2与 人体的血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem 为血红蛋白）当HemCO的浓度为 HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严 重损伤。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素在化学世界中，化学平衡是一个极其重要的概念。
当一个化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
然而，这种平衡状态并不是一成不变的，它会受到多种因素的影响。
接下来，让我们一起深入探讨这些影响因素。
首先，浓度是影响化学平衡的一个关键因素。
当反应物的浓度增加时，正反应速率会随之加快。
这是因为更多的反应物分子相互碰撞，增加了发生有效反应的机会。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋ D，如果增加 A 或 B 的浓度，正反应速率会提高，化学平衡就会朝着生成产物C 和D 的方向移动。
反之，如果降低反应物的浓度，正反应速率减慢，平衡则会朝着反应物的方向移动。
压强对于有气体参与的化学反应平衡有着显著的影响。
当压强增大时，气体体积会减小。
如果反应前后气体分子数不相等，那么平衡就会发生移动。
例如，对于反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后为 2。
当压强增大时，平衡会朝着气体分子数减少的方向，也就是生成氨气的方向移动。
反之，当压强减小时，平衡会朝着气体分子数增加的方向移动。
温度也是影响化学平衡的重要因素。
温度的改变会影响反应的速率常数，从而影响反应速率。
对于吸热反应，升高温度会使平衡朝着吸热的方向移动，也就是正反应方向。
因为升高温度提供了更多的能量，有利于吸热反应的进行。
相反，对于放热反应，升高温度会使平衡朝着逆反应方向移动。
例如，碳酸钙的分解反应 CaCO₃⇌ CaO ＋ CO₂是一个吸热反应，升高温度会促使更多的碳酸钙分解。
催化剂虽然能够同等程度地加快正反应和逆反应的速率，但它并不会改变化学平衡的状态。
催化剂只是通过降低反应的活化能，使反应更容易进行，从而加快达到平衡的速度。
除了上述常见的因素外，还有其他一些因素也可能对化学平衡产生影响。
例如，在一些复杂的反应体系中，惰性气体的引入可能会改变压强，但如果惰性气体不参与反应，且反应容器的体积不变，那么它对化学平衡通常没有影响。
2019高考化学二轮复习小题狂做专练十九化学反应速率及影响因素
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……19 化学反应速率及影响因素主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。
1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3．【2018江苏卷】（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<14．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
影响化学平衡的因素
1、化学平衡移动
（1）含义：在一定条件下，可逆反应达到化学 平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、 温度、压强等），化学平衡状态被破坏，在新的 条件下达到新的平衡状态的过程。
2、影响化学平衡的因素
（1）浓度： ①增大反应物浓度，正反应速率加快，使v(正)＞ v（逆），平衡向正反应方向移动。 减少生成物浓度，逆反应速率减慢，使v(正)＞v （逆），平衡向正反应方向移动。
反应速率减小，其中气体化学计量数之和大的一边
浓度减小的程度大，其化学反应速率减小程度就大， 平衡向气体化学计量数之和大的一边移动。
对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g), 当m+n＞p+q时，v-t图像如下：
在其他因素不变的条件下，对于反应mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g),当m+n=p+q时，增大压强，正、逆反 应速率同程度增大，平衡不移动。减小压强，正、 逆反应速率同程度减小，平衡不移动。
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 对于气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。 3、其它条件不变，升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放 热方向移动。
3、勒夏特列原理;
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温 度、压强等），平衡就向减弱这种改变的方 向移动。
②增大生成物浓度，逆反应速率加快，使v(正)＜v （逆），平衡向逆反应方向移动。 减少反应物浓度，正反应速率减慢，使v(正)＜ v（逆），平衡向逆反应方向移动。
（2）压强： 在其他因素不变的条件下，对于反应mA(g)+ nB(g) = pC(g)+qD(g),当m+n≠p+q时， ①增大压强（压缩体积），气体的浓度增大，使反 应速率加快，其中气体化学计量数之和大的一边浓 度增大的程度大，其化学反应速率增大程度就大， 平衡向气体化学计量数之和小的一边移动。 ②减小压强（扩大体积），气体的浓度减小，化学
影响化学平衡的因素
B. P3 > P4 , Y轴表示 B的百分含量
D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
T2 P2 T1 P2
T1 P1 0
C% p4 p3
t
0
T
图像问题
1．解题步骤 (1). 看图象： ①.看面(即纵坐标与横坐标的意义)， ②.看线(即线的走向和变化趋势)， ③.看点(即起点、折点、交点、终点)，
②m + n 与p的关系是
③T1 与 T2的关系是
；
；
T2 P2
T1 P2 T1 P1
④ △H与 0 的关系是
。
0
t
例题2. 在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应： A （g） + B （g） x C （g） + Q 符合下列图象（I）所表示的关系。由此推断对图象（II）的正 确说法是（A D）。
组分含量发生变化
组分含量保持新恒定
二.影响化学平衡的条件
㈠.浓度对化学平衡的影响 [实验2-5和2－6]
平衡向浓度变化相反的方向移动
1.结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度， V（正）＞ V（逆），平衡正方向移动。
②减小生成物浓度， V（正）＞ V（逆），平衡正方向移动。 ③增大生成物浓度， V（正）＜ V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小反应物浓度， V（正）＜ V（逆），平衡逆方向移动。 2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变 化不一致，从而使平衡发生移动。
V（逆），平衡逆方向移动。
③增大压强， V（正）＜ V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小压强， V（正） ＞ V（逆），平衡正方向移动。
考点突破：化学平衡移动的影响因素
考点二:化学平衡移动的影响因素[记牢主干知识]1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响4．勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。
