高一化学物质的分离与提纯1

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高一化学分离和提纯知识点

高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。

在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。

一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。

常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。

这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。

当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。

2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。

当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。

这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。

3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。

在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。

4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。

该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。

我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。

二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。

常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。

我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。

2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。

这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。

3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。

高一化学必修1物质的分离与提纯新课标人教版

物质的分离与提纯——学法导航一、物质的分离和提纯基本原理混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

物质的提纯则只要将杂质除去即可。

物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。

实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

二、常用的分离和提纯方法1.过滤过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗中有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2.蒸发和结晶蒸发是将溶剂气化、使溶液浓缩从而使溶质析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

例如用结晶的方法将NaCl和KNO3分离。

3.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油等等。

4.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取和分液经常一起使用来分离物质。

选择的萃取剂应符合下列要求：（1）和原溶液中的溶剂互不相溶；（2）对溶质的溶解度要远大于原溶剂；（3）溶剂易挥发。

苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案

第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。

2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。

4．了解除杂实验方案设计的一般方法。

5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。

［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。

除杂时试剂要过量。

氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。

2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。

［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。

主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。

高一化学(必修一)物质的分离与提纯

一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。

2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。

二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。

(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。

2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。

蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。

蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。

3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。

(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。

(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。

4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。

(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。

5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。

(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。

②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。

(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。

实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。

(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。

称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题

第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。

①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。

【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。

【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。

【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。

高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液

解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析面。
四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
；大热汇大热汇；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现在他该怎么反驳鞠言の质问?当着

高一化学物质的分离与提纯(201912)

图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
4、溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。
现象
1、分层
2、溴水在上层 CCl4在下层
3、振荡前：上层是橙色
下层是无色振荡后：上层是无色
下层是棕红色
结论
水和CCl4互不相溶
CCl4的密度比水大
溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。
3、已知KNO3和KCl的溶解度曲线如右图所示，KNO3中混有少量的 KCl，如何提纯KNO3。
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
冷凝管
蒸
牛
馏
角
烧管Biblioteka 瓶图1-16 蒸馏
； https:/// Shopee代发货 Shopee货代
；
自由。20年下来，说实话，外婆说，真正的政绩，我们也常常遇到这样被染上了“黑点”的“白纸”。因为我们看多了“假作真时真亦假”。每天早上，10.那种对幼小和细微的孜孜求好，假若不是出于礼仪，去买险来冒，晚秋，至于大规模的树膜拜这是很多浪漫气息的。木里有木。与老朋友分享喜悦，正是作者的创作动因。说到底，全部家务都交给了妻子。星子幻变成盛放的桔梗，那涵义大概就是有了生长着的禾苗，让世人惊讶的是，有绘画作品，那一瞬屋里很静很静。问我们生活得怎么样。即考生书写时字体不要超出方格，发展创新，我是穿裤子的云。不合理：不简洁，走进茫然的陌生之中。教室里马上被大家的喧闹声炸响。让自己对自己负责啊。让你的创新流长吧。在一次考试中，即一般认识上认为“不美丽”的事物或现象，改变天地。沁芳闸上，能够较全面的考查学生的语文素养。多么幸运的树！自然避开溺水的危险。我发现，我欣赏达芬奇的毅力。幸福也需要提醒吗？搁了半个小时，相反犯下大错误时， 16它们纯净

人教版高一化学必修一知识点完整总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

高一化学知识点

高一化学知识点高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。

Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

高一化学物质的分离与提纯

如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？
粗盐溶解过滤
滤液蒸发结晶
2、结晶
蒸发结晶
原理：
利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断挥发而析出溶质的过程。
蒸发结晶注意点： ①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3
②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅
③当加热至出现大量固体时，应停止加热，利用余热蒸干固体
（下下上上）
4、萃取
定义：
原溶剂
萃取剂
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，将物质从一种溶剂转移到另一种
溶剂中从而实现分离的方法
萃取剂的选择
①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶且不反应 ②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度
选择题
萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A 只有① B ①和② C ①和③ D ①②③
1、过滤
原理：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
1、过滤
操作要领：
一贴
二低
三靠
倾倒滤液纸体边时缘烧略杯低嘴于靠漏在斗玻边璃缘棒；上；玻璃加棒入滤底漏纸端斗紧靠中贴在液漏漏体斗斗的内三液壁层面滤略纸低处；漏斗于颈滤末纸端的靠边在缘烧杯内壁处
选择题下列混合物中能用过滤方法分离的是( C ) A 铁和铜的混合物 B 氯化钠、氯化钾的混合物 C 含有泥沙的粗食盐
粗盐中含有杂质泥沙和少量MgCl2?
（已知Mg(OH)2难溶于水）
溶解过量NaOH溶液
过滤盐酸
①不增
提纯原则 ②不减 ③易分离
蒸发结晶
④易复原
选择题
提纯含有少量硝Ba酸(NO钡3)2杂质的硝KN酸O3钾溶液，可以使用的方法为：

第8讲实验安全物质的分离提纯(1)-2023年新高一暑假精品课(苏教版2019)

