高考化学复习学案—硫及其化合物
高三化学一轮复习精品学案3：硫及其化合物
第3讲硫及其化合物[最新考纲]1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[知识网络]考点一价态多变元素的单质——硫[课前预习]1．硫的原子结构和存在形态（1）硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
（2）硫元素的存在形态2．硫的性质 (1)硫的物理性质：俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质，反应用化学方程式表示)：3．硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
[课内探究]命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△H 2S ，Fe ＋S=====△ FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu ＋S=====△ Cu 2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。
2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
如：S ＋O 2=====点燃SO 2。
3．既是氧化剂又是还原剂S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。
3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[典题示例]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部2．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH ＋3S=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
高三化学一轮复习精品学案6：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物『考纲要求』1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
『知识梳理』一、硫元素的存在形态与硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性刺激性比空气大(2)①具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3， 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
③具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
④具有漂白性使品红溶液(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)SO 2对大气的污染与防治①来源：的燃烧及金属矿物的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于)。
③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性3．环境污染的成因及防治方法(1)环境污染①环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
②“三废”：主要是指、和废渣。
③常见环境污染类型④环境保护的措施a．工业废气携带颗粒物的回收利用。
b．工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。
c．回收、限制难降解塑料，研制塑料。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
高考化学复习 硫及其化合物学案
高考化学复习硫及其化合物学案1、了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2、了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。
3、认识H2SO3的不稳定性。
4、认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。
5、了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
一、自学归纳知识点一硫1、自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2、硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3、硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S________、2Cu＋S________。
(2)还原性：S＋O2________。
知识点二二氧化硫1、物理性质颜色气味毒性密度溶解性2、化学性质SO2知识点三硫酸、SO的检验1、硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。
(2)化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。
②浓硫酸的特性A、吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
B、脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去，例如：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。
C、强氧化性a、与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：_________________________________________________________ _______________。
2022届高中化学一轮复习学案：4.3硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求]1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质 1 知识梳理 1.硫单质（1）硫元素的存在形态（2）硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性水酒精 CS 2 色固体不溶微溶溶（3）硫单质的化学性质S －2――→氧化性 S 0 ――→还原性 S ＋4 O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：Fe ： 表现 性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2： ，表现 性H 2： ，表现 性③与强氧化剂反应（如浓硫酸）： ，表现 性 2．二氧化硫 （1）物理性质（2）化学性质S 0氧化性→ S ＋4 O 2还原性→ S ＋6O 3、SO 42− ①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH （足量）反应：②氧化性（如与H 2S 溶液反应）： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性 ⎩⎪⎨⎪⎧O 2：氯水：④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 ，在标准状况下为 。
（2）化学性质：4．硫的氧化物的污染与防治（1）来源：的燃烧及的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（）（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N A（）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（）（8）pH<7的降雨属于酸雨（）（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）[提醒]（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》
高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》高三化学一轮复习学案：硫及其化合物知识分类：一．自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：<2> . 地壳中的硫含量很小，但分布广泛，存在自由态，如；也有化学状态，例如。
2.了解元素硫<1>硫的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：化学事实表明，硫既有氧化作用，也有还原作用：① 氧化：② 减少：二。
不同价态硫元素之间的转化：１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．二.二氧化硫是有色的、有气味的和气态的。
它溶于水。
