高考化学一轮复习排查落实练3钠铝及其化合物练习新人教版08091152.doc
高考化学第一轮总复习专题检测铝及其化合物(含答案).doc
学习必备欢迎下载第二讲铝及其化合物一、选择题1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()－ 1A．3 mol ·L盐酸－ 1B．4 mol ·L HNO 3溶液－ 1C．5 mol ·L NaOH 溶液－ 1D．18.4 mol L· H2 SO4溶液解析 B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气； C 项中 NaOH 溶液只与铝反应而不与镁反应，而 A 项中盐酸与镁和铝均能反应， A 项正确。
答案 A2.在 Al 2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中 Al 2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 ()。
A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2解析溶解 Al(OH) 3耗碱 10 mL，则生成Al(OH) 3耗碱为30 mL ，生成Mg(OH) 2耗碱 (50－30)mL ，故 Al 3＋与 Mg 2＋浓度之比 1∶1，则 Al 2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。
答案 D3．下列除去杂质的方法不正确的是()。
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量 Al 3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH) 3中混有少量 Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析Al 可与烧碱溶液反应，而Mg 不能反应， A 项正确； Al(OH) 3只能溶于强碱，不溶于氨水， B 项错误； CaO 吸水生成 Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离， C 项正确； Mg(OH) 2不与烧碱反应， Al(OH) 3溶于烧碱生成 NaAlO 2，再通入过量 CO2又生成 Al(OH) 3， D 项正确。
人教版2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练三钠铝铁及其重要化合物
阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合3＋2H2O 。
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应2＋H2O ；Al2O3＋2OH－===2AlO－⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体3；AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合3；3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－AlO－2＋HCO－⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ；⑩将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
【高考复习】高考化学一轮复习铝及其化合物同步检测(含答案)
【高考复习】高考化学一轮复习铝及其化合物同步检测（含答案）航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
以下是铝及其化合物同步检测，请考生参考练习。
1.判断下列描述的正误(正确的打，错误的打)。
(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。
()(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2。
()(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。
()(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。
()(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。
()答案：(1) (2) (3) (4) (5)2.将下列物质及其用途用连接起来。
①AlA.治疗胃酸过多②明矾 B.门窗合金、飞机材料③Al(OH)3 C.耐火材料④Al2O3 D.净水剂答案：①-B ②-D ③-A ④-C3.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸?提示：常温下，浓H2SO4能使铝钝化，故可用铝制品盛装浓H2SO4。
4.铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能?提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。
5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗?提示：相同。
原因是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。
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高考一轮复习钠、铝及其化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na和H2O的反应②Na在空气中燃烧③Na2O2和H2O的反应④Na2O2和CO2反应⑤向NaOH溶液中通入过量CO2⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合⑫电解饱和食盐水2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应②Al(OH)3和NaOH溶液的反应③Al(OH)3和盐酸的反应④Al2O3和NaOH的反应⑤Al2O3和盐酸的反应⑥NaAlO2和过量盐酸的反应⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体⑧将NaAlO2与NaHCO3混合⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象2．钠和乙醇反应的实验现象3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象4．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？6．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合7．将一小块钠放入CuSO4溶液中，有什么现象？8．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？三、简答类语言规范再落实1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
2018届高考化学大一轮复习课件：教师用书增刊 排查落实练三 钠、铝及其化合物 (共26张PPT)
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高考一轮总复习 ·化学
答案 ⑤ Na 浮在液面上，四处游动，发出“嘶嘶”的 响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并有红褐色 沉淀生成。 ⑥脱脂棉剧烈燃烧。
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高考一轮总复习 ·化学
钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈 。 ______________________________________________
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高考一轮总复习 ·化学
钠在氯气中燃烧， ③钠和氯气反应的实验现象 ____________________ 发出黄色火焰，产生大量白烟 _____________________________________________ 。
NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓ 。 ______________________________________________
⑮Na2O2 与 SO2 反应： Na 2O2＋SO2===Na2SO4 ______________________________________ 。
－ －
⑩NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水混合： － － 2＋ HCO ＋ Ca ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O 3 _________________________________________ 。 ⑪NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合： － － 2＋ 2－ 2HCO ＋ Ca ＋ 2OH ===CaCO ↓＋ CO 3 3 3 ＋2H2O。 ______________________________________________
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高考一轮总复习 ·化学
高考化学一轮复习排查落实练3钠铝及其化合物课件新人教版
⑥向酚酞溶液中加入 Na2O2，有什么现象？为什么？
酚酞溶液先变红，后褪色。因为 Na2O2 可与水反应生 成 NaOH，NaOH 使酚酞变红，Na2O2 有漂白性，可使酚 酞褪色。 ____________________________________________________
二、铝及其化合物
⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，有什么现象？ 为什么？
有晶体析出。因为反应生成的 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。 ____________________________________________________
不能。因为 Na2CO3、NaHCO3 与 Ca(OH)2 反应，均生 成 白 色 沉 淀 。 反 应 方 程 式 分 别 为 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH ， Ca(OH)2 ＋ 2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。 ____________________________________________________
能。取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若 开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液 为 Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。 ____________________________________________________
④能否用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液？为什 么？
排查落实练三 钠、铝及其化合物
一、钠及其化合物
1．重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练8钠及其重要化合物新人教版
