2020《名师导学》高考新课标化学一轮讲义：第10章第二节物质的分离、提纯和检验

第二节物质的分离、提纯和检验常见物质的分离和提纯(对应复习讲义第122页)1．固体与液体的分离提纯图1图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需再过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。

(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

适用范围：①适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。

②适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。

如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。

2．液体与液体的分离提纯图3图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。

适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。

3．固体与固体的分离图5图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。

(2)图6的分离提纯法称为升华法。

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。

如NaCl与I2混合物。

4．气体与气体的分离提纯(1)固体吸收法——干燥管或U形管。

如用碱石灰干燥NH3。

(2)溶液吸收法——洗气瓶。

如用浓H2SO4干燥HCl、SO2等。

(3)固体加热吸收法——硬质玻璃管。

如用灼热的铜丝除去N2中的O2。

角度1物质的一般分离与提纯1．(2019·郑州模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()B [饱和Na 2CO 3溶液可吸收CO 2，A 项错误；用重结晶法除去KNO 3固体中的NaCl 是因为KNO 3在水中的溶解度受温度的影响大，C 项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D 项错误。

]2．(2019·( )C [A 项23D 项，二者均与Ca(OH)2反应生成CaCO 3沉淀。

]角度2 物质的分离、提纯综合试题分析 3．(2016·全国卷Ⅲ)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 错误!错误!错误!①――→过滤滤渣滤液碳酸铵溶液氨水――→过滤CaCO 3 (1)步骤①加入氨水的目的是__________________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是________________________________________________________________________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________________________________________________________________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是____________，产品的缺点是________。

[答案](1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O温度过高时双氧水易分解[注]物质分离与提纯的基本原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。

(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

物质的检验(对应复习讲义第124页)1．常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验○OH－滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用硝酸酸化的AgNO 3溶液检验，原理：Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓黄色沉淀，原理：I －＋Ag＋===AgI ↓浅黄色沉淀，原理：Br －＋Ag ＋===AgBr ↓(4)利用氯水和其他试剂检验3．常见气体的检验 (1)酸性气体的检验 酸性气体—错误! (2)碱性气体的检验NH 3—⎪⎪⎪—①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟—②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝(3)还原性气体的检验还原性气体—⎪⎪⎪⎪—H 2—与热的CuO 反应，产物是Cu 和H 2O—CO —与热的CuO 反应，产物是Cu 和CO 2—NO —遇O 2（或空气）反应，气体由无色变为红棕色(4)强氧化性气体的检验强氧化性气体—⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪—O 2—可使带火星的木条复燃—Cl 2—⎪⎪⎪—①黄绿色、有刺激性气味—②可使湿润的有色布条褪色—③可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝—NO 2—⎪⎪⎪⎪—①红棕色、有刺激性气味—②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红—③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝—O 3—⎪⎪⎪—①蓝色、有特殊臭味的气体—②可使湿润的有色布条褪色—③可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝角度1 常见物质的检验1．下列实验的有关叙述正确的是________(填序号)。

①向某溶液中加入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al 3＋②向某溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl －③向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO 2－3或SO 2－3④某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na ＋⑤将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaOH 溶液中有气泡产生，可以说明弱碱性溶液中的OH －氧化了Mg⑥向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色可以得出溶液中一定含Fe 2＋⑦某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －⑧在溶液中加NaOH 溶液有红褐色沉淀，说明溶液含Fe 3＋不含Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋[解析] ①可能含Mg 2＋；②不能加稀HCl 检验Cl －；③可能含HCO －3或HSO －3；⑤H＋氧化了Mg ；⑥有Fe 3＋干扰；⑦原溶液含I 2；⑧可能含Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋。

[答案] ④ 2．(2019·黑龙江五校联考)下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( )B [选项A ，4HNO 3(浓)＋C=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O ，NO 2溶于水生成硝酸和NO ，硝酸与CaCO 3反应，故在NO 2存在的情况下不能检验CO 2，错误；选项B ，淀粉遇I 2变蓝，正确；选项C ，稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有SO 2－3或HSO －3，也不能排除溶液中有Ag ＋，错误；选项D ，最后得到的是FeCl 3溶液，错误。

]3．反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液[解析]Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO2－4的检验有干扰，要先除去。

根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。

[答案]取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na杂质(合理即可)(2)分别取固体少许于试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……，是……物质。

(3)分别取溶液少许于试管中，分别加入……试剂，现象是……，为……物质。

(4)分别取溶液少许于试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……，为……物质。

[注意]①不能原瓶操作；②不能“指名道姓”，应取“待测物”。