北京市延庆县2007—2008学年度第一学期高三化学考试

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北京市延庆高三化学一模试题及答案

延庆区高考化学模拟试题也许用到相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-646.化学技术在社会发展中起着十分重要作用，下列应用过程中不波及．．．化学反应是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁D．生活中用暖宝宝取暖7.下列事实不能用元素周期律解释是A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D．常温下，Na2SO4溶液pH=7，Al2(SO4)3溶液pH＜78.下列化学用语解释事实或过程对是A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB. 乙酸和乙醇酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2OC. 用足量氨水吸取烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2OD. 向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O9. 下列有关试验操作、现象和结论论述不相符是A B C D10滴 0.1 mol ·L -1 AgNO 溶液0.1 mol·L -1 NaCl溶液至不再产生沉淀10滴0.1 mol ·L -1 KI 溶液试验现象液滴不滴落通入品红溶液中褪色加入氯化铁溶液试管产生气泡更快。

白色沉淀转化成黄色沉淀结论 Al 2O 3熔点高于Al 熔点SO 2具有还原性 Fe 3+催化效果比Cu 2+催化效果强AgI 溶解度比AgCl 溶解度小10. 脱氧核糖核酸构造片段如下图：（其中以…或者……表达氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐渐发生水解，下列有关该高分子说法不对是 A. 完全水解产物中，具有磷酸、戊糖和碱基B. 完全水解产物单个分子中，一定具有官能团—NH 2和—OHC. 氢键对该高分子性能有很大影响D. 其中碱基一种构造简式为等体积5%H 2O 2溶液0.1mol/L FeCl 溶液0.1mol/L CuCl 2溶液加热铝箔11.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对是A. 加入50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.加入0.05 mol CaO，溶液中减小C. 加入50 mL H2O，由水电离出c(H+)·c(OH-)增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+还原性时出现异常现象，试验如下：①②③溶液变红，大概10秒左右红色褪去，有气体生成（经检查为O2）。

08届高三化学第一学期第一次联考试题.doc

08届高三化学第一学期第一次联考试题高三化学试题命题人：夏淑萍曹坤张昌恒统卷人：高兴邦经志俊（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分）1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。

它在给经济发展和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。

下列有关叙述不正确．．．的是A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。

自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。

电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。

所以废旧电池必须回收再利用C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量2.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中4.下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOB．将0.5molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确．．．的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-16.下列说法正确的是A．自发反应一定是△H小于0的反应B．自发反应一定是△S大于0的反应C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．硫酸钡不可能通过沉淀溶解平衡的移动转化为碳酸钡7.以下化学用语正确的是A．乙炔的结构简式：CHCH B．氯化钠的电子式：C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．乙酸的分子式：C2H4O28.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。

北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试题

北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试题2008.1（考试时间100分钟：满分100分）成绩注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。

（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。

第Ⅰ卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D. ④⑤⑧3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。

在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32-B. Al3+C. HCO3-D. NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- －4e- = 2H2O + O2↑B. Fe －2e- = Fe2+C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D. 2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。

北京延庆县第八中学高三化学上学期期末试题含解析

北京延庆县第八中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃、101 kPa时，22．4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略2. 有关有机物说法正确的是A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C3. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是A．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子的数目为N AB．1 mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—数为N AC．含有1 mol 硫酸氢钾的溶液中阴离子所带负电荷的总数大于2N AD．1mol CO2分子中的共用电子对总数为4N A参考答案：B略4. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：A解析：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n （H2）=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为1/2（a-b）mol，故共含铁bmol+1/2（a-b）mol=1/2（a+b）mol，故选A。

5. （07年全国卷Ⅱ）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+ H2OCO2+ H2B．3NO2+H2O══2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O══4HF+O2参考答案：答案：A解析：A中H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂。

07——08学年期末化学试卷分析

2007——2008学年第一学期延庆县期末考试化学试卷分析尊敬的各位各位老师，大家好！就本次期末考试化学试卷作一简要分析，有不妥之处，敬请大家批评指正。

一、命题指导思想和命题思路2007——2008学年延庆县第一学期期末考试化学试题是以化学课程标准为指导，以2007年中考《考试说明》为依据，兼顾“人教版”和“北京版”两套教材，并紧密结合我县化学学科教学实际而命制。

