大学化学选修期末考试材料

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一套大学化学_V_期末考试试题

四川大学期末考试试题A卷
（2010——2011学年第1学期）
课程号：203011030课程名称：大学化学（V）任课教师：曹红梅,李东文,鄢洪建,刘科伟成绩：
适用专业年级：09级口腔、预防、医企学生人数：263印题份数：300学号：姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
7．下列各组量子数哪些是不合理的（）
A、n＝3 l＝2 m＝+2 ms＝+1/2
B、n＝3 l＝1 m＝-1 ms＝-1/2
C、n＝2 l＝-1 m＝0 ms＝+1/2
D、n＝1 l＝0 m＝0 ms＝-1/2
8．具有顺磁性的分子是（）
A. F2B. O2C. O22-D. N2E. B22-
9．难往相同物质的量浓度(0.1mol·dm-3)的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液时，已知Kspθ(PbI2)=1.39×10-8，Kspθ(PbSO4)=1.06×10-8，则______。
2．在一般的情况下，氧化还原反应2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2
自发正向进行，但若在大量F－存在情况下，上述反应会逆向自发进行，为什么？（已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，φθ(I2/I-)=0.5345V）
本题4页，本页为第3页
教务处试题编号：
学号：姓名
3．BF3的空间构型为平面三角形，而NF3却为三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
8．AgCl在NaCl溶液中比在水中的溶解度减小的效应称为盐效应。（）

化学选修期末测验考试试卷

化学选修期末测验考试试卷————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：绝密★启用前选修2期末5**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（）A．液化气B．煤油 C．煤饼D．木柴3. 某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。

在一些生产思路上你认为不妥当的是（）A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性4. 用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如图所示变化的是（）A．KI溶液 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液5. 某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的()A．食盐和硫酸B．胆矾和石灰水C．铁粉和生石灰D．苏打和盐酸6. 在下列石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是A.分离重油、柴油、汽油B.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯C.原油脱盐、脱水D.将直链烃变为芳香烃7. 离子交换树脂可能是一种（）A．非电解质 B．有机高分子电解质C．易溶于水的物质 D．在溶液中能与异性离子交换的电解质8. 硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A．Ca2＋B．Mg2＋ C．Na＋D．H＋9. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂10. 化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（）A．5种B．4种 C．3种D．2种11. 炼钢生产中，用纯氧代替空气的目的是（）①降低碳的含量，除去硫、磷杂质②防止因氮气的影响使钢变脆③克服氮气排出时带走热量④有利于调整钢中硅、锰含量A．①② B．②③ C．③④ D．①③12. 某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是（）A．它是缩聚反应的产物13. 下列关于使用化肥、农药的描述中正确的是（）A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用14. 下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料15. 我国即将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基铅），其主要目的是（）。

大学化学历年考试试题及答案

大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。

在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。

本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。

1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。

答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。

离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。

4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。

答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。

2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。

答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。

化学选修期末测试卷A(含答案)

材料仅供参考.绝密★启用前化学选修3期末测卷子A 〔含答案〕考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷〔选择题〕请修改第I 卷的文字说明一、单项选择A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔、沸点肯定升高C ．分子间作用力包含氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变为气体时只破坏了氢键2. 以下各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的选项是〔〕 ①O 2、I 2、Hg ②CO 、KCl 、SiO 2 ③Na 、K 、Rb ④Na 、Mg 、Al A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④3. 以下有关石墨晶体的说法正确的选项是〔〕 A ．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B ．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C ．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D ．石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的选项是〔〕 A ．第三周期Ⅷ族，p 区 B ．第三周期ⅤB 族，ds 区 C ．第周围期Ⅷ族，d 区 D ．第周围期ⅤB 族，f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为〔〕A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D ．NH 3分子中有3个σ键，而CH 4分子中有4个σ键 6. 以下不属于影响离子晶体结构的因素的是〔〕 A ．晶体中阴、阳离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能C ．晶体中阴、阳离子的电荷比D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状结构的表达正确的选项是〔〕 A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角 B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子 C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1∶2 D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子8. 以下各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是〔〕①SiO 2和SO 3 ②晶体硼和HCl ③CO 2和SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．③④⑥ D ．①③⑤9. 以下分子中键角最大的是〔〕A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 2 10. 以下性质的递变中，不正确的选项是〔〕 A.O 、S 、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 C. NH 3、PH 3、AsH 3的熔点依次增强 D.HCl 、HBr 、HI 的复原性依次增强 11. 以下说法正确的选项是〔〕A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为〔〕 A. 2 B. 8 C. 18 D.16 13. 以下说法中，正确的选项是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键 B ．乙烯分子中不含非极性键C ．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的时机多少D ．苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，则下面表示该化合物的化学式正确的选项是〔〕 A ．ZXY 3 B ．ZX 2Y 6 C ．ZX 4Y 8 D ．ZX 8Y 1215. 已知CsCl 晶体的密度为ρ g ·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，如下图，则CsCl 的相对分子质量可以表示为〔〕A ．N A ·a 3·ρ B.3··6A N a ρ C.3··4A N a ρ D.3··8A N a ρ16. 以下大小关系正确的选项是〔〕A ．晶格能：NaCl<NaBrB ．硬度：MgO>CaOC ．熔点：NaI>NaBrD ．熔、沸点：CO 2>NaCl17. 氮化碳结构如以下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

