九年级化学氧气的性质及用途
氧气的性质和用途-中考化学专项突破
氧气的性质和用途一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1 L 水中只能溶解约30 mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218−−−−→−−−−→←−−−−←−−−−⎛⎫ ⎪⎝⎭℃℃气态氧液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体 氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如水生动物的生存等。
二、氧气的化学性质1．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
2．几种物质在空气和氧气中燃烧的实验 物质（颜色、状态）反应现象化学反应文字表达式（化学方程式）注意事项在空气中在氧气中木炭（灰黑色固体）红热比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳 C+O 2CO 2夹持木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中硫磺（淡黄燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫+氧气二氧化硫硫的用量不要过多；实验应在通风橱中进行；实验前应色固体）焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体放出热量，生成一种无色、有刺激性气味的气体S+O2SO2在瓶底放少量水或碱溶液，用来吸收生成的2SO气体，以减少空气污染红磷（暗红色固体）放出热量，生成大量白烟发出白光，放出热量，生成大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O22P2O5此反应生成的是25P O固体的小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）铁（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积;在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝;集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂铝（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，表面失去银白色金属光泽，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体铝+氧气三氧化二铝4Al+3O22Al2O3在集气瓶底先放少量水或细沙，防止溅落的高温生成物使瓶底受热不均而炸裂；铝在空气中不能燃烧镁（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈镁+氧气氧化镁2Mg+O22MgO不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物蜡烛（主要成分是石蜡）燃烧，发出黄色火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气二氧化碳+水集气瓶要干燥，且用向上排空气法收集氧气，用排水法收集氧气无法证明蜡烛燃烧有水生成（1）硫燃烧实验：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性，是有害气体之一，集气瓶中少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止生成的二氧化硫对空气造成污染，此时不能用细沙代替水。
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
九年级上册化学氧气的知识点
九年级上册化学氧气的知识点氧气是化学中非常重要的一种元素，其性质和用途在日常生活中也扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级上册化学中涉及的氧气的知识点，包括氧气的性质、制取方法，以及氧气在日常生活和工业中的应用。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以化合物的形式存在，如水、二氧化碳等。
它是化学中的非金属元素，其原子符号为O，原子序数为8。
氧气在常温常压下为二原子形式（O2），也可形成三原子形式（O3），即臭氧。
氧气具有很强的反应性，能与多种元素发生化学反应。
它是一种强氧化剂，在火焰中能起到助燃的作用。
此外，氧气在高温下还可与金属反应生成金属氧化物。
二、氧气的制取方法1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）经过加热或加催化剂等条件下分解，产生氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
2. 氢氧化钾法：将氢氧化钾和高锰酸钾的混合物与二氧化锰反应，生成氧气。
反应方程式为：2KOH + K2MnO4 + 3MnO2 →3MnO2 + 2K2MnO4 + H2O + O2。
3. 炭酸氢钠法：将炭酸氢钠与二氧化锰在加热条件下反应，得到氧气。
反应方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，2Na2CO3 + 2MnO2 → 4NaMnO2 + O2。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命所必需的物质之一，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，并与食物中的有机物反应，产生能量和二氧化碳。
2. 合成氧化剂：由于氧气的强氧化性，它被广泛应用于化学合成过程中，用作氧化剂。
例如，氧气可以用来合成硫酸和氮酸等重要化学品。
3. 钢铁冶炼：在钢铁冶炼过程中，氧气可以与铁反应生成氧化铁，起到促进冶炼反应的作用。
这样可以提高冶炼效率，减少生产成本。
4. 医疗应用：氧气常用于医疗领域，用于治疗一些呼吸系统疾病，如氧气疗法可以缓解缺氧症状。
5. 氧气气体分离：氧气可以通过分离空气中的其他气体得到，如通过液氧法、膜法等方法分离。
中考化学知识考点氧气的性质和用途
中考化学知识考点氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S O2 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P 5O22P2 O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg O2 2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) 相关推荐中考化学重点考点【解析】水的污染与防治中考化学重点考点【解析】空气。