试题立足基础、突出能力，重视科学探究和学科素养的考察。

试题背景突显社会热点，试卷图文并茂。

努力体现新课程理念和课改要求，紧靠中考命题的方向和趋势。

二、试卷结构及试题特点1.试卷结构按照以上的命题思想，期末试卷从试题的能力结构、知识结构、题型结构都遵循了2007年的中考《考试说明》和中考样卷，很好的体现了中考试卷的特点：（1）题型结构：（2）知识结构（3）难度比例成因：①基础题在其中刚刚考过，再去重复已无意义；②课时紧，综合练习偏少；③依据有信息中考选择要有区分度，所以30题明显增大了难度；2.试题特点试题在整体上把握了根据课标精神的命题方向，与中考说明保持了高度一致，即具有很好的检测功能，又具有较为正确的教学导向功能。

从整个试题的立意来看，充分体现了课标卷的四大特点：（1）整合三维目标，注重基础考察；34（2）关注学习过程，体现能力立意；31、33、36、40（3）突出学科特点，加强科学探究；36、37、38（4）渗透S T S E，体现学科价值取向。

4、8、19、30、32、34、39三、学生答卷分析1.数据分析整体情况小题得分率从以上数据可以看出，优秀率明显偏低。

这与中等试题所占比例偏大以及难题的难度系数偏大恰好吻合。

2.答卷存在问题（1）知识有缺陷，有效整合差学生在基础知识上的问题，主要表现在对基本概念、原理理解不到位，知识欠缺。

如33题（2）小题第一问，由于对固体物质溶解度概念理解不准确，从而导致计算错误。

31题第（2）小题第二问，由于氧化物概念的不理解，造成填写错误。

北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)

A.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7
【答案C
【解析】
【详解】A.硅和硫属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，故A正确，不符合题意；
北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题（含解析）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cu-64
一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的
1.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中用暖宝宝取暖
D.常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D不符合题意。
故选C。
3.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A.Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；
B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；
C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；
D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意；

北京市延庆县化学第一次统一考试暨毕业试卷人教新课标版

考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。

2．试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。

3．作答时，除选择题外，请使黑色签字笔答题。

4．试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）1．下列变化中属于化学变化的是A. 木柴燃烧B. 西瓜榨汁C. 冰雪融化D. 铁丝弯曲2．人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．水果采摘园到处香气袭人，在远处就能闻到水果香味。

这一现象说明A．分子很小 B．分子之间有间隔C．分子是可分的 D．分子在不断运动4．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D5．与元素化学性质密切相关的是原子的A．中子数B．质子数C．电子数D．最外层电子数6．下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是A. 搅拌B. 振荡C. 加热D. 降温7．将下列固体分别放入水中，温度明显升高的是A．冰 B．食盐 C．生石灰 D．硝酸铵8．在森林中设防火带的目的是A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．降低温度 D．便于运水9. 下列化肥中，属于钾肥的是A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)210．能保持氢气化学性质的最小粒子是A．H B．H2C．H+D．H2O11．下列物质中，含有氧分子的是A．水B．液氧C．氧化汞D．二氧化碳12. 下列物质中，放入水里不能．．形成溶液的是A．花生油 B．白糖 C．白醋 D．食盐13.已知有一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为A．18 B．10 C．8 D．214．北京地铁运输为首都交通带来了便利，其铁轨所用的钢铁属于A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 无机非金属材料15．下列实验基本操作中正确的是A．闻气体气味 B．取用块状固体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸16．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水17食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH 7.4～7.9 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0 A．豆浆 B．牛奶 C．葡萄汁 D．柠檬汁18．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是A．喷石灰水 B．直接喷水 C．直接放入CO2中 D．喷水后放入CO2中19．下列药品中，不需要．．．密闭保存的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠 D．烧碱20．下列物质用途与其物理性质有关的是A．干冰用于人工降雨 B．氧气用于炼钢C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．碳酸氢钠用作发酵粉21．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO 2。

08届高三年级化学第一次质量检测试卷

08届高三年级化学第一次质量检测试卷化学 2008．2本试卷分第1卷(选择题)和葶II卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 C1～35.5 Mg～24 K～39 Ti～48 Fe～56 Cu～64 Ag～108第1卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．良好的环境是社会和谐发展的保证。

