高三化学试题练习
高三化学试题
高三化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 蓝色3. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化还原反应一定伴随能量变化B. 氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化C. 氧化剂在反应中被还原D. 以上都是正确的4. 实验室制备氯气时，通常采用的化学反应是：A. 氯化钠与硫酸反应B. 氯化钠与氢氧化钠反应C. 氯化钾与硫酸反应D. 氯化钾与氢氧化钾反应5. 下列物质中，不属于蛋白质的是：A. 酶B. 抗体C. 激素D. 核酸6. 酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常依赖于：A. 滴定液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 滴定速度D. 溶液的温度7. 下列元素中，电负性最强的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氮（N）D. 碳（C）8. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）9. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡状态下，正逆反应速率相等B. 化学平衡受温度影响C. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡的位置10. 实验室中常用的干燥剂有：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氯化钙D. 以上都是正确的二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）11. 在酸性溶液中，用高锰酸钾溶液可以检验________的存在。
12. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是________。
13. 乙烯（C2H4）与溴水反应时，会发生________反应。
14. 氢气在氧气中燃烧生成的是________。
15. 硫酸和氢氧化钡反应生成的沉淀是________。
三、解答题（共3小题，每小题10分，满分30分）16. 请解释硬水和软水的区别，并说明如何将硬水转化为软水。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高三化学练习题
高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。
试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
高三化学高考练习题
高三化学高考练习题一、选择题1.下列元素中电子亲和势最大的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 锂2.下列元素中，电离能最小的是：A. 钾B. 钙C. 锌D. 铁3.在下列反应式中，哪个离子发生了氧化还原反应？A. AgNO3B. KClC. Na2SO4D. CaCO34.化合物的分子式为FeCl3，其名称是：A. 四氯化铁B. 三氯化铁C. 二氯化铁D. 一氯化铁5.下列关于水的叙述中，正确的是：A. 在100°C时开始沸腾B. 水的密度随温度升高而升高C. 水的密度随温度升高而降低D. 水的凝固点随着压力升高而降低二、解答题1. 银饰品在长时间暴露于空气中会变黑，这是因为银与什么物质进行氧化反应？答：银与空气中的硫化氢进行氧化反应，生成硫化银。
2. 某种气体升华时，其熔点以下的温度区间称为什么区间？答：该气体的熔点以下的温度区间称为升华区间。
3. 请列举3个常见的酸和碱的实例，并写出它们的化学式。
答：常见的酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）。
4. 请简要说明一下离子共存的互溶性规律。
答：离子在溶液中的互溶性可通过离子间的化学反应来解释。
根据互溶性规律，两种离子互相之间的互溶性，取决于它们在溶液中是否发生反应生成可溶的化合物。
5. 请简要介绍一下酸碱指示剂的作用原理。
答：酸碱指示剂是一种能够根据所处环境的酸碱性改变颜色的物质。
它们通常由弱酸或弱碱组成。
当指示剂处于酸性环境中，就会发生酸碱指示剂与酸发生反应的颜色变化，同理碱性环境下也会发生反应。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
2024新课标高考化学试卷
2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。
3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。
5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。
B. 2 - 乙基丙烷。
C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。
D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。
6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
高三考试化学试题及答案
高三考试化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案：B9. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案：A10. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cu答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：52. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向逆反应方向移动：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)；ΔH = ______。
答案：-3. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的离子方程式为：H⁺ + OH⁻ → ______。
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. CO2D. H2O3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是g/molB. 摩尔质量数值上等于相对分子质量C. 所有物质的摩尔质量都等于其相对分子质量D. 摩尔质量与物质的质量无关4. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O25. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据氧化还原反应的特点，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O27. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO48. 根据溶液的酸碱性，下列溶液呈碱性的是：A. 醋酸溶液B. 碳酸钠溶液C. 硫酸溶液D. 氯化钠溶液9. 根据元素周期表的规律，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. OB. FC. SD. Cl10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯D. 碳酸钙二、填空题（本题共5小题，每空2分，共10分）11. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物的摩尔比是______。
12. 摩尔浓度的定义是______。
13. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区。