化学氧气性质知识点
化学氧气性质知识点
氧气（O2）是一种无色、无味的气体，它在常温下是气态存在的。
以下是关于氧气性
质的几个知识点：
1. 氧气是一种强燃性气体：氧气对燃烧具有促进作用，能够使燃料更好地燃烧。
许多
物质需要氧气才能进行燃烧，这也是为什么氧气常被用作氧气瓶和氧气面罩等供给氧
气的装置。
2. 氧气在自然界中广泛存在：氧气是地球大气的主要成分之一，它占据大气中约21%的体积比例。
氧气也可以通过光合作用从植物中释放出来。
3. 氧气是生命的必需物质：几乎所有的生物都需要氧气来进行呼吸过程。
在动物体内，氧气被用于维持生命活动和提供能量，同时产生二氧化碳作为废物。
4. 氧气具有高溶解度：氧气可以溶解在水中，形成氧气溶液。
这种溶液可以被水生生
物利用，同时也促进水的氧化作用。
5. 氧气具有一定的氧化性：氧气可以与其他物质发生氧化反应，从而改变物质的化学
性质。
例如，铁在空气中会发生氧化反应，形成铁锈。
6. 氧气是一种稳定的分子：氧气分子由两个氧原子（O）结合而成，形成O2分子。
这种分子结构使氧气相对稳定，具有较低的反应性。
7. 氧气可以被液化：当氧气被冷却至-183°C的温度下，可以变成液态。
液氧通常用作火箭燃料和空气瓶等应用场合。
这些是关于氧气性质的一些基本知识点，希望对你有所帮助。
初中化学教案：氧气的性质和用途
初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。
在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。
二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。
•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。
•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。
2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。
•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。
三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。
•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。
2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。
•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。
•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。
四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。
•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。
•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气：氧气的性质和用途pptx课件科学版
三、氧气的用途
氧气用于急救病人
登山
潜水
太空探索
炼钢
气割和气焊
航空
四、臭氧
氧气的“兄弟”——臭氧(O3) ➢ 物理性质
臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体，离地10 km50 km处。 ➢ 化学性质
臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。
四、臭氧
➢用途 能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命 免受紫外线的伤害； 臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的 消毒。 ➢臭氧层空洞 在制冷剂——氟氯烃等作用下，臭氧被分解为无吸 收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏。
二、化合反应与氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做 化合反应。
反应通式： A + B
AB （多变一）
（基本反应类型之一）
二、化合反应与氧化反应
氧化反应：
凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。 （非基本反应类型）
缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。
注意：氧气是不可以燃烧的喔！
化学性质一般指物质的 可燃性、助燃性、氧化 性、还原性、腐蚀性、 毒性等。
一、氧气的性质
化学性质
➢ 氧气和木炭反应
反应物 反应物的 在空气中燃 在氧气中燃 文字表达
的名称 色、态 烧的现象 烧的现象
式
木炭
黑色固体
发出红光， 放出热量， 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
二、化合反应与氧化反应
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。
九年级化学氧气的性质和用途
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
课堂总结
氧气
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
性质
化学性质
1、 2、 ——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
九年级化学性质活泼的氧气1
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属
支持燃烧
用于炼钢 航空火箭
课堂练习设计
D 1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（） Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体． Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重． Ｃ．氧气易溶水． Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的． 2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶 中，共同的现象是：（ C ） Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰 Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟
探究 铁丝为什么不燃烧