下列说法中不正确的是 ( )A．北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，这两种物质对环境无污染C．2007年太湖部分水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果D．研究人员用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源2．硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：则下列有关该反应的说法正确的是 ( )A．氧元素被还原，氮元素被氧化B．有两种元素的化合价发生了变化C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；D．该反应的熵变△S<O、焓变△H<03．下列叙述中正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔现象B. C9H12的芳香烃其同分异构体只有五种C．为检验甲酸中是否混有甲醛，可先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应D．的名称是2-乙基-1，3-丁二烯4．下列相关实验现象的分析中，错误的是 ( )A．在铜锌原电池中，锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质B．向酸性KMn04溶液中通入乙炔，溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大C．用标准NaOH溶液滴定盐酸，测得盐酸的浓度偏大，可能是先用待溅液润洗了锥形瓶 D.将Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混合搅拌，无明显降温现象，．可能是因所用的反应物是晶体5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。

北京延庆县第七中学高三化学期末试题含解析

北京延庆县第七中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （08山东临沂质检）下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（） A. 三种有机物都是芳香烃B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C. 将等物质的量的三种物质加入NaOH 溶液中，阿司匹林消耗NaOH 最多D. 1mol 对羟基桂皮酸最多可以和1mol Br 2反应参考答案：答案：C2. 某无色溶液中含有：①K ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 、⑥CO 、⑦SO 中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是( )A ．可能含有的离子是①②⑦B ．肯定没有的离子是②⑤⑥C ．不能确定的离子是①③⑦D ．肯定含有的离子是①④ 参考答案：D 略3. 下列各反应的离子方程式书写正确的是A ．金属钠投入水中：Na + 2H 2O = Na + + OH －+ H 2↑B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe 3+＝ Cu 2+ + Fe 2+C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液： CO 32－+ 2H ＋= CO 2↑ + H 2OD ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO －+ CO 2 + H2O = HCO 3－+ HClO参考答案： D 略4. 把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H +和Cu 2+的物质的量之比为( ) A ．1∶4 B ．1∶7 C ．7∶2 D ．2∶7 参考答案： B略5. 下列各组物质中，一定互为同系物的是参考答案：A6. 可以大量共存的离子组是A ．Na +、Fe 2+、NO 3-、C1-B ．K +、HCO 3-、SO 42-、OH -C ．C1O -、C1-、Na +、H -D ．Ba 2+、K +、SO 42-、H +参考答案：A解析：B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误7. 用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为( ) A．11 B．5 C．7 D．1参考答案：A略8. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略9. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4参考答案：D略10. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略11. 分析下表，下列选项中错误的是（）A．2 23B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少参考答案：C略12. 设N A为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3气体含有N A个O3分子B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5N A个CO32-D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5N A个H2O分子参考答案：A13. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