二氧化硫具有性，使有色物质褪色（１）．酸性氧化物（与co2的性质相似）：请写出下列化学方程式：① SO2与水的反应：② SO2与少量足量NaOH溶液的反应：③足量的so2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：① SO2的催化氧化：② 二氧化硫与硫化氢的反应：（3）。
二氧化硫漂白：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质，我们可以使用二氧化硫和其他物质，但在光或热的条件下，它可以变成原来的颜色。
-1-思考：如何区分二氧化碳和二氧化硫？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（1） H2S气体进入氯水：（2）H2S气体进入FeCl 3溶液（3）SO2进入氯水：4硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，不易挥发，易吸水。
它可以与水以任何比例混溶，在水中溶解时释放大量热量。
【思考】稀释浓硫酸要注意什么？[问题]实验室中浓硫酸产生的氯化氢气体的性质是什么？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性① 它能与活性金属反应生成盐和氢；② 它能与金属氧化物反应生成盐和水；③ 它能与碱反应生成盐和水；④ 可改变酸碱指示剂的颜色；⑤ 可以与一些盐反应。
高三化学一轮复习精品学案4：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物[考纲要求]1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质『自主学习』知识梳理一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质颜色状态：。
溶解性：水中，酒精中，CS2中。
3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色、味、态：的气体；水溶性：；毒性：。
(2)化学性质2．三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下，SO 3为(填色态)。
(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染 (1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(2)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。
( ) (3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( )(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。
( ) (5)(2013·高考广东卷)用SO 2漂白纸浆和草帽辫。
( )(6)(2013·高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。
( ) (7)(2013·高考天津卷)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( ) (8)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。
( )2．(2016·最新改编题)洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( ) A ．NaNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaCl 2D ．NaHSO 33．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2SD ．BaCl 24．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．只有①D ．①②名师点拨(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
2020届高三化学一轮复习硫及重要化合物导学案
硫及其重要化合物导学案考点一硫及其氧化物的性质及应用一、考纲要求：1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
二、学习过程（课前检测）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )[硫及其氧化物的性质及应用]一、硫1．硫俗称，单质硫和Na2O2都是色固体。
2．硫的化合价位于中间价态故单质硫既有性又有性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成的是低价金属硫化物(如FeS、Cu2S)，而Fe、Cu与氯气生成FeCl3、CuCl2。
要点提取（创新设计--P85左）二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质①色态：色气体；②气味：；③毒性：；④密度：比空气；⑤溶解性：；⑥易液化。
(2)化学性质①具有酸性氧化物通性：与少量NaOH：，与足量NaOH：。
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化③具有氧化性与H2S反应：。
④具有漂白性(3)二氧化硫对大气的污染和防治①来源：的燃烧及的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成(pH小于)。
③治理：燃煤，改进燃烧技术。
2．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。
(2)化学性质SO3是氧化物具有通性。
[要点提取（创新设计--P85右）]（巩固提高）题组一1．1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS ③SO3 ④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三元素化合物复习硫及其化合物教学设计教案含学案高中化学高三复习北京海淀
高三元素化合物复习——以“硫及其化合物”为例【教学目标】1、以“硫及其化合物”的转化关系为例，建立认识元素化合物的角度。
2、在实现转化的过程中逐步应用“类别”和“化合价”两个认识元素化合物的角度，通过对“硫酸工业制法”的流程设计，进一步将分析角度通过多步转化进行固化。
3、通过对我国现行硫酸工业的现状了解，体会到国家地位的提高给我们的生产生活带来的改变，增强民族自信心和自豪感，认识到化学在提生产水平和改善环境方面做出的重要贡献。
教学活动[ppt]展示学生总结的“硫及其化合物”转化关系，简单评价。
[ppt]展示一张常规的转化关系图和一张隐去坐标的二维图。
硫及其化合物转化关系图（一）硫及其化合物转化关系图（二）[提问]你更喜欢哪张转化关系图？为什么？ [任务]给转化关系图（二）补上坐标，标明每种物质对应的横、纵坐标表示的含义。
[任务一]SO 如何能转化成Na SO ？ Na 2SCuSFeSH 2SCaSO 4H 2SO 3O 2O 2Cu 2+Fe 2+H +CuONaOHHClOH 2OBaSO 3SSO 2Na 2SO 3Na 2SO 4SO 3H 2SO 4CuSO 4BaSO 4Cu 2+O 2O 2O 2HNO 3Fe CaO/Ca(OH)2H 2ONaOHBa 2+Ba 2+Ba 2+H 2S(足)X 2H 2O+H 2元素化合物复习角度支持性知识2、Cl2、Br22O2、H2O23、浓H2SO4、HClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7、Fe3+ 2、CO、C（高温）22+ 、S2-、SO32-、I-高三元素化合物复习学案 ——以“硫及其化合物”为例【任务一】评价并完成转化关系图硫及其化合物的转化关系图（一）硫及其化合物的转化关系图（二）232222Na 2SH 2Na 2SO 4SO H SO 423ONaOHCaSO 43O 2O HClOBaSO 33Na 34HNO 3CaO/Ca(OH)22O2+【任务二】设计工业制硫酸的路线硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
高考化学复习学案—硫及其化合物
复习学案硫及其重要化合物编号5复习重点编写：高杰审核：张国强1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。
2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。
3．硫的氧化物对大气的污染。
知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al2S3的唯一途径）（色）（色）②与非金属反应（O2、H2）（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S + HNO3（浓）=S + H2SO4（浓）=S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H2S是无色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。
