贵州市兴义市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(扫描版)
贵州省高一下学期期中化学试卷
贵州省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧2. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH33. （2分） (2016高一下·微山月考) 某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A . 所含质子数=A﹣nB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z4. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和中和反应6. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（）MX Y ZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L﹣1B . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物7. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
精选高一化学下学期期中调研测试试题
2016～2017学年度第二学期期中调研测试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。
本试卷满分100分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共69分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－64单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是A.氯气的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图： D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质A．①②③B．②⑤ C．②④⑤ D．②③④4．科研人员开发出第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，比重极小，外形类似海绵，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是A．干冰置于空气中升华 B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于．．．该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
贵州省高一下学期化学期中考试试卷
贵州省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说2. （3分） (2017高一下·温州期中) 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将 Zn撞入一个 Pb 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A . 278B . 277C . 166D . 1653. （3分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语，不正确的是（）A . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B . 甲烷的比例棍模型为：C . 乙炔的电子式为：D . 乙烯的结构简式为：CH2CH24. （3分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同5. （3分）下列既有离子键又有共价键的化合物是（）A . Na2OB . MgCl2C . NaOHD . H2O26. （3分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:17. （3分）(2018·葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（）A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8. （3分） (2016高二下·汪清期中) 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）A . 熔沸点B . 硬度C . 颜色D . x﹣射线衍射实验9. （3分） (2017高一上·夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、Fe2+B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣C . pH=1的溶液中：K+、Br﹣、SO42﹣、Al3+D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO﹣、HCO3﹣10. （3分） (2018高二上·浠水月考) 不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯环中的碳碳键的键长均相等C . 苯的邻位二元取代物没有同分异构体D . 苯的一元取代物没有同分异构体11. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验中所发生的变化与其它三个变化有着本质区别的是（）A .B .C .D .12. （3分）已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（）A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B . 该反应的ΔH2应大于零C . 该反应的ΔH2＝－ΔH1D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应13. （3分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr14. （3分） (2016高一下·宁夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . B＜A＜C＜D＜EB . A＜E＜B＜C＜DC . E＜B＜A＜C＜DD . B＜A＜E＜D＜C15. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－116. （3分）关于元素周期表的说法正确的是（）A . 第三周期有8种元素B . 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素C . 元素周期表有8个主族D . IA族中的元素全部是金属元素17. （3分） (2016高一下·成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原18. （3分） (2016高二下·扬州开学考) 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C . 加成反应D . 取代反应19. （3分） (2016高三上·万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+20. （3分） (2016高二下·于都月考) 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol21. （3分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率22. （3分） (2016高一下·定州月考) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol二、非选择题 (共4题；共38分)23. （12分） (2017高一下·郑州期末) 某化学反应2A B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。
贵州省高一下学期期中化学试卷(I)卷
贵州省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH﹣， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH﹣， F﹣， Mg2+ ， Na+2. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列物质属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CaC2C . CO（NH2）2D . CO3. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低4. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 在25℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C . 从C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 ，可知石墨比金刚石更稳定D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机反应类型判断错误的是：（）A . C lCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应B . 加成反应C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应D . nCH2=O 加聚反应6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族7. （3分）下列说法正确的是（）A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=78. （2分） (2016高二上·浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判断不正确的是（）A . 阴离子的还原性：X＜Y＜ZB . 单质的氧化性：X＞Y＞ZC . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。
