[套卷]重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二(上)第一次月考化学试题
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题新人教版
重庆市杨家坪中学高2016级2013-2014学年上期半期考（化学试卷）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)3、在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+6、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．CH3COOH7. 下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈8、下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K (AgI) ＜K (AgCl)9. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B． K＋ NH4＋ SO42－ NO3C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ Na＋ Cl－ NO3－10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的A(g)+2B(g)物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70%12、．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH213、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14、25℃在等体积的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05mol的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A 1：10:1010:109B 1:5:5×109:5×108C 1：20:1010:109 C1:10:104:10915、下面是关于中和滴定的实验操作叙述：在横线标明的操作中，有错误的是（）a．取25 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
重庆市杨家坪中学高二化学上学期期中试题新人教版
重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K- 39第Ⅰ卷单项选择题（共54分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有①NaHCO3②H2O ③H2CO3④HCO3-⑤H+⑥OH- ⑦CO32-A.①②③B.②④⑤⑥C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧3．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO44．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)25．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体6．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈7．下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）A．2NO2═O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）B．S(s)＋O2(ｇ)═SO2(ｇ) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(ｌ) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH(ｌ)＋2O2(ｇ)═2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）9．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 10．（自编题）从下列事实，找出不能．．用勒沙特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO(△H＜0)升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3(△H＜0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O22NO2（正反应为放热反应），不能说明．．．．已经达到平衡状态的是（）A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12．在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大 D．a＜c＋d13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH 3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜014.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A．6 B．5 C．12 D．1315.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥16.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是 A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． K+、Na+、Cl-、NO3-C． K+、Na+、Cl-、AlO2- D． K+、NH4+、SO42-、NO3-17.（自编题）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—)18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不．正确的是A．x数值为2×10－5B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C． c点时有碳酸钙沉淀生成D．b点与d点对应的溶度积相等第Ⅱ部分非选择题（共46分）19．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
重庆市杨家坪中学高二化学上学期第一次月考试题
重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相关原子的相对原子质量：S:32 N:14 H:1第Ⅰ卷选择题（共42分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1～15每小题2分，共30分）1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。
有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
其中叙述正确的是： A.①② B.②③ C.③④D.②③④2、下列说法中正确的是：A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得3、如右图表示反应X(g)＋＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( )A．减少物质Z B．升温C．减压 D．用催化剂4、碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．在密闭容器中通入1mol I2(g)和 1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ5、 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。
运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题1.以下关于能量变化的说法正确的是A．可逆反应过程中没有能量变化B．烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应C．植物的光合作用是将光能转变为化学能D．需要加热才能发生的反应则为吸热反应2.下列说法正确的是A．的燃烧热，则B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量C．已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量D．相同条件下，反应在光照和点燃条件下的不同3.下列说法不正确的是A．、的反应在任何温度下都能自发进行B．反应在室温下可自发进行，则该反应的C．活化分子间的碰撞都能使化学反应发生，单位体积内碰撞越多，反应速率越高D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4.下列说法不正确的是①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动A．①②④B．①②⑤C．②⑤D．③④5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．用装置（c）测定中和热时，将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒会让测定的偏小D．若用固体测定中和热，则测定的偏小6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质B．工业上合成氨采用高温以提高氨的产率C．反应（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来7.甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．II．III．已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表键能/ 436 343 a 465 413则键的键能a为A．1076 B．826 C．779 D．5388.已知：，恒温条件下，向一个体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的、，经后反应达到平衡，测得的物质的量为，，以表示的平均反应速率，下列说法错误的是A．B．以表示的平均反应速率为C．反应前后容器内气体压强之比为4：5D．其他条件相同，增大压强，平衡逆向移动，该反应平衡常数减小9.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A．在Ⅰ中，若，则 >B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：yD．在Ⅳ中，若T 1 >T 2，则该反应的平衡常数 > ；若T 1 2 ，则该反应的平衡常数 <10.可活化放出，其反应历程如图所示。