②硫化氢的化学性质B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等均可将H2S氧化。
①H2S和SO2反应：分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）②不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
③检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
高三化学教案：知识点硫及其化合物复习
高三化学教案：知识点硫及其化合物复习
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本文题目：高三化学教案：知识点硫及其化合物复习
第12 讲：硫及其化合物
【内容与解析】
本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。
主要是两个内容：1 二氧化硫的性质。
2 硫酸的性质。
二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。
硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
所以就在于这些性质的区别上。
【教学目标与解析】
1.教学目标
1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第19讲硫及其氧化物
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄______晶体微溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？______________________________________________________________________________ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？______________________________________________________________________________ 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―――氧化性S 0―――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( )1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象不能得出的结论是( ) A ．硫的熔、沸点较低 B ．硫晶体属于分子晶体 C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D ．黑色固体是Cu 2S考点二 二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫 (1)物理性质色、味、态密度 溶解性____色、____________气味的____________ 比空气的________溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约__体积的SO 2(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：与NaOH (足量)反应： 氧化性：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：与Cl 2和H 2O 反应： 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质(3)实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应，化学方程式为___________________________________。
高中化学【硫及其化合物】复习学案
硫及其化合物课标解读知识再现：一．自然界中的硫１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄：雌黄：辰砂：<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合合态，２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：②还原性：<3>．硫的用途：硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治典题解悟：例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２）答案：Ｃ．Ｄ例２．下列说法不正确的是（）Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式．解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。
硫及其化合物的专题复习导学案
硫及其化合物的专题复习导学案一、教学目标1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。
（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。
（3）了解硫的氧化物对环境的影响。
2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。
通过练习，学会知识的综合应用。
3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。
二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。
请以元素化合价和物质种类为线索归纳硫及其化合物的转化关系图，并能用化学方程式表示相关反应。
思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。
若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。
思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答下列问题。
(1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________。
(2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈_____性。
(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。
(4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(6) ⑤的作用是______________，反应的化学方程式为。
思考3：运用头脑风暴的方法列举区分SO2和CO2的方法。
思考4：在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区分它们。
看看谁的方法多，谁的方法简单，谁的方法最有创意。
思考5：随着工业的发展，人口增多，引发了许多环境问题。
试分析下图，思考人类的行为对硫的循环有什么影响。
高中化学高考精品备课教案：硫及其化合物的转化关系
合物 A 中含有硫元素，涉及的反应方程式为
＋H2O、HCl＋NaOH
＋2NaOH
NaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2
△
Na2SO4＋CH3OH
BaSO4↓＋2NaCl。
1.[2023 河南豫北名校联考]下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是
（
B
）
A.硫单质转化为 S2 ：4OH ＋2S
质难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，B 项正确；工业上可用金属冶炼时产生的二氧化
硫制备硫酸，C 项正确；H2S 和 SO2 反应可生成 S，硫化氢中 S 的化合价由－2 变为 0，二
氧化硫中 S 的化合价由＋4 变为 0，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比
为 2∶1，D 项错误。
3.[2024 宁波检测]H2S2O8（过二硫酸）可看作 H2O2 分子中两个氢原子被磺酸基取代的产
－
2－
△
2－
2S2 ＋SO3 ＋
－
2－
3H2O，A 错误；向含 SO3 的溶液中通入二氧化硫，发生反应的离子方程式为 SO3 ＋H2O
＋SO2
－
2HSO3 ，B 正确；向 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸发生反应生成硫、NO、水和硫
2－
－
酸钠，反应的离子方程式为 3S2O3 ＋2H ＋2NO3
＋
2－
命题分析预测
关实验现象分析和性质探究，另外，也可能会结合环境保护来命
题，以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查，需
要引起重视
考点
基于价类二维图理解硫及其化合物的转化关系
1.不同价态硫元素之间的相互转化