大学化学---期末考试题

姓名：专业班级：一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

（本大题分10小题，每小题2分，共20分）（）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。

（）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。

（）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。

（）4. φΘ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。

（）5. 一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。

（）6. 配合物的K fΘ越大，表明内界和外界结合越牢固。

（）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。

（）8. 标准状态下，元素稳定单质S mΘ=0。

（）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。

（）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。

二、选择题（每题1分，共20分）（1）以下各函数不是状态函数的是：a．H b．W c．S d．G（2）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（3）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓Δf H mΘ为：a．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（5）已知电极反应Cu2++2e = Cu的φΘ为，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的φΘ值为：a．－b．c．－d．（6）下列物质中，哪个是非极性分子：a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：a ．沸点降低b ．熔点升高c ．蒸气压升高d ．蒸气压下降（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：a ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＞0b ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ＜0c ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＜0d ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ＞0 （9）极性共价化合物的实例是：a ．KClb ．HClc ．CCl 4d ．BF 3（10）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a ．p 区ⅦA 族b ．s 区ⅡA 族c ．ds 区ⅡB 族d ．p 区Ⅵ族（11）某温度时，反应)(g NH (g)H 23(g)N 21322=+，K Θ= 5108⨯则在相同温度下，反应2NH 3(g)=N 2(g)+3H 2(g) 的K Θ为：a ．5108⨯b ．×10-6c ．8×105d ．(8×105)2 （12）在醋酸溶液中加入固体NaAc 后，醋酸的离解度：a ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（13）BaSO 4的K sp Θ＝×10－8，把它放在 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液中，它的溶解度是： a ．不变，因K sp Θ是常数 b ．×10－5c ．×10－2d ．×10－6 （14）以下各组物质具有缓冲作用的是：a ．Na 2HPO 4—Na H 2PO 4b ．HCl —NaClc ．NaOH —NH 3·H 2Od ．HAc —HCl （15）当n =2，l 的取值为：a ．1，2b ．-1，0c ．0，1d ．2，3（16）φΘ(Cl 2/Cl －)＝，φΘ(Cu 2+/Cu)＝，反应Cu 2+(aq)+2Cl －（aq ）＝Cu(s)+Cl 2 (g)的εΘ值是：a ．b ．c ．d ．+（17）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：a ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是：a ．1sb ．3dc ．4pd ．2f （19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：a ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）某难溶电解质M 2A 的溶解度s=×10-3mol ·L -1，其K sp Θ为：a ．×10-5b ．×10-9c ．×10-6d ．×10-9三、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（）；对不同反应（A 1=A2），其活化能越大，速率常数k将（）。

大学化学试题及答案图文

大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。

答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。

答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。

答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。

答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。

答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。

大学生化学实验课考试题库

大学生化学实验课考试题库大学生化学实验课考试题库化学实验是化学学科教育的重要组成部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。

