化学：《第二节 水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。
由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。
反应后溶液呈酸性。
滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。
选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。
（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1【答案】A=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14。
【解析】常温下，KWpH=3时，c(OH-)==1．0×10-11 mol·L-1，pH=2时，c(OH-)==1．0×10-12 mol·L-1，pH=6时，c(OH-)==1．0×10-8 mol·L-1。
【考点】pH的计算2.下列说法正确的是A．将25℃纯水加热至95℃时,增大B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则【答案】A【解析】､A､水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确｡B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度､碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误｡C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误｡D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到所以D选项错误｡【考点】考查了水电离平衡的相关知识点｡3.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1【答案】A【解析】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。
第二节-水的电离和溶液的酸碱性讲义和练习(用)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性讲义及练习一、水的电离 1、水的电离:2、外界条件的改变对水的电离的影响：3、水的离子积常数：Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。
温度越高，Kw 越大。
Kw 是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。
实验测得：25℃的纯水中 C (H +)= C(OH —) =1×10- 7 mol/L 所以，25℃时，Kw=1×10-14 例题： 25℃时1、计算0.1 mol/L 的NaOH 溶液中水电离出的H +、OH —的浓度？2、计算0.1 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H +、OH —的浓度？结论：向水中加入的C （H +）或C （OH —）相等时，对水的电离平衡的抑制作用相同。
练习1、纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能肯定2、现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④ NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ）A ．③>①=④>②B ．①=②>③>④ Ｃ．②>①>③>④ Ｄ．③>①>④>② 3、 25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －；ΔH>0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变4、室温下，某溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－26mol 2/L 2，该溶液中一定不能大量存在的是( )A ．Cl －B ．HCO －3 C ．Mg 2＋D ．CO 32- 二、溶液的酸碱性判断1、溶液的酸碱性：方法一 跟H +和OH —浓度的相对大小有关C （H + ）= c(OH -) ，溶液呈中性； c(H +) > c(OH —) ，溶液呈酸性；c(H +) < c(OH —) ，溶液呈碱性方法二 25℃时： 中性溶液中，c(H +) = 10-7mol/L 酸性溶液中，c(H +) > 10-7mol/L 碱性溶液中，c(OH —)> 10-7mol/L方法三 25℃时： 中性溶液中，PH=7 酸性溶液中，PH<7 碱性溶液中，PH > 7100℃时： 中性溶液， PH = 6 酸性溶液， PH < 6 碱性溶液， PH > 6 所以： 未注明温度时，PH=7的溶液不一定是中性溶液。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据能否具有在熔融态或水溶液中导电的才干，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是2021届高考化学温习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，区分用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积区分为V1和V2，那么V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】由于pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol由于pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
依据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的水平越小，那么==10，即V110V2。
2.关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，那么c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C 错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(2021广州质检)25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O??H++OH- 0，以下表达正确的选项是()A.向平衡体系中参与水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中参与大批稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中参与大批NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2021山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如以下图所示，那么()A.M点所示溶液的导电才干强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离水平相反D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离水平很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电才干最弱，A错;N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒判别出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，关于水的电离水平抑制才干相反，所以两点水的电离水平相反，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.如下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A，B，C，D。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有。
【答案】（1）量筒容量瓶滴定管温度计；（2）BC【解析】（1）A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。
B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。
C刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。
（2）是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
【考点】酸碱中和滴定3.常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1．7B．2．0C．12．0D．12．4【答案】B【解析】：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。
【考点】pH的计算4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．10【答案】B【解析】由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw= c(H+)·c(OH －)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。
水的电离和溶液的酸碱性练习题
水的电离和溶液的酸碱性练习题1.在313K时，水的Kw为3.0×10^-14.如果在该溶液中，盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10^10∶1，那么由水电离出的c(H)×c(OH)=1×10^-14.因此，在313K时，c(H)=1.0×10^-7mol/L的溶液呈中性。
2.甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为1∶10.因此，乙溶液呈酸性。
3.等浓度的乙酸、盐酸、碳酸和硫酸溶液的pH由小到大排列正确的是①②③④。