• 问题： 某同学做细铁丝在氧气中的 燃烧实验时，他把细铁丝绕 成螺旋状，一端系在一根铁 丝上，另一端系上一根火柴。 点燃火柴后迅速把铁丝连同 火柴一起插入集气瓶下部 （没有接触到细沙，如图所 示），但不见铁丝燃烧，反 复实验均未成功。
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、氧气的用途
1、氧气的物理性质（通常状态） 颜色：
状态： 无色 气体
气味： 无味 水溶性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L
熔沸点： 在-183℃变为淡蓝色液体，-218℃变为
淡蓝色固体
淡蓝色液氧
雪花状固氧
2、氧气的化学性质
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。 结论：文字表达式 铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
O2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe3O4
反应物
现象
文字表达式
空气中
木条（C） 与氧气（O2）
氧气中
复燃
燃烧，放热，了 出明亮的蓝紫色 火焰，生成刺激 性气味的气体
九年级化学 氧气的性质和用途
上述化学反应从反应物和生成物的种 类和数目来看，有何共同的特征呢？
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种
物质的反应，叫做化合反应。多变一
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧化反应
× 物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应 目前与氧气发生的反应都是氧化反应
判断下列反应是否为氧化反应
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
课堂总结
氧气
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
性质
化学性质
1、助燃性 2、能供给呼吸
—现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
12、现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味 的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 同时生成一种无色无味有刺激性气味的气体C； D是一种无色的气体，把D通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么 物质，将答案填在空格内。
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
我是化学
变化吗？
蓝
色
钢
瓶
淡蓝色液态氧
雪花状固态氧
超越极限，创造奇迹！
决定 反映
二、氧气的化学ห้องสมุดไป่ตู้质
①O2的检验 ——带火星的木条 ②O2与木炭、硫、磷、铁丝、蜡烛的反应
中考化学氧气的性质和用途解题方略
中考化学氧气的性质和用途解题方略一、考点解析考点1 氧气的物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点2 氧气的化学性质（包括各物质在氧气中的燃烧现象）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
[来源:]文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）加热——→氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
九年级化学第1节 性质活泼的氧气 第1课时 认识氧气的性质和用途
(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状？ 增大受热面积 ；
②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
防止生成的熔融物溅落使集气瓶炸裂 ； ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是 火柴快燃尽时，从瓶口缓慢的伸入 。
火星四射 ， 放出热量 ， 生成 (3) 实验中观察到铁丝剧烈燃烧 ， _____________ 一种黑色固体 _________________ 。 点燃 四氧化三铁 铁＋氧气――→ (4)反应的文字表达式：_____________________________ 。 不能 (5)若将氧气换成空气，则该实验 _____( 填“能”或“不能”)进行。
知识点❸ 氧化反应和氧气的用途 氧气 的反应称为氧化反应 ，金属器皿的锈蚀 ， 食物的 3 ．物质与 _________ 腐 烂 等 变 化 过 程 中 包 含 有 物 质 的 ________ 缓慢 氧 化 ； 氧 气 的 用 途 有 支持燃烧 和 _________________ 供给生物呼吸 ___________ 。
九年级全一册化学（遵义地区） 第2章
第 1节
身边的化学物质
性质活泼的氧气
第1课时 认识氧气的性质和用途
重难点解析 1 ．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ，具有氧化性 ，在点燃条件下
可与木炭、铁丝、蜡烛等反应。
2 ．氧化反应有剧烈氧化 ，如物ห้องสมุดไป่ตู้在氧气中燃烧；也有缓慢氧化 ，如金 属锈蚀、食物腐烂等。 3．氧气的用途主要是供给呼吸和支持燃烧等。
A．氧气是无色无味的无毒气体
B．氧气可以燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以支持燃烧
10 ． ( 原创题 ) 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 ( D )
初三化学 第二节 氧气的性质和用途
第二节氧气的性质和用途【知识讲解】一、氧气的物理性质1．氧气是一种无色、无味的气体。
2．标准状况下，氧气的密度是1.429g·L-1，比空气重。
（标准状况下，空气在的密度是1.29g·L-1）3．氧气不易溶于水。
4．氧气难于液化。
二、氧气的化学性质播放视频许多物质点燃条件下能与氧气反应。
下表对照了几种常见物质与空气中的氧气、纯净氧气反应的不同现象。
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的主要用途1．供给呼吸 如：医疗救护、登山、潜水、航空、宇航2．支持燃烧 如：炼钢、航天飞机、火箭、气焊、气割3．液氧炸药四、化合反应1．定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
2．特征：多种物质-----→ 一种物质3．实例：碳+氧气 二氧化碳五、氧化反应1．定义：物质与氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