2008年北京市高考化学试卷

2008年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na3CO33．（6分）下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6．（6分）下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应二、解答题（共4小题，满分60分）8．（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式），．（3）已知：菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的结构简式是，反应II的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．（1）Y与Z的关系是（选填字母）．a．同位素b．同系物c．同素异形体d．同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法．（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．．（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是．②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和M m R n（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，M m R n质量为ω2g，M 的相对原子质量为a，则M m R n中m：n=（用含ω1、ω2和a的代数式表示）．10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y Z+W（1）Y的电子式是．（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是．（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．①步骤c后还缺少的一步主要操作是．②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是．③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是，反应的离子方程式是．（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．①温度在T1﹣T2之间，反应的化学方程式是．②温度在T2﹣T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）．11．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）．（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是．（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）．（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）．2008年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2008•北京）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．2．（6分）（2008•北京）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na3CO3【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合物质的物质的量解答．【解答】解：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3．故选A．3．（6分）（2008•北京）下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧化性；C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等；D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠不会和盐之间直接反应，故A错误；B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故B错误；C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等，故C错误；D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶体中可能不存在共价键，故D正确．故选D．4．（6分）（2008•北京）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④【分析】①Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl3互滴，现象不同，可以鉴别；②Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出Ba（OH）2，Ba（OH）与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为2碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡；③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同；④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同．【解答】解：①Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl3互滴，一是先生成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴别，故①选；②Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出Ba（OH）2，Ba（OH）与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为2碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故②选；③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能鉴别HCl、NaHSO4，故③不选；④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能鉴别出Na2CO3，故④不选；故选A．5．（6分）（2008•北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．6．（6分）（2008•北京）下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离子和铵根离子的关系；B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等；C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的酸碱性判断石蕊试液的颜色；D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断．【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c（SO42﹣）=c（NH4+），故A错误；B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1＞10c2，故B错误；C、pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10﹣3 mol/L，pH=3醋酸溶液的c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，等体积的两种溶液n（CH3COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，但CH3COOH大于CH3COO﹣水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；D、氨水的电离方程式为：NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中减小，故D错误；故选C．7．（6分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C．根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．【解答】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A 错误；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分60分）8．（16分）（2008•北京）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH﹣CH2﹣OH．（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式），．（3）已知：菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是ac（选填字母）．a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的结构简式是ClCH2COOH，反应II的反应类型是取代反应．③反应Ⅳ的化学方程式是．【分析】（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，根据n=计算5.8g甲的物质的量，根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中C、H原子数目，判断甲是否含有氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构特点确定其结构简式；（2）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，苯环上有2个不同取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式；（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯．【解答】解：（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，5.8g甲的物质的量==0.1mol，质量守恒可知，参加反应的氧气的质量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣5.8g=12.8g，氧气物质的量==0.4mol，根据氧原子守恒，可知5.8g甲中n（O）=0.3mol×2+0.3mol﹣0.4mol×2=0.1mol，根据原子守恒可知，甲分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）==1，故甲的分子式为C3H6O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH ﹣CH2﹣OH，故答案为：CH2=CH﹣CH2﹣OH；（2）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，说明苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是、、，故答案为：、等；（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯，①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，不能和醋酸钠、碳酸氢钠反应，故选：ac；②通过以上分析知，其结构简式为：ClCH2COOH，反应Ⅱ属于取代反应，故答案为：ClCH2COOH；取代反应；③在催化剂、加热条件下，CH2=CH﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯，反应方程式为：，故答案为：．9．（13分）（2008•北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．（1）Y与Z的关系是（选填字母）c．a．同位素b．同系物c．同素异形体d．同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3．（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS．（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是H﹣C≡N．②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣．（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和M m R n（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，M m R n质量为ω2g，M 的相对原子质量为a，则M m R n中m：n=16ω1：（44ω2﹣aω1）（用含ω1、ω2和a的代数式表示）．【分析】常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，二者互为同素异形体，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O3、Z为O2，R为氧元素，（1）O3、O2都由氧元素形成的结构不同的单质，互为同位素；（2）二氧化硫使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，受热容易分解又恢复红色，臭氧具有强氧化性，将品红氧化使其褪色，不能恢复红色．（3）可以利用与变价金属反应或氯气置换硫单质说明氯气的氧化性更强；（4）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键；CN﹣水解使KCN溶液显碱性；（5）由盐MCO3（C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO2中C原子与M m R n中M原子的物质的量之比为1：1，据此解答．【解答】解：常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，二者互为同素异形体，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O3、Z为O2，R为氧元素，（1）Y为O3、Z为O2，由氧元素形成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，故选：c；（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3，故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3；（3）利用与变价金属反应说明氯气的氧化性更强，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS（4）①气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键，故HCN的结构式为H﹣C≡N，故答案为：H﹣C≡N；②CN﹣水解CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使KCN溶液显碱性，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（5）由盐MCO3（C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO2中C原子与M m O n中M原子的物质的量之比为1：1，则=m×，整理得m：n=16ω1：（44ω2﹣aω1），故答案为：16ω1：（44ω2﹣aω1）．10．（17分）（2008•北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y Z+W（1）Y的电子式是．（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+．（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O．③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应的离子方程式是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色．（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．①温度在T1﹣T2之间，反应的化学方程式是2NO2⇌2NO+O2．②温度在T2﹣T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7．【分析】（1）（2）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H2O；X有5个原子核，发生反应X+Y Z+W，饮食NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH﹣、Z为NH3；（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮；（4）①温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2；②温度在T2﹣T3之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为3mol，根据起始加入1molN2O4计算混合气体总质量，计算混合气体的平均摩尔质量确定平均相对分子质量．【解答】解：（1）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H2O；X有5个原子核，发生反应X+Y Z+W，饮食NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH﹣、Z为NH3，Y的电子式为，故答案为：；（2）液态Z为NH3与W为H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式是2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+；故答案为：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+；（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，①由上述分析可知，步骤c后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，通入少量氧气，故答案为：打开止水夹，通入少量氧气；②红磷充分燃烧的产物为P2O5，与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O，故答案为：P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O；③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中，发生反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，现象是：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；（4）①温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2，故答案为：2NO2⇌2NO+O2；②温度在T2﹣T3之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为3mol，起始加入1molN2O4，故平衡混合气体总质量=1mol×92g/mol=92g，混合气体的平均摩尔质量==30.7g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为30.7，故答案为：30.7．11．（14分）（2008•北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、H+．（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有。