速率改变，化学平衡一定发生移动(×)(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动(×)(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快(×)(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅(×)(5)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深(√)(6)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变(√)2．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大吗？提示：不一定。
当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。
二、常考题点题组练1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。
考点06 影响化学平衡的因素--2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版2019
考点06 影响化学平衡的因素【核心考点梳理】一、化学平衡的移动1．含义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态的过程。
2．实质：改变条件后(1)v正≠v逆。
(2)各组分的百分含量发生改变。
3．图示二、影响化学平衡的因素1．浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
2．压强对化学平衡的影响在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。
压强改变只影响有气体参加或生成且总体积发生变化的可逆反应，对于只涉及固体或纯液体的反应，压强的影响不予考虑。
3．温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。
4．催化剂使用催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。
其图像如下：催化剂能够同等程度改变正、逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
工业生产往往使用催化剂，其目的是加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。
5．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
这就是勒夏特列原理。
平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
【核心归纳】利用图像认识影响化学平衡的因素1．从vt图像认识浓度对平衡的影响化学平衡a A＋b B c C＋d D(A、B、C、D为非固体)体系浓度变化增大反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度速率变化v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v′正>v′逆v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v′逆>v′正v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v′正>v′逆v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v′逆>v′正平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动vt图像规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动2．从vt图像认识压强对化学平衡的影响化学平衡a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)计量关系a＋b>c＋d a＋b<c＋d压强变化增压减压增压减压速率变化v正、v逆同时增大，v′正>v′逆v正、v逆同时减小，v′逆>v′正v正、v逆同时增大，v′逆>v′正v正、v逆同时减小，v′正>v′逆平衡移动方向正向移动逆向移动逆向移动正向移动v t 图像规律在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动特别提醒：“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物在一定条件下达到一个稳定的比例关系，反应速度相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
化学平衡的达成受到多种因素的影响。
本文将分析影响化学平衡的因素，并对每个因素进行详细阐述。
一、浓度改变对平衡的影响1. 浓度的增加当一个相对较低浓度的物质被加入到某个平衡反应中时，该平衡反应会受到浓度改变的影响而向消耗该物质的反应方向移动。
这是因为增加物质的浓度会使反应速率增大，为了保持平衡，反应会向消耗该物质的方向进行。
2. 浓度的减少当一个相对较高浓度的物质被移除或消耗时，平衡反应将会受到浓度改变的影响而向生成该物质的反应方向移动。
这是因为减少物质的浓度会使反应速率减小，为了保持平衡，反应会向生成该物质的方向进行。
二、温度改变对平衡的影响1. 温度的增加当温度增加时，反应物的活动能力也会增加，使反应速率增大。
在一个可逆的平衡反应中，增加温度将会使平衡移向吸热反应方向。
这是因为吸热反应需要消耗热量，而提高温度会为该反应提供更多的能量。
2. 温度的降低当温度降低时，反应物的活动能力减小，使反应速率减小。
在可逆平衡反应中，降低温度将会使平衡移向放热反应方向。
这是因为放热反应会释放热量，而降低温度会减少该反应的能量来源。
三、压力（或体积）改变对平衡的影响1. 压力（体积）的增加当压力增加或体积减小时，平衡反应会向压力变大的方向移动。
这是因为增加压力会使反应物分子之间的碰撞更频繁，从而增加碰撞的几率，促进反应的进行。
2. 压力（体积）的减少当压力减小或体积增大时，平衡反应会向压力变小的方向移动。
这是因为减小压力会使反应物分子之间的碰撞减少，从而降低碰撞的几率，抑制反应的进行。
四、添加催化剂对平衡的影响催化剂是一种能够加速反应速度的物质，它并不直接参与反应，但能够提供反应路径上的新的途径，使活化能降低。
添加催化剂可以改变平衡均衡，使反应达到平衡的速度更快，提高平衡位置的产量。
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主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行HO2分解速率逐渐减小2C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO2−4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2−)越大c(Ba2+)越小42．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化3的转化率随时间变化的结果如图所示。
剂，在323K和343K时SiHCl3①343K时反应的平衡转化率α=_________%。
平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____________________、____________________。
③比较a、b处反应速率大小：v a________v b（填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率v=v正−v逆=32SiHClk x正−224SiH Cl SiClk x x逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处vv正逆=__________（保留1位小数）。
3．【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。