课时规范练8 钠及其重要化合物一、选择题:本题包括11小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O22Na2OC.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰出现黄色,溶液中含Na元素2.物质的性质决定用途,下列有关物质的性质与用途正确且有对应关系的是( )A.NaOH能与酸反应,可用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂C.Na2CO3具有强氧化性,可用于漂白织物D.NaHCO3能与碱反应,可用于焙制糕点3.下列有关碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应C.Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水4.倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟。
下列说法错误的是( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑5.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法不正确的是( )A.装置甲用于制取CO2,不能用稀硫酸代替6 mol·L-1盐酸B.装置乙中盛有饱和食盐水,用于除去CO2中混有的HClC.装置丙中溶液变浑浊,是由于有碳酸氢钠晶体析出D.装置丁的作用主要是吸收尾气,防止倒吸6.(2023陕西西安中学质检)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、S的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有( )A.1种B.2种C.3种D.4种7.(2022四川成都七中诊断)下表中叙述Ⅲ不正确的是( )选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ叙述ⅢA 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中,并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C 加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D 向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打8.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随n(HCl)的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b点对应的溶液中:K+、Al3+、Mn、SC.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+9.(2022山东潍坊一中质检)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
2020化学高中化学人教版一轮复习钠、铝及其化合物基础知识点排查落实(教师版)
钠、铝及其化合物基础知识点排查落实一、铝及其化合物1．知识网络构建2．重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应：_______________________________。
②Al和稀硫酸的反应：_______________________________。
③Al2O3和NaOH溶液的反应：____________________________。
④Al2O3和稀硫酸的反应：____________________________。
⑤Al(OH)3和NaOH溶液的反应：_______________________。
⑥Al(OH)3和盐酸的反应：_______________________。
⑦Al在氧气中燃烧：_______________________。
⑧Al和Fe3O4的反应：_______________________。
⑨向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：__________________。
⑩向NaAlO 2溶液中滴入过量盐酸：_______________________。
⑪将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：_________________。
⑫将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：_______________________。
⑬向AlCl 3溶液中加入过量氨水：_______________________。
⑭向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：___________________。
⑮将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合：_____________________。
⑯将AlCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合：___________________。
⑰将AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合：___________________。
⑱工业上冶炼铝：___________________________________。
2022届高考化学一轮复习 第二节 铝及其化合物练习 新人教版
第2节铝及其化合物1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝性质不活泼B．铝能耐酸碱C．铝与氧气常温下不反应D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用解析：铝是一种活泼的金属，易与氧气反应，但反应后生成一层致密的氧化膜而阻止铝与氧气继续反应，所以铝具有较强的抗腐蚀性能。
答案：D2 下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：A＋2OH－=== AO错误!＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AC3溶液中加入过量NaOH溶液：A3＋＋3OH－===AOH3↓D．AC3溶液中滴入过量的氨水：A3＋＋3NH3·H2O===AOH3↓＋3NH错误!解析：A项电子及电荷均不守恒，正确写法：2A＋2OH－＋2H2O＝2AO错误!＋3H2↑；B项电子及电荷均不守恒：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项不符合反应事实A3＋＋4OH－===AO错误!＋2H2O。
答案：D3．2022·原创等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mo·L－1H2SO4溶液B．18 mo·L－1H2SO4溶液C．6 mo·L－1KOH溶液D．3 mo·L－1HNO3溶液解析：Mg、A都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时A在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。
与KOH只有A反应。
与HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。
答案：A4．2022·上海化学，15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t关系如图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3解析：由关系式：Mg～H2,2A～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、A的物质的量之比为3∶2，故A项正确。
2024年新教材高考化学一轮复习章末目标检测卷3金属及其化合物含解析新人教版
章末目标检测卷3 金属及其化合物(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )。
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂2.(2024全国Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。
”下列有关叙述错误的是( )。
A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应3.下列有关金属的说法中不正确的是( )。
A.在人类对金属材料的运用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和运用B.纯铁比生铁抗腐蚀性更强C.青铜、不锈钢、硬铝都是合金D.可通过焰色试验区分钾元素和钠元素4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.利用如图装置做铝热反应试验,下列说法不正确的是( )。
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.依据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol6.某同学通过系列试验,探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )。
A.将铜粉和硫粉混合匀称并加热制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水视察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热制取CuOD.用Cu、Al和浓硝酸设计原电池,证明金属活动性:Cu<Al7.(2024河北保定高三考试)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )。
高考化学一轮复习专题测试--钠镁铝及其化合物(基础题)
2022届高考化学一轮复习专题测试--钠镁铝及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的D. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H22.下列说法不正确．．．的是A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.下列物质①Al②Na2CO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A. ①③⑤B. ①②④C. ②③⑤D. ①③④4.下列实验现象描述不正确的是()A. AB. BC. CD. D5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL1mol·L−1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A. x=1.12B. 三种金属的物质的量均为0.1molC. 反应时，Na、Mg、Al均过量D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象6.Na、Mg、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能．．按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是()A. B. C. D.a Na Al Fe MgCl2b NaOH Al2O3FeCl3Mg(OH)2c NaCl Al(OH)3FeCl2MgOA. AB. BC. CD. D7.下列物质转化在给定条件下能实现的是()A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤8.将Na、Mg、Al各0.3mol，分别放入100mL 2mol⋅L−1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A. 1：2：3B. 6：3：2C. 3：2：2D. 3：1：19.对下列实验现象及其解释不正确的是()A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg+O=点燃2MgO、2 3Mg+N2=点燃Mg3N2、2Mg+CO2=点燃2MgO+C(黑色)，Mg常用于照明弹。