2008年北京延庆普通高中会考化学真题

2008年北京延庆普通高中会考化学真题考试时间：90分钟第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A B C D2．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．容量瓶 B ．圆底烧瓶 C ．试管 D ．烧杯3．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是4．下列气体中，有颜色的是A ． N 2B ． NOC ． SO 2D ．Cl 25．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是A ． FeB ．. Cl 2C ． SO 2D ．Al 2O 36．下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是A ．乙酸和乙醇B ．苯和水C ．酒精和水D ．葡萄糖和水7．通常情况下极易溶于水的气体是A ．C 2H 4B ．2OC ．NH 3D ．2Cl8．下列物质属于烃的是A ．C 2H 5BrB ．C 2H 6 C ．C 2H 5OHD ．CH 3COOH9．下列化合物中，只存在离子键的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．NaClD ．HCl10．下列有机物中，可用于制肥皂的是A ．蛋白质B ．淀粉C ．纤维素D ．油脂11．下列物质的电子式书写正确的是A ． 12．下列反应中，属于取代反应的是 A ．2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO+2 H 2OB ． CH 4 +2 O 2 CO2+ H 2O C ． + HO —NO 2 NO 2+ H 2OD ．CH 2＝CH 2+ H 2O CH 3CH 2 OH13．如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是A ．铜是正极B ．铜电极的质量减轻C ．锌电极的反应为：2H + + 2e - = H 2↑D ．锌片上发生还原反应14．下列说法中，不正确．．．的是 A ．氯气可用于消毒和制造漂白粉B ．氨气可用于制冷剂C ．镁铝合金可用于飞机制造业D ．通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂15．下列各组物质的性质比较，正确的是A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H Cl ＞H 2S ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al (OH)3D ．原子半径：F ＞ Cl ＞ Br ＞ I16．下列离子方程式中，正确的是A ．盐酸与氨水混合：H + + OH -= H 2OB ．金属钠投入水中：Na + 2H 2O = Na + + OH - + H 2↑C ． Al 片投入NaOH 溶液中：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓D ．硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓+ 2H 2O17．下列化学反应属于吸热反应的是A ．氢氧化钠溶液和盐酸反应B ．浓硫酸溶于水C ．镁与稀盐酸反应D ．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 18．下列物质中，不能与水发生反应的是［ Cl ］ H ＋Na O H Na ＋［ Cl ］ D ． C ． B ．浓硫酸催化剂点燃 CuA．SiO2 B．NO2 C．Cl2 D．CaO19．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B．青铜 C．钢铁 D．水银20．下列有一种元素与其他三种元素不在周期表的同一周期内，该元素是A．Cl B．Mg C． N D．Si21.近年每到秋末冬初季节，许多城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

2007~2008学年度上学期期末考试高三年级化学试卷

2007~2008学年度上学期期末考试高三年级化学试卷命题学校：鞍山一中命题、校对：高三备课组第Ⅰ卷（共50分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 C：12 Al：27 Cu：64 K：39 N：14 Fe：56一、选择题（共10小题，每小题2分。

只有一个选项符合题目要求。

）1．下列物质分类正确的是A．非电解质：NH3、C2H5OH、H2B．混合物：水玻璃、水银、漂白粉C．极性分子：H2O2、H2O、NH3D．弱电解质：HF、CO2、CH3COOH2．下列化学式只表示一种物质的分子组成的是A．C4H8B．C3H8C．SiO2D．P3．据最新报道，科学家最近开发一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎所有微生物和噬菌体。