高一化学下学期期中试卷word版本
2016-2017 学年度放学期期中考试高一化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100 分。
考试时间为90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C — 12 O—16Mg — 24 Cu—64N-14第 I 卷单项选择题（合计52 分）3一．单项选择题（每题有且只有一个正确选项，此题共20 个题， 1-8 每题 2 分 ,9-20每题分，合计 52 分）1．化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关，以下举措有益于节能减排、保护环境的是( )①加速化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效干净的能源变换技术④田间焚烧秸秆⑤推行使用节能环保资料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤( )2．以下说法中，正确的选项是A．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不必定发生能量变化B．损坏生成物所有化学键所需要的能量大于损坏反响物所有化学键所需要的能量时，反响为吸热反响C．生成物的总能量大于反响物的总能量时，反响吸热，H>0D．H 的大小与热化学方程式的化学计量数没关3．以下性质中，能够证明某化合物必定存在离子键的是( )A．可溶于水B．拥有较高的熔点C．水溶液能导电 D ．熔融状态能导电4.元素的性质呈周期性变化的根来源因是()A.元素原子量的递加，量变惹起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5. 运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（）A．铍（ Be）的氧化物的水化物可能拥有两性B．砹（ At 2）为有色固体； HAt 不稳固； AgAt 感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（ H2Se）是比 H2S 稳固的气体6．四种短周期元素的离子aX m+、 bY n+、cZ n﹣、 dR m﹣，它们拥有同样的电子层构造，若m＞ n，对下列表达正确的选项是（）① a﹣ b=n﹣ m②元素的原子序数a＞ b＞c＞ d③元素非金属性Z＞ R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞ Ym﹣n﹣A．只有②正确B．①②③④正确 C ．①②③⑥正确 D ．②③⑤正确7. 以下有关卤族元素的表达不正确的是（）．．．A．卤素单质从F2到 I 2，颜色加深，熔沸点高升B．卤族元素从Cl 到 I ，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从 F 到 I ， HX 水溶液酸性加强D．卤素单质氧化性F2＞ Cl 2＞ Br 2＞ I 2，所以排在前方的卤素单质可将排在后边的卤素从它的盐溶液中置换出来8. 以下表达不正确的选项是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.NO、NO2都是有毒气体C.铵盐受热易分解，所以储存铵态氮肥时要密封保留，并放在阴凉通风处D.稀 HNO3和开朗金属反响时主要获得氢气9.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层构造都切合相应罕有气体的最外电子层结构，则以下有关说法不．正确的选项是 ( )A． 1 mol NH 5中含有 5N A个 N－ H 键 (N A表示阿伏加德罗常数的数值 )B． NH5中既有共价键又有离子键C． NH的电子式为5D． NH与水反响的离子方程式为－＋ H O===NH· H O＋ H↑NH＋ H5232210. 以下说法正确的选项是（）A．共价化合物中可能含有离子键B． Ca2+、 K+、 Cl ﹣、 S2﹣四种离子的半径挨次减小C． Po、 Po、 Po 三种原子的核外电子数分别为124、 125、 126D．Ⅵ A 族元素氧、硫、硒（Se）的地点从上至下，故H2O、 H2S、 H2Se 稳固性挨次减弱11.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，② NO2，进行喷泉实验．经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．① =②D．不可以确立12. 以下事实不可以用于判断元素非金属性强弱的是( )A.非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反响B.1 mol非金属单质在反响中获得电子的多少C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.非金属元素的单质与氢气反响的难易13.将必定量硫酸、硝酸和 KNO3溶液混淆成 100ml 溶液，此中 H2SO4、HNO3和 KNO3的物质的量浓度分别是 6mol/L ，2mol/L 和 1mol/L ，向此中加入过度的铁粉，可产生标准情况下的混淆气体体积为（）A． 11.2 LB． 6.72 LC． 8.96 L D．4.48 L14. 已知： 2CO(g) ＋ O2(g)===2CO2(g)H＝－ 566 kJ · mol －1Na2O2(s) ＋ CO2(g)===Na 2CO3(s) ＋ O2(g)H＝－ 226 kJ · mol －1依据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是( )A． CO的焚烧热为283 kJB．以下图可表示由CO生成 CO2的反响过程和能量关系C． 2NaO2 (s) ＋ 2CO(s)===2Na 2CO3(s) ＋ O2(g)H>－ 452 kJ · mol－1 D． CO(g)与 Na O(s) 反响放出509 kJ 热量时，电子转移数为236.02 ×102215.以 N A表示阿伏加德罗常数，则对于热化学方程式：C2H2(g) ＋ O2(g)===2CO2(g) ＋H2O(l)H＝－ 1300 kJ/mol 的说法中，正确的选项是( )A．当有 6 N A个电子转移时，该反响放出1300 kJ的能量B．当有 1N A个水分子生成且为液体时，汲取1300 kJ的能量C．当有 4N 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量AD．当有 8N 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量A16. 以下有关化学用语表达正确的选项是（）A． NH4Cl 的电子式：B．氚表示为 TC．次氯酸的构造式为 H﹣O﹣ Cl D162和182．O O 互为同素异形体17．以下对于化学键的说法正确的选项是( )①含有金属元素的化合物必定是离子化合物②第Ⅰ A 族和第Ⅶ A 族原子化合时，必定生成离子键③由非金属元素形成的化合物必定不是离子化合物④开朗金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物必定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤18. 已知 3.6g碳在 6.4g氧气中焚烧，至反响物耗尽，并放出X kJ 热量。
贵州省高一下学期期中化学试卷(I)卷
贵州省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。
下列说法正确的是（）A . 氢化物的沸点：X<ZB . 简单离子半径：W>Z>X>YC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A . 第4周期B . 第5周期C . 第6周期D . 第7周期3. （2分）有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁4. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（）A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是85. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列结论正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥非金属性：F＞Cl＞S．A . ②④⑥B . ①③④C . 只有①D . 只有⑥6. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D . 金属元素在一般化合物中只显正价7. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . S2﹣的结构示意图：C . 质子数为92，中子数为143的铀原子：23592UD . NH4I的电子式：8. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键9. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）10. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－111. （2分）如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。