14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 碳酸钙2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的量，需要使用的方法是：A. 摩尔质量法B. 质量守恒定律C. 化学计量法D. 阿伏伽德罗定律3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 反应物和生成物B. 电子的转移C. 化合价的变化D. 反应条件4. 以下哪个实验操作可能导致实验结果不准确？A. 使用干燥的试管B. 精确测量试剂的量C. 未洗涤实验器材D. 记录实验数据5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. C + O2 → CO26. 以下哪个元素不属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应？A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2H2O → 2H2 + O2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaCO3 → CaO + CO28. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. Fe3O49. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O10. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯11-15. [此处省略，根据类似模式继续出题]二、填空题（每空2分，共20分）16. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：____。
17. 写出下列化合物的化学式：____。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧的氧化态变化是：A. 从-2到0B. 从0到-2C. 从-1到0D. 从0到-13. 硫酸铜溶液呈酸性的原因是：A. 硫酸铜为酸性盐B. 硫酸铜水解产生硫酸和铜离子C. 硫酸铜水解产生氢离子D. 硫酸铜是强酸弱碱盐4. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）5. 在标准状况下，1 mol氦气占据的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.0224 L6. 实验室中常用浓硫酸和铜反应制取五氧化二磷，该反应的化学方程式为：A. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OB. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + P4O10 + 2H2OC. Cu + 4H2SO4 → CuSO4 + 2SO2 + 4H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2SO3 + 2H2O7. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4（红）至 pH 6.2-7.0（黄）B. pH 5.0-8.0（黄）至 pH 8.0-10.0（蓝）C. pH 3.1-4.4（黄）至 pH 6.2-7.0（红）D. pH 5.0-8.0（红）至 pH 8.0-10.0（黄）8. 下列哪种物质不属于氨基酸？A. 甘氨酸B. 天冬氨酸C. 丙氨酸D. 尿素9. 硫酸铵[NH4]2SO4的摩尔质量是：A. 66 g/molB. 132 g/molC. 98 g/molD. 64 g/mol10. 下列哪种金属不能与稀盐酸反应放出氢气？A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁11. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时，会产生：A. 氯化银沉淀B. 硝酸钠C. 硝酸银和氯化钠D. 氯化银和硝酸12. 硫酸和氢氧化钠反应生成的盐是：A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 硫酸铵D. 硫酸钾13. 下列关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂在反应中获得电子B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化剂在反应中的氧化态降低D. 还原剂在反应中的氧化态升高14. 实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为：A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2B. 2KMnO4 → K2MnO4 + Mn2O7 + O2C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O215. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动C. 增加温度。
高三化学考试题目及答案
高三化学考试题目及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 氯化氢答案：D3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氯化钠与硝酸银反应答案：B5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A6. 下列物质中，不能导电的是（）A. 铜B. 石墨C. 氯化钠溶液D. 硫酸答案：D7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：D9. 在化学反应中，能作为催化剂的是（）A. 硫酸B. 硫酸铜C. 氧化铜D. 氯化铁答案：B10. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氯化钡反应D. 硫酸与铜反应答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学键的类型，水分子中含有的化学键是____。
答案：极性共价键12. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是____。
答案：卤素13. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向____移动。
答案：逆反应方向14. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式为____。
答案：1s²2s²2p⁶3s¹15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被____。
答案：还原三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知氢气和氧气反应生成水的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
高考试题化学及答案
高考试题化学及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 氯C. 镁D. 铝答案：A3. 金属钠与水反应生成的产物是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和氢氧化钾D. 氧气和氢氧化钾答案：A4. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 24.4LC. 22.0LD. 23.6L答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钾答案：D8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动答案：A9. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的个数不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B10. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氢氧化铁答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是_________键。
答案：极性共价2. 金属铜的原子序数是_________。
答案：293. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是_________。
答案：2:14. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C2. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡不移动D. 增加催化剂，化学平衡向正反应方向移动答案：A3. 同位素是指A. 质子数相同，中子数不同的原子B. 质子数不同，中子数相同的原子C. 质子数和中子数都相同的原子D. 质子数和中子数都不同的原子答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是A. HeB. FeC. ClD. Kr答案：C7. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于酸碱中和反应的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. NaB. AlC. PD. Cl答案：B10. 根据化学键的定义，下列化合物中属于离子键的是A. H2B. O2C. NaClD. C2H6答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______。