2.同种价态硫元素之间的转化
高考化学复习：硫及其化合物
SO2
反应原理：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。
3．钠碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2
反应原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，
返回
解析：由题图可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；
SO2变为SO
*，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图
2
中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化
石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故
D正确。
返回
2．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制 得H2。
俗称 颜色状态
溶解性
硫黄 黄色晶体
3.化学性质 (1)氧化性：(0→－2价)
难溶于水
微溶于酒精
易___溶_于CS2
返回
(2)还原性：(0→＋4价) S＋O2=点==燃== _S_O_2 (3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： __3_S_＋__6_N__aO__H_=_=_△=__=_=__2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O_3_＋__3_H_2_O_。___
返回
3．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了
1.6 g，则该单质可能是
A．钙
√B．铜
C．铁
D．铝
解析：质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05
mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S， S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。
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人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸
NOx人为排放主要是机动车尾气排放。
SO
，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程
SO
+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在
气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO
，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，
+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2
CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，
SO
+2CO==S+CO2
、硫酸
H
SO4具有酸的一般通性
高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H
验 现 象 SO
的性质 离子方程式
通入紫色石蕊溶液后
通入滴有酚酞的碱液中
通入NaOH溶液中
通入品红溶液
通入紫色高锰酸钾溶液中
通入溴水中
通入FeCl3溶液中
通入氢硫酸中
通入BaCl2溶液中
通入盐酸酸化的
)2溶液中
FeS+2H+===Fe2++H
S↑(稀HCl 、稀H2SO4)
H
S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的
S气体中混有HCl气体。
CuS（黑）、Ag
NaOH = （用热碱溶液清洗硫）
3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
、硫的氢化物
——H
S是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
．可燃性：当
SO
也有一定的氧化性 H2S + SO2 =
SO
具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
NaOH反应： 可用于 SO
NaOH反应：
硫离子结构示意图
2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
Na、Al、Fe、Cu）
（剧烈反应并发生爆炸）
SO
、CO2混合气中含有CO2？
先除SO
，再检验SO2是否除尽，最后用 检验CO2，
CO
中的SO2气体？
SO
是否除尽？
（说明硫化氢不稳定）
HNO
（浓）=
H
SO4（浓）=
酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO
+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：
+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：
、
．强还原性：常见氧化剂Cl
、Br2、I2、Fe3+、HNO
、浓H2SO4、KMnO4等均可将H2S氧化。
Na
SO3 + H2SO4(浓) =
Cu + 2H
SO4(浓) =
SO
鉴别： SO2气体能使 ，加热时又恢复红色。
2）C与热的浓硫酸反应方程式 ，非金属被
3）浓硫酸常温下使 钝化。
1）
SO
有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应
如： （与氯水反应）
X
=( Cl2、Br2、I2)反应
硫及其重要化合物
．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。
．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。
．硫的氧化物对大气的污染。
、硫
1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
（用于洗去试管壁上的硫）；
．不稳定性：300℃以上易受热分解
H
S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式
SO
2-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）
、
弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H
SO4）检验。
Ca(OH)
反应：
Ca(OH)
反应：
如“钙基固硫” SO
+ CaO===
（制取Al
S3的唯一途径）
（ 色）
（ 色）
O
、H2）
与CO2、SO3
SO
CO2 SO3
无色、有刺激性气体、易液化易
(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8℃）
弱酸 强酸
S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所
CuSO
、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。
用湿润的Pb（CH
COO）2试纸检验H2S： Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；
Na
SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：
少量SO2 过量SO
少量CO2
CO
Na
O2
CO
（SO2）源排放出来的SO
、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2
H
SO4，而NO被空气中氧气
NO
，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
2）三氧化硫：SO
在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是 的酸酐，
与NaOH反应：
3）比较SO
CuSO
溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
、硫的氧化物
1）二氧化硫：
SO
是 色而有 气味的有毒气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。
SO
是 氧化物，能跟水反应生成 ，亚硫酸是中强酸。
SO4分子中
+6价S上。
1）铜与浓硫酸反应方程式 ，由此可知，
，金属被氧化为 ，浓硫酸一般还原为 ，
，被还原的硫酸占反应硫酸的 。
2/OSHnn≥2/1时， （H2S过量）
当
2/OSHnn≤2/3时， （O2过量）
当2
2
2OSHnn时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2
SO
反应：