高考化学一轮复习 阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物 新人教版
阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
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排查落实练三 钠、铝及其化合物一、钠及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应：_________________________________。
②Na 和乙醇的反应：_________________________________。
③Na 2O 2和H 2O 的反应：_________________________________。
④Na 2O 2和CO 2的反应：_________________________________。
⑤NaH 和H 2O 的反应：_________________________________。
⑥NaOH 溶液中通入少量CO 2气体：_______________________。
⑦NaOH 溶液中通入过量CO 2气体：_______________________。
⑧Na 2CO 3溶液与澄清石灰水混合：________________________。
⑨Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：_________________________。
⑩NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水混合：___________________________________________________________________________。
⑪NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：___________________________________________________________________________。
⑫电解熔融氯化钠：___________________________________。
⑬电解饱和食盐水：___________________________________。
⑭向饱和食盐水中通入NH 3与CO 2气体(化学方程式)：_________________________________________________________。
⑮Na 2O 2与SO 2反应：_________________________________。
答案 ①2Na＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑③2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⑤NaH＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑⑥CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O⑦CO 2＋OH －===HCO －3⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓⑨CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑⑬2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑⑭NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓⑮Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 42．实验现象强化记忆①钠和水反应的实验现象：_______________________________________________________________________________________。
②钠和乙醇反应的实验现象：_____________________________________________________________________________________。
③钠和氯气反应的实验现象：_____________________________________________________________________________________。
④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象：________________________________________________________________________。
⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？__________________________________________________________⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？__________________________________________________________答案①Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有气泡冒出，直至完全消失⑤Na浮在液面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并有红褐色沉淀生成。
⑥脱脂棉剧烈燃烧。
3．简答类语言规范再落实①怎样从试剂瓶中取用金属钠？_______________________________________________________②焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾元素的焰色？_______________________________________________________③不用其他试剂，能否鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？怎样操作？_______________________________________________________④能否用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？为什么？_______________________________________________________⑤向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？_______________________________________________________⑥向酚酞溶液中加入Na2O2，有什么现象？为什么？_______________________________________________________答案①用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸吸干钠表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。
②操作步骤：a.将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；b.蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色；c.将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色。
在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。
③能。
取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。
④不能。
因为Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应，均生成白色沉淀。
反应方程式分别为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
⑤有晶体析出。
因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。
⑥酚酞溶液先变红，后褪色。
因为Na2O2可与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，Na2O2有漂白性，可使酚酞褪色。
二、铝及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应：______________________________。
②A l和稀硫酸的反应：______________________________。
③Al2O3和NaOH溶液的反应：___________________________。
④Al2O3和稀硫酸的反应：______________________________。
⑤Al(OH)3和NaOH溶液的反应：__________________________。
⑥Al(OH)3和盐酸的反应：______________________________。
⑦Al在氧气中燃烧：______________________________。
⑧Al和Fe3O4的反应：______________________________。
⑨向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：___________________________________________________________________________。
⑩向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸：______________________________________________________________________________。
⑪将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：___________________________________________________________________________。
⑫将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________________________________________。
⑬向AlCl3溶液中加入过量氨水：_________________________________________________________________________________。
⑭向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：___________________________________________________________________________。
⑮将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：______________________________________________________________________________。
⑯将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：______________________________________________________________________________。
⑰将AlCl3溶液与Na2S溶液混合：________________________________________________________________________________。