重庆杨家坪中学13-14学年高一上期中考试--化学
杨家坪中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu：64 Al：27 K：39 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是：A．浓硫酸 B．鞭炮 C．洗洁精 D．汽油2．使用玻璃棒不能达到下列目的的是：A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出 C．引流 D．加快物质的溶解速度3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4．氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。
下列事实中不涉及氧化还原反应的是：A．金属的冶炼 B．铁锅的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败5．实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是：A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强C．称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的两个托盘上垫大小相等的滤纸D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高6．下列关于胶体的叙述正确的是：A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～ 10－7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等 9．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是：A ．CO → CO 2B ．FeCl 3 → FeCl 2C ．MnO 2 → Mn 2+D ．CaO→ Ca(OH)2 10．加入NaOH 溶液后，含下列离子的溶液中哪种离子数目会减少： A ．CO 32－ B ．Ba 2+ C ．SO 42－ D ．Cu 2+ 11．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是:A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中12．下列离子方程式书写正确的是：A ．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO 4 + 2OH －＝Mg(OH) 2↓ + SO 42－B ．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H += H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应： CO 32— + 2H += CO 2↑ + H 2O D ．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H ＋= Fe 2＋+ H 2O13．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是：A ．H 2 ＋ Cl 22HCl B ．Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝ CaCO 3↓+ 2NaCl C ．CaO ＋ H 2O ＝ Ca(OH)2 D ．MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 14．某固态非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B （B 为气体），在同温同压的条件下，气体B 的体积是反应掉氧气体积的两倍。
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题
杨家坪中学高2015级高二上期10月月考试题化学(满分100分，时间90分钟)一、选择题（每题3分，共54分。
每题只有一个选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO2的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-16. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m7. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8. 右图是关于反应A 2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B．降低温度，同时减压C．升高温度，同时加压 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)9．已知热化学方程式：SO△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦12．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确．．的是13. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X 1和X2分别是A和C的转化率。
2010-2023历年重庆市杨家坪中学高二上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年重庆市杨家坪中学高二上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的:A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸2.⑴聚苯乙烯的链节是，单体是。
⑵实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为。
⑶已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：溶于CHCl3，具有（填“热塑”或“热固”）性。
3.新材料技术已成为高新技术关注的焦点，下列材料中属于新型无机材料的是: A．钢化玻璃B．高标号水泥C．氧化铝陶瓷D．酚醛树酯制成的玻璃钢4.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是:A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土5.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是:A．增加水中的含氧量B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度减小6.将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀: A．铜B．银C．石墨D．锌7.“不粘锅”是在金属内壁上涂上一薄层聚四氟乙烯制成的物质，下列关于聚四氟乙烯的叙述中正确的是:A．在聚四氟乙烯的单体中含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时易燃烧C．聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学反应D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且相互缠绕，不会污染食物8.下列说法中有错误的是:A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水9.下列说法正确的是:A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列复杂的变化而形成的10.据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是：A．磷元素有毒B．磷酸根离子水解使水体酸度增大C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是:A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率12.为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为:A．CaO+2S =" 2CaS" + O2B．S + O2 = SO2C．CaO + SO2 = CaSO3D．2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO413.下列化合物不属于天然高分子化合物的是:A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质14.下列关于钢铁冶炼的说法错误的是:15.以下命题，违背化学变化规律的是：A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成高聚物16.下列属于侯氏制碱法的优点的是:A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是17.（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料。
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业6