高三化学试题答案及解析
高三化学试题答案及解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
硫酸是一种强酸，在水中能够完全电离，因此属于电解质。
2. 某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B解析：AgNO3溶液与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和碳酸钠与AgNO3反应分别生成硫酸银、硫酸银和碳酸银沉淀，但硫酸银和碳酸银沉淀不稳定，会转化为硫酸银和碳酸银的沉淀。
3. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量比反应物的总质量大的是：A. 镁与氧气反应B. 碳与氧气反应C. 铁与硫酸铜反应D. 氢气与氯气反应答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
镁与氧气反应、碳与氧气反应、氢气与氯气反应都是物质的总质量不变。
铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，生成物中铁的质量比反应物中铁的质量大，因此生成物的总质量比反应物的总质量大。
4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖是一种非电解质，因为它在水中或熔融状态下都不能导电。
5. 某溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C解析：BaCl2溶液与碳酸钠反应生成BaCO3白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和氯化钠与BaCl2反应不生成沉淀。
6. 根据物质的量浓度的定义，下列计算中正确的是：A. 1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2mol/LB. 1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/LC. 1mol/L的K2SO4溶液中，c(SO42-)=2mol/LD. 1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)=1mol/L答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
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2019高三化学试题练习可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。
则下列说法不正确的是( )A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是( )A.W3WlB.W2W3 D.W4W14.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1：lB.1：2C.1：3D.2：15.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O36.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O38.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16，则铁的原子量为A. B. C. D.9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。
下列关于铝的说法正确的( )A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。
下列计算结果正确的是( )A.混合物中含有0.5molFeSB.混合物中含有0.1mol FeOC.参加反应的HNO3为1molD.氧化产物Fe3+为0.15mol11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。
则下列判断正确的是( ) A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A.70%B.52%C.47%D.30%13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为( )A.27B.56C.52D.6414.氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。
为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.蒸发结晶CuCl22H2O(纯)氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。
) ( )A.H2O2、CuOB.KMnO4、Na2OC.NaClO、Cu(OH)2D.K2Cr2O7、NaOH15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。
现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为( ) A.0.045mol B.0.03molC.0.0225molD.0mol16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL-1盐酸500 mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( )A.15 gB.30 gC.20 gD.35 g本文导航1、首页2、非选择题二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是。
〖实验步骤〗(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。
为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填偏高、偏低或无影响)。
【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。
)②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。
则产生氢气的体积为_______mL。
18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①③。
(2)写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：(1)写出下列物质的分子式：甲、B 。
(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有(填写化学式)。
(3)写出化合物A的电子式：。
(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。
20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n 和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。
(2)步骤二中连续搅拌的目的是__________________________；步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2 MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2 请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。
参考答案1 2 3 4 5 6 7 8A D AB ACD B9 10 11 12 13 14 15 16B BC A B A B C17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97mL(2)偏高【方案二】(1)①EDG②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②V1-V218.(1)①铁屑③稀硝酸(2)Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料用作制造铜盐的原料19.(1)CO2、H2O(2)CO、H2、Fe、H2S、C (3)(4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H220.⑴ n= 3，2：1⑵充分反应、沉淀完全，洗涤至流出液呈中性(其它合理答案亦可)⑶①80%②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物。