2013届山东省枣庄市高三上学期期中检测 化学试卷
2013.01.05枣庄三中高三年级阶段性教学质量检测05化学(试题、答案、答题纸)
高三年级阶段性教学质量检测化学试题（90分钟 100分）本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，50分，将答案答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：N ：14 H ：1 Na ：23 C ：12 O ：16 Cu ：64 Mg ：24 S ：32 Ca ：40 Zn ：65 Ba ：137第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（1～10每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ② AgNO 3 ③Na 23CO ④4FeSO ⑤K I ⑥ 2Na S ⑦23Na SO 会使配置的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥ 2．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ．只有①②③B ．只有④⑤⑥C ．只有①②③⑤⑥D ．全部3．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ）A ．Na[Al(OH) 4]溶液和盐酸B ．NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液C ．Ba(OH)2溶液和浓MgCl 2溶液D ．稀硫酸和碳酸氢钠溶液4．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）5．下列实验方案设计正确的是（ ）A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C ．检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．下列推断合理的是（ ）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温就能与Cu 发生剧烈反应D ．铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和I 2反应生成FeI 37． FeC13、CuC12的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断错误的是（ ）A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe2+C ．溶液中一定含Cu2+D ．剩余固体中一定含Cu8．能大量共存于同一溶液，加入NaOH 溶液也没有新的离子反应发生的是 （ ） A ．Na +、K +、SO 42—、[Al(OH)4]— B ．Fe 3+、Ca 2+、l —、NO 3— C ．K +、NH 4+、SO 42—、Br — D ． Mg 2+、Ca 2+、HCO 3—、Cl —9. N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.标况下，22.4 L H 2O 所含的分子数是 N A B.78g 22O Na 固体中含有的阴离子数为2N A C. 1L 0.1mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD. 22O Na 与H 2O 反应，若生成0.2molO 2，则转移电子的数目为0.4N A10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）11．下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．将过量NaOH 溶液滴入同浓度的少量23)(HCO Ca 溶液中---+++↓=++232332222COO H CaCOOHHCOCaB ．向2)(OH Ba 溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至刚好沉淀完全O H BaSOSO HOHBa24242+↓=+++-+-+C ．向2)(ClO Ca 溶液中通入适量2SO ：HClO CaSOO H SO ClOCa223222+↓=+++-+D ．向FeBr 2溶液中加入过量氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 22232212. 下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）13．下列有关说法正确的是 A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的-Cl 和 +Na 可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH 4ClB ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol 的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，然后各加水 100 g ，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是 （ ）A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙<丙C ．甲=丁<乙=丙D ．丁<甲<乙=丙16. 由两种金属组成的合金50g 与氯气完全反应后，得121g 产物，这两种金属可能是（ ）A ．Na 、AlB ．Fe 、MgC ． Mg 、CuD ．Zn 、Cu17. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 （ ）A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集 23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、 、NO 等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 318. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ） A.用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取12420mL0.5000mol L H SO -⋅溶液于烧杯中， 加水80mL ，配制成1240.1000mol L H SO -⋅溶液C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去2Cl 中的少量HCI19. 有2334Fe NO Fe NH H +-+++、、、、和2H O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明32Fe(NO )溶液不宜加酸酸化C.若有31molNO -发生氧化反应，则转移8m ol 电子D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为23Fe e Fe+-+-=20. 氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷C卷
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NAC . 1mol氦气所含的电子数目为4NAD . 2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA3. （2分）体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）C . 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD . 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐4. （2分） (2019高三上·宁波月考) 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m ，制备过程如图所示：下列说法错误的是A . 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2OB . 气体M的成分是SO2 ，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大5. （2分）下列说法中正确的是（）A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . NaOH溶液和HNO3溶液反应C . KOH溶液和NaHCO3溶液反应D . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应7. （2分）空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（）A . 液氮可用作制冷剂B . 氧气可用作火箭发射的燃料C . 氦气可用来填充探空气球D . 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是（）A . ①③B . ②④C . ③⑤⑥D . ①③⑤⑥9. （2分） (2018高一上·五华月考) 下列说法错误的是（）A . 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B . 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C . 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D . 化石燃料燃烧产生大量CO2 ，会导致温室效应10. （2分）下列各种说法中错误的是：（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO MgA . ①③④B . ②⑥C . ①④⑤D . ③④⑥11. （3分） (2015高一下·合肥期中) 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）A . 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素B . 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性C . 实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染D . 蓝色石蕊试纸变红说明SO2溶于水显酸性12. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 有如图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C 中含有同一种元素R，不含R的产物已略去．A B+C（1）若A与NaOH反应，既可生成B，也可只生成C，还可以生成C+B．写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：________（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：________；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：________13. （2分） (2019高一下·辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（）A . 0.2 molB . 0.6 molC . 小于0.6 molD . 大于0.6 mol14. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol•L﹣1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）A . ①=③＞②B . ③＞②＞①C . ③=②＞①D . ①=②=③15. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）A . Al2O3→Al(OH)3→AlB . Cu→CuO→CuSO4C . Na→NaOH→Na2CO3D . Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+16. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣二、解答题 (共4题；共31分)17. （8分）由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
山东省师大附中2013届高三上学期期中考试化学试题
山东师大附中2013届高三期中考试化学试卷（理科）2012.11 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5N—14 Na—23 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Mg—24第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加的是KIB.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2C.在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘D.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2【答案】B【解析】A、主要添加碘酸钾，故错误。
C、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误。
D、次氯酸有漂白性，说明含有次氯酸，故错误。
2.设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是A.在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2N AB.常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N AC.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A【答案】B【解析】A、生成硫化亚铜，所以失去的电子数是N A，故错误。