以下是一份大学生化学实验课考试题库，旨在帮助学生复习和准备实验课考试。

一、实验基础知识1. 实验目的和重要性- 简述化学实验的目的和在化学学科中的重要性。

2. 实验安全- 列举实验室常见的安全事故及其预防措施。

3. 实验记录- 描述实验记录的格式和重要性。

4. 实验数据处理- 解释实验数据的收集、处理和分析方法。

二、化学实验基本操作1. 溶液的配制- 说明如何配制一定浓度的溶液。

2. 滴定操作- 描述滴定的原理、步骤和注意事项。

3. 色谱法- 简述色谱法的原理和应用。

4. 光谱分析- 解释光谱分析的基本原理和分类。

5. 电化学实验- 介绍电化学实验的基本操作和注意事项。

三、化学实验仪器使用1. 天平的使用- 描述天平的校准、称量方法和维护。

2. 分光光度计的使用- 说明分光光度计的工作原理和操作方法。

3. 离心机的使用- 描述离心机的工作原理和使用注意事项。

4. pH计的使用- 解释pH计的工作原理和校准方法。

5. 气相色谱仪的使用- 简述气相色谱仪的使用方法和维护。

四、化学实验典型实验1. 酸碱滴定实验- 描述酸碱滴定的原理、方法和计算。

2. 氧化还原滴定实验- 说明氧化还原滴定的实验步骤和注意事项。

3. 沉淀反应实验- 描述沉淀反应的条件和沉淀的分离方法。

4. 有机合成实验- 介绍几种常见的有机合成反应和操作步骤。

5. 光谱分析实验- 描述光谱分析实验的类型和数据处理方法。

五、化学实验设计1. 实验方案设计- 说明如何设计一个化学实验方案。

2. 实验变量控制- 描述实验中变量控制的重要性和方法。

3. 实验结果预测- 解释如何根据理论预测实验结果。

4. 实验误差分析- 说明实验误差的来源和减少误差的方法。

5. 实验报告撰写- 描述实验报告的结构和撰写要点。

选修化学测试题及答案

选修化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 碳（C）C. 氢（H2）D. 氮（N2）2. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾3. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气4. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + 2O2 → 2H2O5. 元素周期表中，第IA族元素的共同特性是：A. 所有元素都是金属B. 所有元素都是非金属C. 所有元素的最外层电子数为1D. 所有元素的原子序数为偶数6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸7. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，其产物是：A. 盐和水B. 盐和酸C. 碱和水D. 酸和碱8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝9. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 氯气D. 氢氧化钠10. 以下哪种物质是强还原剂？A. 硫酸B. 硝酸C. 碘化钾D. 过氧化氢二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的共同特性是所有元素的最外层电子数为______。

2. 化合物NaCl的化学名称是______。

3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物中的氢气和氧气的摩尔比是______。

4. 元素周期表中，第VIII族元素的共同特性是所有元素的最外层电子数为______。

5. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸6. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝7. 以下哪种物质是弱氧化剂？A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 氯气D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是弱还原剂？A. 硫酸B. 硝酸C. 碘化钾D. 过氧化氢9. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，其产物是______和______。

选修化学测试题及答案

选修化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 碳酸钠（Na2CO3）2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 在化学反应中，氧化剂的作用是：A. 接受电子B. 失去电子C. 既接受电子也失去电子D. 不接受也不失去电子4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡只受浓度的影响C. 化学平衡只受压力的影响D. 化学平衡受浓度、压力和温度的共同影响5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳化硅（SiC）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 硫酸（H2SO4）C. 硝酸钾（KNO3）7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂和还原剂同时存在的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水8. 根据化学键理论，下列化合物中不存在离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳化硅（SiC）9. 下列物质中，属于电解质的是：A. 金属铜B. 氢气C. 硫酸D. 石墨10. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中属于碱性溶液的是：A. 硫酸溶液B. 硝酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据原子结构，原子核外的电子排布遵循______原理。

12. 化学键的类型主要有共价键、离子键和______。

13. 根据化学反应的类型，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成______和另一种化合物的反应。

大一化学期末考试要点试卷及答案

大一化学期末考试要点试卷及答案一、选择题1.下列物质中，属于无机化合物的是（） A. 确定 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 甲烷正确答案：A2.下面关于原子核的说法中，错误的是（） A. 原子核的半径一般比整个原子的半径小得多 B. 原子核内的质子数和中子数决定了该元素的原子量 C. 原子核由质子和中子组成 D. 原子核带正电正确答案：A3.氯气（Cl2）和氢气（H2）按1:3的体积比反应得到氯化氢（HCl）的气体．若氯气占的体积为24mL，则氯化氢的气体体积为（） A. 6mL B.24mL C. 72mL D. 96mL正确答案：C二、填空题1.锂原子的电子结构为1s² 2s¹，其原子序数为__3__。