这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。

下列有关说法中不正确的是A．Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．纤维素能与醋酸发生酯化反应D．实验室中可以用可溶性的偏铝酸盐与足量的CO2反应制取Al(OH)34．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．同温同压下，同体积的氢气和氨气具有相同数目的分子B．常温下，电解食盐水若产生22.4L H2，则转移的电子数目为2N AC．常温下，1L0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含0.2 N A NH4+D．120克的NaHSO4固体中含有的离子数为3 N A5．下列叙述正确的是A．电解质溶液导电属于物理变化B．电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度D．水蒸汽、液态水、冰分子之间都存在氢键6．常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－7．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应：2H+ +SO32－= SO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与明矾溶液反应：3HCO3－+Al3+ = Al(OH)3↓+3CO2↑C．H2S溶液与FeCl3溶液反应：S2－+2Fe3+= S↓+2Fe2+D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3·H2O8．石油枯竭的日子越来越近，谁将成为替代石油的新燃料呢？甲醇、乙醇、氢气还是二甲醚（CH3OCH3）。

2008年普通高等学校招生全国统一考试北京卷理综化学试题知识总结与解析

2008年普通高等学校招生全国统一考试北京卷理综化学试题知识总结与解析5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移[答案] D。

[相应考点知识点归纳]应该对比掌握15种原电池相关知识⑴．铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）①．氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑②电极反应式及其意义：ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。

ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。

③微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

（运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放ⅱ、在内电路：SO-24出氢气。

⑵．铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）+ H2↑①．氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO-22②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-；+2H2O负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH--2e-=ZnO-22ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。

③、微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

20072008学年度第一学期期末考试高三化学(

2007—2008学年度第一学期期末考试高三化学(理科)参考答案及评分标准一、二选择题（本题包括20小题，1—10题，每小题2分；10--20题，每小题3分，共）50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。

）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题包括5小题，共50分)21．（4分）ABCE22.(12分) ⑴①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1 （2分）（热化学方程式计量系数与热量值相对应的其它答案均给分）②2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）③（b）（2分）⑵①沸腾炉 (1分)、吸收塔 (1分) ②点燃 (1分) 、光照(1分)③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）23.(10分)(1) ①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多。

(1分)②I:II =体积之比约为42：53；(2分)③不正确(1分)(2) ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)②托盘天平和温度计(各1分，共2分)a：NaHCO3的溶解是吸热(1分)b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是：放热(1分)c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是：吸热(1分)24.(14分)（每空2分）⑴CO32－、S2－、SO32－、AlO2－⑵MnO4－、NO3－⑶Mg2+、Al3+⑷Ba2+；SO42－⑸①NH4+Ba2+I－②K+Na+Cl－25．（10分）（每空2分）（1）Ag - e－＝ Ag＋； PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O（2）不变；变大（3）108。

高三化学延庆08.1试题

延庆县2006—2007学年度第一学期期末考试试卷高三化学2007.12考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。

第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。

请将正确选项填写在第5页卷首表格中。

）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+－－C － C －OCH 2CH 2O －nOOC ．酸性：H 3PO 4＜H 2CO 3＜H 2SiO 4＜H 2SO 4D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3＜CaCO 3＜Al 2O 3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确．．．的是 A ．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小 B ．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D ．根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

2008年普通高校招生统一考试北京卷化学部分全解全析[1]

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移[答案] D[解析]本题考察原电池和电解池的知识。

在碱性条件下，通入O 2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －；通入H 2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为：2H 2-4e －=4H +；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H 2+O 2=2H 2O ，在放电过程中，只是H 2、O 2参加反应，KOH 是电解液不参加反应物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH 浓度不断减小。

用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2。

由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑产生1molCl 2转移2mol 电子， mol molL L 2.02/4.2224.2=⨯，所以D 错误，答案选D 。

6、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是[答案] C[解析]本题考查水的电离平衡的影响因素。

H 2O H ++OH —，A 项加入HCl 在水的作用电离产生H+，水的电离平衡将逆向移动，B 项是Mg 2+将结合水电离产生的OH —平衡正向移动，中将结合水电离产生的H +平衡正向移动，答案选C 。

7、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B.Na 2O 2 Na 2CO 3C.NaOH Na 2CO 3D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3[答案] A[解析]本题考查钠的化合物之间的反应与性质。