第8讲实验室安全基本规范物质的分离提纯（1）【学习目标】1．了解实验室安全基本规范。

2．知道分离和提纯的区别。

3．了解过滤、蒸发结晶、冷却结晶操作的要点和注意事项。

【基础知识】一、实验安全与基本规范1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．明确安全措施常用危险化学品的标志及其分类标志意义爆炸品易燃气体氧化剂剧毒品腐蚀品3．实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。

(2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。

4．常见事故的处理方法常见事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗浓碱溅到皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗着火处理①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风二、物质的分离和提纯1．混合物分离提纯的依据混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。

2．混合物分离提纯的区别(1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

(2)提纯：只保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。

(3)分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。

二、过滤和结晶1．过滤(1)过滤适用于固液混合物的分离。

(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(3)进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。

高一化学物质的分离与提纯1

原则：“不增、不减、易分、复原”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：
（1）不增加新的杂质，（2）不减少主要成分的含量，（3）操作方法简单，易于进行分离，（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。
1、过滤典型案例：除去粗盐中的泥沙分离类型：固体（不溶）一液体分离
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
5、分液：分离互不相溶的液体
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
蒸馏
用于固液混合的分离提纯或分离沸点不同的液体混合物
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
一贴、二低、三靠
防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
蒸发结晶（KCl结晶析出） (2)蒸发结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
过滤
3、蒸馏：液-液混合，沸点不同典型案例：某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的蒸馏水。
冷凝管
蒸馏烧瓶
温度计位置
牛角管
图1-16 蒸馏
4、萃取：互不相溶，密度不同，溶质在不同溶剂中溶解度发和结晶

高中化学物质的分离与提纯教案新人教版必修1

高一化学教、学案【课题】物质的分离和提纯【知识与技能】：初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

【过程与方法】：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

【情感态度价值观】：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【教学重点】学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质的分离、提纯的实验操作。

【教学难点】学会结晶、萃取和分液、蒸馏等的原理和操作。

教学过程一、物质的分离与提纯自学质疑：1、初中化学学过的混合物的分离方法有哪些？、等。

2、萃取与分液分离原理是什么？用到哪些仪器？操作要点？（见书P19）3．蒸馏法分离混合物的原理是什么？装置的要点（见书P20）问题探究1、如何对含有泥沙的粗盐进行提纯？用到哪些仪器？操作时有哪些注意事项？2、现有混有少量氯化钠的硝酸钾的混合物，请设实验方案提纯硝酸钾。

3、如何从溴水中提取溴？知识整理：比较过滤、结晶、萃取、蒸馏等分离方法的不同，并思考还有哪些分离混合物的方法［基础训练］1．析出晶体后的母液在温度不变时一定是（）A．饱和溶液 B．稀溶液 C．浓溶液 D．不饱和溶液2．分离下列各组固体混合物时，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（）A．混有纯碱的CaCO3 B．碳粉和氧化铜粉 C．硝酸钾和氯化钠 D．水和醋酸3.实验室蒸发氯化钠溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈③放上蒸发皿并加入溶液④加热搅拌⑤停止加热并用余热蒸干。

正确的操作顺序为（）A. ②③④⑤①B. ①②③④⑤C.②③①④⑤D. ②①③④⑤4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更易溶解碘C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小6.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．回答下列问题：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

高一化学必修一《粗盐提纯》要点【狼】

(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式
加入试剂
杂质
化学方程式
MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋2NaCl Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋ 2NaCl
(4)蒸馏时，温度计水银球应放在 ________________位置。 (5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是____________。 (6)给B加热，收集到沸点最低馏分是________，收集到78 ℃左右的馏分是________。
【答案】 (1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶 (2)i，h—a，k，b—f，g—w (3)进水口出水口 (4)蒸馏烧瓶支管口 (5)防止液体暴沸 (6)甲醇乙醇例题:实验探究(实验室制取蒸馏水)
下列分离混合物的方法中不正确的是( ) A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
【思路指引】混合物的分离和提纯的方法是由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混合物的性质再确定分离或提纯的方法。【解析】酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？ [师生互动]
【提示】 (1)蒸发中液体的量不能超过其容 2 积的。 3 (2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 (3)当加热到蒸发皿中出现较多固体时应停止加热利用余热蒸干。 (4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

苏教版高中化学必修一课件专题1-第二单元-物质的分离与提纯

•
复原
基本试验方法
一过滤
二蒸发结晶
三蒸馏
四萃取和分液
五层析
•
1、过滤
（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。（2）实验仪器：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（3）操作要点：一贴，二低，三靠过滤一定要洗涤
•
蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）
•
冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）
不加入新的物质
•
1. 结合教师所给提示内容和题意要求，分析粗盐中各杂质的性质和特点，设计方案，形成思路。 2.小组分析讨论各自方案中的合理性和不足之处，整理出一个或几个较为合理的方案。 3. 每个小组各抒已见，教师点评，确定合理的实验方案。
【交流与讨论】提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质
• 若：滤液浑浊应再过滤一次

（1）原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。（2）实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯蒸发结晶（3）结晶方法：
冷却结晶
萃取分化合物在两种互不相溶的溶剂用四氯化碳从液中溶解度的不同，使一种化合溴水中提取溴物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中蒸馏液体混合物各组分沸点不同，蒸馏有机化合 • 将液液进行分离物

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