贵州省高一下学期期中化学试卷A卷(模拟)
贵州省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子3. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于指定粒子构成的描述错误的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C . H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D . O22-和S2－具有相同的质子数和电子数4. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气的难易B . 金属性的强弱C . 还原性的强弱D . 熔沸点5. （2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。
以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2O2C . COCl2D . SF67. （2分） (2017高二上·广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体8. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）A . 门捷列夫B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿9. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O10. （2分）氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（）A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电11. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有 A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D 同主族，C与E同主族，A，B，D，E均可与C组成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（）A . A，B，C位于第二周期且相邻B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四种物质的晶体类型相同C . A，B，C，D，E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定D . A的一种单质是天然最硬的矿物，C和D分别是地壳中含量第一、二的元素12. （2分） (2016高一下·望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴13. （2分）下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）A . 12与17B . 13与10C . 11与8D . 8与1614. （2分） (2018高二下·河北开学考) 已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。
2016-2017学年高一下学期化学期中试卷(含答案)
2017年春季期中联考高一化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 0 16第1卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，3分×18=54分）1．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原了B．乙烯的结构倘式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．互为同分异构体B．都是离子化合物C．都是共价化台物D．互为同素异形体3．下列有关元素周期表说法中，正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不，一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤B．②③④C．①②⑤D．③④⑤5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。
若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（）①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12A．4 B．5C．6 D．76．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以足（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12 D．C6H148．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确D．和CH3一CH=CH2互为同分异构体11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
【化学】贵州市兴义市第八中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题
贵州市兴义市第八中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语正确的是A.HCl的电子式B.NH3的结构式C.CO2的电子式D.氮气的电子式2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期叙述与主族序数相等，下列叙述正确的是A．离子半径：T m+＞W n—B．非金属性：Q＜WC．R的氢化物的水溶液呈酸性D．Q的氧化物都是酸性氧化物3.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列叙述中正确的是A 反应的化学方程式为5Y XB t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C t2时，正、逆反应速率相等D t3时，逆反应速率大于正反应速率5.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)为吸热反应6.铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A.Pb为正极，发生氧化反应B. SO42-只向正极移动C.外电路电流由PbO2流向PbD.溶液的c(H+)不断增大7.某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—，1个和若干个—CH3，则该烃的一氯取代物有A．6种B．5种C．4种D．3种8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C．a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动9.根据下表这烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A．3 B．4 C．5 D．610.下列结论错误的是①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②金属性：K>Ca>Mg>B ③氧化性：F2＞C＞O2④离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－⑤氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A．①②③B．①③④C．①②④⑤ D．①②③④⑤11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOC. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量12.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)。
2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案
高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。
2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。