人教版高中化学必修二阶段质量检测(一)物质结构 元素周期律

阶段质量检测(一) 物质结构 元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是( )A ．氯化钠的电子式为Na ×·ClB ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D ．重水的化学式为 21H 2O(或D 2O)2．下列说法中，正确的是( )A ．H 35Cl 、H 37Cl 属于同素异形体B ．16O 与 18O 的中子数不同，核外电子排布却相同C ．稳定性：CH 4＞SiH 4；还原性：HCl ＞H 2SD ．K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。

下列对 137 55Cs 与 235 92U 描述正确的是( )A ．Cs 与U 的质子数差值为37B ．Cs 与U 的中子数差值为98C ．铯-137的电子数是82D ．铀元素的相对原子质量是2354．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的( )A ．第六周期第ⅣA 族B ．第七周期第ⅥA 族C ．第七周期第ⅦA 族D ．第八周期第ⅥA 族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是( )A ．元素X ：它的原子中M 层比L 层少2个电子B ．元素Z ：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族C ．元素Y ：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D ．元素W ：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()B．C为第ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、非选择题(本题包括4小题，共52分)(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

14.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A________，C________，E________。

(2)画出A离子的结构示意图：_________________________________________。

(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是___________________________，生成物的化学式为________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_________________________________________________________________________________________。

15．(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_____________，B____________，C_____________，D_____________。

(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_____________________________。

(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：____________________________________；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

16．(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D 和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________。

(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：①D元素形成单质的电子式________；②E与B形成化合物的电子式________；③A、B、E形成化合物的电子式________；④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式________________，N的结构式________。

阶段质量检测(一)物质结构元素周期律答案1．解析：选D A项，NaCl的电子式为；B项，Mg的原子结构示意图为；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：2．解析：选B同素异形体描述的对象是单质，A项错；16O和18O的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，B项正确；HCl的还原性小于H2S的还原性，C项错；K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小，K＋、Ca2＋、Mg2＋不具有还原性，D项错。

3．解析：选A Cs与U的质子数分别是55和92，差值为37，A项正确；Cs与U的中子数差值为(235－92)－(137－55)＝61，B项错误；铯-137的电子数是55，C项错误；铀元素的相对原子质量是铀的各同位素相对原子质量的加权平均值，D项错误。

4．解析：选B116号元素比第七周期的0族元素(118号)原子序数小2，说明它位于第七周期第ⅥA族。

5．解析：选D随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些，D项错误。

6．解析：选B据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。

7．解析：选D X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明二者均为第三周期的金属元素，由X的原子序数比Y的原子序数大，知X的金属性比Y的金属性弱，X的氢氧化物碱性比Y的氢氧化物碱性弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X最高化合价比Y的高，A项、C项错误，D项正确；第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢，B项错误。