C、铁离子水解导致分散系中胶体微粒数小于N A，故错误。
D、.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为3N A，故错误。
3.将过量的CO2分别通入①Ba（NO3）2溶液②Na2SiO3溶液③Na［Al（OH）4］④饱和Na2CO3溶液⑤Ba（OH）2溶液，最终溶液中有白色沉析出的是A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.①②④【答案】C【解析】二氧化碳和硝酸钡不反应；二氧化碳和硅酸钠生成硅酸白色沉淀；二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝；二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，析出晶体；二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡，碳酸钡和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钡，故选C。
山东省枣庄市2013届高三3月模拟考试(化学)(word版)
秘密★启用前试卷类型 A高三化学试题2013.3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。
答题前，考生务必用O.5mm黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（必做共87分）注意事项：1 第1卷共20小题,1－ 13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。
2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）7. 下列说法正确的是A. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水8. 下列说法正确的是A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B. 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C. 非金属元素组成的化合物中只有共价键D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强9. 下列说法正确的是A. 石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B. 用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D. 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的PH11 元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D. Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物12. 下列说法或表述正确的是A. 由水电离产生的c(H+) = 1x 10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- ,Na+B. 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a > bC. Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +60H- +2Al3+ +3SO42- =3BaS04↓ +2Al(0H)3↓D. 物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3N A(N A表示阿伏加德罗常数的值）13. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4 (g) +H20(g)==C0(g) +3H2(g) △H >0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 ( g)和1mol H20(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 达平衡时,CH4( g)的转化率为75%B. O-10 min 内，v(CO) =0.075 mol•L－1 . min-1C. 该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol•L－1D. 当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等，反应到达平衡【必做部分】(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C . 小苏打：发酵粉主要成分D . 明矾：净水剂2. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－C . 漂白粉的有效成分：CaCl2D . 铝离子结构示意图：3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于钠的叙述，不正确的是（）A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D . 金属钠在自然界不能以游离态存在4. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 6.72 LN2B . 6.02×1023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO45. （2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . CH3COOH溶液和NaOH溶液反应6. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 使用容量瓶前检查它是否漏水D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热7. （2分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是（）A . 相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B . 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C . 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D . 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象8. （2分）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 ．下列关于SO2说法正确的是（）A . SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B . SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D . SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性9. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（）A . 物质YO可能具有较强的氧化性B . 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C . O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素10. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶11. （2分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条13. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
山东省枣庄市届高三化学上学期期中考试
山东省枣庄市2012届高三第一学期期中检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。
考试时间90 min。
第I卷（选择题共44分）注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列溶液一定显酸性的是（）A．含有氢离子的溶液B．使酚酞显无色的溶液C．pH <7的溶液D．c（H+）>c（OH—）的溶液2．下列说法与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿环境下生锈C．加热三氯化铁溶液颜色变深D．泡沫灭火原理3．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐永制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是（）A．CuSO4（CuO）B．KNO3（H2O）C．NaCl（HCl）D．KI（H2O）5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，对于混合液中有关物理量与性质的变化趋势，表示正确的是（）6．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变7．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是（）A．都能提高反应速率，且对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，且不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用8．在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH+4、NO3、K+、SO2-4B． Fe3+、HCO3—、Cl—、Na+C．Al（OH）—4、CO2-3、K+、Cl—D． SO2—4、Na+、Cu2+、NO—39．下列有关能量的叙述错误的是（）A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应10．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下，某CH3COONa溶液的pH =8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH <4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2013年高三化学第一学期期中考试题(附答案)
2013年高三化学第一学期期中考试题（附答案）2013—2014学年第一学期期中试卷高三化学本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oCD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4．相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（）A．①②③B．①②④C．①④D．①③5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯6．下列说法正确的是（）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+===CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O===NH3•H2O===NH4++OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
高三化学上学期期中考试试题鲁科版
2012-2013学年度第一学期模块考试高三化学试题考试时间:120分钟满分:100分相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 S-32 C-12第Ⅰ卷（选择题共47分）一、选择题：（本小题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确答案）1. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是( )A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应2．下列说法不正确的是( )A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应3、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④4．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1 mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-15.下列叙述与胶体无关的是 ( )A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀6. 如图所示装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
山东省枣庄市高三上学期化学期中考试试卷C卷