2．特征：有氧参加。
(注意：不是氧气)3．实例：铁+氧气四氧化三铁扩展知识：烟和雾（科学上把：大量的细小固体微粒悬浮在空气中的现象叫做“烟”；大量的液体小液滴悬浮在空气中的现象叫做“雾”。
）【典型例题】例题1：下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部要垫少量细沙或水的是（）。
A．木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷分析：上述物质在氧气中燃烧时，木炭和硫粉生成物都气体，红磷燃烧产生的是大量的白烟，它们的逸散不会引起集气瓶的炸裂，而铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体物质，由于燃烧时放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化溅落到集气瓶底部，如果直接与集气瓶底部接触，则会炸裂瓶底，因此要预先在集气瓶底部放入少量水或细沙。
答案：C例题2：下列物质燃烧时，一定有火焰产生的是（）。
A．木炭 B.镁条 C.铁丝 D.硫粉分析：可燃物燃烧，一定发光发热，但不一定有火焰。
只有可燃气体（或蒸汽）燃烧时，才有火焰产生。
四个选项中，木炭、镁条、铁丝燃烧时，既不挥发又不能分解产生可燃性气体，因此只发光而无火焰产生。
九年级化学上册氧气的性质与用途
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色）
反应物 的名称
反应物的 颜色、状 态
在空气中燃烧 的现象
在氧气中燃烧的 现象
文字表达式
石蜡
白色 固体
比空气中燃烧剧 石蜡+氧气 点燃 燃烧，发黄光， 二氧化碳 烈，发出白光， 放出热量 +水 放出热量
在空气中 反应物 反应无颜 燃烧的现 名称 色及状态 象
炸裂
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现
象是否相同？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与氧气反应，反应 的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高， 燃烧越剧烈
2，上述三个化学反应有什么共同的特征？ 都是A+B C的反应
三，化合反应与氧化反应
化合反应：有两种或两种以上的物质生成另一种物 质的反应。 铁 + 氧气
（1）实验时，为了实验成功，铁丝下端绑一根火柴，目的是什么？实
验时为什么把铁丝拧成螺旋状？为什么要等火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？ 火柴的作用是引燃铁丝，把铁丝拧成螺旋状是为了增大铁丝的受热
面积，等火柴燃尽时再插入集气瓶中是为了防止火柴燃烧消耗过多的
氧气，而使铁丝无法顺利燃烧 （2）做铁在氧气中燃烧实验时，为什么要在集气瓶底放少量的水或铺一 层细沙？ 在集气瓶底装少量的水或者细沙是为了防止熔化物溅落使集气瓶底
课题2
氧气
学习目标
1.了解氧气的物理性质
2.掌握氧气的化学性质，知道氧气能与多种物质发 生氧化反应 3.初步了解氧化反应，化合反应的概念。
一、氧气的物理性质
1.物理性质
物理性质 色味态 密度 溶解度 氧气 无色，无味，气体 比空气略大 不易溶于水
九年级化学氧气的性质和用途(1)
氧气的性质•定义：氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。
无色、无臭、无味。
在水中溶解度很小。
压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
•氧气的性质：1.氧气的物理性质：（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L 水中只能溶解约30ml的氧气。
（2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
（2）助燃性，氧化性①与金属的反应：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4②与非金属的反应：C+O2CO2（O2充分）2C+O22CO（O2不充分）③与化合物的反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O•易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。
（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。
（3）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件之一是需要氧气。
但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。
（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。
如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。
氧气的化学性质及用途
氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。
氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。
1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。
但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。
(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。
在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。
例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。
(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。
(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。
此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。
2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。
它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。
在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。
(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。