2.若已知一个物质是由氧元素和锌元素组成的，该物质的化学式可能是__ZnO__。

3.溶液的pH值被定义为负以10为底的对数，以H+离子的浓度（mol/L）为基准，其中pH值为7的溶液称为__中性__溶液。

三、判断题1.氧化亚氮（N2O）是一种有害气体。

( 正确 / 错误 ) 正确答案：正确2.棕色瓶中装有Na2CO3溶液，滴加硫酸会产生剧烈的气泡。

( 正确 / 错误 ) 正确答案：正确3.醋酸是一种腐蚀性较强的物质。

( 正确 / 错误 ) 正确答案：错误四、简答题1.请简要介绍氧化还原反应，并举例说明。

答案参考：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程，包括氧化反应（电子的丧失）和还原反应（电子的获得）。

在氧化反应中，物质丧失电子，而在还原反应中，物质获得电子。

例子：2Na + Cl2 -> 2NaCl2.请简要说明酸和碱的定义，并列举一个酸碱中和反应的例子。

答案参考：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱中和反应的例子：HCl + NaOH -> NaCl +H2O五、解答题1.请根据反应式写出反应方程式，写出反应物、生成物及其状态符号。

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题1.5分，共24分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。

A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。

A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。

A、SiB、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。

A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。

A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。

化学选修考试题及答案

化学选修考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为1:1B. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 生成物中水的摩尔数是氢气的两倍D. 生成物中水的摩尔数是氧气的两倍答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 乙醇B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 石墨答案：C4. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B7. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有电子转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的电子数变化答案：A8. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氯化钠答案：B9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）A. 离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的B. 共价键是由原子间的共用电子对形成的C. 金属键是由金属原子间的共用电子形成的D. 氢键是由氢原子与电负性较大的原子间的吸引力形成的答案：B10. 下列物质中，属于同素异形体的是（）A. 氧气和臭氧B. 氧气和氮气C. 氧气和二氧化碳D. 氧气和水答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2O → 2H2 + O2表示的是水的______反应，该反应需要______能。

化学选修考试题及答案

化学选修考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，属于第ⅢA族的是：A. 铝C. 硅D. 磷答案：B5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₄Cl答案：B6. 在一定条件下，下列物质中，能与铁反应生成氢气的是：A. 硫酸铜B. 稀硫酸C. 硝酸银D. 氯化钠答案：B7. 根据化学反应速率的定义，下列说法中，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度有关D. 反应速率与反应物的接触面积有关答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是：B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C9. 根据化学平衡的原理，下列说法中，正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应速率大于逆反应速率D. 化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率答案：D10. 根据分子间作用力的原理，下列物质中，属于非极性分子的是：A. CO₂B. H₂OC. NH₃D. CH₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水的反应方程式为：______。

答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 根据电子排布规律，氖原子的电子排布式为：______。

答案：1s² 2s² 2p⁶3. 根据化学键的分类，氯化钠中的化学键类型为：______。

答案：离子键4. 根据酸碱质子理论，硫酸是一种______酸。

大学化学期末试卷及答案

大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。

2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。

3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。

4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。

5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。

6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。

8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。

9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。

10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。

11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。

12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。

二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。

2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。

(完整word版)大学化学期末考试复习资料

大学化学第一章热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。

人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。

2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。

3。

状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。

4。

状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数.5.广度性质:具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。

6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质.如温度与压力，密度等。

系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。

强度性质不必指定物质的量就可以确定。

7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。

8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。

9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。

10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量.11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。

12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ∆⋅-=∆⋅⋅-=-⋅⋅-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的,另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。

前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示,钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。

化学大学考试题及答案

化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 氧气的化学式是：A. OB. O2C. O3D. O43. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素位于：A. s区B. p区C. d区D. f区5. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则7. 以下哪种反应是氧化还原反应：A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换8. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔（g/mol）B. 千克/摩尔（kg/mol）C. 毫克/摩尔（mg/mol）D. 微克/摩尔（μg/mol）9. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸：A. 氨（NH3）B. 水（H2O）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种物质是强碱：A. 氢氧化钾（KOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。

2. 金属元素通常位于元素周期表的______侧。

3. 电子亲和能是指原子获得电子形成______离子时释放的能量。

4. 化学键的类型包括离子键、共价键和______键。

5. 摩尔浓度的单位是______。

6. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够提供______的物质。

7. 氧化还原反应的特征是______的转移。

8. 一个碳原子的原子序数是______。

9. 氢气在标准状态下的密度是______克/升。