山东省枣庄市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 为了除去混入CO2中的SO2 ，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A . 饱和烧碱溶液B . 饱和小苏打溶液C . 饱和纯碱溶液D . 浓硫酸2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产3. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤4. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO25. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A . 分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B . 是一种纯净物C . 具有丁达尔效应D . 具有净水作用6. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（）A . 500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等C . 17g NH3含有的电子个数为10NAD . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等7. （2分）下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A . N2B . Na2O2C . NaClD . H2O28. （2分）下列物质，全部以共价键结合的是（）A . NH4Cl、CaO、HClB . H2S、SiO2、HNO3C . CO2、CH4、Na2O2D . CH3COOH、PH3、BaSO49. （2分）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2AgD . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑11. （2分）下列说法正确的是（）A . 卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B . 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C . 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D . 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强12. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+13. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B . Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . K+、SO42-、HCO3-、Fe3+14. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C . 使红色布条退色（HCl）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）15. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：116. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C . 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17. （2分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D . 排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰18. （2分）当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A . ＋1B . ＋2C . ＋3D . ＋419. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
山东省枣庄三中高三化学上学期10月质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a m ol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.10 0.20 0.20c（CO2）/mol/L 0.10 0.10 0.20A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个到两个选项符合题意）11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V213．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O214．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p217．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣118．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（）A．A极是阳极，B极为阴极B．A极的电极反应式为C+2H2O﹣4e﹣=CO2↑+4H+C．B极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大三、（本题包括2小题，共26分）19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是①；②．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（如图）．A物质的化学式是．20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574 kJ•molˉ1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是：．②当A中消耗0.05mol氧气时，B中极（填“a”或“b”）增重g．（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为．四、（本题包括2小题，共24分）21．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：．反应结束后所得两溶液中，c（SCN﹣）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）②若保持温度不变，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+） c．K w d．醋酸电离平衡常数．（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是．①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500 700 800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1K1 2.5 0.34 0.15②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2K2 1.0 1.70 2.52③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2（g）△H3K3请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2﹣离子，该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向极移动．（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molCO2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）C1 C2 C3 反应体系的能量变化aKJ bKJ cKJ体系压强（Pa）P1 P2 P3反应物转化率a1 a2 a3 下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A．电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；C．依据中和热试验简易装置解答；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能．【解答】解：A．SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故SO3为非电解质，故A错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故B错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C正确；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．【解答】解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol 氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中．4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE 的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为×100%=50%，故B正确；C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1，△c（E）=a mol•L﹣1﹣O.5a mol•L﹣1=O.5a mol•L﹣1，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L﹣1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L﹣1，故C错误；D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；故选B．【点评】考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．。
山东省枣庄市2013届高三上学期期中检测 化 学
山东省枣庄市2013届高三年级期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。
考试时间90 min。
第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分o每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）A．酒清B．Cl2C．NH4 NO3D．SO22．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．已知室温时，0．1 mol．L－l某一元敌HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH =4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol ·L－1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍4．下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用5．已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025 kJ．Mo1－l。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）6．下列说法正确的是（）A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小7．用物质的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中（）c（CH3COO－）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是A．c（H+）<c（OH－）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2 mol·L－1C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COO -）+c（OH－）=0．2 mol·L－18．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11．2 L气体（STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H―― 4e－2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol．L－l，则c（C1－）起始为2 mol．L－1D．Cu2+的起始物质的量应大于0．5 mol10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
山东省枣庄市高三化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷(I)卷(模拟)
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金2. （2分） (2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4. （2分）某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 1245. （2分）有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（）A . A>B>C>DB . A>C>D>BC . C>A>B>DD . B>D>C>A6. （2分）下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸、纯碱、硫酸钙B . 氢硫酸、烧碱、胆矾C . 碳酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠7. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑8. （2分）(2018·江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2020高二上·运城期末) 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)＝CH2OH(g)。
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷(II)卷