4.当Kw=1×10^-12时，水的电离程度较大，因为c(H)×c(OH)的值变大。
5.下列溶液中与1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是把pH=6的盐酸稀释1000倍。
6.下列溶液一定呈酸性的是pH<7的溶液和使紫色石蕊试液呈红色的溶液。
7.常温下，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶10∶100的是1 ___的盐酸、0.1 ___的盐酸和0.01 ___的NaOH。
8.不能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，因为酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
9.某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6是错误的，因为pH的值范围是0-14，盐酸溶液的pH值应该小于7.10.当向蒸馏水中滴入少量盐酸时，pH会降低，而c(H)×c(OH)乘积会改变，因为盐酸会增加水中的氢离子浓度。
在___的无色溶液中，可以大量共存的离子组是B．Fe3+、NO3-、K+、H+。
要使H+和OH-浓度相等，pH必须为7.因此，下列叙述错误的是C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合16.25℃时，水的电离达到平衡。
将常温时pH=1的某强酸溶液10 mL加入水进行稀释，可以使溶液的pH变成2，因此操作B是正确的。
向水中加入少量稀硫酸可以增加H+浓度，使Kw不变，因此选项B是正确的。
水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1
水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）A. 含H +的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D. c(OH -)<c(H +)的溶液2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是A. X ＝Y ＝ZB. X ＞Y ＝ZC. X ＜Y ＝ZD. X ＝Y ＜Z4．pH ＝2的溶液，其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A. ①③B. ①②③④C. ③④D. ①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋)与乙溶液中c(H ＋)的关系A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D.无法确定6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水D. 酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。
以下说法中正确的是（ ）①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A ．①②B ．①③C ．①②③D ．①②③④8．下列叙述正确的是（ ）A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5B ．溶液中c(H +)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C ．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存在的离子组是( )A. Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na ＋B. Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋C. NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-D. Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG ＜0C. 常温下0.1 mol·L －1氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1 mol·L －1盐酸溶液的AG=1211．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A. V1=10V2B. V1＞10V2C. V1＜10V2D. V2＞10V112．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是A. 13B. 14C. 15D. 不能确定13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K W为A. 1.0×10－14B. 1.0×10－2aC. 1.0×10－(7＋a)D. 1.0×10－(a＋b)14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B. 在水中滴入稀硫酸C. 在水中加入小苏打D. 在水中加入氯化铝固体15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:916．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH 为（温度为25℃）（）A. 1B. 10C. 12D. 1317．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
水电离和溶液酸碱性典型例题与习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH -，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 K w c (H +)总c (OH -)总水电离出的c (H +) 升温到100℃通氯化氢 10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体 10-7mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c (OH －)为（ ）双选 A.1.0×10－7mol ·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol ·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol ·Ｌ－1D.1.0×10－12mol ·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4mol/LB. 1×10-8mol/LC. 1×10-11mol/L D. 1×10-10mol/L 【答案】D【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：1 【答案】C 【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ） A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故 c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。
【答案】A【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a =b=100 mLB.a =b=1000 mLC.a＜bD.a＞b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【答案】B2.(2014·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D3.(2012·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+)【答案】C4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、水的电离和溶液的酸碱性 知识点讲解及练习(学生版)
（一）水的电离：1、电离方程式：&2、水的离子积Kw：Kw=c(H+)·c(OH-)，25℃时，Kw=1×10-14(无单位);100℃时，Kw=3、Kw的影响因素：将纯水加热至较高温度，Kw= pH= 呈性4、影响水电离的因素：（二）溶液的酸碱性与pH：1、知识点：溶液显中性或酸碱性的实质是？2、例题：下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．非电解质溶于水得到的溶液C．CH3COOH和NaOH反应后，溶液中[CH3COO-]=[Na+]D．同时含有H+和OH-的溶液E．由强碱和强酸等n混合反应的溶液 F. c(OH-)=√Kw（三）溶液pH的测定方法：1、酸碱指示剂法：只能测出pH 的范围，一般不能准确测定pH。
2、3、pH 试纸法：粗略测定溶液的pH。
4、注意事项：1）测定溶液pH 时，pH 试剂不能用蒸馏水润湿2）不能将pH 试纸伸入待测试液中，以免污染试剂3）pH试纸测定的pH为整数4）不能用pH试纸测定具有漂白性的物质或气体5）标准比色卡的颜色按pH 从小到大依次是：红(酸性)，蓝(碱性)6）pH的范围通常是：0~14（四）pH的计算：pH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s 内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。
用pH 判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。
不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6 为中性。