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业6 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，每题仅有一个正确选项）1．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸4．下列说法正确的是A．Ni的还原性比铁稍弱，可采用金属铝作还原剂的热还原法。
B．在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足C(Na+)=C(ClO-) +C(HClO) C．在某溶液中加入K3Fe(CN)6若产生蓝色沉淀即可证明Fe3+的存在D．在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。
5．煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0．6则下列说法错误．．的是A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小C．恒温、恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量一定，不能确定可逆反应是否达到平衡。
D．上述正向反应是放热反应6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．a、b、c、d点溶液中Kw相等D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．OA段反应的离子方程式为：3Ba2＋＋2Al3＋＋8OH—＋3SO42—＝3BaSO4↓＋2AlO2—＋4H2OB．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)＝1:2D．图中C点铝元素存在形式是AlO2—二、非选择题（共58分） 8．（14分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为： C ＋ K 2Cr 2O 7＋ H 2SO 4(稀)――→△CO 2↑＋ K 2SO 4＋ Cr 2(SO 4)3＋试回答下列问题：（1）完成并配平上述反应的化学方程式.（2）上述反应若生成11 g CO 2，则转移电子的数目为 。
重庆市杨家坪中学高三上学期第一次月考化学试题
重庆市杨家坪中学高2014级高三（上)第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ｂa：１３７Mg：24Cl：35.5 Al：27 Fe：56 I：127一、选择题1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ）2．某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2,下列离子组可能在溶液中大量共存的是（)A.Na+、NH4+、Cl-、SO42—B. Pb2+、Fe3+、S2—、SO42—C.NH4+、Ba +、S2O32—、PO43- D。
Ca2+、Al3+、Br—、NO3—3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A。
常温常压下,18 gH2O中含有的原子总数为3N AB。
常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，11。
2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．0。
1 mol Na2O2与足量H2O反应,转移的电子总数为0。
1N A4．下列有关实验的描述中,正确的是( ）A．用10mL的量筒准确量取9.28mL 0.l0mol/L的稀硫酸B．用玻璃棒蘸取30％双氧水点在PH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其PHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数,其它操作符合要求,最后所配溶液的浓度将偏高5。
下列反应的离子方程式正确的是（)A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O Na＋＋OH－＋H2↑D．过量的铁粉加入稀硝酸中:3Fe＋2NO3—＋8H+===3Fe2+＋4H2O＋2NO↑6．用0.05含有R2O72–离子的溶液20mL，恰好能将20mL 0.3的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为（）A。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2.下列物质的分类正确的是A ．共价化合物——硫酸、纯碱、水B ．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸C ．非电解质--液氯、乙醇、NH 3D ．分散系--空气、水玻璃、盐酸3.下列说法中正确的是A ．0.5molNaCl 约含有6.02×1023个离子 B ．1mol 任何气体中都含有相同的原子数 C ．2molCH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32g D ．1mol/LKCl 溶液中含有溶质1mol4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L -1的是 A ．将117gNaCl 溶解于1L 水中配成的溶液 B ．将80gSO 3溶于水并配成0.5L 溶液C ．将1mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液6.下列排列的顺序不正确的是 A ．热稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2S B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．原子半径：Na ＞S ＞OD ．结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3-＞SO 42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al+H 2O+OH-=AlO 2-+H 2↑B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32-+CH 3COOH=CH 3COO -+HCO 3-8.用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100mL0.1mol•L -1Na 2SO 4溶液中，粒子总数是0.03N A B ．常温常压下，32gO 2-中所含电子的数目为17N AC ．1 molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的质量无法确定9.下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液10.室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K +、Mg 2+、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+C ．K w /c(H +)=10-13mol/L 溶液中，Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-11.X 、Y 、Z 是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：212.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1molCl 2常温下与过量稀NaOH 溶液反应转移电子总数为0.1N AB ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AC ．标准状况下，22.4LCHCl 3含有的分子数为N AD ．1L 0.1mol•L -1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A13.下列离子方程式错误的是A ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O-2e -═PbO 2+4H ++SO 42-B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +═2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2OD ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓14.4.6g 铜镁合金完全溶解于100mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO 2和336mLN 2O 4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L -1NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．产生沉淀8.51gD ．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是230mL二、填空题1.（1）2molO 3和3molO 2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________； （2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L -1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL 浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。
重庆市杨家坪中学2014届下学期高三第一次月考 化学试卷 有答案