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有（）A . 4B . 5C . 6D . 72. （2分）下列有关酸雨的说法中不正确的是（）A . 酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B . 二氧化碳是形成酸雨的主要物质C . 用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D . 酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备3. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B . 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C . 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D . 反应中酸或碱应适当过量4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（）A . E表示反应生成NaOH的物质的量B . E表示反应消耗H2O的物质的量C . F表示反应生成H2或Cl2的物质的量D . F表示反应消耗NaCl的物质的量5. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO +H2O+CO2═2HCO6. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B . 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑7. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13二、填空题 (共5题；共19分)8. （2分）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（）A . 若n=2,则分子的立体结构为V形B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C . 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D . 以上说法都不正确9. （6分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．②写出Cu的核外电子排布式________．③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．10. （3分） (2016高一下·武进期中) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B . HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键C . 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键D . 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物11. （6分） (2016高二上·绵阳期中) 中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________．②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________．③CN﹣与N2互为________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比________．12. （2分）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)。
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山东省枣庄市2013届高三年级期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。
考试时间90 min。
第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分o每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）A．酒清B．Cl2C．NH4 NO3D．SO22．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．已知室温时，0．1 mol．L－l某一元敌HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH =4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol ·L－1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍4．下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用5．已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025 kJ．Mo1－l。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）6．下列说法正确的是（）A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小7．用物质的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中（）c（CH3COO－）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是A．c（H+）<c（OH－）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2 mol·L－1C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COO -）+c（OH－）=0．2 mol·L－18．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11．2 L 气体（STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H―― 4e－2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol．L－l，则c（C1－）起始为2 mol．L－1D．Cu2+的起始物质的量应大于0．5 mol10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有l一2个选项符合题意。
若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分）。
11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属12．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质放电 充电 D ．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化13．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ）+B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mol ．L －1，下列几种说法中正确的是（ ）A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol ．L －1．S －1B ．用物质B 表示反应的平均速率为0．3 mol ．L －1．S －1C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0．7 mol ．L －114．在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、Mg 2+、24SO -、3HCO -B ．Na +、Ba 2+、Cl －、23CO -C ． Na +、K +、C1O －、[ Al （OH ）4] －D ． K +、Mg 2+、3NO -、4MnO -15．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水：2C1－ +2H 2O H 2 ↑+C12↑+2OH －B ．碳酸钠水解显碱性：2322CO H O -+ H 2CO 3 +20H －C ．泡末灭火原理：3331HCO A -++ Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑D ．少量FeBr 2滴人氯水中：2Fe 2+ +2Br － +2C12 2Fe 3+ +Br 2 +4C1－16．在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B(g) 2（g ）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度不再变化C ．单位时间内生成，n mol A ，同时生成3n mo1BD ．A 、B 、C 的分子数之比为l ：3：2 17．某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni 2O 3 +3H 2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（ ）A ．放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极B ．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e －→Fe+2OH －C ．放电时，负极上的电极反应式是：Ni 2O 3 +3H 2O+2e －→2Ni(HO)2 +2OH －D ．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 18．如图○A 为直流电源，○B 为浸透饱和NaCI 溶液和酚酞试液的滤纸，○C 为电镀糟，接通电路后发现○B 上的C 点显红色，为实现铁上镀铜，接通○K 后，使c 、d 两点短路，下列叙述正确的是（ ）A ．a 为直流电源的负极B ．c 极上发生的反应为2H + +2e － H 2↑C ．f 电极为铜板D ．e 极发生还原反应第Ⅱ卷（非选择题 共56分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用0．5 mm 黑色签字笔直接答在试卷上。
2．答题前，将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu6419．（8分）某学习小组用0．0500 mol ．L －1的NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25．00 mL ，经正确操作后，耗去NaOH 溶液23．50 mL ，请回答下列问题：（1）使用滴定管的第一步操作为 ，装入标准液前还必须进行的操作是 。
（2）若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点 ，。
（3）如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c （H +）=0．0470 mol ．L －1。
请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价 。
20．（16分）CO 和H 2与我们的生产和生活等方面密切相关。
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
已知：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H=－393．5 kJ ．mol －1H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H=－242.0 kJ ．mol －1CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=－283．0 kJ ．mol －1则C （s ）与水蒸气反应制取CO 和H 2的热化学方程式为。
标准状况下，V （ CO ）：V （H 2）=1：l 的水煤气22．4 L ，完全燃烧生成CO 2和水蒸气，放出的热量为 。
（2）一定条件下，在容积为3L 的密闭容器中发生反应：CO （g ）+2H 2（g ） 3()CH OH g ，达平衡状态。
根据图示回答： ①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V(H 2)= （用n B 、t B 表示）②A K 和K B 的关系是：A K K B ，该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，则v （正） v（逆）Na 3 AlF 6，高温 通电 （填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO 吸人肺中与输氧血红蛋白（HbO 2）发生反应：CO +HbO 2 O 2+HbCO ，37℃时，K=220。
当[HbCO]:[ HbO 2]≥0．02时，即吸人CO 与O 2物质的量浓度之比≥ 时，人的智力会受损；把CO 中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理是.21．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
（1）金属铝的生产是以231A O 为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2A12O 3 4Al+3O 2 ↑电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是 （填“阴极’或“阳极”），原因是（用化学方程式表示）。
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以处理过的铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 。
（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用 做阳极，当有64 g铜析出时，转移的电子数为 。