1、单一溶液的计算：例题：1）a ：pH=2的HCl 溶液 b ：pH=2的CH 3COOH 溶液 c ：pH=12的NaOH 溶液 d ：pH=12的NH 3·H 2O 溶液 上述四种溶液均稀释100倍，pH 由大到小的顺序为： 2）稀释pH 均为3的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液100倍，稀释后溶液的pH 大小为？ 稀释浓度相同的NaOH 和NH 3·H 2O 溶液，稀释后pH 大小为？3）①将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） ②将pH =1的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：14）将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL 后溶液的体积（ ）a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a ＜bD.a ＞b5）pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ） A.X ＝Y ＝Z B.X ＞Y ＝Z C.X ＜Y ＝Z D.X ＝Y ＜Z3、水电离的计算 1）影响水电离的因素：1.升温2.NaOH3.明矾4.Ba5.NaHCO 36.NaHSO 47.CH 3COOH8.NaCl 9.BaCl 2 10.CH 3COONa 11.NH 3•H 2O 12.H 2SO 4 13.NH 4Cl 14.Na 3PO 4 15.NaH 2PO 4 16. 17.Ba(OH)2 18.NH 4Cl=NH 3·H 2O 19.CH 3COOH=CH 3COONa 20.NaHA[H 2A=H ++HA -,HA -⇋H ++A 2-]促进水电离的有 对水的电离无影响的有 抑制水电离的有2）常温下，由水电离产生的[H +]=1.0×10-10mol/L ，求溶液的pH= 100℃，由水电离产生的[H +]=1.0×10-10mol/L ，求溶液的pH=3）25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液pH=11，则由NaOH 电离出的OH -离子浓度与水电离出的OH -离子浓度之比为4）25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（ ） A. α2=α3<α4<α1 B. α3=α2<α1<α4 C. α2<α3<α1<α4 D. α1<α2<α3<α4 5）4、 混合溶液pH 的计算： 1）同同混合：酸酸混合：pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液pH=由水电离的 25℃[H +] 100℃[H +] 25℃[OH -] 100℃[OH -]0.05mol/L 硫酸 pH=3NH 4Cl 0.03mol/LNaCl 0.005mol/LBa(OH)2 pH=12 CH 3COONac(H +)aq ·c(OH -)aq =1.0×10-14c(H +)水=c(OH -)水酸碱混合，什么时刻水电离程度最大？pH 差≥2 ，等体积混合 pH 混酸=pH 小+0.3 pH 混碱=pH 大-0.3看到水的电离：I)先写三个字：促、抑、无 II)再算出两个互补数：pH/pOH III)最后对号入座解题关键：准确找到BF 两点中，哪点是真正的显中性。
《第二节水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
阶段质量评估(二) (考查范围第一～四章，时间90分钟，总分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是( ) A ．反应热指的是反应过程中放出的热量．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态D ．所有的化学反应都伴随光能变化．所有的化学反应都伴随光能变化解析：解析： 当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时，反应中的热量变化值是不同的，故在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。
在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。
答案：答案： C 2．(2011·安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量热量 。
则下列热化学方程式中正确的是( ) A ．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝＋267 kJ·m ol mol －1 B ．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－534 kJ·m ol mol －1 C ．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝＋534 kJ·m ol mol －1 D ．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·m ol mol －1 解析：解析： 据题意可知：1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534 kJ ，故B 正确。
正确。
答案：答案： B 3．(2011·河南焦作市高二期末)对于A2＋3B23B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A ．v(A2)＝0.4 mol·L －1·1·s s －1 B ．v(B2)＝0.8 mol·L －1·1·s s －1 C ．v(C)＝0.6 mol·L －1·1·s s －1 D ．v(B2)＝42 mol·L －1·1·min min －1 解析：解析： 判断反应进行快慢时，需将化学反应速率换算成同一物质，同一单位表示，再比较数值大小，如果均用B2表示，则：A 项：v(B2)＝1.2 mol·L －1·1·s s －1，C 项：v(B2)＝0.9 mol·L －1·1·s s －1。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。
若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。
但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。
【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0 用0．100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】 NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时，CH 3COO -水解显碱性，而酚酞的变色范围为8．2~10．0，比较接近，因此答案为D 。
【考点】酸碱中和滴定2. 中和滴定实验中，标准NaOH 溶液的浓度通常用H 2C 2O 4·H 2O 为基准物质进行标定。
基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO 2、O 2等反应。
实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( ) A ．NaOH B ．NaHCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．Na 2CO 3·10H 2O【答案】：C【解析】只有Na 2CO 3满足要求。
【考点】酸碱中和滴定3. （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：（1）若25℃<t 1<t 2，则K W __________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。
（2）25℃ 下，将pH ＝13的氢氧化钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀盐酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为：V 1+V 2)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1 : V 2＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na +) c(CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是 ( ) A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1000 g18 g/mol＝ mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．答案：B2．下列叙述正确的是 ( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C． mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L； mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以， mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A3．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是( )A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－12.答案：D4．室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合解析：A 项氨水过量，pH ＞7；B 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH ＜7；D 项氨水过量，pH ＞7. 答案：C5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12.下列说法正确的是 ( )A ． mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ． mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ． mol/L 的H 2SO 4溶液与 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12.A 项，c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝mol/L ，c (H ＋)＝1×10－12mol/L ＝1×10－9mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝ mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1mol/L ，V (NaOH)＝ mL ，D 项不正确． 答案：A6. 根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．+A 和B 的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B7 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。