重庆市杨家坪中学2014届下学期高三年级第一次月考化学试卷，有答案一、选择题(包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)1. 下列说法正确的是 ( )A.Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物B.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化C.在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸D.CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物2.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. Na 2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH－B. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2OC.FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+ H2O3. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为 14－aB.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)4. 现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。
已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。
重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题
一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m6．将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案).pdf
第I卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。
） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹D 电子在核外空间出现机会的多少 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A． B．干冰 C．食盐 D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Al C．Si D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、 MgC、 P D 、Na 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．NH4+、H＋ 10．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A. CO32-、NO3-、BCl3B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C. CO、NO、NaH、N2D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43- 选择题（每题有1个正确选项，共 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 D. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低: Al >Mg> NaD.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A． B． C． D． 15．下列说法中正确的是 （ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28； C．Cl晶体中与每个+距离相等且最近的+共有个； D．16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 C．晶体的空间最小环共有个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 1.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn- C．原子半径A”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
【数学】重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二上学期第一次月考21
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二上学期第一次月考时间120分钟，满分150分本试卷可能要用到的公式：h S S S S V )(31+'+'=台体，(S S ，'分别为上、下底面面积，h 为台体的高)一、选择题(本大题共10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)1．下列光线所形成的投影不是中心投影的是( )A ．太阳光线B ．台灯的光线C ．手电筒的光线D ．路灯的光线 2．室内有一直尺，无论怎样放置，在地面上总有这样的直线，它与直尺所在的直线( )A ．异面B ．相交C ．平行D ．垂直 3．已知正方体外接球的体积是323π，那么正方体的棱长等于( ) A ．2 2 B. 433C.423 D. 2234．如果用表示1个立方体，用表示两个立方体叠加，用表示3个立方体叠加，那么图中由7个立方体摆成的几何体，从正前方观察，可画出平面图形是( )5．设a ，b 为两条不重合的直线，α，β为两个不重合的平面，下列命题中为真命题的是( )A ．若a ，b 与α所成的角相等，则a ∥bB ．若a ∥α，b ∥β，α∥β，则a ∥bC ．若a ⊂α，b ⊂β，a ∥b ，则α∥βD ．若a ⊥α，b ⊥β，α⊥β，则a ⊥b6．如图所示是古希腊数学家阿基米德的墓碑文，墓碑上刻着一个圆柱，圆柱内有一个内切球，这个球的直径恰好与圆柱的高相等，相传这个图形表达了阿基米德最引以为自豪的发现．我们来重温这个伟大发现．圆柱的体积与球体积之比和圆柱的表面积与球的表面积之比分别为( )A.32，1B.23，1C.32，32D.23，327．已知二面角α－l －β的大小为60°，m ，n 为异面直线，且m ⊥α，n ⊥β，则m ，n 所成的角为( )A ．30°B ．60°C ．90°D ．120°8．在正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，E ，F 分别是线段A 1B 1，B 1C 1上的不与端点重合的动点，如果A 1E ＝B 1F ，有下面四个结论：①EF ⊥AA 1；②EF ∥AC ；③EF 与AC 异面；④EF ∥平面ABCD .其中一定正确的有( )A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④9．如图所示，过正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1的顶点A 作直线l ，使l 与棱AB ，AD ，1AA 所成的角都相等，这样的直线l 可以作( )A ．4条B ．3条C ．2条D ．1条10．如图，在三棱柱ABC －A′B′C′中，点E ，F ，H ，K 分别为AC′，CB′，A′B ，B′C′的中点，G 为△ABC 的重心，从K ，H ，G ，B′中取一点作为P ，使得该三棱柱恰有2条棱与平面PEF 平行，则点P 为( )A ．KB ．HC ．GD ．B′二、填空题(本大题共5小题，每小题5分，共25分．把答案填在题中的横线上)11．用斜二测画法画边长为2的正三角形的直观图时，如果在已知图形中取的x 轴和正三角形的一边平行，则这个正三角形的直观图的面积是________．12．正方体ABCD －A1B1C1D1中，二面角C AB C --1的平面角等于________．13．设平面α∥平面β，A ，C ∈α，B ，D ∈β，直线AB 与CD 交于点S ，且点S 位于平面α，β之间，AS ＝8，BS ＝6，CS ＝12，则SD ＝________.14．某几何体的俯视图是如图所示的矩形，正视图(或称主视图)是一个底边长为8、高为5的等腰三角形，侧视图(或称左视图)是一个底边长为6、高为5的等腰三角形．则该几何体的体积为 .15．如图正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1，棱长为1，P 为BC 中点，Q 为线段CC 1上的动点，过A 、P 、Q 的平面截该正方体所得的截面记为S ，则下列命题正确的是________．(写出所有正确命题的编号)①当0<CQ <12时，S 为四边形②当CQ ＝12时，S 为等腰梯形③当CQ ＝34时，S 与C 1D 1交点R 满足C 1R 1＝13 ④当34<CQ <1时，S 为六边形 ⑤当CQ ＝1时，S 的面积为62.三、解答题(本大题共6个大题，共75分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤)16．(本题满分13分)一个圆台的母线长为12 cm ，两底面面积分别为4πcm 2和25π cm 2.求：(1)圆台的体积；(2)截得此圆台的圆锥的母线长．17．(本小题满分13分) 如图，在等腰ABC ∆中，DAB DA AC DA BC A ⊥⊥=︒=∠,,2,90，若1=DA ，且E 为DA 的中点，求异面直线BE 与CD 所成角的余弦值。
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高三上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高三上学期第一次月考化学试题1.化学与我国传统文化密切相关。
下列解读错误的是A．《汉书》中“高奴县洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液C．《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助前熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热过程2. 2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。
下列相关化学用语正确的是。