(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。
它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。
同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。
(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。
液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。
(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。
例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。
九年级化学氧气的性质和用途
氧气是一种广泛应用于工业、生活和医疗领域的重要气体。
它具有许多独特的性质和广泛的用途，对于人类的生活起着重要的作用。
本文将从氧气的物理性质、化学性质和用途等方面进行详细介绍。
首先，氧气的物理性质是我们了解它的基本特征。
氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍高，重于空气，因此可以用于浮力口呼吸。
氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃，在液态下氧气能够存储和运输。
此外，氧气的溶解度相对较低，不容易溶于水和其他溶液。
其次，氧气的化学性质对于它的许多重要用途起着决定性的作用。
氧气是一种高度活泼的元素，可以与许多物质发生化学反应。
它是许多燃烧过程中的必需物质，能够支持燃烧的继续进行，称为氧化剂。
例如，在常见的火焰中，氧气与燃料反应产生大量的热能，并释放出明亮的火焰。
此外，氧气还能够与其他元素形成氧化物，如与碳形成二氧化碳、与硫形成二氧化硫等。
在工业领域，氧气有着广泛的应用。
首先，它是许多工业过程中的重要氧化剂。
例如，在钢铁、有色金属和各种化工工艺中，氧气经常与燃料一起使用，提高反应速率和产物质量。
其次，氧气还被用于废气处理和污水处理过程中，能够对有毒气体和废水进行有效的去除和处理。
此外，氧气还广泛用于氧化反应、生物学发酵过程、制药和水处理等方面。
除了工业应用外，氧气在生活中也有重要用途。
首先，氧气是我们呼吸过程中必需的气体。
在医疗领域，氧气广泛用于呼吸困难、窒息、休克等急救处理中，能够有效地提供氧气供给，维持机体正常的生理功能。
其次，氧气还被用于氧吧、美容护肤和健康养生等方面。
氧气通常被用作促进新陈代谢、增强免疫功能和改善皮肤质量的手段。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
怎麽办？
办法总是比困难多
老师设计两个方案 • 想一想:它们的优点和缺点
方案1 MOV07703.MPG
பைடு நூலகம்
方案2 MOV07702.MPG
点击超级连接播放视频
北京奥运会总支出22亿美元 ，相当于130多亿元。9000 亿元能开多少次奥运会了？
空气（氧气）对人类不利方面。
• 1 食品腐败。 • 2 金属腐蚀。
五、分组讨论： 请设计硫在氧气中燃 烧实验改进方案的装置？
（设计装置的理念） 1 能观察到明显反应现象。 2 能防止生成的二氧化硫污染空气。 3 把新装置图画大白纸上
2MgO Fe3O4 2CuO 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
（2）化合物与氧气的反应
9 、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
结论: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 具有氧化性。
氧气的性质及用途(复习课)
横县新福一中：方贵杰
一、分组讨论 • 1 氧气有哪些物理性质? • 2 实验室收集氧气利用到氧气 的什么物理性质？
氧气的物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 无色 气态 无味
1L水中溶解30mL氧气（不易溶）
-183℃ -218℃ 1.429克/升（比空气略大）
液氧沸点
固氧熔点
2008年我国钢产量为5亿多吨,如果按每年报废钢 铁百分之二十、每吨4000元来计算，我国每年这 一项损失多少亿元？
2008年我国因腐蚀损失超过 9000亿元
中国工程院院士侯保荣2009年4月 ８日在安徽萧县召开的第四届中国国 际腐蚀控制大会上表示，我国去年因 腐蚀造成的经济损失已超过９０００ 亿元，大力发展防腐蚀技术已成为减 少腐蚀损失、推进资源节约的迫切需 要。
2
支持燃烧
O2
四、分组讨论：
空气（氧气）对人类 不利方面?
你知道
•
氧气中毒
早在19世纪中叶，英国科学家保尔· 伯特首先 发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也 同样在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人 只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸 衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高 压纯氧环境中，最多可停留1.5小时-2小时，超过 了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记 忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高 的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽 搐昏迷，导致死亡。
在氧气中燃烧的现象
碳
硫
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、氧气中 蓝紫色火焰
铁
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、 放热 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放 热.产生大量白烟 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白 色固体
镁
磷
三、分组讨论
• 氧气有什么用途？
1
氧气的用途
供给呼吸
密度
氧气的收集方法
• (1) 利用氧气不易溶于水,收集氧气可 以用排水法收集 • (2)利用氧气密度比空气略大,收集氧气 可以用向上排空气法收集
二、分组讨论
• 初中化学中我们学习了哪些物质能 跟氧气反应，请把化学方程式写在 作业上。 哪组写得又多又快到黑板 上展示出来。
我们是一个团队！
• 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ ＝ 4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2