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《第二节水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题O H++OH-2改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L离子浓度的乘积都相同。
常温下，此值为10-14。
在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。
【答案】K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 改变条件水的电离平衡移动方向升温到100℃正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12 mol/L 10-12 mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L 10-10 mol/L加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（）A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。
错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。
忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。
解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。
由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1。
【答案】CD【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ）A 、1：1B 、1：2C 、1：10D 、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c (H +)=2×10-8mol ·L -1，c (SO 42-)=10-8 mol ·L -1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B 。
其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol ·L -1。
所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol ·L -1。
【答案】C【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。
【答案】A【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a =b=100 mLB.a =b=1000 mLC.a ＜bD.a ＞b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
在加水稀释过程中盐酸电离出的H +离子的物质的量不会增加。
溶液中c (H +)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c (H +)会随着水的加入而变小。
醋酸是弱电解质，发生部分电离。
在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H +离子的物质的量增加，而c (H +)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c (H +)受到n (H +)的增加和溶液体积V 增加的双重影响。
很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a ，则盐酸的c (H +)比醋酸的c (H +)小。
若要稀释到两溶液的c (H +)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b ＞a 。
【答案】C【例7】99mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H +)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10-8+10-10）mol/LB. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD. 1×10-11 mol/L【分析】把101mL 的Ba(OH)2分差成99mL 和2mL ，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶液中的[OH -]，然后再化成[H +]，故应选D 。
[答案]D【例8】将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（ ）。
A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH 值约为大的pH 减去0.3（两溶液的pH 值必须相差2以上）。
[答案]D【例9】室温下x L pH=a 的盐酸溶液和y L pH=b 的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x /y 的值为（ ）A.1B. 10-14-a -b /αC. 10a +b -14/αD.10a -b /α【分析】c (HCl)=c (H +)=10-a mol ·L -1，盐酸的物质的量=10-a ×x mol ·L -1，c (NH 3·H 2O)·α=c (OH -)=10b -14 mol ·L -1，NH 3·H 2O 物质的量为10b -14÷α×y mol ·L -1。
根据题意：10-a ·x =10b -14÷α×y ，得x /y =10a +b -14/α。
【答案】C【例10】若在室温下pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A.10a +b -12 %B. 10a +b -14 %C. 1012-a -b %D. 1014-a -b %【分析】设氨水和盐酸各取1L 。
氨水电离出的c (OH -)=10-14÷10-a mol ·L -1=10a -14mol ·L -1 即氨水电离出的OH -的物质的量为10a -14mol ，而NH 3·H 2O 的物质的量=盐酸的物质的量=10-b mol ·L -1×1L=10-b mol ；所以氨水的电离度为10a +b -12 %。
【答案】A【例11】用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05mL)。
则①和②c (H +)之比为（ ）A. 10B. 50C. 5×103D. 104【分析】多加1滴H 2SO 4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL 稀释至100mL 。
少加1滴H 2SO 4，相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL 。
现计算如下： ①多加1滴硫酸时，c (H +)=100201.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)， ②少加1滴硫酸时，c (OH -)100201.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)， c (H +)=5141010)(---=OH c K W =10-9(mol/L)，故二者比值为104。
【答案】D【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol ·L -1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH 3COONa 固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为（ ）A. ①=②>③B. ③>②>①C. ③=②>①D. ①=②=③【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。
对①加热蒸发，由于HCl 的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH 溶液的体积最少。
在②中加入CH 3COONa 固体，发生反应：HCl+CH 3COONa==CH 3COOH+NaCl ，当以酚酞作指示剂时，HCl 、CH 3COOH 被NaOH 中和：HCl+NaOH==NaCl+H 2O ，CH 3COOH+NaOH==CH 3COONa+H 2O ，此过程中被中和的H +物质的量与③相同。
若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH ）为3.1~4.4，此时，部分CH 3COOH 不能被NaOH 完全中和，三种溶液所消耗的NaOH 溶液体积为③>②>①。
【答案】C【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ）⑵未用标准液润洗滴定管； （ ）⑶用待测液润洗锥形瓶； （ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）⑹指示剂用量过多。