A．基态O原子的电子排布图为B．偏二甲肼的结构简式：C．的电子式为D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为3.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：、K +、Cl -、Na +B．pH=12的溶液中：Na +、Fe 3+，C1 -、C． mol·L -1的溶液中：，、Cl -、K +D．由水电离产生的c (OH — )=1×10 -10 mol· L -1的溶液中：、Mg 2+、Na +、4.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的盐酸含有阴离子总数为B．中杂化的原子数为2C．和在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2D．1mol重水比1mol水多个质子5.不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，下列关于化学分类法的应用合理的是①硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③、、属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥、、都能与碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．②③⑥B．①④⑤C．①②⑤D．③④⑥6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是7.下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH) 2 +2HCO =CaCO 3↓+2H 2 O+CO B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：C．印刷电路板反应原理：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H + +NO =3Ag + +2H 2O+NO↑8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并长时间观察到 Fe(OH) 2B．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生C．用丙装置制备无水 MgCl 2D．用丁装置比较 Na 2 CO 3和NaHCO 3的热稳定性9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
重庆市杨家坪中学高三上学期入学考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N-14 O-16 Na—23 S—32 Cu—64第Ⅰ卷（42分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1L 0。
1mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0。
1N AB．常温常压下,1。
6gO2和O3混合气体中质子总数为0。
8N AC．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A2．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．c（H+）=10—14mol／L的溶液中：Na+、A1O2—、S2-、SO32-B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I—、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42—、K+3．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氟气与水反应:F2+H2O===H++F—+HFOC ．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe 2++C12=2Fe 3++2Cl -D ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体:Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H +4 三氟化氮（NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3＋5 H 2O = 2 NO ＋HNO 3＋9 HF 。
下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B 。
还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0。
2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D. NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5。
M 的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构简式如下。
下列叙述不正确的是A. M 的分子式为C 18H 20O 2 B 。
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重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二（上）第一次月考化学试题(满分100分，时间90分钟)一、选择题（每题3分，共54分。
每题只有一个选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO2的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s) 4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-16. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m7. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8. 右图是关于反应A 2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B．降低温度，同时减压C．升高温度，同时加压 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)9．已知热化学方程式：SO△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦12．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确．．的是13. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1增大，X2降低 B．X1、X2均降低 C．X1降低，X2增大 D．X1、X2均增大14．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．283 kJ B．1149 kJ C．172.5 kJ D．517.5 kJ15. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<016．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量17．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进O4(g)2NO2(g)△H>0】行下列两项实验：【N（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确．．的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个二、填空（本题包括6个小题，共46分）19. (8分)二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工业的重要中间物质，有关性质表现如下，请完成相关问题：（Ⅰ）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：（1）该反应的化学方程式为______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
（Ⅱ）将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂2SO3（正反应放热）。
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。
（填字母）加热a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。
（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度20．(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”).（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
21、(8分)室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）2 8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸．请回答下列问题：（1）湿润的红色石蕊试纸变化是：____ ；其原因是____（2）温度计的变化是____ ，其原因是____（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为____22、(9分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1____ ，E2____ （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？____ .（填“是”或“否”）（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2____ H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是23. （8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。