还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表：①由上表判断，催化剂X________Y(填“优于或劣于”)，理由是_____________________________。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳最随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数(K)和速率(V)的叙述正确的是_________(填标号)A．K积、K消均增加B．V积减小V消增加C．K积减小、K消增加D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH 4)·[p a (CO 2)]-0.5(k 为速率常数)。
在p(CH 4)一定时，不同p(CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则p a (CO 2)、p b (CO 2)、p c (CO 2)从大到小的顺序为______________________________。
4．【2018新课标1卷、节选】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t=∞时，N 2O 4(g)完全分解）：①研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率v=2×10−3×25N O p (kPa·min −1)，t=62min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v=_______kPa·min −1。
②若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)________63.1kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________________________________________________________。
③25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（2）对于反应2N 2O 5(g)――→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N 2O 5NO 3+NO 2 快速平衡第二步 NO 2+NO 3――→NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 3――→2NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是__________（填标号）。
A ．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B ．反应的中间产物只有NO 3C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D ．第三步反应活化能较高1.【2018山东淄博摸底考试】向恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X (其他条件不变)变化的规律。
X 、Y 分别是（ ）A ．温度T ，逆反应速率vB ．温度T ，气体的密度ρC ．压强p ，平衡常数KD ．压强p ，N 2O 4的转化率α2.【2018长春质量监测(一)】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，反应过程中混合物中C 的百分含量与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）A．正反应速率:v(T3)>v(T4)>v(T2)B．化学平衡常数:K(T4)>K(T3)C．由T1向T2变化时，v正>v逆D．该可逆反应的正反应为吸热反应3.【2018吉林中学第三次月考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）①②③④A．根据图①可判断该可逆反应的正反应为吸热反应B．若图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH 至4左右4.【2018抚顺中学二次建模】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g) C(s)+x D(g)ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应在前10min内的平均反应速率v(D) =0.15mol·L-1·min-1B．该反应的平衡常数表达式为K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件是降低温度5.【2018长春实验中学联考】某固定容积为1L的密闭容器中，1mol A(g)与1mol B(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有关说法正确的是（）A．升高温度，v正增大，v逆减小B．平衡后再加入1mol B，上述反应的ΔH增大C．通入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于26.【2018青岛第二中学一模】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是图a 图b A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<07.【2018合肥中学联考】已知反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH =Q kJ·mol -1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO 与2mol H 2，测得平衡时CO 的转化率如下表。
下列说法正确的是（ ）A ．反应速率:③>①>②B ．平衡时体系压强:p 1∶p 2 =5∶4C ．若容器体积V 1>V 3，则Q <0D ．若实验②中CO 和H 2用量均加倍，则CO转化率<70%8.【2018济南针对性训练】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)+x B(g)2C(g)。
相关数据如表，反应过程中C 的浓度随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是A ．T 1>T 2，x=1B ．T 2℃时，该反应的平衡常数为0.8C ．A 的平衡转化率α(甲)∶α(乙)=2∶3D ．15~20min 内C 的平均反应速率v (乙)< v (丙)9.【2018合肥第三次质检】对烟道气中的SO 2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ.CO 还原法（1）一定条件下，由SO 2和CO 反应生成S 和CO 2的能量变化如图甲所示，每生成16g S(s)，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO 2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。
对此反应下列说法正确的是 。
A ．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态B ．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变C ．达平衡后若再充入一定量CO 2，平衡常数保持不变D ．分离出S ，正、逆反应速率均保持不变（3）向2L 恒温恒容密闭容器中通入2mol CO 和1mol SO 2，分别进行a 、b 、c 三组实验。
在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO 2(g)，反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是a b c (填“> ”“< ”或“=”) ；实验a 从反应开始至平衡时，反应速率v (SO 2)= 。
Ⅱ.Na 2SO 3溶液吸收法常温下，用300mL 1.0mol·L -1Na 2SO 3溶液吸收SO 2的过程中，溶液pH 随吸收SO 2物质的量的变化曲线如图丙所示。
（4）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO 2，则理论上吸收量最多的是 。